4.1.3 碱金属课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 第四章 物质结构 元素周期律 2 1 元素化学性质与原子最外层电子数的关系 典型的金属元素族——碱金属 相对稳定结构 原子最外层有8个电子(氦为2个电子)的结构，被认为是一种相对稳定的结构。 稳定 结构 金属元素的原子最外层电子数少于4个 易失去电子 非金属元素的原子最外层电子数多于4个 易得到电子 金属性 失去电子的性质 非金属性 得到电子的性质 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _______ 非金属元素 _____4 易_____ ______ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 碱金属 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 核电荷数 3 11 19 37 55 原子结构示意图           化合价 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 相同点 最外层均有___个电子，均有较强_____性 递变性 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数_______，原子半径 ，原子核对电子的吸引力 ，失去最外层电子的能力 ，还原性 。 Li Na K Rb Cs +1 +1 +1 +1 +1 1 还原 增多 增大 减小 增强 增强 你认为碱金属元素的化学性质是否相似？为什么？ 碱金属单质的化学性质 钠的化学性质 钠与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ===== Na2O2 △ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 常温： 加热： 钠与水反应 请根据已学知识，预测钾的化学性质。 Na K 钾与氧气反应 常温下，金属钾与氧气反应 4K＋O2===2K2O (白色) 钾与氧气反应 常温下，金属钾与氧气反应 4K＋O2===2K2O (白色) 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象 加热时：反应剧烈，产生紫色火焰，生成复杂的氧化物。 (过氧化钾，氧气不足) (超氧化钾，氧气充足) 2K+O2 K2O2 △ K+O2 KO2 △ 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。 钾与水反应 现象：钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色。 化学方程式：__________________________； 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 钾的性质 钠的性质 与氧气反应 常温：表面变暗，生成氧化钾 常温：表面变暗，生成氧化钠 加热：剧烈燃烧，紫色火焰，产物为黄色固体。生成复杂的氧化物 加热：剧烈燃烧，黄色火焰，生成过氧化钠 4Na+2O2 2Na2O2 与水反应 (滴有酚酞) 钾浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有爆炸声和火焰，溶液变为红色 2K+2H2O 2KOH+H2↑ 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变为红色 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ △ 碱金属单质的化学性质——比较钾与钠化学性质的异同 相似性 都从0价转化为+1价 都能与水反应生成碱和氢气 都能与氧气剧烈反应 不同点 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 钾燃烧的产物比钠的复杂 碱金属单质的化学性质——比较钾与钠化学性质的异同 钾的化学性质比钠更活泼 钾(K) 钠(Na) 原子的最外层均为1个电子，易失电子，形成稳定结构 钾比钠多一个电子层，半径更大，更易失电子 结构 性质 决定 Li Na K Rb Cs 预测Li、Rb、CS化学性质 锂与氧气反应 4Li + O2 ===== 2Li2O △ 锂与水反应 2Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑ 锂与氧气反应只能生成氧化锂 铷与氧气反应 铷与水反应 2Rb + 2H2O === 2RbOH + H2↑ 4Rb + O2 == 2Rb2O 常温： 铯与氧气反应 铯与水反应 2Cs + 2H2O === 2CsOH + H2↑ 4Cs + O2 == 2Cs2O 常温： 碱金属单质性质规律 化学性质的相似性和递变性 相似性 碱金属与溶液反应先后顺序：有酸酸为先，无酸水为先 化学性质的相似性和递变性 递变性 碱金属单质性质规律 为什么具有递变性？ 由锂到铯，失去电子能力增强，金属性逐渐增强 判断金属性强弱的方法 1. 金属原子失去电子能力 2. 金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 3. 金属最高价氧化物的水化物——氢氧化物（碱）碱性强弱 阅读教材P101表4-2，归纳碱金属物理性质有哪些相似性和递变性？ 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 增大 降低 从Li~Cs，密度逐渐______(钠、钾反常)，熔、沸点电逐渐_______。 液态钾钠合金可做原子反应堆的导热剂。 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 原子 结构 相似性 递变性 元素 性质 I A 同主族——ⅠA族 周期表 位置 碱金属元素 决 定 决定 原子失电子能力 “位置—结构—性质”模型 一、碱金属元素 【小 结】 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $