专题5 微观结构与物质的多样性（举一反三题型专练） 化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦微观结构与物质多样性，以“考点-题型”分层设计，覆盖元素周期律（表）、化学键等核心知识点，实现从基础到综合的逻辑递进。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |常考题型·精准突破|8考点16题型，每题2-5题|单一知识点基础应用，如离子半径比较、电子式书写|从原子结构（周期律/表）到微粒作用（化学键/分子间力），构建“结构-性质”认知链| |综合攻坚·知能拔高|4方向4题型，含跨考点填空|多知识点整合，如位-构-性综合推断、晶体类型与性质判断|从孤立概念到系统应用，体现“证据推理与模型认知”科学思维|

专题5 微观结构与物质的多样性（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期律（重点） ◆题型1 元素周期律实质与元素性质周期性变化的判断 1．A 2．C ◆题型2 微粒（原子/离子）半径大小的比较 3．C 4．C 5．D 考点二 元素周期表的结构与位置（重点） ◆题型1 元素周期表结构（周期/族）与元素定位的判断 6．A 7．B ◆题型2 元素位置与原子结构关系的判断 8．C 9．D 考点三 同周期、同主族元素性质递变规律（重点） ◆题型1 同周期元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较 10．A ◆题型2 同主族元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较（碱金属、卤素为例） 11．A 12．D 考点四 位—构—性关系与元素推断（难点） ◆题型1 位—构—性关系的判断与元素性质预测 13．C 14．C 15．D ◆题型2 元素推断（由位置/结构推断元素并判断性质） 16．D 17．B 18．A ◆题型3 元素周期律（表）对新物质、新材料的指导应用 19．D 20．B 考点五 化学键与物质类别（重点） ◆题型1 离子键、共价键的概念与判断 21．C 22．A ◆题型2 化学键类型与物质类别关系的判断（离子化合物/共价化合物） 23．B 24．B 考点六 电子式、结构式与分子空间结构（重点） ◆题型1 电子式与结构式的书写、正误判断 25．C 26．D 27．D 考点七 分子间作用力与微粒间作用力对物质性质的影响（重点） ◆题型1 分子间作用力与化学键的区分判断 28．A 29．B ◆题型2 微粒间作用力与物质性质关系的判断 30．D 31．C 考点八 同素异形体、同分异构体与晶体类型（重点） ◆题型1 同素异形体、同分异构体的辨析 32．D 33．C 34．C ◆题型2 晶体类型与微粒间作用力的判断 35．D 36．B 37．D 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 元素位—构—性综合推断 ◆题型1 短周期元素位—构—性综合推断 1．B 2．A 3．(1)第三周期ⅢA族 综合方向二 元素周期律（表）综合比较与预测 ◆题型1 元素周期律性质综合比较与预测 4．A 5．C 综合方向三 微粒间作用力、晶体类型与物质性质综合判断 ◆题型1 微粒间作用力、晶体类型与物质性质的综合判断 6．C 7．D 8．C 综合方向四 元素周期表与化学键综合填空 ◆题型1 元素周期表位置与化学键、电子式的综合填空 9．① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ ②③④ 10．(1) 共价键 离子键、共价键 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物质的多样性（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期律（重点） 题型1 元素周期律实质与元素性质周期性变化的判断 题型2 微粒（原子/离子）半径大小的比较 考点二 元素周期表的结构与位置（重点） 题型1 元素周期表结构（周期/族）与元素定位的判断 题型2 元素位置与原子结构关系的判断 考点三 同周期、同主族元素性质递变规律（重点） 题型1 同周期元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较 题型2 同主族元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较（碱金属、卤素为例） 考点四 位—构—性关系与元素推断（难点） 题型1 位—构—性关系的判断与元素性质预测 题型2 元素推断（由位置/结构推断元素并判断性质） 题型3 元素周期律（表）对新物质、新材料的指导应用 考点五 化学键与物质类别（重点） 题型1 离子键、共价键的概念与判断 题型2 化学键类型与物质类别关系的判断（离子化合物/共价化合物） 考点六 电子式、结构式与分子空间结构（重点） 题型1 电子式与结构式的书写、正误判断 考点七 分子间作用力与微粒间作用力对物质性质的影响（重点） 题型1 分子间作用力与化学键的区分判断 题型2 微粒间作用力与物质性质关系的判断 考点八 同素异形体、同分异构体与晶体类型（重点） 题型1 同素异形体、同分异构体的辨析 题型2 晶体类型与微粒间作用力的判断 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 元素位—构—性综合推断 题型1 短周期元素位—构—性综合推断 综合方向二 元素周期律（表）综合比较与预测 题型1 元素周期律性质综合比较与预测 综合方向三 微粒间作用力、晶体类型与物质性质综合判断 题型1 微粒间作用力、晶体类型与物质性质的综合判断 综合方向四 元素周期表与化学键综合填空 题型1 元素周期表位置与化学键、电子式的综合填空 常考题型·精准突破 考点一 元素周期律（重点） ◆题型1 元素周期律实质与元素性质周期性变化的判断 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（   ） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 ◆题型2 微粒（原子/离子）半径大小的比较 3．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 4．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 5．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－ C．Y+>X－>Z2+ D．X－>Y+>Z2+ 考点二 元素周期表的结构与位置（重点） ◆题型1 元素周期表结构（周期/族）与元素定位的判断 6．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 7．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． ◆题型2 元素位置与原子结构关系的判断 8．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是 A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 9．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（    ） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 考点三 同周期、同主族元素性质递变规律（重点） ◆题型1 同周期元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较 10．下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是 A．反应中Al比Mg失去的电子数多 B．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强 C．Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来 D．相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈 ◆题型2 同主族元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较（碱金属、卤素为例） 11．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 12．（25-26高一上·天津南开中学·质检）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 考点四 位—构—性关系与元素推断（难点） ◆题型1 位—构—性关系的判断与元素性质预测 13．（25-26高一上·天津南开中学·质检）镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为 RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 14．（24-25高一下·北京海淀某校·期中）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 15．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨第一中学·期末）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（    ） ①a-b=n-m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ ◆题型2 元素推断（由位置/结构推断元素并判断性质） 16．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 17．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 18．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7。下列说法错误的是（   ）    A．W单质的熔点一定高于Y单质 B．X 的离子半径在同周期元素简单离子半径中最小 C．最高价氧化物水化物酸性：W＞X D．简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y ◆题型3 元素周期律（表）对新物质、新材料的指导应用 19．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 20．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A．耐高温的合金材料 B．作半导体材料的元素 C．作催化剂的元素 D．制农药的元素 考点五 化学键与物质类别（重点） ◆题型1 离子键、共价键的概念与判断 21．（2024·湖南永州第四中学·模拟）只含有离子键的化合物是 A．NaOH B．HNO3 C．Mg3N2 D．SiO2 22．下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 ◆题型2 化学键类型与物质类别关系的判断（离子化合物/共价化合物） 23．（25-26高一下·江西九江匡庐星瀚高级中学·月考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 24．下列说法正确的是（    ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥ 考点六 电子式、结构式与分子空间结构（重点） ◆题型1 电子式与结构式的书写、正误判断 25．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 26．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下列化学用语的书写，正确的是（    ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 27．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是（　　） A．（过氧化氢） B．（四氯化碳） C．（铵离子） D．（氯化钠） 考点七 分子间作用力与微粒间作用力对物质性质的影响（重点） ◆题型1 分子间作用力与化学键的区分判断 28．（25-26高二下·河北南宫中学等校·期中）在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 29．下列关于化学键的说法，正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ◆题型2 微粒间作用力与物质性质关系的判断 30．（25-26高一下·河南郑州外国语学校等校·月考）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．水变为水蒸气与以上水分解 B．酒精溶于水与氯化氢溶于水 C．固体熔融与固体溶于水 D．干冰升华和升华 31．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压   ②金刚石变成石墨   ③熔化   ④碘溶于中 ⑤溶于水电离出和   ⑥电解熔融的制取 A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．①④⑤⑥ 考点八 同素异形体、同分异构体与晶体类型（重点） ◆题型1 同素异形体、同分异构体的辨析 32．下列说法正确的是 A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似 B．35Cl2与37Cl2互为同位素 C．乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物 D．CH3CHO 与互为同分异构体 33．（25-26高一下·天津·期末）下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与 D．CH4与C2H6 34．（25-26高一下·广东华侨中学等校·期中）下列各组物质的相互关系描述正确的是（    ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．和互为同分异构体 ◆题型2 晶体类型与微粒间作用力的判断 35．下列有关晶体类型的判断正确的是 A ：熔点，沸点 共价晶体 B B：熔点，沸点，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点，沸点，晶体导电 共价晶体 D ：熔点，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 36．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 37．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是(　　) A．ⅠA 族 B．ⅢA 族 C．ⅣA 族 D．ⅦA 族 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 元素位—构—性综合推断 ◆题型1 短周期元素位—构—性综合推断 1．2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 2．（23-24高一下·福建宁德福鼎第四中学·月考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 A．最高价含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键 3．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是___________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：___________>___________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。 综合方向二 元素周期律（表）综合比较与预测 ◆题型1 元素周期律性质综合比较与预测 4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　   　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③④ 5．X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是 A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性 B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应 C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z 综合方向三 微粒间作用力、晶体类型与物质性质综合判断 ◆题型1 微粒间作用力、晶体类型与物质性质的综合判断 6．（25-26高一下·浙江湖州·质检）下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 7．（25-26高一上·上海进才中学·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 8．（24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180 ℃),判断下列说法错误的是(　　) 晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2 800 -70 194 2500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体 C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是原子晶体 综合方向四 元素周期表与化学键综合填空 ◆题型1 元素周期表位置与化学键、电子式的综合填空 9．有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。        (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。        (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。      (8)属于共价化合物的是________。 10．回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO _____ _____ _____ _____ _____ _____ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题5 微观结构与物质的多样性（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 元素周期律（重点） 题型1 元素周期律实质与元素性质周期性变化的判断 题型2 微粒（原子/离子）半径大小的比较 考点二 元素周期表的结构与位置（重点） 题型1 元素周期表结构（周期/族）与元素定位的判断 题型2 元素位置与原子结构关系的判断 考点三 同周期、同主族元素性质递变规律（重点） 题型1 同周期元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较 题型2 同主族元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较（碱金属、卤素为例） 考点四 位—构—性关系与元素推断（难点） 题型1 位—构—性关系的判断与元素性质预测 题型2 元素推断（由位置/结构推断元素并判断性质） 题型3 元素周期律（表）对新物质、新材料的指导应用 考点五 化学键与物质类别（重点） 题型1 离子键、共价键的概念与判断 题型2 化学键类型与物质类别关系的判断（离子化合物/共价化合物） 考点六 电子式、结构式与分子空间结构（重点） 题型1 电子式与结构式的书写、正误判断 考点七 分子间作用力与微粒间作用力对物质性质的影响（重点） 题型1 分子间作用力与化学键的区分判断 题型2 微粒间作用力与物质性质关系的判断 考点八 同素异形体、同分异构体与晶体类型（重点） 题型1 同素异形体、同分异构体的辨析 题型2 晶体类型与微粒间作用力的判断 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 元素位—构—性综合推断 题型1 短周期元素位—构—性综合推断 综合方向二 元素周期律（表）综合比较与预测 题型1 元素周期律性质综合比较与预测 综合方向三 微粒间作用力、晶体类型与物质性质综合判断 题型1 微粒间作用力、晶体类型与物质性质的综合判断 综合方向四 元素周期表与化学键综合填空 题型1 元素周期表位置与化学键、电子式的综合填空 常考题型·精准突破 考点一 元素周期律（重点） ◆题型1 元素周期律实质与元素性质周期性变化的判断 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故A正确。 故选A。 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（   ） A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化 【答案】C 【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。 【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误； B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误； C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确； D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。 ◆题型2 微粒（原子/离子）半径大小的比较 3．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 【答案】C 【详解】A.根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素没有＋6价，故A错误； B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：Z＞W＞Y，故B错误； C.离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确； D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但H2S的还原性强于HCl的还原性，故D错误。 故选C。 4．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 【答案】C 【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误； B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误； C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确； D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误； 答案选C。 5．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X－ C．Y+>X－>Z2+ D．X－>Y+>Z2+ 【答案】D 【详解】X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，则X、Y、Z分别属于同周期的第VIIA、IA、IIA族元素；X-的电子层数比Y+、Z2+离子多一层，X-的离子半径最大，而Y+、Z2+具有相同的电子层结构，但Y+的核电荷数小，离子半径Y+>Z2+，故三者的半径由大到小的顺序为：X->Y+ >Z2+，答案选D。 考点二 元素周期表的结构与位置（重点） ◆题型1 元素周期表结构（周期/族）与元素定位的判断 6．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 【答案】A 【详解】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。 7．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 ◆题型2 元素位置与原子结构关系的判断 8．已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是 A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 【答案】C 【详解】据离子结构示意图得元素是12号，位于该元素位于第三周期ⅡA族，C项正确； 答案选C。 9．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a，b，c，d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（    ） A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 【答案】D 【详解】由aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同可知：这四种离子的核外电子数相等。由于离子核外电子数=核内质子数-阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以可得：a-m=b-n=c+n=d+m。 A．根据离子核外电子数相等可知：a-m=c+n，所以a-c=m+n，A错误； B．根据离子核外电子数相等可知：a-m=b-n，则a-b=m-n，B错误； C．根据离子核外电子数相等可知：c+n=d+m ，所以c-d=m-n，C错误； D．根据离子核外电子数相等可知：b-n=d+m，所以b-d=m+n，D正确； 故合理选项是D。 考点三 同周期、同主族元素性质递变规律（重点） ◆题型1 同周期元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较 10．下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是 A．反应中Al比Mg失去的电子数多 B．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强 C．Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来 D．相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈 【答案】A 【详解】A．主族金属元素反应中失去电子数目的多少与反应物物质的量有关，与反应物的最外层电子数有关，与金属性的强弱无关，A符合题意； B．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Mg(OH)2的碱性比AI(OH)3的强与Mg、Al的金属性有关，B不符合题意； C．Mg的金属性比Al的金属性强，故Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来，与Mg、Al的金属性有关，C不符合题意； D．元素的金属性越强，金属与同浓度的盐酸反应越剧烈，相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应速率的快慢，与Mg、Al的金属性有关，D不符合题意； 答案选A。 【点睛】金属性的强弱与反应中得失电子的多少无关，与反应中得失电子的难易程度有关。 ◆题型2 同主族元素金属性、非金属性递变规律与强弱比较（碱金属、卤素为例） 11．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 【答案】A 【详解】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，离子半径X的小于Y的，则原子序数Y大于X，则：A. 同主族从上而下金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强，故若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱，选项A 正确；B、若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，选项B错误；C、若为氧族元素，则X元素形成的单质是O2，则Y元素形成的单质是S，选项在C错误；D、若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，选项D错误。答案选A。 12．（25-26高一上·天津南开中学·质检）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确； C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故C正确； D．从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误； 故选D。 考点四 位—构—性关系与元素推断（难点） ◆题型1 位—构—性关系的判断与元素性质预测 13．（25-26高一上·天津南开中学·质检）镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A．镭的原子半径比钙的大 B．氯化镭的化学式为 RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气 D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 【答案】C 【详解】A.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确，但不符合题意； B.Ra是第ⅡA族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为RaCl2，故B正确，但不符合题意； C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意； D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 14．（24-25高一下·北京海淀某校·期中）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 下列判断不合理的是 A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 【答案】C 【详解】A．Al与Ga同族，均处于ⅢA族，故A正确； B．Ga2O3与Al2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确； C．化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO2和NaAlO2的混合溶液里通入二氧化碳，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能的原因是镓酸酸性强于碳酸，酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故C错误； D．Ga(OH)3与Al(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaO2，故D正确； 答案选C。 15．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨第一中学·期末）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（    ） ①a-b=n-m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ 【答案】D 【详解】①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误， ②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确； ③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确， ④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。 综上所述，D正确。 ◆题型2 元素推断（由位置/结构推断元素并判断性质） 16．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D 【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。 【详解】A．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确； B．非金属性：F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正确； C．钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正确； D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为−1、−2，故D错误。 综上所述，答案为D。 17．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；则W位于第二周期，Y、Z位于第三周期，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构，则Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S。 【详解】A．X与W的离子电子层结构相同，但W的核电荷数越小，所以离子半径W＞X，A错误； B．W与X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，溶液呈碱性，B正确； C．W与Y同族，且W位于Y的上一周期，则气态氢化物的热稳定性W＞Y，C错误； D．Y、Z处于第三周期，且Y的原子序数小于Z，则非金属性Z＞Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，D错误； 综上所述答案为B。 18．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7。下列说法错误的是（   ）    A．W单质的熔点一定高于Y单质 B．X 的离子半径在同周期元素简单离子半径中最小 C．最高价氧化物水化物酸性：W＞X D．简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y 【答案】A 【详解】设W最外层电子数为x，X最外层电子数为x-1，W与X的最高化合价之和为7，可得x+ x-1=7，x=4，根据图表显示位置关系，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素。因此W为C、X为Al、Y为Si、Z为P。 A. W单质的熔点不一定高于Y单质，如：石墨熔点小于晶体硅，A错误； B. 同周期元素电子层数相同，离子失电子越多半径越小，B正确； C. W最高价氧化物水化物为碳酸，X最高价氧化物水化物氢氧化铝，C正确； D.：非金属性：Z＞Y，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，D正确； 答案选A。 ◆题型3 元素周期律（表）对新物质、新材料的指导应用 19．元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是 A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价 B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料 C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药 D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂 【答案】D 【分析】周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近元素，是一种发现物质新用途的有效方法。 【详解】A．主族元素的最高正价等于最外层电子数(氟无正价，氧一般不显正价)，非金属元素最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，A正确； B．周期表中位置相近的元素性质相近，可在一定区域内寻找性质相近元素，硅是半导体，位于金属与非金属分界线附近，B正确； C．周期表中位置相近的元素性质相近，农药中含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，有利于制造新品种的农药，C正确； D．催化剂一般在过渡元素中寻找，D错误； 故选D。 20．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A．耐高温的合金材料 B．作半导体材料的元素 C．作催化剂的元素 D．制农药的元素 【答案】B 【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故A不选； B．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故B选； C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选； D．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故D不选； 故选：B。 考点五 化学键与物质类别（重点） ◆题型1 离子键、共价键的概念与判断 21．（2024·湖南永州第四中学·模拟）只含有离子键的化合物是 A．NaOH B．HNO3 C．Mg3N2 D．SiO2 【答案】C 【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意； B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意； C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意； D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意； 答案选C。 22．下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 【答案】A 【详解】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确； 故答案选A。 ◆题型2 化学键类型与物质类别关系的判断（离子化合物/共价化合物） 23．（25-26高一下·江西九江匡庐星瀚高级中学·月考）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．仅含离子键，不含共价键，其化学键类型描述错误，A错误； B．仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．含离子键和共价键（铵根内），但化学键类型仅标注离子键，描述错误，C错误； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故含离子键和共价键，但属于离子化合物而非共价化合物，化合物类型错误，D错误； 故选B。 24．下列说法正确的是（    ） ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能电离的化合物一定是离子化合物。 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，故①正确； ②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物仅含共价键，不含离子键，故②错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确； ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误； ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误； ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑥正确； 综上所述，①③⑥正确，B满足题意。 答案选B。 【点睛】含离子键的化合物一定是离子化合物；仅含共价键的化合物是共价化合物。 考点六 电子式、结构式与分子空间结构（重点） ◆题型1 电子式与结构式的书写、正误判断 25．下列分子的电子式书写正确的是 A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】C 【详解】A．N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子，形成8电子稳定结构，N最外层电子未全部标出，A项错误； B．Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未全部标出，B项错误； C．在中，2个N之间形成3对共用电子，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确； D．在中，C必须与每个O之间形成2对共用电子，才能达到8电子稳定结构，D项错误； 故选C。 26．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下列化学用语的书写，正确的是（    ） A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图： C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式： 【答案】D 【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误； B. 表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误； C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误； D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。 答案选D。 27．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子和离子，下列电子式正确的是（　　） A．（过氧化氢） B．（四氯化碳） C．（铵离子） D．（氯化钠） 【答案】D 【详解】 A. 过氧化氢属于共价化合物，电子式为：，故A错误； B. 四氯化碳中未成键电子漏掉了，正确写法为：，故B错误； C. 铵离子是阳离子，带正电荷，电子式为：，故C错误； D.氯化钠为离子化合物，电子式为：，故D正确。 故选D。 【点睛】电子式书写中最容易错的地方在于化学键类型判断错误，共价化合物或共价分子中原子间通过共用电子对结合，没有形成阴阳离子。 考点七 分子间作用力与微粒间作用力对物质性质的影响（重点） ◆题型1 分子间作用力与化学键的区分判断 28．（25-26高二下·河北南宫中学等校·期中）在单质的晶体中一定不存在 A．离子键 B．分子间作用力 C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用 【答案】A 【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意； B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意； C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意； D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意； 故选A。 29．下列关于化学键的说法，正确的是 A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 【答案】B 【详解】A. 构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误； B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确； C. 非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误； D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误； 故选B。 ◆题型2 微粒间作用力与物质性质关系的判断 30．（25-26高一下·河南郑州外国语学校等校·月考）下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 A．水变为水蒸气与以上水分解 B．酒精溶于水与氯化氢溶于水 C．固体熔融与固体溶于水 D．干冰升华和升华 【答案】D 【详解】A．水变为水蒸气属于物理变化，克服分子间作用力；以上水分解是化学变化，破坏共价键，二者克服作用力不同，A不符合题意； B．酒精是非电解质，溶于水只破坏分子间作用力；氯化氢是共价化合物，但溶于水电离出和，破坏共价键，二者克服作用力不同，B不符合题意； C．固体熔融时只断裂离子键，电离出和；固体溶于水时既断裂离子键，也断裂内的共价键，电离出、和，二者克服作用力不同，C不符合题意； D．干冰和均由分子构成，升华均为物理变化，只克服分子间范德华力，二者克服作用力相同，D符合题意； 故答案选D。 31．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是 ①对空气进行降温加压   ②金刚石变成石墨   ③熔化   ④碘溶于中 ⑤溶于水电离出和   ⑥电解熔融的制取 A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】略 考点八 同素异形体、同分异构体与晶体类型（重点） ◆题型1 同素异形体、同分异构体的辨析 32．下列说法正确的是 A．O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似 B．35Cl2与37Cl2互为同位素 C．乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物 D．CH3CHO 与互为同分异构体 【答案】D 【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，O2、O3互为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同，A错误； B．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，35Cl2与37Cl2是分子而不是原子，B错误； C．组成和结构相似，分子中相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 有2个羟基，甘油( )有三个羟基，组成不相似，也不相差若干个CH2，故不互为同系物，C错误； D．CH3CHO 与的分子式均为：C2H4O，但结构式不同，互为同分异构体，D正确。 答案选D。 33．（25-26高一下·天津·期末）下列各组中，互称为同分异构体的是 A．O2与O3 B．35Cl与37Cl C．CH3CHO与 D．CH4与C2H6 【答案】C 【详解】A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，两者互称同素异形体，A不选； B．35Cl与37Cl是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，两者互称同位素，B不选； C．乙醛和环氧乙烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C选； D．甲烷和乙烷同属烷烃，两者互称同系物，D不选； 答案选C。 34．（25-26高一下·广东华侨中学等校·期中）下列各组物质的相互关系描述正确的是（    ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．和互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确； B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B不正确； C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名称都为2-甲基丁烷，属于同种物质，C正确； D．和都为二氯甲烷，属于同一种物质，D不正确； 故选C。 ◆题型2 晶体类型与微粒间作用力的判断 35．下列有关晶体类型的判断正确的是 A ：熔点，沸点 共价晶体 B B：熔点，沸点，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点，沸点，晶体导电 共价晶体 D ：熔点，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】略 36．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列 C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体 D．区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性 【答案】B 【详解】A. 晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故A错误； B. 晶体有自范性是粒子在微观空间呈周期有序性排列的宏观表象，故B正确； C. 玻璃不是晶体，故C错误； D. 区别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是X—射线衍射法，故D错误。 综上所述，答案为B。 37．短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是(　　) A．ⅠA 族 B．ⅢA 族 C．ⅣA 族 D．ⅦA 族 【答案】D 【详解】A．ⅠA 族的单质有氢气、锂、钠、钾、铷、铯、钫，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、铷、铯，钫都是金属晶体，故A错误； B．ⅢA 族的单质有硼、铝、鎵、铟、铊，硼是分子晶体，铝、鎵、铟、铊都是金属晶体，故B错误； C．ⅣA 族的单质有碳、硅、锗、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等，分别是原子晶体，混合晶体，分子晶体，硅形成原子晶体，锗，锡，铅都形成金属晶体，故C错误； D．ⅦA 族有氟、氯、溴、碘、砹，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确； 答案选D。 综合攻坚·知能拔高 综合方向一 元素位—构—性综合推断 ◆题型1 短周期元素位—构—性综合推断 1．2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物 B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强 C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强 D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 【答案】B 【详解】该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，则： A．H2O分子之存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确； B．Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，故B错误； C．O的非金属性比N强，则H2O比NH3稳定，故C正确； D．该盐中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有极性共价键，而N5-中的N-N键为非极性键，故D正确； 故答案为B。 【点睛】本题解题关键是结合离子化合物的示意图准确推断元素；常见元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。 2．（23-24高一下·福建宁德福鼎第四中学·月考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 A．最高价含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成离子化合物 C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5×2=17，该气体为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素，据此解答。 【详解】根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。 A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)<Y(N)，所以最高价含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正确； B. X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误； C. W为Na，属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误； D. M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易错点。 3．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： (1)f在周期表中的位置是___________。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：___________>___________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。 【答案】(1)第三周期ⅢA族 (2) r(O2-) r(Na＋) HClO4>H2SO4 (3)(或等其他合理答案均可) 【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【详解】（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。 （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)>r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4>H2SO4。 （3） 四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：(或或)。 综合方向二 元素周期律（表）综合比较与预测 ◆题型1 元素周期律性质综合比较与预测 4．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　   　) ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】①第ⅡA族单质均为金属，构成金属晶体，金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，金属离子电荷越高、离子半径越小，金属键越牢固，熔点越高，ⅡA的离子电荷相同、离子半径随核电荷数的递增而递增，故熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②砹(At)是第VIIA族，非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl，故②不正确； ③硒(Se)的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液有酸性也有碱性，例如氨气的水溶液呈碱性，故④不正确； ⑤铊(Tl)与铝同主族，离金属和非金属分界线有一定距离，因此铊具金属性，其单质既能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤不正确； ⑥第三周期金属元素随着核电荷数的递增金属性递减，故最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确； 答案选A。 5．X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是 A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性 B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应 C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z 【答案】C 【分析】X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。 A．NaCl溶液呈中性，故A错误； B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误； C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确； D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误； 故选：C。 综合方向三 微粒间作用力、晶体类型与物质性质综合判断 ◆题型1 微粒间作用力、晶体类型与物质性质的综合判断 6．（25-26高一下·浙江湖州·质检）下列有关微粒间作用力说法正确的是 A．CO2和SiO2所含化学键类型不同，因此干冰和二氧化硅晶体的沸点、硬度差异很大 B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C．碘溶于四氯化碳和碘升华都只有分子间作用力改变 D．HCl属于离子化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，破坏离子键 【答案】C 【详解】A．CO2和SiO2都只含极性共价键，化学键类型相同，二者熔沸点、硬度差异大是因为晶体类型不同，干冰为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，A错误； B．纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）均为离子化合物，熔化时都克服离子键，克服的化学键类型相同，B错误； C．碘为分子晶体，溶于四氯化碳和碘升华均为物理变化，碘分子本身没有变化，仅分子间距离改变，因此只有分子间作用力改变，C正确； D．HCl属于共价化合物，溶于水电离出H+和Cl-时破坏的是共价键，D错误； 故答案选C。 7．（25-26高一上·上海进才中学·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 【答案】D 【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 8．（24-25高二下·广东深圳沙井中学·期中）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180 ℃),判断下列说法错误的是(　　) 晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼 熔点/℃ 801 2 800 -70 194 2500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体 C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是原子晶体 【答案】C 【分析】利用熔点高低，判断晶体类型； 【详解】A、MgO和NaCl属于离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能与离子半径和所带电荷数有关，Mg2＋、O2－的离子半径分别小于Na＋、Cl－，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，故A说法正确； B、SiCl4的熔点为－70℃，熔点低，符合分子晶体的特点，SiCl4为分子晶体，故B说法正确； C、AlCl3熔点为180℃，熔点低，符合分子晶体的特点，故C说法错误； D、单质B熔点很高，因此单质B为原子晶体，故D说法正确。 综合方向四 元素周期表与化学键综合填空 ◆题型1 元素周期表位置与化学键、电子式的综合填空 9．有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P4　  ④H2O2　  ⑤Na2S　  ⑥NaOH　  ⑦Na2O2　  ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。        (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。 (5)只存在离子键的是________。        (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。      (8)属于共价化合物的是________。 【答案】 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ ②③④ 【分析】①Ne为单原子分子，故不含化学键；②HCl为共价化合物，故含有极性共价键；③P4为共价化合物，故含有非极性共价键；④H2O2为共价化合物，故含有极性共价键和非极性共价键；⑤Na2S为离子化合物，故含有离子键；⑥NaOH为离子化合物，故含有离子键，但氢氧根中含有极性共价键；⑦Na2O2为离子化合物，故含有离子键，但过氧根中含有非极性共价键；⑧NH4Cl为离子化合物，故含有离子键，但铵根中还含有极性共价键。 【详解】根据分析，不存在化学键的是①；只存在极性共价键的是②；只存在非极性共价键的是③；既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧；属于离子化合物的是⑤⑥⑦⑧；属于共价化合物的是②③④。 【点睛】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但含有离子键的化合物一定是离子化合物。 10．回答下列问题： (1)填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO _____ _____ _____ _____ _____ _____ (2)某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为_____(填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为_____。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则_____，该微粒的离子符号为_____。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为_____。 【答案】(1) 共价键 离子键、共价键 (2) 原子 负离子 17 Cl- 48 【详解】（1） HClO是共价化合物，只含共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，用电子式表示形成过程为； 是离子化合物，含有离子键、共价键；电子式为，用电子式表示形成过程为。 （2）①当时，核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子，当x<10+y时，核电荷数小于核外电子数，该粒子为负离子。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，电子数比核电荷数多1，则17，该微粒的离子符号为Cl-。 ③当时，若该微粒为中性原子R，R的质子数为15，其质量数为31，R的中子数为16，O原子的中子数为16-8=8，则中含有的中子数,16+8×4=48。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $