4.1.3 碱金属元素 （PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 第四章 物质结构 元素周期律 （碱金属元素） 1 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般 4 易_____ _______ 非金属元素 一般 4 易_____ _______ 得失 稳定 ＜ 失电子 不稳定 ≥ 得电子 不稳定 元素的性质主要决定于原子的电子层结构，尤其是原子的最外层电子数 结论 元素的金属性 元素的非金属性 结构→性质→用途 位置 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 过渡元素 （过渡金属） 碱 金 属 元 素 卤 族 元 素 稀 有 气 体 元 素 放射性元素 碱金属元素 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径（nm） 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 思考与讨论 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 探究课堂 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 原子核外电子排布有什么特点？ 最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。 化学性质相似 相似性 探究课堂 原子半径变化有什么特点？ 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 从上到下碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 递变性 碱金属元素化学性质的相似性 【思考1】回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？体现了什么性质？ ①与氧气反应： ②与水反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ，2Na + O2 Na2O2 Δ 【思考2】结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？ ③与酸反应 ④与盐溶液或熔融盐反应 浮、熔、游、响、红 还原性 锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 碱金属元素化学性质的递变性 【观察并思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。 钠 钾 化学性质 在空气中燃烧 反应方程式 与水反应 反应方程式 K+O2 === 产物复杂 2Na+O2 === Na2O2 剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成淡黄色固体 剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生 紫色火焰，生成黄色固体 钠和钾反应对比： 注：钾与氧气反应，产物因氧气量不同而不同，可生成多种氧化物，如K2O, K2O2, KO2等。 浮、熔、游、响、红 熔成小球并燃烧，浮在水面上，四处游动，有轻微的爆鸣声，溶液变红（比钠和水反应剧烈） 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2K+2H2O === 2KOH+H2↑ 探究课堂 化学性质相似性和递变性的原因 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变性 决定 原子半径逐渐增大 金属性（还原性）逐渐增强 原子失电子能力 逐渐增强 探究课堂 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 请预测碱金属元素的性质 碱金属化学性质的相似性与递变性规律总结： 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂 更更复杂 反应更剧烈 、产物更复杂 与H2O反应 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 略微缓慢 剧烈 更剧烈、轻微爆炸 遇水即燃、爆炸 遇水即燃、剧烈爆炸 反应更剧烈、产物碱性更强 通式： 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强 ①单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 ②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性强弱 碱性强弱：氢氧化钾 ＞ 氢氧化钠 金属性：钾>钠 金属性逐渐增强 金属性强弱判断依据: 碱金属元素 钾与水反应比钠与水反应更容易 金属性：钾>钠 碱金属元素物理性质的相似性和递变性 碱金属 颜色 状态 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4 熔沸点降低 密度增大 钾反常 注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。 对点练习 1.同主族元素性质类似，下列关于碱金属元素的说法中正确的是(　　) A．从上到下，原子半径和单质的熔、沸点逐渐减小 B．Cs的活动性比K弱 C．Li、Na、K均可保存在煤油中 D．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强 　D Li的密度小于煤油，保存在石蜡中 2.碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是(　 　) A． 密度逐渐增大 B． 熔点逐渐升高 C． 金属性逐渐增强 D． 还原性逐渐减弱 C 探究课堂 【例1】下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( ) ① 金属性最强的是锂 ② 形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Na在空气中久置后，成分为Na2CO3 ⑤ 均可与水反应，产物均为MOH和H2 ⑥ 它们在氧气中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A. ①②③④⑤ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ②③④⑤⑦ D Lavf58.12.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 $