2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 （教学设计）化学新教材科粤版九年级上册

年级

 九年级

学科

化学

课型

新授课

教材

新教材科粤版九年级上册

教学目标

1.认识相对原子质量，掌握查找与计算方法；

2.认识离子，理清原子与离子的联系、区别；

3.建立微观认知，理解阴、阳离子的形成。

教学重点

相对原子质量概念与计算；离子的形成过程。

教学难点

区分相对原子质量与原子实际质量。离子的形成过程。

教材分析

本节课是科粤版九年级化学上册第二单元《空气、物质的构成与组成》第 1 节构成物质的微粒第 2 课时。本单元是学生从宏观物质世界跨入微观粒子世界的关键章节，上一课时已经认识原子、分子，知道原子是化学变化中的最小微粒。

本节课包含两大核心内容：相对原子质量和离子的形成。相对原子质量解决原子实际质量数值过小，不方便书写计算的现实问题，给出相对原子质量的计算公式，推导出 “相对原子质量≈质子数 + 中子数” 的重要关系式，同时介绍我国张青莲院士的化学贡献；离子部分以钠在氯气中燃烧实验为载体，讲解原子得失电子形成阴阳离子，离子符号书写，原子与离子的区别联系，完善物质微观构成网络，让学生知道分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。

本课既是原子知识的延伸拓展，也为后续学习化合价、化学式、离子化合物打下微观理论基础，在整个初中化学微观知识体系中起到承上启下的作用。

学情分析

九年级学生已经认识分子、原子，知道原子由原子核与核外电子构成，了解质子、中子、电子；初步建立微观想象，但是对微观尺度感知薄弱。 原子实际质量数值极小，很难直观理解，容易混淆相对原子质量和原子实际质量，容易记错相对原子质量单位。 看不见电子得失过程，难以理解离子的形成本质；分不清原子、阳离子、阴离子质子数和电子数大小关系；离子符号书写容易把数字、正负号顺序写颠倒。

学生好奇心强，对实验、动画模拟兴趣高，抽象逻辑思维还在发展，需要借助比喻、动画、模型、实验现象把看不见的微观变化可视化。

学生对化学实验、微观模型动画兴趣浓厚，探究积极性高、课堂参与度强，适合通过情境激趣、实验探究、可视化建模的方式突破教学难点，高效落实知识掌握与思维提升。

教学过程

教学内容

设计意图

课堂导入

【展示鸟巢体育馆图片】如果把原子放大到鸟巢大小，原子核就只是场馆里面一只蚂蚁。原子核体积很小，但几乎集中原子全部质量，电子质量可以忽略。

【提出问题】

1.原子质量特别小，氢原子质量(1.674×10-27kg)，数字书写十分麻烦，我们该如何表示原子质量？

2.原子除了不带电的形态，还能不能变成带电的粒子？

【导入新课】原子真实质量数值过小，书写、计算不方便，因此化学引入相对原子质量；原子除电中性状态，还可以通过得失电子变为带电的离子。

1.借助鸟巢-蚂蚁形象类比，帮助学生建立原子尺度的感性认知，降低微观世界的抽象感；

2.问题链制造认知冲突，激发学生探究欲望，自然引出本节课主题。

环节一 原子的质量有多大

问题一  面对原子质量里难以书写的“超级小数”，该怎么化解这份烦恼？

【教师提问】观察氢原子、碳原子的质量，思考：如果直接用千克描述原子真实质量，会遇到哪些不便？

【学生思考】学生观察氢原子、碳原子实际质量科学计数，小组简单交流直接使用真实质量的弊端。

【讲解】氢原子质量(1.674×10-27kg)，碳原子质量(1.993×10-26kg)，真实质量数值过小，书写、计算不方便，因此化学引入相对原子质量。

问题二 如何打造一把 “微观尺子”作为衡量原子质量的基准？

【教师提问】微小的原子质量不便直接计算，科学家制定了什么样的统一标准？

【学生活动】阅读课本材料，小组讨论：以碳‑12 原子质量的 1/12 作为基准的意义。

【讲解】我们不能随便拿一个原子当标尺，科学家选定了碳 - 12 原子作为基准。碳 - 12 原子里面有 6 个质子、6 个中子，它的质量是固定的。科学家把这一整个碳 - 12 原子的总质量，平均分成12 等份，取其中1 份的质量，作为相对原子质量的标准。

单位基准质量=×1.993×10-26kg=1.661×10-27kg

问题三 如何确定原子的相对原子质量？

【教师提问】

1.有了统一标尺，该如何衡量任意一种原子的质量？

1.通过问题链引导学生自主阅读思考，落实概念生成，避免直接灌输定义；

2.通过简单计算练习，加深学生对公式理解，区分真实质量与相对原子质量，突破本节难点。

3. 依托表格数据让学生自主归纳数量关系，培养数据分析、归纳推理的科学思维。

2.相对原子质量等于原子真实质量吗？

3.相对原子质量有没有单位？

4.原子的实际质量大小与相对原子质量大小之间有怎样的关系？

【学生活动】阅读课本材料，小组讨论：对比辨析相对原子质量和真实质量。

【讲解】

1.相对原子质量定义：把其他原子的质量与1.661×10-27 kg相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量（符号Ar）。

相对原子质量==

2.相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。

3.相对原子质量的单位是“1”，通常省略；原子的实际质量单位是千克。

4.若两原子的实际质量分别是m1、m2；则两种原子的相对原子质量之比=:=m1:m2。即原子的相对原子质量之比=原子的实际质量之比；原子的实际质量越大，它的相对原子质量数值就越大。

问题四 你能否尝试计算氧原子的相对分子质量？

【教师提问】已知：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，试计算氧原子的相对原子质量。

【学生活动】根据相对原子质量的定义，尝试求算氧原子的相对原子质量。

【讲解】

氧原子的相对原子质量===≈16.00

问题五 相对质量之间有哪些隐藏关系？

【教师提问】请用上述方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。

思考：质子、中子相对质量都约等于 1，电子质量极小可以忽略，想一想，相对原子质量和质子数、中子数存在怎样的关系？

查找以下原子的相对原子质量，总结相对原子质量与质子数、中子数之间的关系：