吉林地区普通中学2026-2027学年高三上学期高中毕业年级第一次调研测试 化学试题

★保密·启用前★ 吉林地区普通中学2026-2027学年度高中毕业年级第一次调研测试 化学试题 说明：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。 3．请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不符合“碳达峰”、“碳中和”核心战略的是 A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．下列做法违反化学实验室安全要求的是 A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B．精密仪器起火时选用灭火器扑灭 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 3．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．晒海盐：“海水…日照风吹，成卤…成盐” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4．下列有关实验仪器的使用方法正确的是 A．用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中 B．需要溶液用容量瓶配制 C．检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水 D．温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下 5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A．0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液中：、、、 B．通入过量的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．加入铝粉会放出氢气的溶液中：、、、 6．设为阿伏加德罗常数的值。是一种绿色消毒剂，其沸点为，的一种制备原理为。下列叙述正确的是 A．1 L 0.8 mol/L盐酸中含HCl分子数为 B．上述反应中，0.4 mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为 C．上述反应中，收集标准状况下时转移的电子数为 D．上述反应中，还原剂完全反应时，生成的键数为 7．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．用稀硝酸溶解铜蓝（CuS）： D．向溶液中滴加过量溶液： 8．下列关于工业生产过程的说法错误的是 A．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 9．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A．Na可以保存在煤油中，则Li也可以保存在煤油中 B．与反应生成和，则与反应生成和 C．溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 D．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 10．二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能（单位：）为 A． B． C． D． 11．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2通过观察某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中只含 C．实验3中紫色石蕊试液未褪色，说明装置漏气 D．实验4中纯净的在中燃烧，产生苍白色的火焰 12．净水剂高铁酸钾（）在酸性条件下极不稳定。向含氰（以表示）废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．废水中的可被进一步氧化为 B．反应①②中元素化合价均升高 C．理论投料比 D．酸性条件下，转化为和 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 B 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 C 向NCCl溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀 NCCl是离子化合物 D 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 14．以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾，主要工艺流程如下。 下列说法正确的是 A．“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，且 B．“锰酸钾歧化”可以用代替 C．“结晶”操作与从溶液中获得晶体的操作相同 D．该流程中可循环使用的物质是 15．经充分振荡、静置后，在有机相和水相中的分配也存在平衡状态，在有机相和水相中的分配系数为常数。已知常温下，在氯仿（密度）和水中的分配系数。对、碘水进行如下操作过程（忽略溶剂的挥发损失及在水中其它反应情况）。 下列说法错误的是 A．在试管中，为 B．在试管中，为 C．若在试管中，加入的，经充分振荡、萃取、分液后所得水相中比试管中小 D．若起始向试管A中逐渐增加过量的，则所得试管中也将逐渐增加 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 （1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀或溶液中进行现场保护。 ①玻璃中的能与反应生成___________（填化学式），因此盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 ②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓发生腐蚀（已知该过程主要发生吸氧腐蚀，其正极反应式为），试解释其可能原因为___________。 （2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。 ①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：__________________________。 ②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。一定温度下FeOOH受热分解可生成和。写出该分解反应的化学方程式：________________________。这一性质提示我们在对文物进行烘干处理时，温度不宜过高，否则会导致凝结物结构破坏。 （ⅰ）铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。 依据上述原理设计如下实验： 向溶液中加入溶液和酚酞，将混合液滴到生铁片上。一段时间后，铁片表面将出现蓝色沉淀和红色区域，较长时间后出现黄色斑点。其中产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________________________。 （ⅱ）铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有___________（填离子符号）。 17．（14分）因无毒、环境友好且成本低，是光催化降解染料和制氢领域的研究热点。某冶金废渣有、、、、、等。利用该废渣生产高纯度的一种流程示意图如下。 已知：是一种难溶于水的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为和。 （1）提高酸浸速率的方法有____________________（写出一种即可）。 （2）酸浸渣中除外，还含有__________________________________________。 （3）沉铁时，调的离子是___________。 （4）沉铜时，发生的离子反应方程式是____________________________________。 （5）开始沉铜后，若溶液酸性过强，的产率会下降，解释其可能原因为___________。 （6）经提纯后，产品中只有和，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①步骤ⅰ中，Fe3+发生的离子方程式为：、________________________________________________________。 ②产品质量为m，步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为和，计算产品中的质量分数还需要的实验数据是_________________。 18．（15分）可用于合成光电材料。某兴趣小组用与反应制备无水液态，实验中采用四次降温使液化，实验装置如图。 反应方程式为：。 已知：①的沸点是-61℃，有毒； ②装置内产生的气体中含有酸性气体杂质； ③汞难与气体反应。 请回答下列问题： （1）仪器的名称是___________。 （2）装置B中水的作用是①___________________________②________________________________。 （3）完善虚框内的装置排序：A→B→_______________________→F+G （4）装置C中的干燥剂可以是____________________________________（填名称）。 （5）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压②__________________________________。 （6）下列说法正确的是___________（填标号）。 A．装置D的主要作用是预冷却 B．加入的固体，可使溶液保持饱和，有利于平稳持续产生 C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收 （7）取产品，与足量溶液充分反应后，将生成的置于已恒重、质量为的坩埚中，煅烧生成，恒重后总质量为。产品的纯度为___________________________。 19．（14分）的资源化利用对实现“双碳”有重要意义。加氢制过程主要涉及以下反应。 Ⅰ． Ⅱ． （1）反应Ⅰ在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中与关系的是___________（填标号）。 A． B． C． D． （2）在恒温恒容体系中，假设仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________（填标号）。 A．混合气体的密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CH4的百分含量不再改变 （3）在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是___________（填标号）。 A．CO的平衡选择性随着温度的升高而减少 B．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为350~400℃ C．温度在580℃以后平衡转化率升高的主要原因是由于温度对反应Ⅱ平衡移动的影响大于反应Ⅰ （4）在密闭容器中通入和，分别在恒定压强为1 MPa和下进行反应。实验中对平衡体系的三种物质（、、）进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。 ①1 MPa时，表示平衡体积分数随温度变化关系的曲线是___________。M点平衡体积分数高于N点的原因是____________________________________________。 ②图中点为曲线、交点，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $