4.1.4卤族元素 （PPT课件）-2026-2027学年高一上学期化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质 第四章 物质结构 元素周期表 （卤族元素） 1 卤 族 元 素 卤族元素原子结构特点 最外层电子数均为 ，都易得到1个电子，表现非金属性（氧化性） 随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，得电子能力逐渐 ，非金属性（氧化性）逐渐 。 相似性 递变性 减弱 减弱 7 一、物理性质（相似性和递变性） 单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 颜色加深 密度增大 熔沸点增大 氟气 氯气 液溴 碘 气态到固态 都有颜色，有毒，刺激性气味 二、化学性质 思考：回忆第二章学过的知识，思考氯气具有哪些化学性质？ 与金属，非金属单质（如H2)化合，与水反应，与碱液反应等 二、化学性质 1.卤素单质与 H2 的反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处（爆炸） H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 ①与氢气反应的难易程度： ②生成的氢化物的稳定性： ③卤素的非金属性强弱： 递变性 由易到难 由强到弱 由强到弱 二、化学性质 实验4-1 2.卤素单质间的置换反应 探究课堂 实验 现象 化学方程式 KBr+氯水 振荡 KI+氯水 振荡 KI+溴水 振荡 溶液变为黄色 溶液变为棕红色 溶液变为棕黄色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2 2KI + Cl2 = 2KCl +I2 2KI + Br2 = 2KBr +I2 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2 2I－＋Br2 = 2Br－＋I2 卤素单质的化学性质 2. 卤素单质间的置换反应 探究课堂 2Br－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－ ＋ I2 2I－＋ Br2 = 2Br－ ＋ I2 氧化性 还原性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 Cl2>Br2 Cl-<Br - 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 Cl2>I2 Cl-<I- Br2>I2 Br -<I- Cl-<Br -<I- Cl2>Br2>I2 卤素离子还原性： 卤素单质氧化性： 卤素单质的化学性质 卤素 元素非金属性强弱的判断方法： 1. 与H2化合越容易，非金属性越强。 2. 与H2生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 4. 单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强。 氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物还原性：HF<HCl<HBr<HI 非金属性：F>Cl>Br>I ① Br2 是常温常压下唯一的液态非金属单质。液溴易挥发，用水液封保存。 ②碘易升华，淀粉溶液遇碘变蓝。 ③氟是最活泼的非金属，无正价，只有负一价，无含氧酸。 特性 思考：氟气的氧化性大于氯气，将氟气通入氯化钠溶液中可以置换出氯气吗？ 2F2＋2H2O=== 4HF＋O2 不可以，直接与水反应 归纳总结 原子核外电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2 Li Na K RbCs 同主族最外层电子数相同 随堂练习 1.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　) ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤ C 2.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是 ( ) A．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 B．卤素单质与水反应都生成 HX 和 HXO C．其单质都有颜色，都有毒 D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性 C 3. 某化学小组用下图所示装置验证 Cl2、Br2、I2 单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( ) A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O B 随堂练习 H2＋I22HI Lavf58.76.100 $