2027年高考化学一轮复习检测卷02（广东卷）2027年高考化学一轮复习讲练测

2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35 Fe 56 Cu 64 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是纤维素的是 A．甲骨文 B．青铜铭文 C．石碑文 D．简牍文 2．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A．实现秸秆制乙二醇的“钨基-镍”催化剂可提高平衡转化率 B．光伏建筑采用新型钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C．锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶（）是第四周期元素 D．量子计算机中使用的高纯单晶硅（），属于分子晶体 3．机器人在春晚武术表演中大放光彩。下列有关机器人的说法错误的是 A．表演时锂电池由化学能转化为电能 B．控制芯片属于新型无机非金属材料 C．铝合金机身框架硬度大，耐腐蚀 D．钛合金脊柱框架属于纯净物 4．劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵(含)除水垢() C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 5．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 6．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 7．结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 9．部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 A．a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B．若a能与溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 D．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 10．某兴趣小组利用图1中所示装置探究与乙醛水溶液的反应，数据采集如图2。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．装置中溶液换成固体，也可制得 C．一段时间后，中可观察到有晶体析出 D．由图2数据可推测中有乙酸生成 11．现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 B．乙中黑色变红时发生的反应为 C．反应一段时间后，可观察到铜粉出现红→黑→红交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫 D．该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点 12．W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[]是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 B．不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C．第一电离能大小为： D．W可分别与、、形成两种及以上的化合物 13．化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 B 小苏打作面包发酵粉 C 制备TNT炸药 D 生产可降解高分子聚乳酸 14．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．外电路每通过电子，电极上产生 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．电极上发生氧化反应生成 15．电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 A．阳极反应的催化剂为i B．一段时间后，阳极区溶液pH减小 C．在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D．电极a每产生2mol O2，同时电极b生成1molCO(NH2)2 16．在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)  ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH< 0 B．平衡常数：Ka< Kb C．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D．投料比1、2、3分别对应 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制100 mL 溶液 配制过程需称量________g胆矾()，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________。 （2）制备铜氨配合物 ①向 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液X，生成蓝色沉淀的离子方程式为_______________________。 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入____________后，可析出深蓝色的沉淀Y。用____________测试Y，观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合物存在离解平衡：。②室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 （3）甲同学取上述制备的溶液X，按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 溶液吸光度 ⅰ 1.0 0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 0 测得__________ (填“>”、“＜”或“=”)，说明在强碱环境下，促进离解；从平衡移动角度解释发生离解的原因：_________________________。 （4）乙同学设计的实验方案：________________________________________________，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 Ⅲ．铁件镀铜 （5）小组同学利用制备的溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框中，画出该电镀装置示意图并做相应标注_____________________。 18．（14分）白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有___________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是___________，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：___________。 （4）电镀过程中，镀层金属作___________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为___________；晶胞密度为___________ g·cm-3。 19．（14分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应的________（填“”或“”）；、、由小到大的顺序为________。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：。其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的________。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为________，则甲醇重整制氢反应（）的计算式为________（）。（用代入具体数据的式子表达，不用计算出最终结果） Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。已知：①脱氢反应的热化学方程式如下：。②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢的关键机理示意图如图。 （4）该反应在________条件下自发（填“高温”“低温”或“任何条件”）。 （5）基态离子价层电子排布图为________。上图所示的机理可完整描述为：①________、②、③。 20．（14分）含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为______________________。 （2）B所含官能团的名称为______________________。 （3）由C转化为D的目的是________________________________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种(不考虑立体异构) 。 ①能与溶液反应 ② 1 mol H最多消耗2 mol NaOH ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物是______________________。 ②第二步的反应类型为___________反应。 ③第三步的反应方程式为_________________________________________________。 ④第四步，加入生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35 Fe 56 Cu 64 Se 79 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．汉字曾被记录在各种载体上，以下文字载体的主要成分是纤维素的是 A．甲骨文 B．青铜铭文 C．石碑文 D．简牍文 【答案】D 【解析】A．甲骨文的载体为龟甲、兽骨，主要成分为钙盐等无机物，不含纤维素，A错误； B．青铜铭文的载体为青铜，属于铜合金，为金属材料，不含纤维素，B错误； C．石碑文的载体为石材，主要成分为硅酸盐、碳酸盐等无机物，不含纤维素，C错误； D．简牍文的载体为竹、木片，植物细胞壁的主要成分为纤维素，因此其主要成分是纤维素，D正确； 故答案选D。 2．科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法正确的是 A．实现秸秆制乙二醇的“钨基-镍”催化剂可提高平衡转化率 B．光伏建筑采用新型钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能 C．锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶（）是第四周期元素 D．量子计算机中使用的高纯单晶硅（），属于分子晶体 【答案】B 【解析】A．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高平衡转化率，A错误； B．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，可应用于光伏建筑，B正确； C．的核外有5个电子层，属于第五周期元素，C错误； D．构成的高纯单晶硅是共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故答案选B。 3．机器人在春晚武术表演中大放光彩。下列有关机器人的说法错误的是 A．表演时锂电池由化学能转化为电能 B．控制芯片属于新型无机非金属材料 C．铝合金机身框架硬度大，耐腐蚀 D．钛合金脊柱框架属于纯净物 【答案】D 【解析】A．锂电池放电过程是将化学能转化为电能，表演时锂电池为放电供能状态，说法正确，A不符合题意； B．控制芯片的主要成分为晶体硅，属于新型无机非金属材料，说法正确，B不符合题意； C．铝合金属于合金，硬度大于纯铝，且表面易形成致密的氧化铝保护膜，耐腐蚀性强，说法正确，C不符合题意； D．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，钛合金属于混合物，不属于纯净物，说法错误，D符合题意； 答案选D。 4．劳动推动社会发展。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业冶炼铝 B 洁厕灵(含)除水垢() C 明矾处理污水 能水解生成胶体 D 电池研发 燃料电池将燃料和氧化剂的化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．氯化铝（）是共价化合物，熔融状态下不导电，工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝（）的方法来实现，A错误； B．洁厕灵中的盐酸（）与水垢中的反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式 ，B正确； C．明矾溶于水后， 水解生成 胶体，具有吸附作用，可用于污水净化，C正确； D．燃料电池通过电化学反应将燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能，D正确； 故选A。 5．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 【答案】C 【解析】A．测定中和反应的反应热的装置缺少保温隔热层，反应过程中热量易散失，无法准确测定反应热，A错误； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．若分解放热，会使广口瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可通过U形管液面变化探究双氧水分解的热效应，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．反应反应前后气体分子总数相等，改变压强平衡不发生移动，无法探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选C。 6．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是 A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝 B．该法为外加电流法 C．腐蚀时，铝发生反应 D．铝锌铟合金金属块需定期更换 【答案】B 【解析】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确； B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误； C．腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确； D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确； 故答案为：B。 7．结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： HF能形成分子间氢键 B 酸性： 推电子效应： C 沸点：丙烷>乙烷 分子间作用力：丙烷>乙烷 D 碘单质的溶解性：水<苯 碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子 【答案】A 【解析】A．氢化物的热稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，键键能大于键，故更稳定；分子间氢键影响的是熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，A错误； B．烷基为推电子基团，推电子效应：，乙基推电子能力更强，使中羧基的键极性更弱，更难电离出，故酸性，B正确； C．丙烷和乙烷均为烷烃，相对分子质量丙烷大于乙烷，分子间作用力丙烷更强，故沸点丙烷高于乙烷，C正确； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和苯均为非极性分子，为极性分子，故碘单质在苯中溶解度大于水，D正确； 故选A。 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4 L乙炔中含有σ键的数目为 B．28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为 C．在高温、高压和催化剂下，3 g 和14 g 反应生成的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体处于标准状况，无法确定22.4 L乙炔的物质的量，无法计算键数目，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中，含有的碳原子数为，B正确； C．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的数目小于，C错误； D．的水溶液中，在水溶液中会发生水解，故溶液中的数目小于，D错误； 故选B。 9．部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是 A．a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应 B．若a能与溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a C．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 D．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】C 【解析】A．若a为Fe，Fe与盐酸发生置换反应生成，Fe与发生化合反应生成，符合反应类型描述，A正确； B．若a能与NaOH溶液反应，则a为Al，b为+3价氧化物，工业上通过电解熔融制备金属Al，B正确； C．若a为Fe，b为、d为，二者均可与盐酸反应生成+3价铁盐（即c），但Fe位于周期表d区，C错误； D．g为+2价氧化物，仅可能为FeO（Al无+2价氧化物），转化过程为FeO（黑色）→（浅绿色溶液）→（白色沉淀）→（红褐色沉淀），每一步均存在明显颜色变化，D正确； 故选C。 10．某兴趣小组利用图1中所示装置探究与乙醛水溶液的反应，数据采集如图2。下列说法不正确的是 A．浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性 B．装置中溶液换成固体，也可制得 C．一段时间后，中可观察到有晶体析出 D．由图2数据可推测中有乙酸生成 【答案】D 【解析】A．浓盐酸与反应的化学方程式为，部分中被氧化为表现还原性，部分提供和生成盐表现酸性，A正确； B．具有强氧化性，常温下即可与浓盐酸反应生成，装置a为固液不加热制气装置，可替换为固体制，B正确； C．装置a中挥发的进入b中饱和食盐水，溶液中浓度增大，根据同离子效应，溶解平衡逆向移动，析出晶体，C正确； D．与水反应生成和，也会使溶液中浓度增大、下降，无法仅凭降低推测有乙酸生成，D错误； 故选D。 11．现有乙醇催化氧化一体化实验装置如图(夹持装置省略)，下列说法错误的是 已知：希夫试剂可用于检验醛类物质，常温下，无色的希夫试剂与醛类发生显紫色的显色反应。 A．应先点燃甲处酒精灯，再点燃乙处酒精灯 B．乙中黑色变红时发生的反应为 C．反应一段时间后，可观察到铜粉出现红→黑→红交替的现象，无水变蓝，希夫试剂变紫 D．该一体化实验具有操作方便、现象明显和药品用量少等优点 【答案】A 【解析】A．乙醇的催化氧化反应需要在有铜单质和加热条件下进行，为了先生成氧化铜，应该先点燃乙处的酒精灯，达到反应条件后，再点燃甲处酒精灯，A错误； B．乙醇催化氧化的过程为：（1）红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜：；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质：，B正确； C．乙醇催化氧化的过程为：（1）红色的铜单质在加热条件下被氧化为黑色的氧化铜；（2）黑色氧化铜与乙醇反应生成乙醛和红色铜单质，故可观察到“铜粉出现红→黑→红交替的现象”；无水硫酸铜为白色或灰白色粉末，实验中有水产生，无水硫酸铜遇水变蓝色；乙醇经催化氧化生成的乙醛使希夫试剂变紫，C正确； D．在该实验中乙醇的催化氧化和产物的检验都在一个玻璃管中进行，且向玻璃管中添加实验药品很方便，故该实验具有操作方便的优点；该实验通过无水硫酸铜和希夫试剂的颜色变化来检验产物，实验现象明显；该实验使用空气中的氧气作为反应物，具有药品用量少的优点，D正确； 故答案选A。 12．W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[]是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 B．不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C．第一电离能大小为： D．W可分别与、、形成两种及以上的化合物 【答案】D 【分析】W原子核内无中子，为；结合消毒剂组成及X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍，可知X为、Y为、Z为、R为。 【解析】A．为，分子中原子最外层仅为2电子稳定结构，不满足8电子要求，A错误； B．为，不稳定易分解是因为分子内过氧键键能小易断裂，分子间氢键只影响熔沸点等物理性质，和化学稳定性无关，B错误； C．同周期第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，C错误； D．与可形成多种烃类、与可形成和、与可形成和，均能形成两种及以上化合物，D正确； 故选D。 13．化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是 选项 用途 反应方程式 A Na2O2在潜水艇中作供氧剂 B 小苏打作面包发酵粉 C 制备TNT炸药 D 生产可降解高分子聚乳酸 【答案】A 【解析】A．Na2O2在潜水艇中作供氧剂，是因为可与反应生成，反化学方程式为，A正确； B．小苏打是，含有的阴离子为，不是，离子方程式为，B错误； C．TNT是三硝基甲苯，制备TNT的反应物为甲苯，化学方程式为，C错误； D．个乳酸分子缩聚生成聚乳酸时，脱去的水分子数为，不是，化学方程式为，D错误； 故选A。 14．以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A．外电路每通过电子，电极上产生 B．通过质子交换膜从右室移向左室 C．光解前后，溶液的不变 D．电极上发生氧化反应生成 【答案】D 【分析】电子从电极流出经外电路流向电极，结合总反应，可得电极反应：极：（氧化反应，生成），极：（还原反应，生成）。 【解析】A．由极反应可知，每转移电子生成，转移电子时，只生成，A错误； B．左室电极a反应生成，正电荷增多，右室电极b消耗，正电荷减少，为平衡电荷，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．总反应不断消耗水，稀硫酸浓度逐渐增大，增大，减小，C错误； D．由分析知在极失电子发生氧化反应，生成，D正确； 故选D。 15．电催化(图2)耦合CO2和可在室温下实现尿素的绿色合成。电极a和b上发生反应的催化机理分别如图1和图3。下列说法不正确的是 A．阳极反应的催化剂为i B．一段时间后，阳极区溶液pH减小 C．在催化剂M表面，有极性共价键的断裂与形成 D．电极a每产生2mol O2，同时电极b生成1molCO(NH2)2 【答案】D 【分析】电极a上转化为，O元素失电子化合价升高，因此电极a为阳极，电极b为阴极。 【解析】A．由图1的阳极催化循环可知，参与反应过程，最终反应结束又再生得到，反应前后化学性质不变，是阳极反应的催化剂，A正确； B．由分析可知，阳极总反应为，反应生成，阳极区增大，溶液减小，B正确； C．催化剂表面，转化为、转化为，存在碳氧和氮氧极性共价键的断裂；生成尿素时形成了新的极性共价键，如键等，因此存在极性共价键的断裂与形成，C正确； D．根据电子守恒：a极生成时，转移电子总物质的量为；生成1mol CO(NH2)2时，元素化合价不变，2个从中的价变为尿素中的价，总共得到电子，因此转移电子时只能生成尿素，D错误； 故选D。 16．在恒压密闭容器中发生反应CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)  ΔH，反应温度与投料比()对甲醇平衡转化率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH< 0 B．平衡常数：Ka< Kb C．若压缩体积改变压强，甲醇平衡转化率不变 D．投料比1、2、3分别对应 【答案】B 【解析】A．由图像可知，温度升高时甲醇的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，因此，A正确； B．平衡常数只与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越小。由横坐标可知，点温度低于点温度，因此平衡常数，B错误； C．该反应反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不移动，因此压缩体积增大压强，甲醇平衡转化率不变，C正确； D．增大，即增加的投料，会提高的平衡转化率。相同温度下，转化率：投料比1>投料比2>投料比3，因此投料比1、2、3分别对应，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。 Ⅰ．准备溶液 （1）配制100 mL 溶液 配制过程需称量________g胆矾()，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________。 （2）制备铜氨配合物 ①向 溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液X，生成蓝色沉淀的离子方程式为_______________________。 ②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入____________后，可析出深蓝色的沉淀Y。用____________测试Y，观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响 甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合物存在离解平衡：。②室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。 （3）甲同学取上述制备的溶液X，按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。 序号 溶液吸光度 ⅰ 1.0 0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 0 测得__________ (填“>”、“＜”或“=”)，说明在强碱环境下，促进离解；从平衡移动角度解释发生离解的原因：_________________________。 （4）乙同学设计的实验方案：________________________________________________，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 Ⅲ．铁件镀铜 （5）小组同学利用制备的溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框中，画出该电镀装置示意图并做相应标注_____________________。 【答案】（1）2.5（1分） 容量瓶（1分） 玻璃棒（1分） （2） （2分） 乙醇（或95%乙醇）（1分） X射线衍射（1分） （3）（1分） 加入 NaOH 后，溶液中的OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，导致Cu2+浓度降低，促使解离平衡 向正反应方向（解离方向）移动（2分） （4）取1.0 mL X溶液，加入1.0 mL 2 mol·L-1的硫酸（或盐酸）溶液（2分） （5）   （2分） 【解析】（1）配制100 mL 溶液，，配制过程需称量胆矾()质量为，所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶和玻璃棒(搅拌引流)； （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水先生成氢氧化铜沉淀，方程式为：；继续滴加氨水形成配离子，得到深蓝色透明溶液X（），该配合物在极性较小的溶剂中如乙醇中溶解度较小。因此向水溶液中加入乙醇降低溶液极性，从而析出深蓝色的沉淀；鉴别晶体的方法是进行X射线衍射实验； （3）>，在强碱环境下，OH-与Cu2+结合生成难溶的氢氧化铜沉淀，导致溶液中Cu2+浓度降低，根据勒夏特列原理，铜氨配合物的离解平衡向右移动，使其浓度下降，吸光度减小； （4）乙同学设计的实验方案：取1.0 mL X溶液，加入1.0 mL 2 mol·L-1的硫酸（或盐酸）溶液(不用加蒸馏水，使溶液体积保持2.0mL)，充分反应后，测定溶液的吸光度，说明在强酸环境下，几乎完全离解。 （5）铁件表面镀铜，应使铜片作阳极，连接电源正极，电解质溶液为溶液，提供铜离子，铁片作为阴极，连接电源负极；该电镀装置示意图： 。 18．（14分）白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是，杂质为、、、等)制备白铁的流程如图所示。 （1）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(任写一条)。 （2）菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是___________(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有___________(任写一条)。 （3）氧化过程中加入的氯气作用是___________，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式：___________。 （4）电镀过程中，镀层金属作___________极。 （5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为___________；晶胞密度为___________ g·cm-3。 【答案】（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等（1分） （2）、 （2分） 做光导纤维、光学仪器等（1分） （3）将氧化为 （2分） （2分） （4）阳（2分） （5） （2分） （2分） 【解析】（1）增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； （2）菱锌矿杂质为、、、等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是、，滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； （3）由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为；调节pH的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若X是，则“调pH”时反应物有ZnO、、Cu2+、，生成物有、、，此时调pH时反应的离子方程式为：； （4）白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； （5）由均摊法可知，该晶胞中含Li原子个数为：，Fe原子个数为：，Se原子个数为：，即Li、Fe、Se原子个数之比为1∶2∶2，则该超导材料的化学式为；晶体的密度为：。 19．（14分）氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 Ⅰ．通过高温热分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）该反应的________（填“”或“”）；、、由小到大的顺序为________。 Ⅱ．甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为：。其部分反应过程如下： （2）已知：，。该条件下反应Ⅱ的________。 （3）甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制温度为、起始压强为下进行反应，平衡时容器中，此时的转化率为________，则甲醇重整制氢反应（）的计算式为________（）。（用代入具体数据的式子表达，不用计算出最终结果） Ⅲ．是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。已知：①脱氢反应的热化学方程式如下：。②向中添加适量元素作催化剂，可提升的储氢能力，同时加快脱氢速率。其部分脱氢的关键机理示意图如图。 （4）该反应在________条件下自发（填“高温”“低温”或“任何条件”）。 （5）基态离子价层电子排布图为________。上图所示的机理可完整描述为：①________、②、③。 【答案】（1） （1分） （2分） （2）（2分） （3） （2分） （2分） （4）高温（1分） （5） （2分） （2分） 【解析】（1）由图可知，随着温度升高，的体积分数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故； 该反应正向是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，的体积分数减小，图中同一温度下体积分数，故压强大小顺序为； （2）由图2反应过程可知：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：、反应Ⅲ：；根据盖斯定律，反应Ⅲ 反应Ⅰ 反应Ⅱ，则 ； （3）假设反应Ⅰ转化了 ，反应Ⅱ转化了 ，根据反应Ⅰ方程式可知，平衡时 ，解得 ，此时 的转化率为 ； 根据反应Ⅰ方程式可知，反应Ⅰ生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时 ，解得；根据反应Ⅱ方程式可知，反应Ⅱ转化的的物质的量为 ，生成的的物质的量为，生成的的物质的量为；平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，，平衡时气体总物质的量 ；恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡压强 ，各物质的分压分别为：，，，，甲醇重整制氢反应的； （4）该脱氢反应为吸热反应（）且生成气体，属于熵增反应（），根据吉布斯自由能判据 时反应自发，可知该反应在高温条件下自发； （5） 是22号元素，基态原子电子排布式为 ，失去2个 电子形成 ，其价层电子排布式为 ，因此价层电子排布图为； 由图3机理示意图可知，反应①中与发生氧化还原反应，生成了和原子，反应方程式为 。 20．（14分）含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为______________________。 （2）B所含官能团的名称为______________________。 （3）由C转化为D的目的是________________________________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种(不考虑立体异构) 。 ①能与溶液反应 ② 1 mol H最多消耗2 mol NaOH ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物是______________________。 ②第二步的反应类型为___________反应。 ③第三步的反应方程式为_________________________________________________。 ④第四步，加入生成。 【答案】（1）间苯二酚(或1，3-苯二酚)（1分） （2）羟基、酮羰基（2分） （3）保护酚羟基（2分） （4）2（2分） （5）bc（2分） （6） （2分） 氧化（1分） （2分） 【分析】A为1，3-苯二酚，与发生取代反应，在酚羟基邻位引入乙酰基得到B。B与香叶基溴反应，在苯环空位引入香叶基得到C。C与、反应，选择性甲基化其中一个酚羟基为甲氧基得到D。D的乙酰基与E的醛基发生羟醛缩合得到F。F在条件下脱除酚羟基保护基得到G。 【解析】（1）A的结构为，其名称为间苯二酚或1,3-苯二酚； （2）B的结构中含直接与苯环相连的酚羟基，同时含乙酰基中的酮羰基，因此官能团为羟基、酮羰基； （3）C转化为D为酚羟基的选择性甲基化反应，目的即为保护酚羟基； （4）E的分子式为，不饱和度为5，其芳香族同分异构体H满足： ① 能与反应，说明含羧基，羧基不饱和度为1，苯环不饱和度4，其余取代基均为饱和结构； ② 1 mol H最多消耗2 mol ，说明除羧基外仅含1个酚羟基； ③ 核磁共振氢谱有4组峰，说明分子高度对称。符合条件的对称结构共2种，分别为、； （5）a．A生成B为取代反应，反应过程中断裂C-O、C-Hσ键，形成C-C、O-Hσ键，羧基本身已含C=Oπ键，无新π键生成，a错误； b．A含酚羟基，可与溶液发生显色反应，b正确； c．C含酚羟基，可电离出氢离子，具有酸性，c正确； d． G中的香叶基含饱和烷基碳原子，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，d错误； 故选bc； （6）第一步：邻甲基苯酚与、反应，将酚羟基甲基化保护，得到，第二步：2-甲氧基甲苯的侧链甲基被强氧化剂氧化为羧基，反应类型为氧化反应；第三步：2-甲氧基苯甲酸与甲醇发生酯化反应，生成2-甲氧基苯甲酸甲酯和水，反应为可逆反应，方程式第四步：加入脱除甲基保护，将甲氧基转化为酚羟基，得到目标产物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B D A C B A B C D A D A D D B 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）（1）2.5（1分） 容量瓶（1分） 玻璃棒（1分） （2） （2分） 乙醇（或95%乙醇）（1分） X射线衍射（1分） （3）（1分） 加入 NaOH 后，溶液中的OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，导致Cu2+浓度降低，促使解离平衡 向正反应方向（解离方向）移动（2分） （4）取1.0 mL X溶液，加入1.0 mL 2 mol·L-1的硫酸（或盐酸）溶液（2分） （5）   （2分） 18．（14分）（1）搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等（1分） （2）、 （2分） 做光导纤维、光学仪器等（1分） （3）将氧化为 （2分） （2分） （4）阳（2分） （5） （2分） （2分） 19．（14分）（1） （1分） （2分） （2）（2分） （3） （2分） （2分） （4）高温（1分） （5） （2分） （2分） 20．（14分）（1）间苯二酚(或1，3-苯二酚)（1分） （2）羟基、酮羰基（2分） （3）保护酚羟基（2分） （4）2（2分） （5）bc（2分） （6） （2分） 氧化（1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $