第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01水的电离程度的判断 考向02 依据KW相关的判断与计算 考向03 溶液酸碱性的判断 考向04 溶液pH的计算 考向05 酸碱中和滴定 考向06 氧化还原滴定 考向07 沉淀滴定 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离程度的判断 1.W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C．基态原子的第一电离能： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】短周期主族元素W、X、Z、Y原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，X为N，题中阳离子原子团结构为，W为H，含有五个共价键，为元素，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，结合题中结构可知Y为S。 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：，A错误； B．H、N和S三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如发生水解而促进水的电离，B错误； C．同一周期从左至右元素的第一电离能有增大的趋势，基态原子的第一电离能：，C错误； D．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，简单氢化物的稳定性：，D正确； 故选D。 2．（2026·广东清远·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A   ，升温利于HI分解 升高温度，加快，减慢 B 的和HCl溶液中，前者水电离的多 可促进水的电离 C 浸泡于饱和溶液，转化为沉淀 的溶度积更小 D 用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．升高温度，、均加快，故不选A； B．水解促进水电离，HCl抑制水电离，没有明确溶液体积，电离的不一定多，故不选B； C．浸泡于饱和溶液，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，转化为沉淀，不能说明的溶度积更小，故不选C； D．HCl是强酸、H2S是弱酸，用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小；同周期中从左至右非金属性逐渐增强，非金属性，由于HCl、H2S都是无氧酸，与非金属性无关，故选D； 选D。 3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．等浓度的三氟乙酸钠溶液的pH小于三氯乙酸钠溶液，说明三氟乙酸根离子在溶液中的水解程度小于三氯乙酸根离子，由盐类水解规律可知，三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，电离氢离子的能力强于三氯乙酸，故A正确； B．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高氨气的产率，故B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应生成钠离子和氢气，促进水的电离，故C错误； D．苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂，酚醛树脂是热固性塑料，可以用作开关，故D错误； 故选A。 考向02 依据KW相关的判断与计算 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 5．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A．苏打溶液中：、、、 B．溶有明矾的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．各离子不与反应，A正确； B．与相互促进水解反应，B错误； C．酸性溶液中有较强氧化性，不能与大量共存，C错误； D．溶液为酸性或碱性条件时均不能大量存在，D错误； 故答案为：A。 6．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．M点的小于点的 B．N点， C．P点对应的溶液一定显中性 D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点 【答案】C 【分析】已知酸碱中和反应是一个放热反应，由图可知随着NaOH的滴加溶液温度升高，当NaOH过量后溶液温度又开始下降，故曲线I为温度随H2X被滴定分数的变化，随着NaOH的滴加，溶液pH始终保持增大趋势，故曲线II为pH随H2X被滴定分数的变化，据此分析解题。 【详解】A．M点温度低于Q点，M点的小于点的，A正确； B．由图示信息可知，N点对应，则反应后溶质为NaHX，根据电荷守恒有：，根据物料守恒有：，则有，B正确； C．P点对应的溶液温度高于25℃，此时pH=7的溶液呈弱碱性，C错误； D．M、N、P、Q四点中，Q点处被滴定分数为2，溶质为Na2X，Na2X水解程度较大，所以水的电离程度最大的是Q点，D正确； 故选C。 考向03 溶液酸碱性的判断 7.用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．处理后溶液的增大 B．氧化性： C．是氧化反应的产物 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】A 【详解】A．总反应为，反应消耗，溶液中浓度减小，pH增大，A正确； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，B错误； C．是中+3价铁元素得电子被还原生成的，属于还原反应的产物，C错误； D．反应过程中是中间产物，起催化作用的是，D错误； 故选A。 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 【答案】B 【详解】A．100℃的纯水中，无论pH大小，纯水均呈中性，A错误； B．氨水中存在电离平衡，加入后增大，平衡逆向移动，减小；由一水合氨的电离常数可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，B正确； C．的氨水是弱电解质溶液，稀释时会促进电离，的物质的量增大，而是强电解质，稀释时物质的量不变，稀释相同倍数后氨水中更大，pH更大，C错误； D．醋酸是弱酸，相同时醋酸的浓度远大于盐酸，相同体积下醋酸的物质的量更大，与足量反应时醋酸产生的更多，D错误； 故选B。 9．关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①、②加水后形成的溶液均呈中性 B．②、③遇稀盐酸均生成气体 C．③、④均能使酚酞溶液变色 D．①、④遇溶液均生成沉淀 【答案】D 【详解】A．①是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，②与水反应生成，溶液也呈碱性，A错误； B．②与稀盐酸反应生成和，无气体生成，③与稀盐酸不发生反应，无气体生成，B错误； C．酚酞在酸性、中性溶液中不变色，③水溶液呈强酸性，④是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者均不能使酚酞变色，C错误； D．①与反应生成白色沉淀，④与反应生成白色沉淀和蓝色沉淀，二者遇溶液均生成沉淀，D正确； 故选D。 考向04 溶液pH的计算 10．常温时，将联氨溶液滴入的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积（）的变化如图所示（联氨的电离方程式为，，常温时，，）。下列说法错误的是 A．的溶液 B．该反应中稀盐酸的浓度为 C．点，点 D．点对应溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．第一步水解的水解常数，水解程度极大；对近似计算得水解出的，因此溶液pH<3，A正确； B．c点对应加入联氨溶液体积为，此时水的电离程度最大，说明联氨与HCl恰好完全反应生成正盐。联氨浓度为，因此，盐酸浓度，B正确； C．c点为溶液，由于水解程度最大，最大地促进了水的电离，且溶液呈酸性，pH<7，所以b点溶液也应呈酸性，；d点为和的混合溶液，水电离出的，溶液呈中性，pH=7 ，C正确； D．c点溶质为，根据质子守恒：水电离出的总量等于水电离出的总量，且会被结合为、，因此存在关系，D错误； 故选D。 11．常温下，用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B．向N点溶液中滴入至溶液pH=7： C．将P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D．M点： 【答案】B 【分析】HCl是强酸， 起始pH=1；HX若为弱酸，不完全电离，起始pH>1。因此：曲线①为HCl滴定曲线，曲线②为HX滴定曲线。 【详解】A．曲线①起始pH=1，对应强酸HCl的滴定曲线，不是HX，A错误； B．N点溶质为NaX，滴入 至溶液pH=7：电荷守恒：，因，得，物料守恒（X元素守恒）：，联立两式得：，B正确； C．P点（HCl滴定，加10 mL ）溶质为等物质的量HCl和NaCl，N点（HX滴定，加20 mL ）溶质为NaX；混合后HCl与NaX反应，最终溶液中，，，即得到等物质的量的HX和NaX，由M点（同浓度HX和NaX）可知pH>7，C错误； D．M点加入10 mL ，溶质为等物质的量的HX和NaX，根据物料守恒：，电荷守恒：联立两式消去得：，M点，pH>7，因此，，D错误； 故答案选B。 12．常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 【答案】D 【分析】向肼()溶液中缓慢通入HCl，随pOH升高，的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，所以曲线Ⅰ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅱ表示的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系。 【详解】A．根据以上分析，曲线Ⅰ为的物质的量分数随变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数随变化的关系，故A错误； B．根据图像，与物质的量分数相等时，=14.8，，故B错误； C．b点时，溶液呈酸性，根据电荷守恒，与物质的量分数相等，，所以，，则，消耗HCl气体大于2.24 mL(标准状况下)，故C错误； D．a点时，溶液呈碱性， =6.0，，抑制水电离，所以水电离出的，故D正确； 选D。 考向05 酸碱中和滴定 13．常温下，用1mol·L-1 Na2CO3溶液滴定10.00mL 1mol·L-1 HCl溶液过程中含碳微粒浓度的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中CO2的逸出和溶液混合后体积变化的影响)。下列说法正确的是 已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；lg4=0.6。 A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表、、c(H2CO3)的变化曲线 B．P点到Q点的过程中存在c(Na+)>c(Cl-)，且Q点溶液中水的电离程度比P点大 C．Q点溶液中： D．M点溶液的pH=5.4 【答案】B 【详解】A.  向HCl溶液中滴加Na2CO3溶液，先发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3，后发生反应Na2CO3+H2CO3=2NaHCO3随着Na2CO3溶液的不断滴入，溶液中c(H2CO3)先增大后减小；逐渐增大到最高点后随着Na2CO3溶液的继续滴入(相当于稀释NaHCO3溶液)逐渐缓慢减小；当下降时，则表明加入的Na2CO3溶液过量，故从此时开始溶液中逐渐增大，曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表c(H2CO3)、、的变化曲线，A错误； B.  根据上述分析可知，P点溶液中溶质为NaCl和H2CO3，Q点溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，故P点到Q点的过程中存在c(Na+)>c(Cl-)；H2CO3抑制水的电离，NaHCO3水解促进水的电离，因此，Q点溶液中水的电离程度大于P点，B正确； C.  Q点，反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3恰好完毕，根据物料守恒，溶液中各含碳微粒的浓度之和为，Na+离子浓度为1mol·L-1，故，又因为NaHCO3的水解程度大于NaHCO3的电离程度，即Q点溶液中，则，故，C错误； D.  由图可知，M点溶液中，则M点溶液中c(H+)=Ka1(H2CO3)=4×10-7mol·L-1，M点溶液pH=-lg(4×10-7)=7-lg4=7-0.6=6.4，D错误； 答案选B。 14．（25-26高三上·广东·阶段检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00ml某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C4H6O5属于二元弱酸，，)下列说法正确的是 注：——表示电极电位曲线图   表示电极电压曲线图 A．水电离出的c()：d<c<b B．苹果酸的浓度约为0.058 C．第一次产生突跃时溶液显碱性 D．c点存在 【答案】B 【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。 【详解】A．b点溶液中溶质为C4H5O5Na， 的水解常数=7.1×10-12，结合苹果酸的电离平衡常数可知，的电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的c()：b<c<d，A错误； B．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度 ，B正确； C．由分析可知，第一次产生突跃时b点恰好完全反应生成C4H5O5Na，的水解常数=7.1×10-12，的电离常数，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C错误； D．c点为C4H5O5Na和C4H4O5Na2的混合液，c点存在电荷守恒：，D错误； 故选B。 15．常温下，某酸溶液中存在如下关系：，、及随pH变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线③表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．反应的化学平衡常数为 D．由a至b，溶液中水的电离程度先减小后增大 【答案】B 【分析】由酸溶液中存在的粒子浓度关系可知，H2Y是二元弱酸；则pH增大时，溶液中减小，H2Y逐步电离出、，因此pH越大，越小、越大，先增后减；则曲线①：随pH增大持续下降，代表；曲线②先升后降，代表；曲线③：随pH增大持续上升，代表。 【详解】A．由分析知，曲线③随pH增大持续上升，表示pH与的变化关系，A错误； B．H2Y的电离方程式为、，图中和的交点pH=1.4，此时=，则；同理和的交点pH=4.4，此时=，得；即的第一步水解常数，数量级为10−10，B正确； C．反应的化学平衡常数为，C错误； D．从a到b的过程中，pH增大，溶液由酸性变为中性又变为碱性，酸、碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水解，所以水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选B。 考向06 氧化还原滴定 16.下列实验能达到对应目的的是 A．干燥HBr B．制备TiO2·xH2O C．滴定未知物质的量浓度的FeCl2溶液(部分变质) D．制取碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，不能用浓硫酸干燥溴化氢，A错误； B．四氯化钛水解，因此加入四氯化钛溶液可以制备TiO2·xH2O，B正确； C．亚铁离子和氯离子均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此达不到实验目的，C错误； D．由于氨气极易溶于水，因此为防止倒吸，NH3不能直接通入溶液中，D错误； 故选B。 17．（26-27高三上·广东茂名·阶段检测）下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．向溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，A错误； B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误； C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，该离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 18．Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。 已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。 (1)标准溶液的配制： ①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。 (2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。 ①用_______量取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液。 ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。 ③如何判定滴定结束？_______。 ④列式并计算标准溶液的浓度。 溶液 KI溶液 20.00 mL 0.017 mol/L 10 mL 100 g/L 20.35 _______ 20.45 20.40 21.20 (3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。 ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。 ②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。 (4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。 提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？ 实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。 ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。 实验小结：是否会影响滴定：_______。 【答案】(1) 500 mL容量瓶 CBDFAE (2) 酸式滴定管(或移液管) 防止空气中氧气氧化I- 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 (3) 不能，会与HCl发生反应生成 (4) 不影响 【详解】（1）①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500 mL容量瓶； ②配制溶液的实验步骤为称量、溶解、溶液转移至容量瓶、洗涤烧杯玻璃棒、洗涤液转移至容量瓶、定容、摇匀，故答案为：CBDFAE； （2）①量取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液应使用酸式滴定管或移液管，故答案为：酸式滴定管(或移液管)； ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是防止I-被空气中氧气氧化，使测量结果偏高，故答案为：防止空气中氧气氧化I-； ③判定滴定结束的现象是滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色； ④根据反应方程式、可，排除误差较大的第4次滴定数据，可计算标准溶液的浓度，故答案为：； （3）①滴定时若盐酸代替硫酸，会与HCl发生反应生成，故答案为：不能； ②溶液与KI反应的离子方程式为，故答案为：； （4）与反应的离子方程式为。通过两组对比，消耗的溶液体积相同，可知不会影响滴定，故答案为：；不影响。 考向07 沉淀滴定 19.在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定时先产生AgCl沉淀 B．利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 C．图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀 D．图中b点时，， 【答案】D 【详解】A．由(1.7,5)）可得，又，所以，由(4.8,5)可得，又，所以，因为>，所以滴定时先产生AgCl沉淀，故A正确； B．先产生AgCl沉淀，Cl-完全沉淀时的c(Ag+)=，此时作指示剂的K2CrO4浓度很小，才开始产生Ag2CrO4，所以可以利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，故B正确； C．a点在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，又a点也在氯化银沉淀溶解平衡的上方，所以a点也不能生成氯化银沉淀，故C正确； D．图中b点时，，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，故D错误； 故答案为：D。 20．（25-26高三上·广东广州·期中）Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： (1)配制200 mL，0.2 mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾___________g，该过程中用到下图中的仪器有___________(填名称)。 (2)制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂___________，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为___________mol·L-1。 (3)观察铜氨离子形成的过程： ①向4 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ．___________；Ⅱ． ②上述实验现象说明，H2O比NH3更___________(填“难”或“容易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因：___________。 (4)研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料      ②根据查阅的资料判断第(3)步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由___________。 (5)探究Cu2+的氧化性：向2 mL CuSO4溶液中滴加同浓度的Na2SO3溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___________。 ②为避免CuSO4溶液和Na2SO3溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和Cu2+氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为___________。 【答案】(1) 12.5 250 mL容量瓶，胶头滴管 (2) 甲基橙 1.120 (3) 难 N的电负性比O小，吸引电子能力更弱，NH3比H2O更容易提供孤电子对与Cu2+形成配位键 (4)反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小 (5) 有红色固体生成 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 【详解】（1）根据n = cV = 0.20 mol ·L-1 × 0.25 L = 0.050 mol，M[CuSO4·5H2O] = 250 g /mol，需称取质量m =nM= 0.050 mol ×250 g /mol = 12.5 g。配制时所用图示仪器：250 mL容量瓶，胶头滴管。 （2）由于强酸滴定弱碱，常选用甲基橙。由滴定曲线可知盐酸终点体积约22.40 mL，则n(HCl) = 1.000 mol /L × 0.02240 L= 0.02240 mol，n(NH3) = n(HCl) = 0.02240 mol；取氨水体积为20.00 mL = 0.02000 L，c(NH₃) == 1.120 mol/ L。 （3）①第一步离子方程式：。 ②由沉淀溶解并生成深蓝色配合物可知，NH3比H2O更容易与结合。原因是N的电负性比O小，吸引电子能力更弱,NH3分子中氮原子的孤对电子密度更高，能与形成更稳定的配位键。 （4）查阅数据可得Cu(OH)2的Ksp = 4.8×，配合物的生成常数K = 7.24×。反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小。 （5）①用稀硫酸处理棕黄色沉淀时，出现红色金属铜并且溶液变蓝，说明沉淀中含有Cu+。 ②证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，可使用原电池工作原理证明，设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应。 21.滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液 (2)某同学用0.1000 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中c(Ag+)= mol/L，此时溶液中c(CrO4)= mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2×10-12和2×10-10)。 【答案】(1)C (2)AD 否 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 0.2610 mol/L CD (3)2×10-5 5×10-3 【解析】用0.1000 mol/L KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液： 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，滴定时，用酸式滴定管盛装KMnO4标准液，用锥形瓶装H2C2O4待测液，分别进行三次实验，记录数据，根据表中数据和反应方程式可以计算出H2C2O4的浓度，并进行误差分析。 (1)A．托盘天平的精度为0.1g，故用托盘天平无法称取11.70g食盐，A不合理；B．量筒的精度为0.1mL，故用量筒无法量取12.36ml盐酸，B不合理；C．滴定管的允许读到0.01mL，故用酸式滴定管能量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液，C合理；D．由容量瓶的选用规则，应选用100ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液，以减小误差，D不合理；故选C。 (2)①)酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，H2C2O4溶液显酸性，用酸式滴定管，滴定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以所需的玻璃仪器有：AD；②高锰酸根为紫色，草酸为无色，滴定前不需要滴加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分钟不褪色为滴定到终点；③根据表中数据可知，第2组实验数据相差太大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗，由关系式： 5H2C2O4~2MnO4-，，即：，解得④A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据分析，c(标准)偏大， A错误；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对V(标准)无影响，根据分析，c(标准)不变，B错误；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，C正确；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V(标准)偏小，根据分析，c(标准)偏小，D正确；故选CD。 (3)当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中；此时。 重难·创新演练 1．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．电解溶液后的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．该组离子之间不反应，离子可大量共存，且离子均为无色，故A正确； B．pH=11的溶液显碱性，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误； C．pH=1的溶液显酸性，有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，故C错误； D．电解溶液生成铜、硫酸和氧气，反应后的溶液是硫酸，H+与反应生成硅酸，不能共存，故D错误； 故选：A。 2．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．含0.1 的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．pH=12的溶液为碱性，碱性溶液中、、、相互不反应，能共存，故A符合题意； B．铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀，不共存，故B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，氢离子和反应生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合题意； D．与铝粉反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性中亚铁离子被硝酸根离子氧化，碱性中亚铁离子和氢氧根离子生成沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选A。 3．墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 【答案】D 【详解】A．墨菊在碱性溶液中呈蓝色，碱性较强呈蓝黑色，故墨菊花瓣的细胞液pH>7，A正确； B．花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确； C．因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确； D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，而呈现紫色，D错误； 答案选D。 4．下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．配制溶液定容后摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向试管中滴加溶液时胶头滴管伸入试管内部，会污染试剂，操作错误，A错误； B．将pH试纸直接伸入待测液中，会污染整瓶待测液，操作错误，B错误； C．调控酸式滴定管滴速应使用左手控制活塞，且图中手指从活塞下方扣动的姿势易导致活塞松动漏液，操作错误，C错误； D．配制溶液定容后，采用食指顶住瓶塞、另一只手托住容量瓶底部的方式上下颠倒摇匀，操作符合规范，D正确； 故选 D。 5．某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B． C．室温下，ROH的电离平衡常数约为 D．Q点粒子浓度： 【答案】B 【分析】室温下，向溶液中滴加盐酸，随着反应的进行，的含量增大，ROH的含量降低，故曲线Ⅱ代表的变化，曲线Ⅰ代表的变化，Q和M所在的线表示水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系；据此解答。 【详解】A．据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据a点，，即，此时水电离出，说明水解为主，如果a=10，则，要使，还需要加少量的盐酸，故a>10，B错误； C．a点时，ROH电离平衡常数，a点水电离的，由于是的水解为主，此时溶液显酸性，故溶液中的近似都是水电离出的，即溶液中，溶液中，，C正确； D．由图可知，Q点ROH和盐酸恰好完全反应，反应生成的在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为，D正确； 故选B。 6．常温下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A．a点溶液中存在 B．a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C．b点溶液中 D．a、b、c三点溶液中的电离程度： 【答案】B 【详解】A．根据电荷守恒，a点存在，又因为a点，，结合的电离平衡常数为，可计算，pH=7，则有，故，A正确； B．因的电离常数不变，从左向右逐渐减小，故逐渐增大，逐渐减小，pH逐渐增大，故pH最大的是c，B错误； C．b点溶液，，，即，该温度下，由图可知b点，可计算，故，C正确； D．、水解均促进水的电离，三点pH大小为，pH越大水的电离程度越大，故水的电离程度：，D正确； 故选B。 7．常温下，在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液。混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．b、d所含离子种类相同，浓度不同 B．a、c点所含均：a<c C．过程中，不只发生 D．①中e点与②中e点所含阴离子种类相同 【答案】B 【分析】反应：恰好完全反应时离子几乎为 0，导电能力接近 0，曲线①为滴加；产物可溶，导电能力不会降到 0，曲线②为滴加。 b点：①曲线，恰好完全反应，溶质几乎没有，离子：（水电离）；d点：②曲线，与 NaOH恰好完全反应，溶质，离子：。 【详解】A．b 点离子为；d 点离子为，离子种类不同，A错误； B．a、c点加入 的溶液体积相同，则，根据二者与发生反应的化学方程式可知，a点消耗更多的和，即a、c点所含均满足a<c，B正确； C．是硫酸与NaOH的中和反应，只发生，C错误； D．①中 e 点阴离子为；②中 e 点阴离子为，阴离子种类不同，D错误； 故选B。 8．下列实验操作或处理方法正确的是 A．采用过滤的方法分离苯酚和氯化钠的混合溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶要先用待测溶液润洗 C．若不慎将酸溅在皮肤上，应立即用3%～5%的溶液冲洗 D．侯氏制碱法制备纯碱，向饱和食盐水中先通入再通入 【答案】D 【详解】A．过滤用于分离不溶性固体和液体，常温下苯酚与氯化钠溶液混合时为分层的液态混合物，无法用过滤分离，应采用分液法，A错误； B．酸碱中和滴定时，若锥形瓶用待测液润洗，会使瓶内待测溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，锥形瓶只需用蒸馏水洗净即可，无需润洗，B错误； C．酸溅到皮肤上时，应首先用大量流动清水冲洗，之后再涂抹3%~5%的溶液，不能直接先用碳酸氢钠溶液冲洗，C错误； D．侯氏制碱法中，极易溶于水且使溶液呈碱性，先通可吸收更多，增大浓度，便于结晶析出，操作正确，D正确； 故选D。 9．下列装置可以用于相应实验的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．排出盛有酸性KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．除去废铁屑表面的油污 D．将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加热和的固体混合物时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水倒流炸裂试管，图示装置试管口向上且密封，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，图示为碱式滴定管，B错误； C．油污在加热、碱性条件下发生皂化反应而溶解，废铁屑与溶液不反应，水浴加热可除去铁屑表面油污，装置合理，C正确； D．胆矾为，蒸干溶液会使其失去结晶水，且蒸发操作应选用蒸发皿，不能用烧杯直接蒸干溶液，D错误； 故选C。 10．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数x(例如：）和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲基橙作指示剂来判定滴定终点 B． C．M点溶液中存在 D． 【答案】C 【分析】图像信息说明：随NaOH滴入，HA不断转化为A-。曲线①物质的量分数不断下降，代表x(HA)；曲线②物质的量分数不断上升，代表x(A-)；曲线③为pOH变化曲线。 【详解】A．HA是弱酸，滴定终点产物是NaA，A-水解使溶液显碱性。甲基橙变色范围3.1-4.4，不适合碱性终点；应选用酚酞，变色范围为8.2-10.0，A错误； B．弱酸电离常数：，M点c(HA)=c(A-)，所以Ka(HA)=c(H+)。pOH=10.6，c(OH-)=10-10.6 mol/L，，即Ka(HA)=10-3.4，B错误； C．M点电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，M点pOH=10.6，c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。又因为M点c(HA)=c(A-)，代入电荷守恒：c(Na+)=c(HA)+c(OH-)-c(H+)，因为c(H+)-c(OH-)>0，所以，C正确； D．若加入10 mL NaOH，此时溶质HA与NaA物质的量之比为1:1。HA电离程度大于A-水解程度，此时c(A-)＞c(HA)； 若要c(HA)=c(A-)，需要减少NaOH加入量，也就是a<10，D错误； 故答案选C。 真题·实战演练 1.（2024·广东卷）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有 。 A．   B．   C．   D． ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则 。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则 ，测得的平均反应速率之比 。 【答案】 BD 20.0 6：5 【详解】①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式可知，； ②总体积应相同，x为20.0mL；a中消耗的盐酸体积为，即，同理可得，b中，由于，； 2．（2026·浙江6月）利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室加热和固体混合物制，发生装置试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口塞棉花减少空气对流，装置合理，能达到实验目的，A不符合题意； B．未使用玻璃棒引流，溶液易溅出或残留于瓶口，导致溶质损失、浓度不准确。不符合配制标准溶液的操作规范，不能达到实验目的，B符合题意； C．使用酸式滴定管盛装盐酸，滴定终点通过酚酞由红变无色判断，装置与操作均正确，C不符合题意； D．、与酸化的溶液构成原电池，活泼性更强作负极，电流表指针偏转，可验证金属活动性强于，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·全国卷）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。 【详解】A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误； B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误； C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol 反应，剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确； D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误； 故选C。 4．（2026∙北京）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会溶解氨气导致无法收集满，不利于喷泉实验进行，该操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后内壁残留蒸馏水，若不润洗会稀释待盛溶液，导致实验误差，润洗操作规范，B不符合题意； C．乙醇制乙烯需控制反应混合液温度为170℃，温度计插入混合液测量温度的操作规范，C不符合题意； D．测溶液时，将试纸用蒸馏水润湿会稀释待测液，导致测量结果产生误差，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 5．（2026∙湖北）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 6．（2026∙贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【详解】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 7．（2026∙四川卷）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 【答案】A 【分析】随着增大，减小，增大；增大，减小，减小，减小，故上升的曲线Ⅰ、Ⅱ代表，且酸性较强的应在下，故Ⅰ代表酸性较弱的弱酸，Ⅱ代表酸性较强的酸；根据水的离子积常数变形得：，两边取负对数：，若对应pH=1.95（c点），对应的值为： （超出纵坐标范围）；说明酸性较强的酸的不在图像上；由曲线Ⅲ上点，计算初始，，刚好与曲线Ⅰ吻合，故曲线Ⅲ代表酸性较弱的弱酸的；由图像可计算出酸性较强的酸的；由，两边取负对数得：，时，酸性较强的弱酸的pH=1.95，代入公式：，刚好对应曲线Ⅳ初始时刻与纵轴的交点，故Ⅳ代表酸性较强的弱酸的，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ代表两种弱酸中较弱的弱酸滴定过程中随的变化曲线，A错误； B．a 点和 c 点都在时，即纯弱酸溶液。c点的酸性较强的弱酸对应的pH=1.95，a 点对应较弱酸的，其对应的 pH=2.89 ，无论哪一个，酸溶液中的均会抑制水的电离，所以 c 点对水的电离抑制作用更强，即水的电离程度：c＜a，B正确； C．由B项可知 a点对应的，弱酸电离中，初始，因此电离常数，C正确； D．d点，即加入体积为，此时溶液中：电荷守恒：；物料守恒：；联立整理得：，酸性较强的弱酸的，滴定一半时存在：，即溶液呈酸性，，因此，故不等式成立，D正确； 故选A。 8．（2026∙江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 【答案】C 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【详解】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 9．（2026∙湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 【答案】D 【详解】A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 故选D。 10．（2026∙陕晋青宁卷）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止产生二氧化碳过快，液体飞溅，D正确； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01水的电离程度的判断 考向02 依据KW相关的判断与计算 考向03 溶液酸碱性的判断 考向04 溶液pH的计算 考向05 酸碱中和滴定 考向06 氧化还原滴定 考向07 沉淀滴定 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离程度的判断 1.W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质在空气中含量最多，W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 C．基态原子的第一电离能： D．简单氢化物的稳定性： 2．（2026·广东清远·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A   ，升温利于HI分解 升高温度，加快，减慢 B 的和HCl溶液中，前者水电离的多 可促进水的电离 C 浸泡于饱和溶液，转化为沉淀 的溶度积更小 D 用pH计测等温度等浓度HCl、溶液，前者pH小 非金属性： A．A B．B C．C D．D 3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 相同浓度的溶液碱性： 电离的能力： B 工业通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨 催化剂能提高的平衡产率 C 常温下，用pH试纸测得金属钠与水反应后溶液的显碱性 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 用作开关的酚醛树脂是热固性塑料 苯酚与甲醛通过缩聚反应生成具有线型结构的酚醛树脂 A．A B．B C．C D．D 考向02 依据KW相关的判断与计算 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A．苏打溶液中：、、、 B．溶有明矾的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．由水电离产生的的溶液中：、、、 6．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．M点的小于点的 B．N点， C．P点对应的溶液一定显中性 D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点 考向03 溶液酸碱性的判断 7.用肼()的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．处理后溶液的增大 B．氧化性： C．是氧化反应的产物 D．图示反应过程中起催化作用的是 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 9．关于下列化合物性质的描述，正确的是 ①    ②    ③    ④ A．①、②加水后形成的溶液均呈中性 B．②、③遇稀盐酸均生成气体 C．③、④均能使酚酞溶液变色 D．①、④遇溶液均生成沉淀 考向04 溶液pH的计算 10．常温时，将联氨溶液滴入的稀盐酸中，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入联氨溶液体积（）的变化如图所示（联氨的电离方程式为，，常温时，，）。下列说法错误的是 A．的溶液 B．该反应中稀盐酸的浓度为 C．点，点 D．点对应溶液中存在： 11．常温下，用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B．向N点溶液中滴入至溶液pH=7： C．将P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D．M点： 12．常温下，向肼()溶液中缓慢通入HCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，平衡时各种含氮微粒的物质的量分数[]随[]变化的关系如图所示。已知：和的平衡常数分别为和。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ为的变化曲线 B． C．b点时，消耗HCl气体2.24 mL(标准状况下) D．a点时，水电离出的 考向05 酸碱中和滴定 13．常温下，用1mol·L-1 Na2CO3溶液滴定10.00mL 1mol·L-1 HCl溶液过程中含碳微粒浓度的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中CO2的逸出和溶液混合后体积变化的影响)。下列说法正确的是 已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；lg4=0.6。 A．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别代表、、c(H2CO3)的变化曲线 B．P点到Q点的过程中存在c(Na+)>c(Cl-)，且Q点溶液中水的电离程度比P点大 C．Q点溶液中： D．M点溶液的pH=5.4 14．（25-26高三上·广东·阶段检测）电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00ml某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C4H6O5属于二元弱酸，，)下列说法正确的是 注：——表示电极电位曲线图   表示电极电压曲线图 A．水电离出的c()：d<c<b B．苹果酸的浓度约为0.058 C．第一次产生突跃时溶液显碱性 D．c点存在 15．常温下，某酸溶液中存在如下关系：，、及随pH变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线③表示pH与的变化关系 B．的数量级为 C．反应的化学平衡常数为 D．由a至b，溶液中水的电离程度先减小后增大 考向06 氧化还原滴定 16.下列实验能达到对应目的的是 A．干燥HBr B．制备TiO2·xH2O C．滴定未知物质的量浓度的FeCl2溶液(部分变质) D．制取碳酸氢钠 17．（26-27高三上·广东茂名·阶段检测）下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．向溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴加过量溴水： 18．Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3标准溶液配制好后常用进行标定。但是由于与Na2S2O3反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用与过量的KI反应，定量生成，再用Na2S2O3滴定，发生反应的化学方程式为：、。我们将这种与联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。 已知：与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。 (1)标准溶液的配制： ①配制480 mL 0.1 mol/L的标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_______。 ②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。 (2)标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算标准溶液的浓度。 ①用_______量取20.00 mL 0.017 mol/L 溶液。 ②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是_______。 ③如何判定滴定结束？_______。 ④列式并计算标准溶液的浓度。 溶液 KI溶液 20.00 mL 0.017 mol/L 10 mL 100 g/L 20.35 _______ 20.45 20.40 21.20 (3)借鉴(2)的方法，用碘量法测量溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L 溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用溶液继续滴定至终点。 ①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？_______。 ②写出溶液与KI反应的离子方程式_______。 (4)借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中的物质的量浓度。 提出问题：与是可逆反应，的存在是否会影响滴定？ 实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出与反应的离子方程式：_______。 ②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用溶液进行标定，发现消耗的溶液体积相同。 实验小结：是否会影响滴定：_______。 考向07 沉淀滴定 19.在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定时先产生AgCl沉淀 B．利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 C．图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀 D．图中b点时，， 20．（25-26高三上·广东广州·期中）Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： (1)配制200 mL，0.2 mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾___________g，该过程中用到下图中的仪器有___________(填名称)。 (2)制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂___________，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为___________mol·L-1。 (3)观察铜氨离子形成的过程： ①向4 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ．___________；Ⅱ． ②上述实验现象说明，H2O比NH3更___________(填“难”或“容易”)与Cu2+结合，从结构的角度分析原因：___________。 (4)研究铜氨离子形成的原理： ①查阅资料      ②根据查阅的资料判断第(3)步配制铜氨溶液的实验中反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由___________。 (5)探究Cu2+的氧化性：向2 mL CuSO4溶液中滴加同浓度的Na2SO3溶液，观察到溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀。经检验，棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。 已知：。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___________。 ②为避免CuSO4溶液和Na2SO3溶液混合时发生复分解反应干扰实验现象的观察和Cu2+氧化性的探究，实验小组重新设计了优化方案证明CuSO4溶液与Na2SO3溶液之间可发生氧化还原反应，该实验方案为___________。 21.滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 (1)下列有关实验操作中，合理的是___________(选填字母)。 A．用托盘天平称取11.70g食盐 B．用量筒量取12.36ml盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用200ml容量瓶配制100ml 0.1 mol/L NaCl溶液 (2)某同学用0.1000 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。 ①该滴定实验所需的玻璃仪器有 (填字母) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶 E．漏斗F．滴定管夹G．铁架台H．白纸 ②滴定前是否要滴加指示剂？ ；(填“是”或“否”)滴定过程中眼睛应注视 ，滴定终点的现象为 。 ③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL 0.1000mol/L KMnO4的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为 。 ④下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(物质的量浓度等于)时，溶液中c(Ag+)= mol/L，此时溶液中c(CrO4)= mol/L(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2×10-12和2×10-10)。 重难·创新演练 1．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．电解溶液后的溶液中：、、、 2．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．含0.1 的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 3．墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是 A．墨菊花瓣的细胞液pH>7 B．将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C．墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D．将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 4．下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．配制溶液定容后摇匀 A．A B．B C．C D．D 5．某一元弱碱(ROH)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域应用广泛。室温下，向溶液中滴加盐酸，混合溶液中ROH、的分布系数、水电离出的负对数与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B． C．室温下，ROH的电离平衡常数约为 D．Q点粒子浓度： 6．常温下，向和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图所示，已知该温度下；的电离平衡常数为，下列说法错误的是 A．a点溶液中存在 B．a、b、c三点溶液中pH最大的是a点 C．b点溶液中 D．a、b、c三点溶液中的电离程度： 7．常温下，在两份相同的稀硫酸溶液中，分别滴入等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液。混合溶液的导电能力随滴入溶液体积变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．b、d所含离子种类相同，浓度不同 B．a、c点所含均：a<c C．过程中，不只发生 D．①中e点与②中e点所含阴离子种类相同 8．下列实验操作或处理方法正确的是 A．采用过滤的方法分离苯酚和氯化钠的混合溶液 B．酸碱中和滴定时，锥形瓶要先用待测溶液润洗 C．若不慎将酸溅在皮肤上，应立即用3%～5%的溶液冲洗 D．侯氏制碱法制备纯碱，向饱和食盐水中先通入再通入 9．下列装置可以用于相应实验的是 A．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．排出盛有酸性KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．除去废铁屑表面的油污 D．将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数x(例如：）和随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．甲基橙作指示剂来判定滴定终点 B． C．M点溶液中存在 D． 真题·实战演练 1.（2024·广东卷）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i．该过程中用到的仪器有 。 A．   B．   C．   D． ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则 。 ②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。 序号 a 100.0 0 b 80.0 x 则 ，测得的平均反应速率之比 。 2．（2026·浙江6月）利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．向容量瓶中转移溶液 C．用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D．验证Zn的金属活动性强于 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·全国卷）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 4．（2026∙北京）下列实验用品的使用不规范的是 A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C．在乙醇制乙烯的实验中，将温度计插入反应混合液中，再加热 D．测溶液的时，将试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 5．（2026∙湖北）根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 6．（2026∙贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 7．（2026∙四川卷）常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 B．a、c两点溶液中水的电离程度c<a C．b点溶液对应酸的电离常数 D．d点溶液中 8．（2026∙江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 9．（2026∙湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 10．（2026∙陕晋青宁卷）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B A C A B D D 11 12 13 14 15 16 17 B D B B B B D 18.（1） 500 mL容量瓶 CBDFAE （2） 酸式滴定管(或移液管) 防止空气中氧气氧化I- 滴入最后半滴溶液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复蓝色 （3） 不能，会与HCl发生反应生成 （4） 不影响 19.D 20.（1） 12.5 250 mL容量瓶，胶头滴管 （2） 甲基橙 1.120 （3） 难 N的电负性比O小，吸引电子能力更弱，NH3比H2O更容易提供孤电子对与Cu2+形成配位键 （4）反应Ⅱ的平衡常数，该反应平衡常数小于10-5，说明反应正向进行的程度小 （5） 有红色固体生成 设计分别以CuSO4与Na2SO3为两极反应物的双液原电池，接通电路后，电流表指针偏转，则说明两种物质之间发生了氧化还原反应 21.（1）C （2）AD 否 锥形瓶内溶液颜色变化 当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色变为浅红色，且半分钟内不变色 0.2610 mol/L CD （3）2×10-5 5×10-3 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A D D B B B D C C 真题·实战演练 1. BD 20.0 6：5 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D C A C D D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $