第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 实验探究金属性和非金属性强弱 考向03 根据元素信息推断元素性质 考向04 根据化合物分子结构推断元素性质 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1．【结合科技创新进行考查】（2026·广东广州·二模）科技强则国家强。下列说法正确的是 A．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B．宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区 D．制造5G芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 【答案】B 【详解】A．石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子化合物，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，B正确； C．元素周期表中，第ⅠA、ⅡA族元素属于s区，ⅢA~0族元素属于p区。Ca为ⅡA族元素，位于s区，并非p区，C错误； D．GaN属于共价晶体，不是金属晶体，D错误； 故选B。 2．（2026·广东梅州·模拟预测）推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升 【答案】D 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将光能转化为电能，并非化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入可与反应最终生成，减少排放从而减少酸雨形成，但高温下与反应生成的会分解，无法减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属元素包括钪、钇和镧系元素，均位于周期表的d区和f区，并不在p区，C错误； D．光固化3D打印过程中，光照引发高分子发生交联反应，分子由线性结构变为网状体型结构，聚合物的硬度、强度均会提升，D正确； 故答案选D。 3．【以新能源汽车为考查背景】（2026·广东·二模）新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是 A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 【答案】A 【详解】A．碳纤维是人工合成的新型无机非金属材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．Ga位于元素周期表第ⅢA族，第ⅢA~ⅦA族和0族元素均属于p区，故Ga位于p区，B正确； C．LiFePO4中Li为+1价，整体为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算得Fe的化合价为+2，C正确； D．储氢合金吸收氢气生成新物质金属氢化物MHx，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故答案选A。 考向02 实验探究金属性和非金属性强弱 4．【结合实验创新进行考查】（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 【答案】D 【分析】①装置为电解池，左侧Ag电极为阴极，发生反应，生成，右侧Pt电极为阳极，发生反应，生成，依次通入到石蕊溶液中，先使溶液先变红后褪色；通入到溶液中，发生反应；通入到溶液中，发生反应，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，左侧阴极生成氢气，右侧阳极生成氯气，A正确； B．③中溶液变为棕黄色，氯气将溴单质置换出来，说明氯气的氧化性大于溴单质，即说明氯的非金属性比溴的强，B正确； C．④中发生反应，每消耗1mol转移，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，C正确； D．氯气与滴有酚酞的溶液发生反应，被消耗、酚酞褪色，无法区分是与水生成酸中和，还是直接与反应，不能证明与水生成酸性物质，D错误； 故选D。 5．（2026·广东东莞·二模）下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 【答案】C 【详解】A．Na与冷水剧烈反应，快速使酚酞变红，Mg与冷水几乎不反应，可证明金属性Na>Mg，A能达到实验目的； B．是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液，而不溶，说明碱性弱于，可证明金属性Mg>Al，B能达到实验目的； C．比较非金属性需要比较最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价为+6价，对应最高价含氧酸是，不是S的最高价含氧酸，因此无法通过和的pH比较S和P的非金属性，C不能达到实验目的； D．通入溶液会发生置换反应，有淡黄色沉淀生成，说明氧化性 Cl2>S，证明非金属性Cl>S，后接NaOH处理尾气，D能达到实验目的； 故答案选C。 6．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 【答案】D 【详解】A．用浓氨水检验氯气管道泄漏是因为与反应生成白烟（），而非直接因为浓氨水的碱性，因果关系不成立，A错误； B．医疗钡餐是，能与胃酸反应生成有毒的，不能作“钡餐”，陈述Ⅰ错误，B错误； C．钠和钾金属性差异由原子结构决定，焰色试验反映电子跃迁光谱，二者无因果关系，C错误； D．氢氟酸与反应（）是雕刻玻璃的原理，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立，D正确； 故选D。 考向03 根据元素信息推断元素性质 7．（2026·广东佛山·二模）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D．离子半径： 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则Y原子的核外电子分布为2、4，其为C元素；元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。从而得出X、Y、Z、W分别为H、C、F、Al。 【详解】A．H与C可形成乙烯（C2H4）等含C=C非极性键的化合物，A正确； B．H2与F2在暗处即可剧烈反应生成HF，B正确； C．含Al3+的盐（如明矾）溶于水常用于净水而非杀菌消毒，杀菌消毒常用含ClO2或ClO-的化合物，C错误； D．F-和Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，D正确； 故选C。 8．【新考法—结合实验探究为考查题材】（2025·广东广州·模拟预测）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的核外电子有5种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 溶液溶液 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．是配合物，配位原子是 【答案】C 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y分别为H、O， O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于H2，所以沸点O2＞H2，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能增大，而N的价电子排布式2s22p3，半充满，第一电离能比O大，因此第一电离能N＞O，B错误； C． NH3、H2O中心原子的杂化轨道类型均为sp3，孤电子对数为1、2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角NH3＞H2O，C正确； D．Cu(NH3)4SO4中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，D错误； 故选：C。 9．（2025·广东深圳·二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 【答案】D 【分析】W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等，在短周期主族元素中符合该条件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X与W的基态原子未成对电子数相同，Mg没有未成对电子，故W是O，有2个未成对电子，X与W的基态原子未成对电子数相同，且X、W、Y同周期且原子序数依次递增，则X是C，Y是F，W与Z同族，则Z是S，又所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，则E是H，综上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，据此解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能O<F，A错误； B．X和Z的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B错误； C．Z和W的简单氢化物分别是H2S和H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．的价层电子对数为，OF2的价层电子对数为二者价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D正确； 故选D。 考向04 根据化合物分子结构推断元素性质 10．【以生产化妆品为考查题材】（2025·广东汕头·二模）某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右，非金属性增强，同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性：，A错误； B．Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确； C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误； D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误； 故选B。 11．（2025·广东湛江·二模）“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 【答案】B 【分析】根据题干信息可以推断出为，为，为，为，为S； 【详解】A．简单氢化物的稳定性：，选项A不正确； B．和的空间结构均为正四面体，选项B正确； C．因为的基态原子价层轨道半充满，第一电离能：，选项C不正确； D．与可以形成，既有离子键又有共价键，选项D不正确 答案选B。 12．（2025·广东佛山·二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 重难·创新演练 1．（2026·广东深圳·模拟预测）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 【答案】D 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，石油属于不可再生的化石能源，因此煤油属于不可再生能源，B错误； C．铜的价电子排布为，位于元素周期表ds区，不属于d区，C错误； D．铌酸锂由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐，D正确； 故答案为D。 2．（2026·广东深圳·模拟预测）科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A．属于共价晶体 B．在元素周期表区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨的空间结构为三角锥形 【答案】A 【详解】A．是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，共价晶体是原子间以共价键直接形成的空间网状结构（如金刚石），因此不属于共价晶体，A错误； B．N的价电子排布为，最后填入的电子在p轨道，位于元素周期表p区，B正确； C．人工固氮是人为将游离态氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是和反应生成，属于人工固氮，C正确； D．中心N原子为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D正确； 故选A。 3．（2026·广东广州·一模）科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C．“嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 【答案】B 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，与质子数均为38，中子数不同，互为同位素，A正确； B．单晶硅是原子（共价）晶体，硅原子间以共价键形成空间网状结构，不属于分子晶体，B错误； C．Ga位于第ⅢA族，As位于第ⅤA族，GaAs中As为-3价，根据化合物正负化合价代数和为0，可知Ga化合价为+3，C正确； D．Ti位于第四周期ⅣB族，Ni位于第四周期Ⅷ族，二者均属于周期表d区元素，D正确； 故选B。 4．（2026·广东·模拟预测）铁笔雕痕镂锦章，铅华铸字布芸香。下列有关印刷技术说法错误的是 A．3D打印使用的光敏聚酯材料可通过缩聚反应制得 B．激光印刷的核心部件是硒鼓，硒元素位于元素周期表p区 C．活字印刷使用的胶泥含Al2O3、SiO2、CaO，它们均属于碱性氧化物 D．雕版印刷所使用的墨水是炭黑和水形成的胶体，可产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．光敏聚酯材料通常由二元醇和二元酸通过缩聚反应制得，A正确； B．硒元素原子序数为34，电子排布式为[Ar]3d104s24p4，位于元素周期表p区，B正确； C．Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，C错误； D．炭黑与水形成的墨水属于胶体分散系，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案为C。 5．（2025·广东·模拟预测）某杀虫剂的主要成分X22Y18Z2MQE3中所含的元素都是短周期主族元素，其中X、Q、E、M是原子序数依次增大的同周期元素，X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，E元素的主族序数等于其周期序数的3倍，Z元素和M元素同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：E>X>Q B．第一电离能：M>E>Q C．简单离子半径：Z>E>M D．M最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【分析】X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，即为，X为C；E的主族序数等于其周期序数的3倍，则周期序数为2，位于第Ⅵ A族，E为O；X、Q、E、M同周期且Q原子序数介于C与O之间，Q为N；M位于主族，与E同周期且原子序数大于E，M为F；Z与M同主族且位于短周期，则Z在第三周期，Z为Cl，据此分析； 【详解】A．简单氢化物分别为、、，是液体，是气体，存在氢键，沸点高于，正确沸点顺序为，A错误； B．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，正确顺序为，B错误； C．简单离子分别为、、，电子层数为3，半径最大；和电子层数相同，核电荷数越小半径越大，因此半径，整体顺序，C正确； D．M为F，F无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误； 故选C。 6．（2025·广东·模拟预测）一种农药分子结构如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和R同主族。则 A．简单离子半径： B．的简单氢化物分子间可形成氢键 C．元素的第一电离能：Z>Y>X D．R最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和R同主族，结合成键特点分析：W均只形成1个单键，原子序数最小，故W为H；X均总形成4个共价键（单键计1，双键计2，总和为4），故X为C；Z均总形成2个共价键，属于ⅥA族，原子序数大于Y，故Z为O；原子序数：C(6) < Y < O(8)，Y为主族元素，故Y为N；Y和R同主族，短周期中原子序数大于O，故R为P。 【详解】A．离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小， 有3个电子层，、只有2个电子层，且半径，故半径顺序：，即，A错误； B．Y为N，简单氢化物为，N电负性大、原子半径小，分子间可以形成氢键，B正确； C．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势。但是N的2p轨道为半满稳定结构，则第一电离能，故第一电离能顺序：，C错误； D．R为P，最高价氧化物对应水化物为，是中强酸，不属于强酸，D错误； 故选B。 7．（2025·广东东莞·模拟预测）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．基态Y原子有5种不同空间运动状态的电子 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【分析】W的简单氢化物易液化、可作制冷剂，该氢化物为，故W为N；R的简单阴离子含10个电子，且原子序数大于W(N，7)，且R形成一个共价键，则R为F（核外10电子，原子序数9符合）；阴离子为，Y与4个F成键后整体带1个负电荷，说明Y最外层3个电子，原子序数小于N(7)，故Y为B（硼，原子序数5）；X原子序数小于Y(5)，且X只形成1个共价键，故X为H（原子序数1符合）；Y(5) < Z < W(7)，故Z原子序数为6，Z为C，符合该结构中Z形成4个共价键的特点。最终元素：。 【详解】A．电负性顺序为，即，A错误； B．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中很多大分子烃的沸点高于，无法得出的结论，B错误； C．空间运动状态由轨道决定，基态B的电子排布为，电子只占据3个轨道（1s、2s、1个2p轨道），故只有3种不同空间运动状态的电子，C错误； D．最高价含氧酸酸性：W的最高价含氧酸为（强酸），Z的最高价含氧酸为（弱酸），酸性，即，D正确； 故选D。 8．（2025·广东茂名·一模）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A．电负性：Z>N>M B．第一电离能：Z>Y>M C．由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．简单离子半径：N>M 【答案】C 【分析】实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质，N为S元素；W常用作漂白剂和氧化剂，则含有O-O键，由各元素原子半径与原子序数的关系图可知，原子序数：X<Y<Z<M<N，原子半径，M>N>Y>Z>X。X能形成1个共价键，X是H元素； Y形成4个共价键，Y为C元素，M形成+1价阳离子，M为Na元素，Z形成两个共价键，并且介于C和Na之间，则Z为O元素。 【详解】元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性：O>S>Na，故A正确； Na是金属元素，Na第一电离能最小，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，所以第一电离能：O>C>Na，故B正确； 由O、Na、S三种元素形成的化合物可以是、等，的水溶液呈中性，的水溶液均呈碱性，故C错误； 电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径，故D正确； 选C。 9．（2025·广东佛山·一模）a~j为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是 A．原子半径：b<c<d<e B．非金属性：j>i>f C．a与g同主族 D．的VSEPR模型为平面三角形 【答案】C 【分析】第一电离能的反常点和数值，结合短周期元素原子序数范围，推导如下：a的原子序数为x-4，第一电离能约1400，对应H（原子序数1，x=5）；b的原子序数为x=5，第一电离能约800，对应B；c的原子序数为x+1=6，第一电离能约1100，对应C；d的原子序数为x+2=7，第一电离能约1400，且高于相邻的e，符合第ⅤA族N的反常特征；e的原子序数为x+3=8，第一电离能约1300，对应O；f的原子序数为x+4=9，第一电离能约1700，对应F；g的原子序数为x+6=11，第一电离能极低，对应第ⅠA族的Na；h的原子序数为x+8=13，第一电离能约600，对应Al；i的原子序数为x+10=15，第一电离能约1000，对应P；j的原子序数为x+12=17，第一电离能约1200，对应Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。b(B)、c(C)、d(N)、e(O)属于第二周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径应为，A选项错误； B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。f(F)和j(Cl)属于第ⅦA族，非金属性（同主族从上到下减弱）；j(Cl)和i(P)属于第三周期，非金属性（同周期从左到右增强）；因此非金属性顺序为，B选项错误； C．a与g同主族a(H)位于第ⅠA族，g(Na)也位于第ⅠA族，二者属于同主族元素，C选项正确； D．的VSEPR模型为平面三角形即，中心原子的价层电子对数计算：键数为3（与3个形成3个键）；孤电子对数（的价电子数为5，每个接受1个电子形成共价键）；价层电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，而非平面三角形，D选项错误； 故选C。 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 【答案】C 【详解】A．溶解度随温度变化远大于，冷却热饱和溶液时大量结晶析出，留在母液中，可实现除杂，A不符合题意； B．70%浓硫酸与饱和亚硫酸氢钠反应生成，且浓硫酸吸水可降低的溶解度，能制备，B不符合题意； C．酸化的溶液中含有和，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为使溶液变红，无法证明是氧化了，不能探究和的氧化性强弱，C符合题意； D．向等浓度、溶液中加过量，中生成不溶的沉淀，中先生成沉淀后沉淀溶解，说明碱性，可证明金属性，D不符合题意； 故选C。 11．（2026·广东汕头·二模）某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 【答案】D 【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e、f，核电荷数依次增大，d与f同主族。根据成键特征：a形成1个共价键，为H；b形成4个共价键，为C；该阴离子中，c得到一个电子后，形成2个共价键，为N；d形成2个共价键，为O；f与d同主族，且f形成6个共价键，为S；e为+1价阳离子，为Na，据此分析。 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期主族元素核电荷数越大半径越小，故原子半径：，即，A错误； B． N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，即，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于，故沸点：，即，C错误； D．O与Na可形成，其中中存在非极性共价键，且为离子化合物，D正确； 故选D。 12．（2026·广东揭阳·二模）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A．的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．简单氢化物的键角：W<P C．非金属性：W>Z D．和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】B 【分析】短周期元素中，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，同主族元素原子半径随周期数增大而增大，且Y的原子序数最小，可推出各元素如下： X：最高+1价，原子半径最大，则X位于第三周期，为； Y：最高+2价，原子序数最小，原子半径小于X，则Y位于第二周期，为； Z：最高+4价，原子半径大于Y，则Z位于第三周期，为； W：最高+5价，原子半径小于Y，则W位于第二周期，为； P：最高+6价，原子半径大于W，则P位于第三周期，为； Q：最高+7价，原子半径小于P(S)，为； 【详解】A．Y是Be，位于第二周期，价电子排布为，全充满结构更稳定，第一电离能大于同周期相邻的Li和B，A正确； B．W的简单氢化物为，P的简单氢化物为，中心N有一个孤电子对，中心S有两个孤电子对，孤电子对斥力更大，因此键角：，B错误； C．非金属性同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，非金属性，因此非金属性，C正确； D．X最高价氧化物对应水化物为（强碱），Q最高价氧化物对应水化物为（强酸），二者可以发生酸碱中和反应，D正确； 故选B。 13．（2026·广东中山·三模）甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 【答案】C 【分析】已知戊的基态原子2p轨道半充满，说明戊的电子排布为，故戊为（氮元素），结合周期表位置可推出所有元素： 甲：、乙：、丙：、丁：、戊：、己：、庚：、辛：。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，因此原子半径：，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：，B错误； C．戊的简单氢化物为，中心的价层电子对数，因此的VSEPR模型为四面体形（实际空间构型为三角锥形），C正确； D．比较酸性必须指明是最高价氧化物对应水化物，题干未说明最高价，无法比较，如亚磷酸()的酸性强于亚硫酸()，D错误； 故选C。 14．（2025·广东广州·模拟预测）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合一段时间后，下列说法不正确的是 A．型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性 C．处出现蓝色，说明非金属性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】B 【分析】闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为，右侧为阴极，阴极电极反应为，总反应为。 【详解】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A正确； B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．b处出现蓝色，发生，说明非金属性：，C正确； D．断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确； 故选B。 真题·实战演练 1．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 2．（2008·广东·高考真题）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【详解】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误； ②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确； ③周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：12C、13C、14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误； ④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确； 综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C 3．（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 4．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 【答案】B 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 5．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 6．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 7．（2021·广东·高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 【答案】C 【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。 据此分析解答。 【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确； B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误； D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确； 答案选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 元素周期表与元素周期律（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 考向02 实验探究金属性和非金属性强弱 考向03 根据元素信息推断元素性质 考向04 根据化合物分子结构推断元素性质 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 考查元素周期表的结构 1．【结合科技创新进行考查】（2026·广东广州·二模）科技强则国家强。下列说法正确的是 A．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B．宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区 D．制造5G芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 2．（2026·广东梅州·模拟预测）推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D．光固化3D打印：光照引发高分子交联，线性结构变网状，硬度提升 3．【以新能源汽车为考查背景】（2026·广东·二模）新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是 A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 考向02 实验探究金属性和非金属性强弱 4．【结合实验创新进行考查】（2026·广东广州·模拟预测）某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．①中U形管两侧均有气泡冒出，从右往左分别是Cl2和H2 B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 C．④中每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，说明氧化性：Cl2> D．②中用滴加酚酞的NaOH溶液替代，也可证明Cl2与水反应生成酸性物质 5．（2026·广东东莞·二模）下列比较第三周期元素金属性、非金属性的实验设计，无法达到实验目的的是 A．比较Na、Mg金属性 B．比较Mg、Al金属性 C．比较S、P非金属性 D．比较Cl、S非金属性 6．（2025·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 B 在医疗上用作“钡餐” 难溶于水 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 用氢氟酸雕刻玻璃 考向03 根据元素信息推断元素性质 7．（2026·广东佛山·二模）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的 -1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是 A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键 B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应 C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒 D．离子半径： 8．【新考法—结合实验探究为考查题材】（2025·广东广州·模拟预测）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的核外电子有5种空间运动状态，基态、原子有两个未成对电子，是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是 溶液溶液 A．单质沸点： B．第一电离能： C．简单氢化物的键角： D．是配合物，配位原子是 9．（2025·广东深圳·二模）化合物可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C．简单氢化物的沸点：Z>W D．和的VSEPR模型均为四面体形 考向04 根据化合物分子结构推断元素性质 10．【以生产化妆品为考查题材】（2025·广东汕头·二模）某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是 A．非金属性： B．的氧化物既能与强酸又能与强碱反应 C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子 11．（2025·广东湛江·二模）“嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。则下列叙述正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．和的空间结构均为正四面体 C．第一电离能： D．与形成的化合物中一定只含有离子键 12．（2025·广东佛山·二模）某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．键角： D．甲中X和Y原子均达稳定结构 重难·创新演练 1．（2026·广东深圳·模拟预测）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 2．（2026·广东深圳·模拟预测）科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A．属于共价晶体 B．在元素周期表区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨的空间结构为三角锥形 3．（2026·广东广州·一模）科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A．“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，与互为同位素 B．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C．“嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 4．（2026·广东·模拟预测）铁笔雕痕镂锦章，铅华铸字布芸香。下列有关印刷技术说法错误的是 A．3D打印使用的光敏聚酯材料可通过缩聚反应制得 B．激光印刷的核心部件是硒鼓，硒元素位于元素周期表p区 C．活字印刷使用的胶泥含Al2O3、SiO2、CaO，它们均属于碱性氧化物 D．雕版印刷所使用的墨水是炭黑和水形成的胶体，可产生丁达尔效应 5．（2025·广东·模拟预测）某杀虫剂的主要成分X22Y18Z2MQE3中所含的元素都是短周期主族元素，其中X、Q、E、M是原子序数依次增大的同周期元素，X元素基态原子最外层的s能级与p能级中填充的电子数相等，E元素的主族序数等于其周期序数的3倍，Z元素和M元素同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：E>X>Q B．第一电离能：M>E>Q C．简单离子半径：Z>E>M D．M最高价氧化物对应的水化物为强酸 6．（2025·广东·模拟预测）一种农药分子结构如图所示。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y和R同主族。则 A．简单离子半径： B．的简单氢化物分子间可形成氢键 C．元素的第一电离能：Z>Y>X D．R最高价氧化物对应的水化物为强酸 7．（2025·广东东莞·模拟预测）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z C．基态Y原子有5种不同空间运动状态的电子 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z 8．（2025·广东茂名·一模）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，W的结构以及各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。实验室中常用二硫化碳洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A．电负性：Z>N>M B．第一电离能：Z>Y>M C．由Z、M、N三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D．简单离子半径：N>M 9．（2025·广东佛山·一模）a~j为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如下图。下列说法正确的是 A．原子半径：b<c<d<e B．非金属性：j>i>f C．a与g同主族 D．的VSEPR模型为平面三角形 10．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 C 探究Ag+、Fe3+氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 D 比较Mg与Al金属性强弱 向物质的量浓度和体积均相同的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 11．（2026·广东汕头·二模）某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物沸点： D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 12．（2026·广东揭阳·二模）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是 A．的第一电离能比同周期相邻元素的大 B．简单氢化物的键角：W<P C．非金属性：W>Z D．和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 13．（2026·广东中山·三模）甲～辛均为短周期主族元素，在周期表的相对位置如图。戊的基态原子2p轨道半充满，下列说法正确的是 A．原子半径：庚>丁>丙 B．基态原子第一电离能：己>戊>庚 C．戊的简单氢化物VSEPR模型为四面体形 D．氧化物的水化物的酸性：辛>庚 14．（2025·广东广州·模拟预测）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合一段时间后，下列说法不正确的是 A．型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性 C．处出现蓝色，说明非金属性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转 真题·实战演练 1．（2023·广东·高考真题）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2．（2008·广东·高考真题）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 3．（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 4．（2025·广东·高考真题）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性： C．原子半径： D．最简单氢化物沸点： 5．（2024·广东·高考真题）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 6．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 7．（2021·广东·高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．是一种强酸 B．非金属性： C．原子半径： D．中，的化合价为+2价 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $