精品解析：天津市静海区大邱庄中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

静海区2025—2026学年度第一学期第三次四校阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共20题；每题3分，共60分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 被氧化成，往往需要使用催化剂 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加压后颜色先变深再变浅 D. 工业合成氨选择高压条件 6. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 8. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 9. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 12. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 13. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 14. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 15. 的下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 氨水 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强碱 B. 泡沫灭火器原理： C. 用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 D. 溶液与溶液等体积混合后存在： 17. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 18. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H3 19. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 20. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 A. m+n＜x，正反应为吸热反应 B. m＞x，正反应为放热反应 C. m＜x，正反应为放热反应 D. m＞x，正反应为吸热反应 第Ⅱ卷 二、简答题(共3道题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题 （1）写出下表中电池装置的电极反应和总反应： 负极材料 正极材料 电解质溶液 (1) 铁 铜 硫酸铜 ①正极反应式_______，总反应离子方程式_______。 ②电子的移动方向是由_______电极流向_______电极。(填“铁”或“铜”) （2）利用反应，设计一个原电池，在下边空白处画出实验装置图要求：标出正、负极材料，标出电解质溶液(有盐桥)______________________。 写出负极反应式_______硝酸根移向_______极。 22. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）选择如图中_______滴定管(填“甲”或“乙”)来盛装NaOH溶液，该滴定管为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （2）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （3）若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 装待测液的滴定管没有用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 滴定前有气泡，滴定终点气泡消失 （4）判断滴定终点的现象是：当滴入_______，即达到滴定终点。 （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （6）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______ 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.39 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.01 23. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；物料守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海区2025—2026学年度第一学期第三次四校阶段性检测 高二化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共20题；每题3分，共60分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A错误； B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，B错误； C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C正确； D．电解熔融的NaCl是将电能转化为化学能，D错误； 答案选C。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 3. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 4. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A. 对水加热到100℃，测得 B. 在水中加入 C. 在水中加入 D. 在水中加入 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，A项错误； B．水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，B项错误； C．在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，C项正确； D．在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D项错误； 答案选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 被氧化成，往往需要使用催化剂 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加压后颜色先变深再变浅 D. 工业合成氨选择高压条件 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂只同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，加压时先因体积缩小浓度增大颜色变深，后平衡正向移动浓度降低颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，高压使平衡正向移动提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 6. 反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．=； B．，得； C．，，； D．，得； 综上所述，答案选C。 7. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=131.3kJ∙mol－1； 故答案选D。 8. 对于反应 ，改变下列条件：①升温　②恒容条件下通入惰性气体　③增大COCl2的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是 (　　) A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升温，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，①选； ②恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，反应速率不变，②不选； ③增大COCl2的浓度，增大活化分子数，可加快反应速率，③选； ④减压，各物质浓度减小，反应速率减慢，④不选； ⑤加催化剂，减小反应活化能，可加快反应速率，⑤选； ⑥恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小，⑥不选； 综上所诉，①③⑤可加快反应速率，答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液显碱性，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．与在溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液显酸性，含有大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下会与结合生成弱电解质，且可氧化，不能大量共存；碱性条件下二者也会发生氧化还原反应，一定不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为；二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，A项正确； B．二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，B项正确； C．工作时电子从负极流向正极，即从锌流向二氧化锰，C项正确； D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，D项错误； 答案选D。 13. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。 【详解】A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合； B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合； C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合； D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合； 故选A。 14. 已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为 A. 2.3 B. 3.5 C. 4.7 D. 3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液中的c(H+)==≈×10-2mol/L，故混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(×10-2)=2+ lg2=2+0.3=2.3，故答案为：A。 15. 的下列溶液中，最大的是 A. B. C. D. 氨水 【答案】B 【解析】 【详解】氯化铵、硫酸铝铵、碳酸氢铵都是一元铵盐，强电解质，铵根离子水解，水解是微弱的化学变化；氨水为一元弱碱，部分电离，故盐溶液中的铵根离子浓度大于氨水中的铵根离子浓度；氯化铵溶液中的铵根离子正常水解，以它为基准；硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，相互抑制，铵根离子浓度大于氯化铵溶液中的铵根离子；碳酸氢铵中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于氯化铵溶液中的铵根离子；0.1mol/L溶液中，c()最大的是硫酸铝铵，答案选B。 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强碱 B. 泡沫灭火器原理： C. 用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多 D. 溶液与溶液等体积混合后存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液与的等体积混合：①若为强碱、为强酸，则，②若为强碱、为弱酸，则，③若为弱碱、为强酸，则，所以混合溶液时，则过量，为弱碱，故A错误； B．泡沫灭火器为与的双水解反应，故错误； C．盐酸和醋酸分别用等浓度的中和，消耗的与酸的物质的量成正比，等的盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度：，等、等体积的盐酸和醋酸溶液中存在，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积较多，故C错误； D．溶液与溶液等体积混合后为等物质的量的和，由质子守恒：，故D正确； 故选：D。 17. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。 【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误； C．原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确； D．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确； 故选B。 18. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H3 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故ΔH1＞ΔH2，A错误； B．物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，故ΔH2＞ΔH1，B正确； C．反应是放热反应，所以焓变是负值，第二个方程系数是第一个的两倍，放出的热量更大，故ΔH1＞ΔH2，C错误； D．第一个反应吸热，焓变是正值，第二个反应放热，焓变为负值，故ΔH1>ΔH2，D错误； 答案选B。 【点睛】比较反应热时，要注意正负值的问题，反应放出的热量越多，焓变越小。 19. 在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降 【答案】C 【解析】 【详解】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。选项A、B、D正确，选项C错误； 答案选C。 20. 下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 A. m+n＜x，正反应为吸热反应 B. m＞x，正反应为放热反应 C. m＜x，正反应为放热反应 D. m＞x，正反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据不同压强下，反应物A的转化率变化情况图，增大压强A的转化率增大，气体系数和减小，m>x；根据不同温度下，反应物A的转化率变化情况图，升高温度A的转化率减小，正反应放热，故B正确。 第Ⅱ卷 二、简答题(共3道题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题 （1）写出下表中电池装置的电极反应和总反应： 负极材料 正极材料 电解质溶液 (1) 铁 铜 硫酸铜 ①正极反应式_______，总反应离子方程式_______。 ②电子的移动方向是由_______电极流向_______电极。(填“铁”或“铜”) （2）利用反应，设计一个原电池，在下边空白处画出实验装置图要求：标出正、负极材料，标出电解质溶液(有盐桥)______________________。 写出负极反应式_______硝酸根移向_______极。 【答案】（1） ①. ②. ③. 铁 ④. 铜 （2） ①. ②. ③. 负极 【解析】 【小问1详解】 ① 在由铁、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，铁的金属活动性强于铜，因此铁作负极，失去电子发生氧化反应；铜作正极，溶液中的在正极上得到电子发生还原反应，正极反应式为。该电池的总反应为铁与硫酸铜发生置换反应，对应的离子方程式为。 ② 原电池工作时，电子从负极沿外电路导线流向正极，即由铁电极流向铜电极。 【小问2详解】 根据给定的总反应可知，其铜电极所在的半电池电解质溶液可选择溶液；银离子得到电子被还原，正极材料可选择银（或石墨等惰性电极），其所在的半电池电解质溶液必须含有，即溶液。两溶液通过盐桥连接构成闭合回路，如图所示，。铜失去电子被氧化，作为原电池的负极，负极反应式为，在原电池内部溶液中，阴离子总是向负极移动，因此硝酸根离子（）移向负极。 22. 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： （1）选择如图中_______滴定管(填“甲”或“乙”)来盛装NaOH溶液，该滴定管为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （2）以上步骤有错误的是_______(填编号)。 （3）若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B. 装待测液的滴定管没有用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 滴定前有气泡，滴定终点气泡消失 （4）判断滴定终点的现象是：当滴入_______，即达到滴定终点。 （5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （6）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______ 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.39 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.01 【答案】（1） ①. 乙 ②. 碱式 （2）① （3）CD （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （5）22.60 （6）0.2000 【解析】 【分析】本题考查酸碱中和滴定实验。解题的关键在于掌握中和滴定的基本操作规范、仪器的选择与读数方法，以及误差分析的原理。误差分析需依据计算公式 ，通过分析各项操作对标准溶液消耗体积 的影响来判断最终结果的偏差。在数据处理时，需剔除误差较大的异常数据，取有效数据的平均值进行计算，据此解答。 【小问1详解】 溶液呈强碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃活塞黏结打不开，因此必须使用带有橡胶管的碱式滴定管。用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则选择滴定管乙来盛装溶液，该滴定管为碱式滴定管。 【小问2详解】 步骤①中，用蒸馏水洗涤滴定管后，必须用待装的NaOH标准溶液润洗2~3次，否则滴定管内残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致滴定时消耗的标准溶液体积偏大，测定结果产生误差。因此步骤①错误。 【小问3详解】 根据公式 进行分析： A．滴定终点读数时俯视刻度，会导致读取的终点体积偏小，计算出的 偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．装待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液被稀释，实际取出的物质的量偏小，消耗的 偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，该滴溶液未实际进入锥形瓶参与反应，但被计入消耗体积中，导致 偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前有气泡，终点时气泡消失，气泡的体积被计入标准溶液的消耗体积中，导致 偏大，测定结果偏高，D符合题意。 故选CD。 【小问4详解】 本实验用溶液滴定盐酸，锥形瓶中装有盐酸和酚酞指示剂，初始状态溶液为无色。当滴入最后半滴溶液时，酸被完全中和，溶液呈微碱性，酚酞变色。因此终点现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 滴定管的刻度自上而下逐渐增大，图中液面在22和23之间，大刻度为22，向下有6个小格，每个小格代表 。滴定管读数需要估读到小数点后两位，凹液面最低处与刻度线相切，故读数为 。 【小问6详解】 三次滴定消耗的标准溶液体积分别为：第一次：；第二次：；第三次：。第二次数据与第一、三次偏差过大，属于异常数据，应舍去。取第一、三次的有效数据计算平均消耗体积：。根据反应方程式 ，两者按 反应，则待测盐酸的浓度 。 23. 电离平衡、化学平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化学反应原理内容： （1）常温下，稀释溶液时，的不变，水的离子积_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应： ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D，在2 min末时，D的平均反应速率为_______。 （3）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加水，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）常温下，溶液呈碱性，写出该溶液中：电荷守恒式：____________________________；物料守恒式：____________________________。 （5）等浓度的和混合溶液呈碱性，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） 不变 （2） （3） 不变 （4） ①. ②. （5） > 【解析】 【小问1详解】 水的离子积常数 仅与温度有关。常温下稀释溶液时，体系的温度保持不变，因此 不变。 【小问2详解】 根据化学反应速率的定义公式，D的平均反应速率为：。 【小问3详解】 向含有 固体的饱和溶液中加水， 固体会继续溶解直至溶液再次达到饱和状态。由于温度未发生改变，其溶度积常数 保持不变，因此再次达到饱和时溶液中的 保持不变。 【小问4详解】 电荷守恒：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数，即 。物料守恒：根据化学式 ，溶液中钠元素与碳元素的总浓度之比为 ，碳元素在溶液中以 、、 三种形式存在，即 。 【小问5详解】 等浓度的 和 混合溶液呈碱性，说明溶液中 。根据溶液中的电荷守恒关系式 ，可推导出 ，因此 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $