精品解析：吉林地区普通中学2026-2027学年高三上学期高中毕业年级第一次调研测试 化学试题

★保密·启用前★ 吉林地区普通中学2026-2027学年度高中毕业年级第一次调研测试 化学试题 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   S 32   Cl 35.5   Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程不符合“碳达峰”、“碳中和”核心战略的是 A. 光合作用  B. 自然降雨  C. 化石燃料的燃烧  D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用是绿色植物吸收释放的过程，可降低大气中含量，符合双碳战略，A不符合题意； B．自然降雨过程中雨水可溶解并反应生成，能减少大气中含量，符合双碳战略，B不符合题意； C．化石燃料的燃烧会释放大量，提高大气中浓度，不符合双碳战略，C符合题意； D．碳酸盐的沉积可将大气中的碳元素以碳酸盐形式长期固定，降低大气中含量，符合双碳战略，D不符合题意； 故选C。 2. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属(如、等)可与水、发生反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭符合安全规范，A正确； B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀、损坏精密仪器，适合精密仪器起火的扑救，符合安全规范，B正确； C．眼中溅入少量强碱溶液时，不能直接用硼酸溶液冲洗，应先立即用大量流动清水持续冲洗15分钟以上；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C错误； D．钾为活泼金属，易与空气中的水、反应引发危险，白磷着火点低易自燃，二者随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶，符合安全规范，D正确； 答案选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉作抗氧化剂，可与食品包装袋中的发生氧化还原反应，消耗防止食品氧化变质，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉有效成分为，消毒时利用的强氧化性使微生物蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．晒海盐是通过蒸发水分使从海水中结晶析出的过程，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．烧钧瓷时，釉料中的金属氧化物在高温下发生氧化还原反应，金属元素化合价改变导致釉面呈现多种颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A. 用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B. 需要溶液用容量瓶配制 C. 检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 D. 温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒设计时已将内壁残留液体的余量纳入校准范围，量取液体后无需洗涤量筒并转移洗涤液，否则会导致溶质偏多、配制溶液浓度偏大，A错误； B．容量瓶为固定容积的计量仪器，无规格，配制溶液需选择容量瓶，B正确； C．容量瓶检漏的标准操作是：倒立观察不漏水后，需将瓶塞旋转180°再次倒立检查，仅一次倒立的操作不完整，无法保证瓶塞各处密封良好，C错误； D．温度计水银球部位易破损，不能用于搅拌溶液，搅拌溶液应使用玻璃棒，D错误； 故选B。 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B. 通入过量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会放出氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．通入过量的溶液中，碳酸酸性弱于醋酸，不会与反应；过量条件下也不会与生成沉淀，各离子之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、会与发生反应，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，碱性条件下，离子之间不反应，可以大量共存；酸性条件下会与反应生成、和，不能大量存在，因此不一定能大量共存，D错误； 6. 设为阿伏加德罗常数的值。是一种绿色消毒剂，其沸点为，的一种制备原理为。下列叙述正确的是 A. 1 L 0.8 mol/L盐酸中含HCl分子数为 B. 上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为 C. 上述反应中，收集标准状况下时转移的电子数为 D. 上述反应中，还原剂完全反应时，生成的键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到中的+4价，得电子作氧化剂；中的氯元素从-1价升高到中的0价，失电子作还原剂，为氧化产物；根据反应方程式可知，2 mol完全反应生成1 mol ，则0.4 mol完全反应生成0.2 mol ，所含原子总物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下6.72 L 的物质的量为，反应中每生成1 mol 转移2 mol电子，故生成0.3 mol 转移电子数为，C错误； D．反应中还原剂为，73 g 的物质的量为，根据反应方程式，2 mol完全反应生成2 mol ，每个分子含2个键，故生成键数为，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应不满足原子守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化中的，不会生成，反应为氧化还原反应而非复分解反应，正确的离子方程式为，C错误； D．与过量反应时，、均完全与反应，完全与生成沉淀，离子方程式书写符合反应规律和守恒规则，D正确； 故选D。 8. 下列关于工业生产过程的说法错误的是 A. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 B. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 C. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，工业制备硝酸的主要设备为氧化炉、热交换器和吸收塔，A错误； B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可形成固溶胶，用于制造有色玻璃，如分散可得蓝色玻璃，分散可得红色玻璃，B正确； C．海水提取粗食盐后的母液中浓度远高于普通海水，以此为原料制取溴可大幅降低生产成本，C正确； D．生物炼铜是利用可耐受铜盐毒性的细菌氧化硫化铜矿石，将不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，该工艺成本低、污染小，D正确； 故选A。 9. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Na可以保存在煤油中，则Li也可以保存在煤油中 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 D. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法隔绝空气和水，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡中，A错误； B．常温下与水几乎不反应，高温下与水蒸气反应生成和，不会生成，B错误； C．具有强还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法生成和，C错误； D．先与水反应生成和，二者再分别与盐酸反应生成和，类比合理，D正确； 故答案为D。 10. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 11. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2通过观察某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中只含 C. 实验3中紫色石蕊试液未褪色，说明装置漏气 D. 实验4中纯净的在中燃烧，产生苍白色的火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1的喷泉现象仅能证明极易溶于水，该实验未添加酸碱指示剂，无法验证水溶液呈强碱性，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，的紫色焰色会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能排除的存在，不能说明溶液中只含，B错误； C．铜与浓硫酸加热反应生成，不具有漂白酸碱指示剂的性质，通入紫色石蕊试液仅会变红不会褪色，与装置是否漏气无关，C错误； D．纯净的在中可以安静燃烧，产生苍白色火焰，实验装置正确，现象描述符合事实，D正确； 故选D。 12. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示）废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 废水中的可被进一步氧化为 B. 反应①②中元素化合价均升高 C. 理论投料比 D. 酸性条件下，转化为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素为+5价，是的最高价态，无法被氧化，A错误； B．反应①中从+6价降为+5价，反应②中从+5价降为+3价，两个反应元素化合价均降低，B错误； C．1 mol 中从+6价降到+3价，得3 mol电子；1 mol 最终被氧化为和，共失去 mol电子，根据得失电子守恒，，C正确； D．酸性条件下会与酸反应，不可能为反应产物，且还原产物为含水体系中稳定的，不会生成，D错误； 答案选C。 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 C 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，结论错误，A错误； B．和空气的混合气体通过热的时发生氨的催化氧化反应，作为催化剂持续红热，说明反应放出的热量可维持反应温度，该反应为放热反应，，结论正确，B正确； C．共价化合物溶于水也可能发生电离产生离子，如共价化合物的水溶液可与硝酸酸化的溶液反应生成白色沉淀，该实验无法证明是离子化合物，结论错误，C错误； D．恒压密闭容器中通入一定体积的，容器体积增大，体系中浓度直接降低，同时平衡向气体分子数增大的方向即生成的方向移动，最终气体颜色变浅是体积增大的稀释作用主导，结论错误，D错误； 故选B。 14. 以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾，主要工艺流程如下。 下列说法正确的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，且 B. “锰酸钾歧化”可以用代替 C. “结晶”操作与从溶液中获得晶体的操作相同 D. 该流程中可循环使用的物质是 【答案】D 【解析】 【分析】在熔融氧化环节，软锰矿与KOH、氯酸钾反应生成锰酸钾，加蒸馏水浸取后通入CO2，锰酸钾发生歧化反应转化为高锰酸钾，抽滤除去生成的，然后结晶得到高锰酸钾。 【详解】A．熔融状态下会与陶瓷坩埚中的二氧化硅反应，因此应在铁坩埚中进行；反应中为氧化剂，为还原剂，反应方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，而非，A错误； B．具有强氧化性，若用代替，会将氧化生成，消耗高锰酸根的同时引入杂质，无法得到目标产物，B错误； C．受热易分解，结晶操作采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式；而从溶液中获得晶体采用的是蒸发结晶、趁热过滤的方式，二者操作不同，C错误； D．锰酸钾歧化反应的产物为、和，生成的可以返回熔融氧化步骤重新作为原料使用，因此可循环使用的物质是，D正确； 故选D。 15. 经充分振荡、静置后，在有机相和水相中的分配也存在平衡状态，在有机相和水相中的分配系数为常数。已知常温下，在氯仿（密度）和水中的分配系数。对、碘水进行如下操作过程（忽略溶剂的挥发损失及在水中其它反应情况）。 下列说法错误的是 A. 在试管中，为 B. 在试管中，为 C. 若在试管中，加入的，经充分振荡、萃取、分液后所得水相中比试管中小 D. 若起始向试管A中逐渐增加过量的，则所得试管中也将逐渐增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．E是两次用10mL氯仿萃取后的水相。初始总，第一次10mL氯仿萃取：设水相剩余浓度为，则，得； 第二次10mL氯仿萃取：设最终水相浓度为​，则，得，A不符合题意； B．G是单次用20mL氯仿萃取后的水相。 设G中水相浓度为，物料守恒：，解得，B不符合题意； C．在中的分配系数大于在氯仿中的分配系数，相同体积萃取时，可萃取更多，所得水相比试管G中小，C不符合题意； D．温度不变时，在水中的溶解度是定值，当加入过量使水相饱和后，水相不再变化，结合分配系数为定值，试管E中不会逐渐增加，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成___________（填化学式），因此盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓发生腐蚀（已知该过程主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为），试解释其可能原因为___________。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：__________________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。一定温度下FeOOH受热分解可生成和。写出该分解反应的化学方程式：________________________。这一性质提示我们在对文物进行烘干处理时，温度不宜过高，否则会导致凝结物结构破坏。 （ⅰ）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据上述原理设计如下实验： 向溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。一段时间后，铁片表面将出现蓝色沉淀和红色区域，较长时间后出现黄色斑点。其中产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （ⅱ）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. ②. 碱性溶液中 浓度较高，抑制了吸氧腐蚀正极反应 的进行 （2） ①. ②. ③. （或 ） ④. 、 【解析】 【小问1详解】 ① 玻璃中含有 ， 是酸性氧化物，能与 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠（）和水，会导致玻璃塞与试剂瓶口黏结打不开，因此盛放 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞； ② 铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。将文物浸泡在碱性溶液中，溶液中 浓度较大，根据勒夏特列原理（化学平衡移动原理），高浓度的 会抑制正极反应的进行，从而减缓铁质文物的腐蚀； 【小问2详解】 ① 在无氧环境和细菌作用下， 与 发生氧化还原反应。 失去电子被氧化为+2价， 得到电子被还原为-2价的 （形成 ）。根据得失电子守恒，1个 还原需要4个 提供电子。结合原子守恒和电荷守恒，可写出离子方程式为 ； ② 受热分解生成 和 ，根据原子守恒，反应的化学方程式为 。 （ⅰ）生铁片在 溶液中发生吸氧腐蚀，负极反应为 。向溶液中加入 溶液， 与 、 反应生成铁氰化亚铁钾蓝色沉淀，离子方程式为 （写 亦可）。 （ⅱ）铁片发生吸氧腐蚀，负极区生成Fe2+，被O2进一步氧化为Fe3+，此时体系中的阳离子主要有：Fe2+、Fe3+。 17. 因无毒、环境友好且成本低，是光催化降解染料和制氢领域的研究热点。某冶金废渣有、、、、、等。利用该废渣生产高纯度的一种流程示意图如下。 已知：是一种难溶于水的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为和。 （1）提高酸浸速率的方法有____________________（写出一种即可）。 （2）酸浸渣中除外，还含有__________________________________________。 （3）沉铁时，调的离子是___________。 （4）沉铜时，发生的离子反应方程式是____________________________________。 （5）开始沉铜后，若溶液酸性过强，的产率会下降，解释其可能原因为___________。 （6）经提纯后，产品中只有和，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①步骤ⅰ中，Fe3+发生的离子方程式为：、________________________________________________________。 ②产品质量为m，步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为和，计算产品中的质量分数还需要的实验数据是_________________。 【答案】（1）适当升高温度（或搅拌、粉碎废渣、适当增大硫酸浓度等） （2）、 （3） （4） （5）在酸性溶液中会发生歧化反应生成和（或发生反应 ） （6） ①. ②. 步骤ⅱ中加入溶液的浓度和体积 【解析】 【分析】含有、、、、、的冶金废渣，酸浸过程中酸浸渣为、和，酸浸滤液含有；沉铁过程通入空气，加入，将，生成黄铵铁矾，滤液含有；沉铜过程，被还原为，过滤得到，滤液含有，据此分析： 【小问1详解】 提高酸浸速率的方法包括适当升高温度、搅拌、粉碎废渣、适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 酸浸渣中除外，还含有不和硫酸反应的，以及CaO与硫酸反应的产物，因此还含有、； 【小问3详解】 沉铁过程中加入，消耗，因此可以调； 【小问4详解】 沉铜过程，被还原为，，发生的反应为； 【小问5详解】 在酸性溶液中歧化为，同时消耗，不利于生成； 【小问6详解】 ①样品中有Cu，因此Cu与反应，离子方程式为； ②步骤ii中会把i中生成的全部氧化为，步骤iii用滴定过量的，因此还需要知道标准溶液的浓度和体积。 18. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备无水液态，实验中采用四次降温使液化，实验装置如图。 反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ③汞难与气体反应。 请回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）装置B中水的作用是①___________________________②________________________________。 （3）完善虚框内的装置排序：A→B→_______________________→F+G （4）装置C中的干燥剂可以是____________________________________（填名称）。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压②__________________________________。 （6）下列说法正确的是___________（填标号）。 A. 装置D的主要作用是预冷却 B. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （7）取 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为 。产品的纯度为___________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末 ②. 实现第一次冷却H2S （3）E→C （4）五氧化二磷(或者无水氯化钙) （5）液封，防止空气中的水蒸气等杂质进入体系 （6）AB （7） 【解析】 【分析】A作为H2S的发生装置；B用于初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却H2S；E装置的作用为进一步除去H2S中的HCl；C装置干燥H2S；D、F都是冷却H2S的装置；G的作用有平衡气压和液封，还可防止空气中的水蒸气等杂质进入体系，据此回答。 【小问1详解】 仪器X是圆底烧瓶； 【小问2详解】 B用于初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却H2S； 【小问3详解】 E装置的作用为进一步除去H2S中的酸性气体杂质，C装置干燥H2S，应先除杂再干燥，故虚框内装置的连接顺序为E→C； 【小问4详解】 装置C的作用是干燥H2S，H2S具有酸性和还原性，不能使用碱石灰和浓硫酸干燥，可用五氧化二磷或者无水氯化钙干燥； 【小问5详解】 装置G中汞的两个作用是①平衡气压，②液封，防止空气中的水蒸气等杂质进入体系； 【小问6详解】 A．由分析可知，装置B是第一次冷却H2S，装置D的主要作用是第二次冷却H2S，A正确； B．CaS、MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，加入MgCl2固体，可保持MgCl2为饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，B正确； C．该实验产生的尾气主要为H2S，H2S与硝酸反应生成氮氧化物，会污染空气，因此不可以用硝酸吸收，C错误； 故答案选AB；； 【小问7详解】 CuO的质量为，则CuO的物质的量为，根据原子守恒，存在关系式H2S～CuS～CuO，则CuO、 H2S的物质的量为0.0196 mol，H2S的质量为，产品纯度为。 19. 的资源化利用对实现“双碳”有重要意义。加氢制过程主要涉及以下反应。 Ⅰ．    Ⅱ．       （1）反应Ⅰ在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中与关系的是___________（填标号）。 A．  B． C．  D． （2）在恒温恒容体系中，假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________（填标号）。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. CH4的百分含量不再改变 （3）在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是___________（填标号）。 A. CO的平衡选择性随着温度的升高而减少 B. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400℃ C. 温度在580℃以后平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ （4）在密闭容器中通入和，分别在恒定压强为1 MPa和下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（、、）进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。 ①1 MPa时，表示平衡体积分数随温度变化关系的曲线是___________。M点平衡体积分数高于N点的原因是____________________________________________。 ②图中点为曲线、交点，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。 【答案】（1） ①. 低温 ②. C （2）BC （3）BC （4） ①. b ②. 温度相同时，增大压强使反应I平衡正移，的百分含量增大，使反应Ⅱ逆移，CO百分含量降低 (或增大压强使发生反应Ⅰ的选择性增大，发生反应Ⅱ的选择性减小，CO百分含量降低) ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，该反应是气体分子数减小的反应，气体混乱度减小，即，当时反应可以自发进行，因此反应Ⅰ在低温条件下可以自发进行。 ，当、，可知随温度T升高而增大，低温时，温度升高到一定值后，因此符合反应Ⅰ中与关系的是：，故选C； 【小问2详解】 A．反应Ⅰ和Ⅱ的反应物、生成物均为气体，混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该体系已经达到平衡状态，A不符合题意； B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应物、生成物均为气体，混合气体的总质量不变，但反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，即体系气体总物质的量为变量，因此气体平均摩尔质量​​为变量，当其不随时间变化时，能说明该体系已经达到平衡状态，B符合题意； C．CH4的百分含量不再改变，即CH4的浓度不变，体现正、逆反应速率相等，能说明该体系已经达到平衡状态，C符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 A．反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，生成的CO增多，因此CO的平衡选择性随温度升高而增大，A错误； B．350~400 ℃范围内，二氧化碳实际转化率接近其平衡转化率，且此时温度较低，CO选择性较低，是该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围，B正确； C．580 ℃后，反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，平衡转化率升高，说明温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，压强越低、温度越高越不利于CH4生成，CH4的体积分数越小，因此1 MPa时，表示平衡体积分数随温度变化关系的曲线是b。反应Ⅱ是吸热反应，相同压强下，升高温度，平衡正向移动，CO平衡体积分数增大，则c和d曲线代表CO平衡体积分数随温度变化关系，而M点平衡体积分数高于N点的原因是：温度相同时，增大压强使反应I平衡正移，的百分含量增大，使反应Ⅱ逆移，CO百分含量降低 (或增大压强使发生反应Ⅰ的选择性增大，发生反应Ⅱ的选择性减小，CO百分含量降低)； ②在密闭容器中通入和，由①可知，1 MPa时，表示平衡体积分数随温度变化关系的曲线是b，表示CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线是c，Q点是b、c曲线交点，该温度下CO、CH4在三种物质中的体积分数均为40%，由C元素守恒可知平衡时CO、CH4、CO2的总物质的量为1 mol，则n(CO)=n(CH4)=，n(CO2)=1 mol-0.4 mol-0.4 mol=0.2 mol，由反应式计量关系可知平衡时n(H2O)=0.4 mol×2+0.4 mol=1.2 mol，n(H2)=3 mol-0.4mol-0.4 mol×4=1 mol，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★保密·启用前★ 吉林地区普通中学2026-2027学年度高中毕业年级第一次调研测试 化学试题 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   S 32   Cl 35.5   Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程不符合“碳达峰”、“碳中和”核心战略的是 A. 光合作用  B. 自然降雨  C. 化石燃料的燃烧  D. 碳酸盐的沉积 2. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 3. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒 C. 晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A. 用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B. 需要溶液用容量瓶配制 C. 检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 D. 温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 5. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B. 通入过量的溶液中：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会放出氢气的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。是一种绿色消毒剂，其沸点为，的一种制备原理为。下列叙述正确的是 A. 1 L 0.8 mol/L盐酸中含HCl分子数为 B. 上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为 C. 上述反应中，收集标准状况下时转移的电子数为 D. 上述反应中，还原剂完全反应时，生成的键数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： D. 向溶液中滴加过量溶液： 8. 下列关于工业生产过程的说法错误的是 A. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 B. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 C. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 9. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. Na可以保存在煤油中，则Li也可以保存在煤油中 B. 与反应生成和，则与反应生成和 C. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 D. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 10. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为 A. B. C. D. 11. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2通过观察某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中只含 C. 实验3中紫色石蕊试液未褪色，说明装置漏气 D. 实验4中纯净的在中燃烧，产生苍白色的火焰 12. 净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示）废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 废水中的可被进一步氧化为 B. 反应①②中元素化合价均升高 C. 理论投料比 D. 酸性条件下，转化为和 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 C 向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NaCl是离子化合物 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾，主要工艺流程如下。 下列说法正确的是 A. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，且 B. “锰酸钾歧化”可以用代替 C. “结晶”操作与从溶液中获得晶体的操作相同 D. 该流程中可循环使用的物质是 15. 经充分振荡、静置后，在有机相和水相中的分配也存在平衡状态，在有机相和水相中的分配系数为常数。已知常温下，在氯仿（密度）和水中的分配系数。对、碘水进行如下操作过程（忽略溶剂的挥发损失及在水中其它反应情况）。 下列说法错误的是 A. 在试管中，为 B. 在试管中，为 C. 若在试管中，加入的，经充分振荡、萃取、分液后所得水相中比试管中小 D. 若起始向试管A中逐渐增加过量的，则所得试管中也将逐渐增加 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成___________（填化学式），因此盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓发生腐蚀（已知该过程主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为），试解释其可能原因为___________。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：__________________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。一定温度下FeOOH受热分解可生成和。写出该分解反应的化学方程式：________________________。这一性质提示我们在对文物进行烘干处理时，温度不宜过高，否则会导致凝结物结构破坏。 （ⅰ）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据上述原理设计如下实验： 向溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。一段时间后，铁片表面将出现蓝色沉淀和红色区域，较长时间后出现黄色斑点。其中产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （ⅱ）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________（填离子符号）。 17. 因无毒、环境友好且成本低，是光催化降解染料和制氢领域的研究热点。某冶金废渣有、、、、、等。利用该废渣生产高纯度的一种流程示意图如下。 已知：是一种难溶于水的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为和。 （1）提高酸浸速率的方法有____________________（写出一种即可）。 （2）酸浸渣中除外，还含有__________________________________________。 （3）沉铁时，调的离子是___________。 （4）沉铜时，发生的离子反应方程式是____________________________________。 （5）开始沉铜后，若溶液酸性过强，的产率会下降，解释其可能原因为___________。 （6）经提纯后，产品中只有和，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①步骤ⅰ中，Fe3+发生的离子方程式为：、________________________________________________________。 ②产品质量为m，步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为和，计算产品中的质量分数还需要的实验数据是_________________。 18. 可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备无水液态，实验中采用四次降温使液化，实验装置如图。 反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ③汞难与气体反应。 请回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）装置B中水的作用是①___________________________②________________________________。 （3）完善虚框内的装置排序：A→B→_______________________→F+G （4）装置C中的干燥剂可以是____________________________________（填名称）。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压②__________________________________。 （6）下列说法正确的是___________（填标号）。 A. 装置D的主要作用是预冷却 B. 加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C. 该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （7）取 产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为 。产品的纯度为___________________________。 19. 的资源化利用对实现“双碳”有重要意义。加氢制过程主要涉及以下反应。 Ⅰ．    Ⅱ．       （1）反应Ⅰ在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中与关系的是___________（填标号）。 A．  B． C．  D． （2）在恒温恒容体系中，假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________（填标号）。 A. 混合气体的密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. CH4的百分含量不再改变 （3）在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是___________（填标号）。 A. CO的平衡选择性随着温度的升高而减少 B. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400℃ C. 温度在580℃以后平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ （4）在密闭容器中通入和，分别在恒定压强为1 MPa和下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（、、）进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。 ①1 MPa时，表示平衡体积分数随温度变化关系的曲线是___________。M点平衡体积分数高于N点的原因是____________________________________________。 ②图中点为曲线、交点，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $