4.2 第2课时元素周期律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

走进奇妙的化学世界 、 第2讲 第二节 元素周期律 第2课时 第四章 物质结构 元素周期律 2 1 本节重点 本节难点 元素周期表和周期律的应用、原子和离子半径的比较 原子和离子半径的比较 ‹#› 电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大 主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定 1. 影响粒子半径大小的因素 粒子半径大小比较方法 ‹#› 2、“三看规律”比较粒子半径的大小 ① 一看电子层数：一般来说，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大 ② 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子作用力越强，半径越小 ③ 三看核外电子数：电子层数和核电荷数都相同时，核外电子数越大，半径越大 如r(Cl-)>r(Cl)， r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe) ‹#› 3、“三看规律”的适用提醒 ①一般情况下，“三看规律”适用以下四种情况粒子半径比较：同主族粒子、同周期粒子、核外电子排布相同粒子、同元素粒子 ② 对于不同周期、不同主族元素原子半径或离子半径的比较，不能简单使用“三看规律”，而应先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较 ③ 第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，而离子半径r(P3-)>r(S2-) > r(Cl-)> r(Na+) >r(Mg2+) > r(Al3+)，第三周期离子半径最小的是Al3+ ‹#› 分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。 元素周期表的应用 ‹#› 应用：寻找有特殊用途的新物质 分界线 附近元素 寻找 半导体材料，如：硅、锗、镓等 寻找 过渡元素 优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 探索 氟氯磷硫等元素 研制农药的材料 ‹#› 【例1】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ①   ②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素的分界线附近 ②   ③制制冷剂的元素 (c)相对原子质量较小的元素 ③   ④地壳中含量较多的元素 (d)过渡元素 ④   (b) (d) (a) (c) ‹#› “元素之最” 最活泼的非金属： 最活泼的金属： 最轻的金属： 最轻的单质为： 最高熔点的单质： 最稳定的气态氢化物： 最强的含氧酸： 最强的碱： F Cs Cr H2 石墨 HF HClO4 CsOH ‹#› 【例1】 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是( ) A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体 X Y Z W ‹#› 【例2】下列事实不能作为元素的金属性或非金属性强弱判断依据的是（ ） A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞Fe B．Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba 投入CuCl2溶液中不能置换出铜，判断金属性强弱：Mg＞Ba C．酸性：H2SiO3<HClO4， 判断非金属性强弱：Cl＞ Si D．依据O2、S分别与H2反应的难易程度，判断非金属性强弱：O＞S ‹#› 【例3】m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，下列推断正确的是（ ） A．非金属性：m>n B．简单阴离子半径：p>q C．气态氢化物稳定性：p>n D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q m n     p q B ‹#› 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表的金属区和非金属区 元素周期表中的m/n规律的应用 金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律 元素周期表和周期律的应用 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 应用一：预测元素及其化合物的性质 应用二：指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质 应用三：寻找有特殊用途的新物质 ‹#› $