四川省内江市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

内江六中2026—2027学年（上）高2028届第一次月考 答案 1~5 ABDAB 6~10 CDCCB 11~15 BABDD 16 （除标注外每空2分，共13分） （1）①. 与钢样中的碳、硫反应，将其转化为 CO2 和SO2 （1分） ②. 将生成的 CO2 和SO2 气体排入后续装置中被完全吸收（1分） ③. 不能（1分） ④. 空气中含有CO2，会干扰钢样中碳含量的测定 （2）①. 溶液紫红色变浅 ②. 5SO2 + 2MnO4—+ 2H2O == 5SO42—+ 2Mn2+ + 4H+ （3）a、d、e、b、c （4） 17（除标注外每空2分，共14分） （1） c （1分） （2）①. c （1分） ②. 0.035 mol·L-1·min-1 ③. 90%（1分） ④. >（1分） ⑤. Q （3）①. SO2 + 2Ce(SO4)2 + 2H2O == Ce2(SO4)3 + 2H2SO4 ②. 黄色溶液变为无色 ③. 92.2 18 （每空2分，共14分） （1）H2C=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl （2）CH3CHCl2 （3）CH2=CHCl （4）取代反应 （5）羧基 （6） （7）① 19（每空2分，共14分） （1）①.LixCy – xe- = Cy + xLi+ ②. 第二周期第IA族 （2）适当升高温度、搅拌、将正极片粉碎、适当增大NaOH溶液浓度等（任写2点即可） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O （4）4.7≤pH＜6.7 （5）增大水层中的浓度，使平衡向逆反应（反萃取）方向移动，有利于进入水； （6） 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2026一2027学年（上）高2028届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分~ 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mm-550-16 Fe-56C-12S-32 第I卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分) 1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： Q ● CH.CH.OH 煤 甲醇 乙醇 下列说法不正确的是 A.煤是一种纯净物 B.乙醇可作为燃料使用 C.乙醇可用于生产消毒剂 D.甲醇与乙醇互为同系物 2.下列金属中，通常用加热分解法治炼的是 A.铁 B.银 C.铜 D.铝 3.下列化学用语不正确的是 H A.甲基的电子式：·C:H B.葡萄糖的分子式：C6H2O6 i C.乙烯的空间填充模型： D.聚丙炔： 十CH=CH-CHn 4.下列变化中，气体被还原的是 A.氯气使KBr溶液变黄 B.乙烯使B2的四氯化碳溶液褪色 C.二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色 D.氨气使AIC溶液产生白色沉淀 5.下列说法不正确的是 A.利用盐析可分离提纯蛋白质 B.用碘水检验淀粉是否发生水解 C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 内江六中高一年级，化学学科试卷，第1页（共8页） 6.下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A.HO3分解制取O2时，滴加2滴FeC3溶液 B.S02与O2反应生成SO3时，适当升高温度 C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应时，增大压强 D.铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 7.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+数为0.2NA B.标况下，2.24L的氯仿分子数目为0.1NA C.合成氨工业中，消耗1olN2生成极性键数为3NA D.0.5molH和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为1.5NA 8.如图所示的物质转化关系中，d和a在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 a→b0→cBo→d→e A.液态ā汽化吸热，可用作制冷剂 B.内燃机工作时会产生b、c C.在透明细口瓶中保存d的浓溶液 D.e在农业生产中可用作化肥 9.解释下列实验现象的方程式正确的是 A.向乙醇中加金属钠产生气泡：CH3CH2OH+Na→CH3 CH2ONa+H↑ B.Na2S溶液中滴加HSO4,析出浅黄色沉淀：2S2-+SO32-+6H一3S+3H0 C.充满NO2的试管倒立在水中，红棕色消失：3NO+HO一2HNO汁NO D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH=CH+B2→CH=CB+Br 10.下列实验不能达到实验目的的是 冷浓氨水 2滴1mol/ 浸NaOH溶液 1mL FeCl,溶液 的棉团 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 铜片 品红 生石灰 溶液 2mL0.1mol/LNaS,O3溶液 2mL10%H,0,溶液 ② ② ③ ④ A.①实现不同价态含硫物质间的转化 B.②验证浓度对化学反应速率的影响 C.③实验室快速制备氨气 D.④探究温度对化学反应速率的影响 内江六中高一年级，化学学科试卷，第2页（共8页） 11.下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选 操作及现象 结论 项 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸产 某些蛋白质遇浓硝酸发生 A 生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 变性，并伴随显色反应 向CaCO3固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入硅 B 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜 锌、铜、盐酸构成的原电 片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 池能加快产氢速率 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热，在试 D 葡萄糖属于还原糖 管内壁形成光亮的银镜 12.2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两 种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 CH H.C H.C- CH CH OCOCHCH,COOH 青蒿素 青蒿琥酯 A.青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B.它们互为同系物 C.这两种药物分子的药效完全相同 D.都属于芳香族化合物 13.N0和C0可在Pt0+表面转化为无毒气体，反应过程的能量变化如图所示。 能 ●O000 △H=-226kJ/mol 0●0.00 反应过程 ●表示C ●表示NO表示O 下列说法错误的是 A.反应生成的无毒气体为CO2和N2 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 D.每处理1molC0,放出热量226kJ 内江六中高一年级，化学学科试卷，第3页（共8页) 14.从海带中提取碘I)的实验过程如下图所示。 海带 ①灼烧、浸泡 海带灰悬浊液 ② 含溶液 ③H2O2、稀硫酸 单质2 ⑤蒸馏 ④CCl4 有机层 含2溶液 下列说法错误的是 A.步骤①利于碘的浸出 B.步骤②的操作中会使用漏斗 C.步骤③主要反应为2I+H0+2H+=I2+2H0 D.步骤④加入CC4后上层为紫色有机层 15.碱性锌锰电池构造如图所示，电池总反应：Zn+2MnO+2HO一Zn(OHD2+2MnO(OD: 电池工作时，下列说法错误的是 锌粉和KOH 的混合物 MnO, 金属外壳 A.MnO2在正极被还原 B.电子由Zn经外电路流向MnO2 C.负极反应式为：Zn-2e+20H-=Zn(OD2 D.外电路中每通过0.2nole-,消耗MnO28.7g 第Ⅱ卷非选择题（满分55分) 二、填空题（共55分） 16.(13分)碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样 品在管式炉中充分转化为$O2、CO2,再用如图所示的装置进行测定。 管式炉 瓷舟 钢样 浓硫酸 过量酸性 NaOH溶液 品红溶液 KMnO,溶液主三 B C D 内江六中高一年级，化学学科试卷，第4页（共8页) (1)02的作用①】 ② 。通入管式炉煅烧钢样的O2能否 用空气代替？ (填“能”或“不能”)，原因是 (2)装置B中的现象是 发生反应的离子方程式为 (3)测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为 （用小写字 母表示)。 (4)用稀盐酸中和C中生成的NaCO3。若消耗1mL稀盐酸相当于碳的质量为yg,经测 定消耗zL稀盐酸，则xg钢样中碳的质量分数是 催化剂 17.(14分)硫酸是重要的化工原料2S02(g)+0(g)==三2S03(g)是工业生产硫酸的重要反 应。一定条件下，在恒温、恒容密闭容器中充入$02和O2发生该反应。回答下列问题： (1)下列说法错误的是（填字母标号）。 ā.容器中压强不再改变，可以证明该反应达到平衡状态 b.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 c.充入Ne,增大压强，可以提高反应速率 d.单位时间内消耗2 mol SO3的同时，会生成1molO2 (2)反应过程中测定各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 c/(mol.L-1) 0.9 P 0.7 N 0.5 Q 0.3 b 0.1 010203040506070t/min ①曲线a、b、c中，表示O2的曲线是：0~20min,SO3的平均反应速率为 达到平衡时，SO2的转化率为 ； ②图中M点（交点），正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）：若开始时 更换催化效果更好的催化剂，则M点（交点）可能移动到 点（填P、N或Q)。 内江六中高一年级，化学学科试卷，第5页（共8页） (3)硫酸工业会产生大气污染物$O2,可以用硫酸铈溶液循环法吸收$O2实现综合利用， 原理如下图所示。 02 Ce2(SO4)3 溶液 ② H2S04 H2SO4溶液 溶液 ① Ce(SO4)2 溶液 S02 已知：水溶液中Ce4+呈黄色，Ce3+无色；在酸性溶液中，Ce+具有较强的氧化性，可氧化 厂等还原剂。回答问题： 反应①的化学方程式为 反应①中需要防止Ce(SO4)2被消耗完导致不 能吸收SO2,如何判断Ce(SO4)2已经消耗完？ ;若反应①中Ce(SO4)2 的利用率为80%，反应②中02的转化率为90%，则通入1ol02,可吸收gS02 (保留3位有效数字)。 18.(14分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药 物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CHCI E 七CH2-CH C,H,CI B CL D 高温 CI C2H △ C2H,Cl2高压 PVC A 裂解 →Cl2 CaHo M C,Ho 250-500℃ CH,CH,CI (1)B→D的反应方程式是 (2)写出D的同分异构体的结构简式 (3)E的结构简式是 (4)M→CH3CHC1的反应类型是 内江六中高一年级，化学学科试卷，第6页（共8页) 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(C0、H)生产乙醇 的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 H20 02 N 02 0 乙烯 CHCH,OH- 催化剂/△ Cu/△ C2H4O C2H4O2 浓硫酸 乙酸乙酯 △ --CHCH2OH- 有0Ho+Go8*若cHc0d 合成气A 加氢 →CH3OH (5)Q分子中的官能团是 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是 (7)下列说法正确的是 ①甲醇可循环利用 ②酯化反应也属于加成反应 ③乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ④用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 19.(14分)某种锂离子电池放电时的总反应为Li1xCoO+LixC=LiCo0+C,。该电池正极 材料主要含有LiCoO2、铝箔及少量Fe,可通过下列流程制备CoCO4: NaOH H2S04、H202 萃取剂H2SO4 H2C2O 放电 正极片， 拆解 碱浸 酸浸日 调pH→萃取一 反萃取→CoS04溶液→CoC04固体 滤液1 滤渣 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)该锂离子电池的电解质溶液为LP℉6的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电极 反应式 。Li元素在周期表中的位置为 (2)为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有」 (写2点)。 内江六中高一年级，化学学科试卷，第7页（共8页) (3)“酸浸”过程中HO2体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为 (4)“调节pH”除杂步骤，滤渣的成分为Al(OD3和F(O田3，则该步骤pH值的调节范 围为 萃取 (5)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co2+2HA)2====CoHA)2+2H。从化学平 反萃取 衡移动角度解释反萃取过程加入HS04的目的是 (6)高温下，CoC2O4与LiCO3在空气中再生LiCoO2的化学方程式为 内江六中高一年级，化学学科试卷，第8页（共8页)