专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 建议时间：20分钟 突破一 实验探究同周期和同主族元素性质的递变 1．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘 2．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 3．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 突破二 元素金属性和非金属性的相对强弱 4．（24-25高一上·上海·期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 5．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 突破三 元素周期律的应用 6．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是 A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈 B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大 C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 8．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 9．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li<Na<K<Rb D．金属性：Al<Mg<Ca<K 10．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 12．短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为 。 （2）非金属性：③ ⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为 (填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。可通过 方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目 。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是 (填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用 。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A．单质熔点：⑧ B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C．单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D．氢化物可与水反应，生成 13．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 14．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 建议时间：15分钟 1．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 2．（24-25高一下·上海奉贤·期中）下列各组元素性质的变化规律中，错误的是 A．Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱 3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 6．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 7．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 8．（24-25高一下·上海嘉定·期中）可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 （1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶(填易、微、难)。 （2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为 色固体，与氢 化合(填易、难)，AgAt 于水(填溶、不溶)。 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3 H2S(填>或＜)。 （4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 (写一种)。 （5）求助于周期表中元素及其化合物的 (填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色 A．②③④    B．①②③    C．②④⑤ 9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）③形成的单质的电子式为 ，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 (填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）元素在周期表中的位置是 ，预测碱性 (填写“强于”或“弱于”)。 （3）元素在周期表中的位置如上方周期表所示，预测属于 氧化物（填写“酸性”或“碱性”)，具有一定 性（填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。的简单氢化物的稳定性 (填写“强于”或“弱于”)，其最高价氧化物对应的水化物 (填写化学式)的酸性 (填写“强于”或“弱于”)硫酸。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出与溶液反应的离子方程式 。 （5）已知是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究的非金属性大小，试剂X是 。若同学X要利用下图装置探究的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。 建议时间：5分钟 1．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 2．（2021·北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 3．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 4．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 5．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 6．（2023·重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 同周期和同主族元素性质的递变规律 建议时间：20分钟 突破一 实验探究同周期和同主族元素性质的递变 1．向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2。下列说法不正确的是 A．Cl2水导电但Cl2不是电解质 B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C．溶液颜色变化说明 D．实验结果说明，氯的非金属性强于碘 【答案】C 【解析】A项，Cl2水导电是Cl2与H2O反应生成了HCl和HClO，电解质是化合物而Cl2是单质不是是电解质，正确；B项，向KI溶液中加入氯水，发生Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，有碘单质生成，淀粉遇碘变蓝，所以取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，正确；C项，对于反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，其中氯元素化合价降低，得电子，碘元素化合价升高，失电子，用单线桥表示为，错误；D项，根据反应Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，氧化性：Cl2＞I2，所以非金属性：Cl＞I，正确，答案选C。 2．验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D．实验④能证明氧化性：Br2＞I2 【答案】D 【解析】A项，实验采用控制变量方法，因此实验①为对照实验，可排除实验②③④中水稀释对溶液颜色变化的影响，正确；B项，将Cl2水滴入KBr溶液中，发生置换反应：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，由于产生的溴水浓度较小，因此看到溶液变为黄色，正确；C项，将1 mL氯水加入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，产生的I2使溶液变为棕黄色，在反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，故可证明物质的氧化性：Cl2＞I2，正确；D项，②反应后的溶液中可能含有过量的Cl2及反应产生的Br2，因此取②反应后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液变为蓝色，可能发生反应：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－，也可能发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，I2遇淀粉溶液变为蓝色，该实验不能证明氧化性：Br2＞I2，错误，答案选D。 3．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是 A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色 B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为 C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替 D．该实验证明卤素单质的氧化性： 【答案】C 【解析】A．实验I中氯置换出溴化钾中的单质溴，现象为溶液由无色变为橙黄色，A项错误；B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为，B项错误；C．根据题意实验I中溶液未反应完全，其中含有单质溴，不含有氯气分子，则可用于实验Ⅲ，C项正确；D．该实验未进行F元素的性质实验，无法验证的氧化性强弱，D项错误；故选C。 突破二 元素金属性和非金属性的相对强弱 4．（24-25高一上·上海·期末）比较O和S两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是 A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 C．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 【答案】D 【解析】A．沸点为物理性质，与分子间作用力相关，无法直接反应非金属性，A错误；B．若两种元素均处于最高价态且对应酸，则该方法有效（如HClO4与H2SO4）。但若元素最高价氧化物对应的酸不存在或不常见（如本题O没有最高价）则不适用此规律，B错误；C．比较元素的金属性可以用单质与酸反应的难易性进行判断，比较非金属性不适用此规律，C错误；D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合就越容易，因此可根据单质与氢气化合的难易判断元素非金属性强弱，D正确；故选D。 5．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确；B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确；C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误；故合理选项是D。 突破三 元素周期律的应用 6．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是 A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈 B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大 C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜 D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】A项，同一主族，从上到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，正确；B项，同一主族，从上到下原子半径依次增大，电子层依次增多，则Fr的原子半径比Na大，则Fr＋离子半径也比Na＋大，正确；C项，同一主族，从上到下金属性增强，钫(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应，先与水反应，不易得到金属铜，错误；D项，Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为＋1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同一主族，从上到下金属性增强，则FrOH的碱性比KOH的强，遇酚酞溶液变红，正确，答案选C。 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确；C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误；D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误：故选B。 8．结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 【答案】B 【解析】A．卤化银的颜色随卤素原子半径增大而加深，AgF为白色，AgCl为白色，AgBr淡黄色，AgI黄色，颜色最深的是AgI，A错误；B．氮族氢化物中，NH3因氢键沸点最高，PH3、AsH3、SbH3等随分子量增大沸点逐渐升高，但PH3分子量最小，范德华力最弱，沸点最低，B正确；C．同主族从上往下元素的非金属性减弱，氧族阴离子还原性顺序为：O2- < S2- < Se2-< Te2-，Te2-还原性最强，C错误；D．第三周期元素金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，K属于第四周期，KOH不符合题意，D错误；故选B。 9．下列各组物质或微粒的排列顺序错误的是 A．离子半径： B．酸性： C．熔、沸点：Li<Na<K<Rb D．金属性：Al<Mg<Ca<K 【答案】C 【解析】A．根据层多径大，核大径小原则，离子半径：，A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C>Si，酸性：，B正确；C．碱金属元素从上到下熔、沸点降低，故Li>Na>K>Rb，C错误；D．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Al<Mg<Ca<K，D正确；故选C。 10．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确；②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误；③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确；④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误；所以正确的组合是①③，故选A。 11．（23-24高一下·上海·期中）在周期表中硒的左右分别为砷和溴，下列说法正确的是 A．的最高价含氧酸一定是一元酸 B．这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最弱 C．微粒半径 D．可以从溶液中置换出 【答案】C 【解析】A．的最高价含氧酸为H3AsO4，为三元酸，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，的酸性最强，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径，C正确；D．的非金属性弱于溴单质，不可以从溶液中置换出，D错误；故选C。 12．短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为 。 （2）非金属性：③ ⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为 (填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。可通过 方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目 。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是 (填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用 。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A．单质熔点：⑧ B．单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C．单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D．氢化物可与水反应，生成 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2）> （3）Al3+<O2-<Cl- （4） 焰色试验 （5） （6）HClO4 治疗胃酸过多的药物（或净水剂、阻燃剂） （7）BD 【分析】①~⑧是短周期主族元素，其中③、⑤都有-2价，即二者处于ⅥA族，⑤有+6价，故③为O元素，⑤为S元素；元素④有最高价+7价，最低价-1价，④为Cl元素；①、⑦、⑧均有+1价，原子半径①＜⑦＜⑧，则①为H，⑦为Li，⑧为Na；②有最低价-1价，原子半径大于H，则②为F元素，⑥有最高价+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S小于Li，可知⑥为Al元素，由此分析回答； 【解析】（1）①为H元素，在元素周期表中位置为第一周期第ⅠA族； （2）③⑤分别为O和S元素，同一主族从上到下，非金属性减弱，即O>S； （3）③、④、⑥的简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，而离子的电子层越多半径越大，则离子半径从小到大的顺序为Al3+<O2-<Cl-； （4）⑦为Li，最高价氧化物对应水化物为LiOH，电子式为，氯化钠和氯化锂可通过焰色试验鉴别，钠元素焰色为黄色，锂元素焰色为紫红色； （5） ⑥为Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，用单线桥表示电子转移的方向和数目为； （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；①、③、⑥组成的物质是，在生活中可以用作治疗胃酸过多的药物、吸附水中悬浮性物质和色素、作阻燃剂等； （7）A．元素X与⑧(Na)同主族，为长周期元素，碱金属元素自上而下单质熔点逐渐降低，即单质熔点X<⑧，A错误； B．X的金属性比Na强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确； C．XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的二氧化碳形成晶体，晶体风化最终会得到X2CO3，C错误； D．其氢化物由X+、H-构成，能与水反应生成XOH和H2，D正确； 故选BD。 13．在生产生活中，卤族元素(F、、、I)的单质及化合物用途广泛。 已知：卤族元素的单质极易溶于，在水和或酒精中显示不同的颜色(如下表)： 单质 水中的颜色 - 浅黄绿色 橙黄色 淡黄色 或酒精中的颜色 - 深黄色 红棕色 紫红色 （1）上述卤族元素在周期表中处于短周期的是 (填元素名称)。 （2）下列能说明氟的非金属性比碘强的是 (填序号)。 A．稳定性：    B．熔点：    C．还原性： （3）已知：卤素互化物是红棕色液体，易与溶液反应，与溶液的反应不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4）氢溴酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢溴酸常显淡黄色，是因为含有或，或二者都有，某学生通过以下实验进行验证： 试剂X是 (填“酒精”“”或“溶液”)，该工业氢溴酸显淡黄色的原因是 。 【答案】（1）氟、氯 （2）AC （3） （4） 含有和 【解析】（1）前三周期是短周期，卤族元素在周期表中处于短周期的是氟、氯。 （2）A、元素的非金属性越强，对应简单氧化物的稳定性越强，故选A； B、熔点高低与非金属性强弱无关，故不选B； C、的还原性弱于，说明F得到电子的能力比I强，F的非金属性比I强，故选C正确； 选AC； （3）与溶液的反应不属于氧化还原反应，根据氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可知该反应的化学方程式为； （4）因为酒精、溶液与水互溶，不分层，分层的只能选用，故在该工业氢溴酸中加入的是，溶于呈红棕色，而不溶于，在水层显黄色，所以在氢溴酸中含有和。 14．下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑧代表8种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。 （1）⑥的原子结构示意图为 ，该元素位于周期表第 周期 族。 （2）这8种元素中，金属性最强的是 ，原子半径最大的是 ，能以共价键与4个氢原子结合成分子的是 。(填元素符号) （3）⑤的单质与X反应的离子方程式为 。 （4）⑧的单质与X反应的化学方程式为 。 （5）⑦的单质与溶液反应的化学方程式为 。 （6）⑤和⑧形成的化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是 (填标号)，你的理由是 。 A．    B．    C． 【答案】（1） 三 IIA （2）Na Na C （3） （4） （5） （6）C 中键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子 【分析】①~⑧代表8种短周期元素，①②③④位于第二周期，⑤⑥⑦⑧位于第三周期，④与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，X是水，故④是O元素，则①是B元素，②为C元素，③为N元素，⑤⑥⑦⑧分别为Na、Mg、Al、Cl元素。 【解析】（1） ⑥为Mg元素，原子序数为12，原子结构示意图为，位于周期表第三周期IIA族。 （2）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，这8种元素中，金属性最强的是Na；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小， 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的是Na；C原子最外层有4个电子，能以共价键与4个氢原子结合成CH4分子。 （3）金属Na和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为。 （4）Cl2和水反应生成HCl和HClO，化学方程式为。 （5）Al和NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式为：。 （6）⑤和⑧形成的化合物为NaCl，NaCl的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子，H2O中O-H键的共用电子对偏向O，使得H带正电，由于静电作用，H端更靠近阴离子，则能正确表示该水合阴离子的是C。 建议时间：15分钟 1．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是 A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 【答案】B 【解析】A．与反应生成，而具有强氧化性，具有还原性，与反应生成，A错误；B．氧化性：，则Fe与反应生成，Fe与反应生成，B正确；C．氟气具有很强的氧化性，能够置换水中的氧气，所以化学方程式为，C错误；D．金属锂的密度比煤油小，所以不能用煤油保存，锂保存在石蜡里，D错误；故选B。 2．（24-25高一下·上海奉贤·期中）下列各组元素性质的变化规律中，错误的是 A．Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱 【答案】C 【解析】A．同主族元素从上到下金属性增强，Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故A正确；B．P、S、Cl最高正化合价依次为+5、+6、+7，故B正确；C．同周期元素从左到右，半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；选C。 3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测正确的个数是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>F ⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 ⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2＋ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①第2周期的非金属元素的气态氢化物NH3，水溶液为碱性，①错误；②同主族碱金属元素的单质从上到下，熔点逐渐降低，②错误；③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液LiOH是一种弱碱，③错误；④最高价氧化为对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，不能由氢化物水溶液的酸性：推断出元素的非金属性，④正确；⑤元素周期表的应用中，从过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，⑤正确；⑥短周期元素形成的微粒X2-和Y2＋核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，离子半径：X2->Y2＋，⑥正确；答案选B。 4．下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>Z C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R 【答案】C 【分析】由图可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S，R为Cl，以此解题。 【解析】A．由分析可知，X为O，O是第二周期第ⅥA族元素，A错误； B．由分析可知，Z为Na，W为S，同周期，越靠左半径越大，则原子半径：W<Z，B错误； C．由分析可知，W为S，R为Cl，非金属性Cl>S，非金属越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性R>W，C正确； D．由分析可知，Y为F，R为Cl，两者都是ⅦA元素，该主族元素的单质的沸点，越向下，沸点越高，D错误； 故选C。 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有1个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W B．X的最简单氢化物的热稳定性比W的强 C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 D．化合物、中所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，那么X的K层电子数为2，L层电子数为6就符合题意，所以X为八号元素氧元素。Y原子序数比X大，且最外层只有一个电子，所以Y是第三周期第ⅠA族的钠元素。Z单质可以制成半导体材料，所以Z是硅元素。W与X同一主族，且在短周期中，所以W是硫元素。 【解析】A．根据原子半径的变化规律，同周期，原子半径随序号增大而减小，同族，原子半径随周期增大而增大，原子半径由小到大的顺序为O<S<Si<Na，即X<W<Z<Y， A选项不正确； B．元素的非金属性越强，元素的最简单氢化物的热稳定性越强，所以水的热稳定性比硫化氢要强，B选项正确； C．元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以硫酸的酸性比硅酸要强，C选项不正确； D．二氧化碳的所有原子都满足8电子稳定结构，但硫化氢中的氢原子不满足8电子稳定结构，D选项不正确； 故选B。 6．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【解析】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误；B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误；C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确；D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误；故选C。 7．一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数递增，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A．非金属性：Y<Z<W B．简单离子半径：E>W>Z C．为酸性氧化物 D．X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】B 【分析】由题干信息可知，X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X(氢)的下一周期，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8个电子，故E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，据此分析解题。 【解析】由分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为F、E为Cl；A．同周期元素，从左至右，非金属性增强，因而非金属性C＜O＜F即Y＜Z＜W，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子的电子层越多，离子半径越小，故离子半径Cl-＞O2-＞F-即E＞Z＞W，B错误；C．CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，为酸性氧化物，C正确；D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故H、O、Cl可组成次氯酸HClO，具有漂白性，D正确；故答案为：B。 8．（24-25高一下·上海嘉定·期中）可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。 （1）推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶(填易、微、难)。 （2）已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为 色固体，与氢 化合(填易、难)，AgAt 于水(填溶、不溶)。 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （3）氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3 H2S(填>或＜)。 （4）化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 (写一种)。 （5）求助于周期表中元素及其化合物的 (填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色 A．②③④    B．①②③    C．②④⑤ 【答案】（1）难 （2）黑 难 不溶 （3）> （4）CFCl3或CF3Cl （5）B 【解析】（1）同主族元素，原子结构具有相似性和递变性，物质的性质具有相似性和递变性，由氢氧化镁难溶于水、氢氧化钙微溶于水可知，ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的溶解性从上到下依次增大，则氢氧化铍难溶于水，故答案为：难； （2）由卤族元素的性质可知，卤族元素从上到下，单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，元素的非金属性依次减弱、与氢气化合由易到难，卤化银的溶解性依次减小，由碘单质的颜色为紫黑色、与氢气化合较难、碘化银难溶于水可知，砹单质的颜色为黑色、与氢气化合难、砹化银难溶于水，故答案为：黑；难；不溶； （3）由第二周期元素的氢化物的易燃性从左到右依次减弱可知，第三周期元素的氢化物的易燃性从左到右也依次减弱，则磷化氢的易燃性强于硫化氢，故答案为：>； （4）由新的制冷剂氟里昂CF2Cl2的组成可知，其它类似的制冷剂还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为：CFCl3或CF3Cl； （5）由题意可知，求助于周期表中元素及其化合物的毒性、沸点、易燃性的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的，故选B。 9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）③形成的单质的电子式为 ，元素①和④、④和⑤均可以组成原子比例为的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 (填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （2）元素在周期表中的位置是 ，预测碱性 (填写“强于”或“弱于”)。 （3）元素在周期表中的位置如上方周期表所示，预测属于 氧化物（填写“酸性”或“碱性”)，具有一定 性（填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。的简单氢化物的稳定性 (填写“强于”或“弱于”)，其最高价氧化物对应的水化物 (填写化学式)的酸性 (填写“强于”或“弱于”)硫酸。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的（如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出与溶液反应的离子方程式 。 （5）已知是一种白色胶状沉淀，M同学利用下图探究的非金属性大小，试剂X是 。若同学X要利用下图装置探究的非金属性大小，则需将硝酸换成 (填化学式)。 【答案】（1） 非极性共价键 （2）第六周期第ⅠA族 强于 （3）酸性 氧化和还原 弱于 弱于 （4） （5）饱和碳酸氢钠溶液 HClO4 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，据此解答； 【解析】（1）③为N，其单质为氮气，电子式为：；①和④可形成H2O2，④和⑤可形成Na2O2，H2O2中含极性共价键和非极性共价键；Na2O2中含离子键和非极性共价键，两者含相同的化学键为非极性共价键； （2）元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族；元素的金属性越强，形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cs>Na，则碱性：CsOH强于NaOH； （3）与S同主族，结合属于酸性氧化物，则预测属于酸性氧化物；中Se位于中间价态，则既有一定的氧化性也有一定的还原性；非金属性S>Se，则氢化物的稳定性强于；Se最高价氧化物的水化物为；其酸性弱于硫酸； （4）与Al相似具有两性，能与溶液反应生成铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； （5）探究的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中；若要探究的非金属性大小，则应将硝酸换成HClO4。 建议时间：5分钟 1．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、的非金属性强弱的是 A．元素的电负性 B．最高价氧化物的熔点 C．简单氢化物的热稳定性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】B 2．（2021·北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 3．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。 【解析】A．X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确； B．Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误； C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确； D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确； 故选B。 4．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。 【解析】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 答案选D。 5．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．X和Z属于同一主族 B．非金属性： C．气态氢化物的稳定性： D．原子半径： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【解析】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F＞N＞P，B项错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C项错误； D．由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D项错误； 故选A。 6．（2023·重庆卷）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 【答案】A 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $