天津市宝坻区第九中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

宝坻九中2026-2027学年度第一学期高二年级 化学学科第一单元课程监测 可能用到的相对原子质量：H1Na11C12016Si28S32Fe56 第I卷（选择题共50分） 一、选择题：本题共21小题，1-13题每小题2分，14-21题每题3分共50分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（) A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 2.利用00Liol/L稀硫酸与足量的锌粒反应制取氢气时，下列措施不能加快反应速率的是（· A.滴入少量硫酸铜溶液 B.加入适量2mo/L稀硫酸 C.适当加热 D.改用200 mL hmol/L稀硫酸 3.反应A(g)+3B(g=2C(g+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是飞) A.v(A)=0.15mol-L1.min1 B.v(B)=0.01mol-L-1.s1 C.∀⊙-0,40moL1mim D.v(D)=0.45mol-L1.min1 4,甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25m0l甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学 方程式中正确的是（) A.CH4(g汁20z(g=C0z(g+2a20(g）△H=890kJ·mol广1 B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2()AF=+890kJ.mol- C.CH4(g)+202(g)=COz(g)+2H2()AB--890kJ-mol-1 D.2CH4(g+402(g)=2C0z(g4旺200△=+890kJ·mo1 5.氯原子对O3分解有催化作用：03g)+Cg)=C10(g)+02(g)AH1 能量 C0(g)+0(g)=Ci(g+02(g)△H2 大气臭氧层的分解反应是03十0=202△H, 00」 该反应的能量变化如图。下列叙述中，正确的是（） 202 A反应03十0=202的△H=E1一E3B03十0=202是吸热反应 C,△H=△H1十△H2 D.△H=E3一E2>0 反应进程 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（) A.已知2H2(g)+02（g)=2H20(g)△H=-483.6 kJ.mol-,则氢气的撚烧热为241.8kmo1 B.已知：(aq)+0H(aq)=H,O()△H=-57.3k·mol,则稀氨水和稀H,S04溶液完全反应生成 1molH20(①时，放出热量等于57.3kJ C.一定条件下，将N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH3(g)放热462kJ,其热化 学方程式为N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=-92.4k/mol D.已知P(白磷，)=4P(红磷，)△H<0,则白磷比红磷稳定 第1页共6页 7.“活化分子”是衡量化学反应速率快馒的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（) A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 8Nz0和C0可在催化剂20表面转化为无售气体，其反应原理为： N,O(g)十C0(g)=亡CO2(g)+N2(g),下列有关该反应说法正确的是( ) A,催化剂能改变反应的△IB通入过量C0,可使N2D转化率达100% C保持温度和压强不变，通入H反应速率不变 D.保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变 2.工业制氢原理：c的+H,0(@高逼c0(⑥)+H,日)△H>0,政交下列条件既能提高产生氢气的速率又能提 高活化分子百分数的是() ①将炭块改为炭粉 ②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度 ④加入高效催化剂 A.①② B.①⑨ c.②④ D.③④ 10.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：2X(g)≥2Y(g)+忆(g),下列叙述中能说明该反 应达到平衡状态的是() ①单位时间内生成a mol Z的同时消耗2 a mol Y ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2vY)EV(②造 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧容器内密度不再改变 A.①②③ B.①②⑤ c.②③⑤ D.②④⑥ 11.在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2C0(g)=Nz(g)+2C02(g)。已知该反应为放热反应， 达到平衡后，为提高该反应速率和O的转化率，采取的正确措施是（) A加催化剂 3.升高温度 C.增大压强 D.向容器中通入NO 12.T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCL(g)+C1,(g)≠PCL,(g)△H<0,下列说法正确的是( A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.增大反应物浓度能使单位时间内有效碰撞次数增加 C.反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D.平衡后，向该容器中充入氢气，平衡向正反应方向移动 13.在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：A(g)+yB(g)=zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L, 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30moL。下列有关判断 第2页共6页 正确的是（) A.xty B.平衡向正反应方向移动 C。物质B的转化率降低 D.物质Z的体积分数增大 14,下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.工业合成氨中，采用高压的条件 A B C.由H2(g)+12(g)→Ⅲ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO,的利用率 15.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=)c但 ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度 c2(c( 增加，下列说法正确的是（) A.该反应的化学方程式为2E(g+g二A(g)+2B(gB.降低温度，正反应速率增大 C.该反应的焓变为负值 D.增大c(A)、cB),K增大 16,将3molA和2.Sm0B充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g≠C(g)+2Dg,5mi山后 反应达到平衡，测得D的平均反应速率为C.1mo/C·mtn),下列结论正确的是() A.A的平均反应速率为0.1mo/·i) B。平衡时，C的浓度为0.125moiL C.平衡时，B的转化率为20%D.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 17.有关合成氨工业N2(g+3H2(g)滨=2NH3(g):△B<0的说法中，正确的是（) A。增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B。合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C.由于氨易液化，N丑2在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D.合成氨厂采用的压强是10MPa~30Ma,因为该压强下铁触媒的活性最大 18.下列说法正确的是（ A.反应2Mgs)+C02g=Cs)+2MgO(s能自发进行，则该反应的△H<0 B.△H<O、AS<0的反应在高温条件下能自发进行 C.反应Mgc0s=Mgos+C02g的△S<0D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 19.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)rB(g≠3C(g△H<0,某研究小组研究了其他条件不 变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（) 第3页共6页 逆 反个 }V正=V逆 vi证 的转化率 甲 v逆 V地 时间 时间 时间 ILL A.图I表示的是飞时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B,图Ⅱ表示的一定是：时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C,图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 20.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是() 27元 tmin ③ A(g)+3B(g)==2C(g) FeCl,+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI A的 S02的 百分含量 体积 分数 b b /min 温度 ③ @ A(g)+3B(g)=2C(g) 2S02g)+0Xg±2S03(g)△H<0 A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应△H>0 8.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KC1晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C.⑧是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D.@2S0,(8)+0,(8)户2S0,(g)中纵坐标为S02的百分含量，则a点=<噬 21在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X 初始浓度moL 0.1 0.2 0 平衡浓度moL1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是() A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y→2Z C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 第4页共6页 第Ⅱ卷（共50分） 22.请根据所学知识回答下列问题： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO,其能量变化如图所示对应反应的热化学方程 0 NO (2)已知：2N0(g)+C0(g)=N20(g)+C02(g)△H1=-628.6 kJ.mol1 632mo1 酸始+口口 M w个682mo N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)AH2=-118.6kmo 946k·mo498k"mo 际棉 co 熟○ N 02 NO 计算：2No(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g）△H=_.kJ-mol-。 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热， 温登计 温度计 若取50mL0.50mo1。L的盐酸，则还需加入 (填字 为简 母〉。 鄹热层 A.1.0gNa0H固体B。50ml0.50mo1·L氨水 外壳 C.50mL0.55mo1·LNa0H溶液 () ②实验中改用60mL0.50mo/L盐酸与0mL0.55moi/LNa0H溶液进行反应，与上述实验相比较， 所放出的热量 (填“相等”或不相等)，中和热（填“相等”或“不相等 23.在容器体积可变的密闭容器中，化学反应：N2(g)+3H,(g)亡2NH,(g),在一定条件下达到 平衡。完成下列填空： (1)结该反应经过2秒钟后达到平衡，N3的浓度增加了0.6m0/L,在此期间，正反应速率v但) 的值为 A.0.6mol/L's)B.0,45mol/(L's) c.0.3mo/C9 D.0.2mo/s) (2)在其他条件不变的情祝下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，则化学反应速率y正 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；上述条件下，化学平衡向 方向移动 (选填“正反应”、“逆反应”)。 正='里 (3)在其他条件不变的倩况下，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应 为 反应（选填吸热”、“放热”）。 (4)如下图，为反应速率(w与树间(0关系的示意图，由图判断，在t时刻曲线发 生变化的原因是 (填写编号) a.增大N2的浓度 b.扩大容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度 (5)改变(4)条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ;N2的转化率 (选填“增 大”、“减小”、“不变”) 24.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(C0与H2的混合气体) 合成甲醇，反应为C0(g)+2H2(g)户CH,OH(g)。回答下列问题： 个C0的平衡转化率 (1)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①4、凸2的大小关系是4」 卫2（填“>分、“<”或《-”）。 ②A、B、C三点的平衡常数瓜、而、E的大小关系是 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.CHOH的体积分数不再改变 b.2v:(H2)=Vn (CH,OH) c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d。同一时间内，消耗0.04m01H2,生成0.02mo1CH,0H (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mo1C0与0.4m01H2发生反应生成 C狂OH,平衡时，测得CH,OH物质的量为0.15ol。 ①温度为T时C0的转化率=」 ，化学平衡常数形 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，C0为0.1mo1/L、H2为0.2mo1/九、CH,OH为0.2mo1/九， 此时V四 V铠（“>”、“<”或“=”) 25NOx、C0是大气污染物，研究NOC0等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明 有重要意义。 舱：！ E498kJ/mol (1)利用反应2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g),可实现汽车 2moINO(g)+2inoiCO(g) Ey=572kT/mol 尾气的无害化处理，该反应过程中能量变化如图所示，当生成22gC02(g) ImolN2(g)+2molCO2(g) 时，向环境释放的能量为k。 反应过程 (2)某研究小组模拟该反应2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2L的 恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和C0，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①m点正反应速率逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）；图像中a 4/地o】 1.00 表示的物质为（填写化学式）。 0.75 0.50 加 ②从反应开始到达平衡时，y(NO)=；平衡时，该密闭容器中气体总 co 0.25 物质的量为。 t/min ⑧下列能说明该反应达到化学平衡状态的是一。 a.N0、C0、N2和C02的浓度之比为2：2：1：2b.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C。2V指牦（N0)=V指籍(N2) d.混合气体的密度保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是一。 a.选择高效的催化剂b.及时分离出C02c.往容器中充入氨气 d.适当升高温度