第四章 第一节 第四课时 卤族元素 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 卤族元素 第四章 物质结构 元素周期律 卤族元素 卤族元素位于元素周期表第 族， 包括 等六种元素。 VIIA 氟、氯、溴、碘、砹、 田 F Cl Br I At Ts 单质： 卤族元素化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在(成盐元素)，简称卤素。 F2 Cl2 Br2 I2 At2 Ts2 存在： 卤素单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） −219.6 −188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） −101 −34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） −7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色加深 密度增大 熔沸点升高 卤素单质的物理性质   F2 Cl2 Br2 I2 颜色 状态 _______色气体 _____色气体 ______色液体 ____色固体 密度 逐渐_____ 熔点 沸点 逐渐_____ 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质 卤素单质 溶解性 F2 在水中溶解度小(F2与H2O反应)，在有机溶剂（CCl4、苯）中溶解度大 Cl2 Br2 I2 氯水 溴水 碘水 卤素单质的水溶液 橙黄色 浅黄绿色 棕黄色 2F2+2H2O === 4HF+O2 预测卤族元素的化学性质 预测卤族元素化学性质的基本思路是什么？ 预测路径 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 周期序数 族序数 电子层数 最外层电子数原子半径 相似性 递变性 原子得电子能力 放射性元素 预测卤族元素的化学性质 预测卤族元素化学性质的基本思路是什么？ 预测路径 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 周期序数 族序数 电子层数 最外层电子数原子半径 相似性 递变性 原子得电子能力 F Cl Br I 最外层都只有7个电子 随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大 决定了化学性质的相似性 决定了化学性质的差异性 相同点 递变性 预测卤族元素的化学性质 预测卤族元素化学性质的基本思路是什么？ 预测路径 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 周期序数 族序数 电子层数 最外层电子数原子半径 相似性 递变性 原子得电子能力 F Cl Br I 最外层都只有7个电子 随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大 决定了化学性质的相似性 决定了化学性质的差异性 相同点 递变性 非金属性逐渐减弱 寻找证据 验证卤族元素的化学性质 1.非金属与氢气反应生成气态 氢化物的难易程度 元素非金属性强弱的判断依据 F Cl Br I 非金属性逐渐减弱 寻找证据 验证卤族元素的化学性质 1.非金属与氢气反应生成气态 氢化物的难易程度 元素非金属性强弱的判断依据 F Cl Br I 非金属性逐渐减弱 寻找证据 验证卤族元素的化学性质 1.非金属与氢气反应生成气态 氢化物的难易程度 2.非金属氢化物的稳定性 元素非金属性强弱的判断依据 F Cl Br I 非金属性逐渐减弱 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 阅读教材，填写下列表格，思考卤素单质与氢气反应有什么规律性变化？ 暗处爆炸 光照或点燃 加热 不断加热 很稳定 较稳定 不如氯化氢稳定 不稳定，易分解 越来越难 稳定性减弱 递变性：F2→I2，与H2反应越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。 卤族元素的性质具有相似性。元素都具有非金属性，单质都具有氧化性 从氟到碘，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 3.非金属最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱 资 料 卡 片 高氯酸(HClO4)在水溶液中几乎完全离解，形成H+和ClO4 ，所以HClO4在无机酸中具有最强的酸性。HBrO4也是强酸，但HIO4属于中强酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐渐减弱。 − 卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4 ˃ HBrO4 ˃ HIO4 递变性：F→I，元素的非金属性逐渐减弱：F ˃ Cl ˃ Br ˃ I 非金属性最强的元素：F 卤素单质间的置换反应 卤素单质的性质 氟气 氯气 溴单质 碘单质 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 F2 Cl2 Br2 I2 向盛有4 mL KBr溶液的试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的离子方程式。 实验现象：振荡静置后，溶液由无色变为_____色 橙黄 Cl2 + 2Br Br2 + 2Cl − − 2e- 氧化剂 氧化 产物 还原剂 还原 产物 氧化性： Cl2 Br2 还原性： Br − Cl − > > 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的离子方程式。 实验现象：振荡静置后，溶液由无色变为_____色 棕黄 Cl2 + 2I I2 + 2Cl − − 2e- 氧化剂 氧化 产物 还原剂 还原 产物 氧化性： Cl2 I2 还原性： I − Cl − > > 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL 溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的离子方程式。 实验现象：振荡静置后，溶液由无色变为_____色 棕黄 Br2 + 2I I2 + 2Br − − 2e- 氧化剂 氧化 产物 还原剂 还原 产物 氧化性： Br2 I2 还原性： I − Br − > > 需要完整的板书 Cl2＋H2O X2为Cl2、Br2、I2 Br2＋H2O I2＋H2O 氢氯酸 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 卤素单质与水的反应 HBr ＋ HBrO HI ＋ HIO HCl ＋ HClO 次氯酸 氢溴酸 次溴酸 氢碘酸 次碘酸 X2 ＋ H2O HX ＋ HXO 氢某酸 次某酸 氢氟酸 HBr、 HI 、HCl 六大强酸 HNO3、H2SO4 、HClO4 同主族元素的化学性质 “位置—结构—性质”模型 原子 结构 周期表 位置 元素 性质 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 原子得失电子能力元素性质 单质性质 离子性质 化合物性质 同主族元素由上到下：随着核电荷数的增加，电子层数增加，原子半径增大，原子核对电子的引力减小，原子失电子能力增强（金属性增强），得电子能力减弱（非金属性减弱）。 请预测H2SO4和H2SeO4，哪一种酸的酸性更强？ 阐述你的理由。 化合物 性质 元素 性质 原子 结构 周期表 位置 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $