山东淄博市博山区2026-2027学年九年级（五四学制）上学期化学阶段学情自测

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1S:320:16 Na:23C1:35.5 一、单选题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品 酸碱度时，下列操作正确的是( 土壤 颗粒 用水湿润 的pH试纸 纸槽 玻璃棒 A.加土接颗粒 B.加水溶解 C.·蘸取清液 D.测定pH 2.t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白 色固体。下列相关叙述正确的是( A.升高温度上层清液变为不饱和溶液 B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C.烧杯中溶液的质量小于50.15g D.上层清液中溶质质量分数大于0.3% 3.下列有关溶液的叙述正确的是( A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.,饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大D.溶质在溶解的过程中，包含扩散和水合两个过程 4.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所 示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是() A.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 个溶解度g 硝酸钾 B.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 氯化钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 飞8 群都 烧杯① 烧杯② h温度C 图甲 图乙 5.打开药品柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。对该溶液中可能存在的离子组合，推测合理的是（) A.Fe3+、Na、OH、Ci B.Ba2*、Kt、HC0;、S0 C.K、Mg24、NO;、Cr D.Na*、Ca2+、C0、No; 初四化学第1页·（共8页） 6.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( 体 ①石灰石和稀盐酸②僕和稀疏酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 固体 A.①②③0B.①②③ C.①②④ D.②3④ 7.现有两个同样的细口瓶，所盛液体分别为浓盐酸和浓疏酸，但标签已缺失，区分这两种液体的下列方法 不可行的是（) 品A.打开瓶塞看瓶口B.振荡液体观察黏稠度C.靠近观察颜色D.取少量液体，分别滴加BaCl:溶液 8.小颖同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘 制出了溶液H变化曲线，如图所示。下列有关说法中错误的是( pH+ A.开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液 B.在b点时烧杯中的溶液呈中性 C.中和反应的微观实质，是H和OH结合生成H,O 01020 D.若向c点溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则说明盐酸过量 阅入希兰酸的体积/ml 白9.小明将未经砂纸打磨的铝条（表面是氧化铝）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压程传感器测得容器内 气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ A.AB段的化学反应是：Al,0,+6HC=2ACL,+3H,0 压强/kP C B.D点压强大于A点，因此D点温度更高 130 C.CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 120 110FAB D.E点处溶液中的溶质一定含有AIC,可能含有HCI 100 0200400600时间5 10.有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是() A.Cu (OH) B.Zn C.Fe:03 D.BaCl, 11.盐酸、碳酸钠、石灰水和石蕊试液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物 质间反应的主要实验现象。下列说法错误的是() A.A处产生气泡 B.B处溶液变蓝 C.C处溶液变红 D.D处生成蓝色沉淀 12.KOH的性质与Ca(OH),相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( A。能使无色酚酞溶液变红 B.能与C02反应 C.能与HSO,溶液反应 D.能与Na.CO,溶液反应 13.物质的俗名与化学式相对应正确的是() A.天然气：C0 B.烧碱：NaCO C.熟石灰：Ca(OH):D.生石灰：CaC0 初四化学第2页（共8页） 14.几种作物适宜生长的p州范围如下表。取某地土壤浸出液，用p州试纸测得其显酸性。则这种土壤不适 宜种植的作物是() 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 A.水稻 B.棉花 pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.28.5 C.茶树 D.甘草 15.下列实验方案能达到实验目的的是( A.验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，.观察是否有气泡产生 B.配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水.用玻璃棒搅拌 C.测定雨水的H值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，立即与标准比色卡对比 D.验证'OH固体的变质程度：取样溶解，加适量石灰水后取上层清液，滴加酚酞 16.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应 用一定与中和反应原理无关的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含A1(OH),的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰[Ca(OH),]和硫酸铜(CuS0)配制波尔多液 D.用aO州溶液洗涤石油产品中的残余疏酸 17.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法正确的是( m @ A.氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 露置5分钟刚从瓶中取 CO. Co. co: 后的NaOH出的NaOF A瓶 C瓶 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C 爵 C.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO:与氢氧化钠反应 饱和 饱和 水 表面潮湿表面干燥 NaOH溶液石灰水 D.饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 实验1 实验2 18.酚酞的化学式：C20H14O4,溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。下列酚酞说法错误的 是() A.一个酚酞分子中有38个原子 B.酚酞属于氧化物 C.酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7D.酚酞中碳元素质量分数最大 19.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（) A.酸、碱、盐可能都不含金属元素 B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素 C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元紫D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 初四化学 第3页（共8页） 0.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( A.电于带负电，但带负电的粒子不一定是电子 B.燃烧都伴有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 C.活泼金属与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D.单质中只有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 21.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混台 气体通入（() A.浓疏酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体 22.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（) A.两瓶酸溶液质量都减小 B.两瓶酸溶液质量都增大 C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大 23.下列反应属于中和反应的是() A.2HC1 Cu0 CuCl2+H-0 B.2Na0H+C02=aC03+H.0 C.2HCl +.Cu (0H)2 CuCl:2H.0 D.Ca0 H20 =.Ca (0H): 24.酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的Na0H溶液与20g20%的HS0,溶液充分反应后滴入紫色石蕊 溶液，混合物呈现（) A.蓝色 B.紫色 C.红色D.无色 25.有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④疏酸钠溶液。某实验小组分别 对四种溶液进行了一系列实验，结果如表： 实验操作 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 加入铁粉 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A.②③④① B.④③②0 c.③④①② D.①②0③ 初四化学第4页（共8页） 二、理解与应用（本题含有6个小愿，每空1分，共29分） 26.(4分)物质的结构决定性质，性质决定用途。按要求从氢氧化钙、氧化钙、硝酸铵、疏酸中选择合 适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 (1)可用作除铁锈的酸： (2)溶于水吸热的盐： (3)可作干燥剂的氧化物： (4)可用于改良酸性土壤的碱 27.(5分)现有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： (1)上述溶液中含溶质的质量为S,溶剂的质量_g。 (2)若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为」 (3)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g,或蒸发掉g水。 28.(7分)菜同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液.请回答下列问题： ② (1)需称取氯化钠的质量为g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为，（填序号）。 (3)仪器a的名称是」 ：步骤①中玻璃棒的作用是」 (4)①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 ②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是（填序号）。 A所称取的氯化钠固体不纯B.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C.装瓶时部分溶液洒出 D.量取水时仰视读数 (5)欲将上述配制好的氯化钠溶液加水稀释至溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需加入水的质量8。 29.(5分)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。 个溶解度g 甲 50 0 30 20 10 2 温度/℃ 图1 图2 初四化学第5项（共8页） (1)t℃时，甲的溶解度为 (2)t,C时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示 ,烧杯A中溶解的溶质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯中溶液的溶质质魔分数 (填“大于”或 “小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。 (3)t:℃时将20g乙物质加入50g水中，所得溶液质量是 (4)现有t,℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填写字母标号)。 A.两溶液中溶质的质量均为30g B.分别升温至t,℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等 C.分别降温到t,℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D.保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 30.(8分)学了酸的化学性质，某同学以稀疏酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 浅绿色 色 溶液 黄色 溶液 溶液 ④ ② 红色 白色 溶液 淀 酸 (1)若要实现①， 会用到 试液。 (2)若用Cu(0H2实现②，会得到 色溶液。 (3)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (写化学式)。 (4)若反应④可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于」 (填“酸”“碱”“盐”或么氧化物”）， 将一枚生锈的铁钉放入试管中，滴入足量稀疏酸，开始观察到的现象为 发生的化学方程式为， 过一会儿又发现产生大量气泡，该反应的化学 方程式为」 (5)写出满足反应⑤的一个化学方程式」 初四化学 第6页（共8页） 三、实验与探究（本题含有2个小题，每空1分，共15分） 3】.7分)氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对C(0H)制备、性质、用途等 开展项目式学习。 查阅资料：CaCl:溶液显中性。 任务一：了解Ca(OH):的制备 (1)Ca(0H):可由生石灰和水反应制得，此反应 (填“吸热”或“放热”)。 任务二：检验Ca(OH):的性质 小组同学设计如图所示实验： 足提 NaOH溶液目 充满C0,的 滴有酚酞的 Ca(OH), 软塑料瓶 密Ca(OH,溶液 溶液 B 众 (2)甲中Ca(OH),溶液变浑浊，证明呼出气体中含有」 ,反应的化学方程式为 (3)在图乙所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。 小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。 小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 写出发生反应的化学方程式 任务三：了解Ca(OH):的用途 (4)Ca(OH),具有广泛应用。下列属于Ca(0H)z用途的是」 (填字母)。 A.用石灰浆粉刷墙壁B.用作食品干燥剂 C.配制农药波尔多液D.改良酸性土壤 32.(8分)某实验小组的同学用氢氯化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙 溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶 质成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式： (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 初四化学 第7页（共8页） 【猜想】猜想一：CaC1,和Ca(OH)2: 猜想二：CaCl: 猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象： 一，结论：猜想一不正确。 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 (3)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑 是否过量。 (4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也 能完成该实验？ (填序号) A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.硝酸银溶液 (5)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 (写一条)。 (6)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 四、分析与计算（本题含有1个小题，共6分） 33.实验室欲测定一瓶标签破损的稀疏酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液滴加 入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的H和温度的变化情况如图所示。试回答： 温度/℃ pH 24 23 22 21 16 NaOH溶液质量/g 0 20 40 60 80100 时间/s (1)由图可知该反应为 一。一（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)请计算稀硫酸的溶质质量分数。 初四化学 第8页（共8页）》