4.1 元素周期表和元素周期律（题型专练）化学沪科版必修第一册

第一节 元素周期表和元素周期律（题型突破·举一反三） 题型01 元素周期表的结构 题型02 元素在周期表中的位置 题型03 原子半径与化合价的周期性变化 题型04 金属性与非金属性强弱的判断 题型05 同周期、同主族性质的递变 题型06 实验探究金属性与非金属性 题型07 “位—构—性”推断 题型08 元素周期表的应用 ▌题型01 元素周期表的结构 （1）原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数与元素的原子结构之间存在着下列关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）横行:原子核外电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列。 （3）纵列：不同横行中原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 【典例1】下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【变式1-2】下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【变式1-3】下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【变式1-4】下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 ▌题型02 元素在周期表中的位置 1.由原子序数推导元素在周期表中的位置 （1）熟记稀有气体元素的原子序数 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）比大小定周期 比较某元素的原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相邻近的两种0族元素，该元素和原子序数大的0族元素处于同周期。 （3）求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处于0族元素所在周期的下一周期的第I A族或第IIA族，如88号元素，88-86=2,则其应位于第七周期第IIA族。 ②若某元素的原于序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则应分别处在0族元素所在周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族，如84号元素应在第六周期第VIA族. ③若差值为其他数，则由相应差值找出对应的族。 2.由元素在周期表中的位置推导原子序数 （1）同周期不同主族 因不同周期中所含元素种类数不都完全相同，而且长周期中第IIA族和第IIIA族之间插入了过渡元素，非第IIA族和第IIIA族同周期相邻主族元素的原子序数之差一定是1；同周期第IIA族与第IIIA族元素原子序数之差从第二周期到第七周期依次为1、1、11、11、25、25。 （2）同主族不同周期 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 ①若A、B为第IA族或第IIA族（位于过渡元素左边）元素，则B的原子序数为（a+m）。 ②若A、B为第IIIA族~第VIIA族(位于过渡元素右边)元素，则B的原子序数为(a+n)。 【典例2】居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 【变式2-1】2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【变式2-2】人们从来没有放弃过对元素周期表的扩充，利用各种方法合成第八周期的第一个元素的努力一直在进行，该元素的临时符号是Uue，其原子序数是______，L层上共有______个电子。 【变式2-3】元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。（不定项） A．X属于金属元素             B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应         D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 ▌题型03 原子半径与化合价的周期性变化 1.元素原子半径的周期性变化 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。 2.元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从+1价到+7价，最低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化。 【典例3】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【变式3-1】①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【变式3-2】部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 【变式3-3】下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X元素只有一种氢化物 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R ▌题型04 金属性与非金属性强弱的判断 ①判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 ②根据元素氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断元素非金属性或金属性强弱时,必须是其最高价氧化物对应的水化物。 【典例4】下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 【变式4-1】以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 【变式4-2】下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na 【变式4-3】F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性：HF>HCl B．酸性：HF>HCl C．氢化物的沸点：HF>HCl D．将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【变式4-4】下列递变规律正确的是 A．还原性： B．热稳定性： C．熔沸点： D．氧化性： ▌题型05 同周期、同主族性质的递变 同周期（从左到右） 同主族（自上而下） 化合价 最高价：+1价→+7价（O,F除外）；最低价：-4价→-1价；最低价=主族序数-8（H除外） 最高价用同（O、F除外）；最低价相同;最高价=族序数（O、F除外） 得电子能力 逐渐増强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐増强 单质氧化性 逐渐増强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐减弱 逐渐増强 金属性 逐渐减弱 逐渐増强 非金属性 逐渐増强 逐渐减弱 最高价氯化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱 酸性探渐増强 碱性逐渐増强 酸性逐渐减弱 形成气态氢化物的难易 由难到易 由易到难 简单气态氢化物的稳定性 逐渐増强 逐渐减弱 【典例5】下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 【变式5-1】下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【变式5-2】科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 【变式5-3】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ▌题型06 实验探究金属性与非金属性 【典例6】下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 【变式6-1】根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 【变式6-2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该氧化物中含有Fe2+ C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈 金属性K>Na 【变式6-3】下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较的金属性 将少量加入溶液中，观察现象 B 比较的非金属性 将通入溶液中，观察现象 C 比较的金属性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 D 比较的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，观察现象 ▌题型07 “位—构—性”推断 【典例7】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【变式7-1】W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 【变式7-2】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性： 【变式7-3】X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【变式7-4】短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．若，则的非金属性比R的更强 B．若，则还原性： C．若，则离子半径： D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 ▌题型08 元素周期表的应用 【典例8】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【变式8-1】在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 【变式8-2】熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是 A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【变式8-3】下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 元素周期表和元素周期律（题型突破·举一反三） 题型01元素周期表的结构 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式1-1】A 【变式1-2】C 【变式1-3】C 【变式14)C 题型02元素在周期表中的位置 三典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】A 【变式22】119 8 【变式23】第六周期第ⅡA族 AC 题型03原子半径与化合价的周期性变化 典例精析 【典例3】C 举一反三 【变式31】D 【变式3-2】A 【变式33】C 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ■题型04金属性与非金属性强弱的判断 E 典例精析 【典例4】C 三 举一反三 【变式41】C 【变式42】B 【变式43】A 【变式44】C 题型05同周期、同主族性质的递变 典例精析 【典例5】AB E 举一反 【变式5-1】D 【变式5-2】C 【变式53】D 题型06实验探究金属性与非金属性 三 典例精析 【典例6】C 举一反三 【变式6-1】C 【变式62】D 【变式63】C 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型07“位一构一性”推断 E 典例精析 【典例7】A 三 举一反三 【变式71】C 【变式72】C 【变式7-3】C 【变式7-4】AC 题型08元素周期表的应用 典例精析 【典例8】D E 举一反三 【变式8-1】C 【变式82】D 【变式8-3】A 3/3 第一节 元素周期表和元素周期律（题型突破·举一反三） 题型01 元素周期表的结构 题型02 元素在周期表中的位置 题型03 原子半径与化合价的周期性变化 题型04 金属性与非金属性强弱的判断 题型05 同周期、同主族性质的递变 题型06 实验探究金属性与非金属性 题型07 “位—构—性”推断 题型08 元素周期表的应用 ▌题型01 元素周期表的结构 （1）原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数与元素的原子结构之间存在着下列关系: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）横行:原子核外电子层数相同的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列。 （3）纵列：不同横行中原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 【典例1】下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 【答案】B 【解析】A．最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦（He）原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误； B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确； C．零族元素中，氦（He）最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误； D．IA族中氢（H）元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误； 故选B。 【变式1-1】下列说法不正确的是 A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 【答案】A 【解析】A．第Ⅷ族包含三个列，但元素种类最多的族是第ⅢB族（含镧系和锕系），A错误；B．L电子层（n=2）作为次外层时，其最多容纳8个电子，如第三周期元素，B正确；C．第三、四周期同主族元素原子序数差为8（如Na与K）或18（如Cl与Br），C正确；D．主族元素最外层电子数等于族序数（如IA族最外层电子数1个，VIIA族最外层电子数7个），D正确；故选A。 【变式1-2】下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确；B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确；C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误；D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确；故选C。 【变式1-3】下列有关元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多 B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8 C．主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等 D．原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18 ，故B错误；C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；故选：C。 【变式1-4】下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 ▌题型02 元素在周期表中的位置 1.由原子序数推导元素在周期表中的位置 （1）熟记稀有气体元素的原子序数 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 （2）比大小定周期 比较某元素的原子序数与0族元素原子序数的大小，找出与其相邻近的两种0族元素，该元素和原子序数大的0族元素处于同周期。 （3）求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处于0族元素所在周期的下一周期的第I A族或第IIA族，如88号元素，88-86=2,则其应位于第七周期第IIA族。 ②若某元素的原于序数比相应的0族元素少1、2、3、4、5，则应分别处在0族元素所在周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族，如84号元素应在第六周期第VIA族. ③若差值为其他数，则由相应差值找出对应的族。 2.由元素在周期表中的位置推导原子序数 （1）同周期不同主族 因不同周期中所含元素种类数不都完全相同，而且长周期中第IIA族和第IIIA族之间插入了过渡元素，非第IIA族和第IIIA族同周期相邻主族元素的原子序数之差一定是1；同周期第IIA族与第IIIA族元素原子序数之差从第二周期到第七周期依次为1、1、11、11、25、25。 （2）同主族不同周期 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 ①若A、B为第IA族或第IIA族（位于过渡元素左边）元素，则B的原子序数为（a+m）。 ②若A、B为第IIIA族~第VIIA族(位于过渡元素右边)元素，则B的原子序数为(a+n)。 【典例2】居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 【答案】A 【解析】钋的价电子排布为6s26p4，属于p区元素。主族元素的族数由价电子总数决定（s+p电子数），6s26p4总共有6个价电子，对应VIA族（即第16族）。周期数由最高能层决定（6s和6p对应第6周期）。第6族通常指VIB族（如Cr、Mo等），与钋的族属不符； 故选A。 【变式2-1】2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts的单质在常温下是气体 B．Ts是第7周期第VIIA族元素 C．Ts的最高正价为+7 D．Ts在同族元素中非金属性最弱 【答案】A 【分析】该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素。 【解析】A．第ⅦA族元素随原子序数越大，单质由气体递变为固体，碘为固体，则Ts的单质在常温下是固体，故A错误；B．根据分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正确；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和负价的绝对值之和为8，所以Ts的主要化合价-1、+7，故C正确；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，因此Ts在同族元素中非金属性最弱，故D正确；故答案选A。 【变式2-2】人们从来没有放弃过对元素周期表的扩充，利用各种方法合成第八周期的第一个元素的努力一直在进行，该元素的临时符号是Uue，其原子序数是______，L层上共有______个电子。 【答案】 119 8 【解析】第七周期最后一种元素的原子序数为118，第八周期的第一个元素原子序数是119，L层上共有8个电子。 【变式2-3】元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。（不定项） A．X属于金属元素             B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应         D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 【答案】 第六周期第ⅡA族 AC 【解析】元素X的原子序数是56，根据核外电子排布规则，每层最多容纳2n2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，其核外电子排布为：2、8、18、18、8、2，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，其位于周期表中第六周期第ⅡA族；与镁同主族，同主族从上到下金属性依次增强； A．X是钡，属于金属元素，A正确； B．常温下，钡的单质呈固态，非常活泼的金属，能与水剧烈反应，故不能保存在水中，B错误； C．钡最高价氧化物是BaO，是碱性氧化物，能与水发生反应生成氢氧化钡，是化合反应，C正确； D．钡最高价氧化物对应水化物氢氧化钡是强碱，D错误； 答案选AC。 ▌题型03 原子半径与化合价的周期性变化 1.元素原子半径的周期性变化 随核电荷数的递増，同周期主族元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。 2.元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递増，同周期主族元素的最高正价呈现从+1价到+7价，最低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化。 【典例3】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C．离子半径M3+<T2- D．最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 【答案】C 【分析】L和Q仅有+2，为同主族元素，推测L为Mg，Q为Be，M化合价为+3，推测为Al，T只有化合价-2，推测为O，R化合价为+6/-2，推测R为S，据此解答。 【解析】A．非金属性：O＞S，稳定性：H2O＞H2S，故A错误； B．金属活动性：Mg＞Be，Mg反应更剧烈，，故B错误； C．Al3+和O2-电子层相同，Al3+半径更小，故C正确； D．金属性：Mg＞Al，Mg(OH)2碱性更强，故D错误； 答案选C。 【变式3-1】①～⑥均是元素周期表中短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法中正确的是 A．①的原子半径在它同主族的原子中最小 B．②与④形成的化合物中一定只含有离子键 C．⑥的单质常温下能与水发生置换反应 D．⑥的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【分析】①∼⑥是周期表中第二、三周期的元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①②为第ⅠA族元素，②的原子半径大，因此②为 Na，①为 Li；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，③为+2 价，原子半径比①大，比②小，则③为Mg元素，据此回答。 【解析】A．①为Li，同主族中H的原子半径更小，A错误； B．②（Na）与④（O）可形成Na2O2，含离子键和共价键，B错误； C．⑥的单质（Cl2）与水反应生成HCl和HClO，非置换反应，C错误； D．⑥的最高价氧化物对应水化物为HClO4（强酸），D正确； 故选D。 【变式3-2】部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是 A．⑤和⑨都属于第三周期的元素 B．③和⑧形成的化合物是两性物质 C．简单氢化物的稳定性：②<③<④ D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧ 【答案】A 【分析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。 【解析】A．根据分析，⑤为Ne元素，属于第二周期的元素，A错误；B．③和⑧形成的化合物为，属于两性氧化物，B正确；C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>>，D正确；答案选A。 【变式3-3】下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X元素只有一种氢化物 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，X常见化合价为-2，X是O元素；Y常见化合价为-1，Y是F元素；Z常见化合价为+1，Z是Na；W常见化合价为-2和+6，W是S元素；R常见化合价为-1和+7，R是Cl元素。 【解析】A．O元素有H2O、H2O2两种氢化物，故A错误； B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Na>S，故B错误； C．最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确；     D．单质的沸点：Cl2>F2，故D错误； 选C。 ▌题型04 金属性与非金属性强弱的判断 ①判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 ②根据元素氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断元素非金属性或金属性强弱时,必须是其最高价氧化物对应的水化物。 【典例4】下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 【答案】C 【解析】A．酸性应是：HClO4>HClO，不能说明Cl元素非金属性强于S，故A不选； B．含氧酸的氧化性不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：HCl>H2S，能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为：C。 【变式4-1】以下事实不能证明S的非金属性比Cl弱的是 A．稳定性： B．氯气和铁反应生成，硫和铁反应生成FeS C．酸性：盐酸＞氢硫酸 D．氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 【答案】C 【解析】A．非金属性越强，氢化物越稳定，因此稳定性H₂S＜HCl能证明S的非金属性弱于Cl，A不符合题意； B．Cl2与Fe生成FeCl3，S与Fe生成FeS，Cl能将变价金属Fe氧化为较高价态，能说明Cl非金属性更强，B不符合题意； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强，HCl、H2S均不是最高价含氧酸，因此酸性：盐酸＞氢硫酸无法证明S和Cl的非金属性强弱，C符合题意； D．Cl2能置换H2S中的S，说明Cl2氧化性更强，能证明Cl非金属性更强，D不符合题意； 故选C。 【变式4-2】下列事实不能用元素周期律解释的是 A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3 C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na 【答案】B 【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：，A项能用元素周期律解释； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释； C．元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氯的非金属强于溴，氧化性：，C项能用元素周期律解释； D．元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na，D项能用元素周期律解释； 故选B。 【变式4-3】F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A．热稳定性：HF>HCl B．酸性：HF>HCl C．氢化物的沸点：HF>HCl D．将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【答案】A 【解析】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl，说明非金属性：F＞Cl，A正确；B．HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误；C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；D．将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误；答案选A。 【变式4-4】下列递变规律正确的是 A．还原性： B．热稳定性： C．熔沸点： D．氧化性： 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：，A错误； B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：，B错误； C．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：，C正确； D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：，D错误； 答案选C。 ▌题型05 同周期、同主族性质的递变 同周期（从左到右） 同主族（自上而下） 化合价 最高价：+1价→+7价（O,F除外）；最低价：-4价→-1价；最低价=主族序数-8（H除外） 最高价用同（O、F除外）；最低价相同;最高价=族序数（O、F除外） 得电子能力 逐渐増强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐増强 单质氧化性 逐渐増强 逐渐减弱 单质还原性 逐渐减弱 逐渐増强 金属性 逐渐减弱 逐渐増强 非金属性 逐渐増强 逐渐减弱 最高价氯化物对应水化物的酸、碱性 碱性逐渐减弱 酸性探渐増强 碱性逐渐増强 酸性逐渐减弱 形成气态氢化物的难易 由难到易 由易到难 简单气态氢化物的稳定性 逐渐増强 逐渐减弱 【典例5】下列元素性质递变规律正确的是 A．原子半径：Na>Mg>Al B．与水反应的剧烈程度：K>Na>Li C．离子半径： D．非金属性：S>Cl>F 【答案】AB 【解析】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg>Al，A正确； B．同主族从上往下金属性逐渐增强，金属单质与水反应越来越剧烈，与水反应的剧烈程度：K>Na>Li，B正确； C．电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：，C错误； D．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性：S＜Cl＜F，D错误； 答案选AB。 【变式5-1】下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【答案】D 【解析】A．最高正化合价为+6的元素可能为主族元素（如硫），但也可能为过渡元素（如铬），因此无法确定一定是主族元素，A不符合题意； B．最外层只有一个电子的元素可能为第IA族元素（如钠），但也可能为过渡元素（如铜），因此B不符合题意； C．核外各电子层均“饱和”的元素为稀有气体（如氖），属于0族而非主族，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物是强酸且有气态氢化物的元素（如氯、硫），其必为主族元素；过渡金属无法同时满足强酸性和气态氢化物的条件，D符合题意； 故选D。 【变式5-2】科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋4、-4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 【答案】C 【解析】A．114的元素位于第7周期IVA族，因此其原子最外层电子数为4，故A错误； B．金属元素没有负化合价，故B错误； C．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故114号类铅元素是一种典型的金属元素，且其金属性比铅强，故C正确； D．同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，所以该元素的原子半径比铅大，故D错误； 答案选C。 【变式5-3】中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH 【答案】D 【解析】A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正确； B．质量数＝质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确； C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径： In＞Al，C正确； D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： In(OH)3＜RbOH，D错误； 故答案为：D。 ▌题型06 实验探究金属性与非金属性 【典例6】下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 【答案】C 【解析】A．NaHCO3固体溶解于水的过程是吸热的，温度应下降，而题目中温度升高，A错误；B．比较非金属性应依据最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl元素的最高价酸，无法证明非金属性：Cl＞P，B错误；C．K与水反应比Na更剧烈，说明K的金属性更强，C正确；D．加入稀硫酸会引入硫酸根，可能生成微溶的Ag2SO4，无法确定原溶液是否含Cl-，D错误；故选C。 【变式6-1】根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性：Na>Ca B 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C C 向某溶液中滴加适量稀，再滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中存在 D 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧、火焰呈绿色 该样品中含有铜盐 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca。金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，A错误； B．盐酸酸性强于碳酸，但非金属性比较需基于最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4与H2CO3），而HCl并非Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性大于C，B错误；C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确；D．焰色反应呈绿色说明含铜元素，但无法确定存在形式是否为铜盐（可能是氧化物或其他化合物），D错误；故选C。 【变式6-2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溴化钾溶液中依次加入过量氯水和淀粉KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 非金属性Cl>Br>I B 将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，并向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该氧化物中含有Fe2+ C 将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生 非金属性Cl>C D 将绿豆大小的钠和钾分别投入水中，钾与水反应更剧烈 金属性K>Na 【答案】D 【解析】A．将溴化钾溶液中加入过量氯水，溶液先变橙色，说明Cl2制出了Br2，后加入淀粉KI溶液变为蓝色，是过量的氯水与I-的反应，不能判断非金属性Br>I，A错误；B．将铁的某氧化物加入浓盐酸溶解，溶液中含有的离子Fe2+和Cl-均能与酸性高锰酸钾反应使之褪色，B错误；C．将盐酸滴到碳酸钙固体表面，有气泡产生，说明酸性：盐酸强于碳酸，但HCl不是Cl的最高价氧化物的水化物，不能说明非金属性Cl强于C，C错误；D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知金属性：K＞Na，D正确；故选：D。 【变式6-3】下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较的金属性 将少量加入溶液中，观察现象 B 比较的非金属性 将通入溶液中，观察现象 C 比较的金属性 向溶液、溶液中滴入足量溶液，观察现象 D 比较的非金属性 将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，观察现象 【答案】C 【解析】A．比较的金属性，应该将少量加入溶液中，观察现象，A错误；B．将通入溶液中，F2先与水反应生成O2，不能比较的非金属性，B错误；C．向溶液、溶液中滴入足量溶液，氯化镁产生白色沉淀，氯化铝先产生白色沉淀，后沉淀消失，可以比较的金属性，C正确；D．将大理石与浓盐酸反应制取的气体直接通入溶液中，有白色沉淀生成，但是CO2气体中有挥发的HCl，会干扰CO2与溶液的反应，不能比较的非金属性，D错误；故选C。 ▌题型07 “位—构—性”推断 【典例7】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液 B．简单氢化物的稳定性：g>d C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g D．简单离子半径的大小顺序：d<e<f 【答案】A 【分析】根据原子序数和原子半径的图像，可判断出x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【解析】A．Al能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故A正确； B．同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则简单氢化物的稳定性也逐渐减弱，故稳定性：H2S<H2O，故B错误； C．没有指明是最高价氧化物对应的水化物的酸性，故C错误； D．电子层数相同时，质子数越多，离子半径越小，故简单离子半径：O2->Na+>Al3+，故D错误； 故选A。 【变式7-1】W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 【答案】C 【分析】根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S，故X为O，Y为F，Z为Cl； 【解析】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y，A正确； B．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W，故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确； C．气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误； D．O2与H2S反应可以生成H2O和S，即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确； 故本题选C。 【变式7-2】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．为含共价键的离子化合物 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W同主族，可知X位于第二周期，W位于第三周期，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，因此W为P元素，X为N元素；Y的单质是有毒气体，则Y为F元素；Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为N、F、Na、P元素。 【解析】A．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减少，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，W为P元素，位于第三周期，原子半径大于位于第二周期的N、F元素，而同一周期中N的原子半径大于F，因此顺序为P > N > F，A正确；B．ZX3为NaN3（叠氮化钠），属于离子化合物，其中叠氮离子（）内部存在共价键， B正确；C．F没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误；D．非金属性越强则对应的最简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此可知非金属性：F>N>P，最简单氢化物的稳定性：HF> NH3> PH3，D正确；故答案选C。 【变式7-3】X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．的氧化性弱于 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Y、Z简单氢化物的稳定性： D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【分析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 【解析】A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确；C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误；D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确；故选C。 【变式7-4】短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．若，则的非金属性比R的更强 B．若，则还原性： C．若，则离子半径： D．若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 【答案】AC 【分析】短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，说明a-m=b-n=c+p=d+q，X、Y在同周期，Z、R在同周期，且Z、R在X、Y的上一周期。 【解析】A．Z、R在同周期，若，Z在R右侧，则的非金属性比R的更强，故A正确； B．Z、R在同周期，若，则，Z在R右侧，Z单质的氧化性大于R，则还原性：，故B错误； C．X、Y在同周期，若，则a>b，X在Y右侧，则离子半径：，故C正确； D．若半径，说明a<b，X在Y的左侧，X的金属性大于Y，但X的单质不一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质，如Na不能置换出氯化镁中的Mg，故D错误； 选AC。 ▌题型08 元素周期表的应用 【典例8】2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【解析】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 【变式8-1】在元素周期表右上方的非金属区最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．半导体材料 C．制农药的材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】C 【解析】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B错误； C．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，故C正确； D．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误； 故选C。 【变式8-2】熟悉元素周期表有助于更好的学习元素化合物，下列有关元素周期表的说法正确的是 A．俄国化学家门捷列夫将元素按照其原子序数由小到大依次排列，制作第一张元素周期表 B．课本后面的元素周期表有7个横行，18个纵列，含7个周期，18个族 C．第五周期和第六周期同属于长周期，所容纳元素种类相同 D．在元素周期表的金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】A．按相对原子质量由小到大依次排列提出元素周期表，故A错误；B．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），故元素周期表中有7个周期和16个族，故B错误；C．第六周期含镧系，元素种类多于第五周期，故C错误；D．在元素周期表中金属与非金属的分界处的元素的单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；故答案为D。 【变式8-3】下列关于锂的说法错误的是 A．锂容易失去电子而达到8电子稳定结构 B．锂原子最外层只有一个电子 C．锂离子的质量比锂原子小 D．锂离子的电子式是Li+ 【答案】A 【解析】A．锂是3号元素，容易失去电子而达到2电子（K层）稳定结构，A错误； B．锂是3号元素，原子最外层只有一个电子，B正确； C．锂失去电子使质量减小，锂离子的质量比锂原子小，C正确； D．锂失去一个电子形成锂离子，失去最外层电子，阳离子的电子式是离子符号，为Li+，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $