北京市十一学校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三化学10月月考（2026.10） 总分：100分 时长：90分钟 可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷选择题 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．科技发展改变生活。下列说法不正确的是 A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属 B．T-碳（T-Carbon）是一种碳的三维结构晶体，其与C60互为同位素 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片的主要材料是硅单质 2．下列说法正确的是 A．基态Br原子核外简化电子排布式： B．可用原子光谱法鉴定NaOH中的氢、氧、钠三种元素 C．HCl的形成过程可表示为 D．NH3分子的VSEPR模型： 3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有键数目为 B．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为 C．标准状况下，2.24 L苯中sp2杂化的碳原子数为 D．18 g冰在0℃时熔化为液态水时破坏的氢键数量为 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、Fe3+、、 B．的溶液中：H+、、、 C．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 D．的溶液中：K+、Na+、、 5．下列反应的方程式正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．向的FeI2溶液中通入充分反应： C．Na2CO3溶液吸收少量溴蒸气： D．在海带灰的浸出液中滴加酸化的H2O2得到I2： 6．下列实验装置或操作，符合实验要求且能达到相应的实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．证明的酸性和漂白性 C．探究氢离子浓度对反应速率的影响 D．研究浓度对化学平衡的影响 7．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．分子中的极性大于的极性 C．分子中所有原子、原子和原子均为杂化 D．分子中键角关系：大于 8．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其晶胞为立方体。导电时迁移过程如图所示，已知该氧化物中为+4价，为+3价。下列说法不正确的是 A．与体心最邻近的原子数为12 B．导电时，Ti和La的价态不变 C．若，与空位的数目相等 D．导电时，空位移动方向与电流方向相反 9．硼氢化钠水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如图所示。已知：电负性H＞B，下列说法正确的是 A．该过程中硼元素被氧化 B．电子式为，所含电子数为 C．若用代替，则反应后生成气体的化学式为、、 D．该过程中平均每个转化为需要3个分子 10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A FeS固体中加入盐酸 生成臭鸡蛋气味的气体 Cl的非金属性比S强 B 加热密闭烧瓶内的和的混合气体 颜色加深 为吸热反应 C 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 ，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 测定粗品的纯度：取粗品加水溶解并用硫酸酸化，用滴定，消耗（杂质不与反应） 终点现象：紫色恰好褪去，30 s不恢复 的纯度为： （摩尔质量） 11．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为b。下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用HI表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 12．现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 容器 容积/L 起始物质的量/mol Ⅰ 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 A．相同温度下，起始反应速率： B．图中A、B、C三点处的压强： C．该反应的正反应放热 D．若Ⅳ在470℃进行反应，反应正向进行 13．从炼钢粉尘（主要含、和）中提取锌的流程如下：“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法不正确的是 A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B．应合理控制用量，以便滤液循环使用 C．“滤渣”的主要成分为 D．“沉锌”过程发生反应的离子方程式为 14．某小组探究Mn2+的检验方法，实验记录如下。 已知：①MnO2因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色。 ②检测Mn2+的原理为： 实验 序号 试剂a 操作及现象 Ⅰ 2滴溶液+米粒大 常温下，溶液变棕黄色，5 min后出现紫红色 Ⅱ 2滴溶液+米粒大 微热，溶液变浅红色，1 min后颜色加深至紫红色 Ⅲ 米粒大 加热至沸，溶液变棕黄色，1 min后出现紫红色 Ⅳ 2滴溶液+米粒大 微热，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为紫红色 Ⅴ 米粒大 加热至沸，出现棕黑色浑浊，静置，待固体沉降，观察到溶液为无色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ和Ⅱ、实验Ⅱ和Ⅳ分别探究温度、浓度对检测效果的影响 B．实验Ⅳ中棕黑色沉淀产生的可能原因是： C．实验Ⅴ中溶液未呈现紫红色的原因是：该实验条件下，氧化性 D．最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、浓度不宜过高 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 本部分共5题，共58分。 15．（12分） （1）离子液体是常温下呈液体状态的盐类物质。下图所示为某种离子液体。 ①从结构角度解释，该物质常温下呈液态的原因是________。 ②基态S原子的价层电子轨道表示式为________。 ③比较O原子与S原子第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因：________。 （2）硼及其化合物具有广泛的应用。 ①氮化硼（BN）是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。、的晶胞如图所示。[已知：]晶体的熔点高于晶体的熔点，从结构的角度解释原因：________。 ②硼酸的化学式为，是一元弱酸。硼酸具有弱酸性是由于B与水电离出的形成配位键，从而产生。写出硼酸的电离方程式：________。 ③一种含硼阴离子的结构如下图所示，其中B原子的杂化方式有________。 ④某种金属硼氢化物氨合物的晶胞如上图2所示。图中八面体（）的中心为金属M原子，顶点为分子；四面体（）的中心为B原子，顶点为H原子，四面体均位于晶胞内部。立方晶胞的棱长为，密度为，阿伏伽德罗常数的值为。金属M的相对原子质量为。（已知） 16．（12分）金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下： 已知：①；②。 （1）①Zn在元素周期表中的位置为________。 ②的电子式为________。与配位的原子是C而非N，结合结构，从元素性质的角度解释原因：________。 （2）已知： ① ② 则 _________（填数值）。 （3）下图是步骤2中金的溶解质量与温度的关系。以后金的溶解质量降低的原因是_________。 （4）步骤4的目的是_________。 （5）步骤5置换的总反应是以下说法正确的是_________（填字母序号）。 a．步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量 b．若溶液中过小，会生成，减缓置换速率 c．实际生产中加入适量加快置换速率的原因可能是形成了原电池 （6）脱金贫液（主要含有）会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用将贫液中的氧化成无毒微粒，该反应的离子方程式为_________。 17．（10分）氢能是理想的清洁能源。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如下图所示。 反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_________；含CO和各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得_________ （2）以和为原料，制备甲醇。制备原理为 ①在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生上述反应，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图。用表示的反应速率是________。反应进行到第时，的转化率为_____%。 ②实际上工业制备甲醇主要发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳物种中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如下图。 已知：的选择性。 图中曲线m代表________（填化学式）。解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：________。 （3）当前合成氨工艺的能耗较大，原因之一是H2需要制备并纯化。我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为 主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。已知：催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻；催化剂很难吸附CO。 与使用单一催化剂相比，使用双催化剂能提高单位时间内NH3的产率。说明双催化剂中Au的作用：________。 18．（12分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。 Ⅰ．以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的某工艺流程如图所示： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还含少量、、、、等元素的氧化物； ②该工艺条件下，金属离子起始浓度为0.1 mol·L-1时，生成氢氧化物沉淀的pH： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 完全沉淀 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 （1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是________。 （2）①“酸浸”操作中需先加入。加入后软锰矿与黄铁矿主要成分发生反应的离子方程式为________。 ②滤渣1的主要成分为、、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可减弱此影响。迅速分解的主要原因________。 （3）“沉锰”过程中反应的离子方程式为________。 Ⅱ．利用菱锰矿[主要化学成分为，含]制备的工艺流程如下。 已知：ⅰ．MnO易被氧化为Mn2O3，MnO难溶于水且不与水反应，能溶于氨水生成。 ⅱ．在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度/℃ 600 700 800 主要成分 、 、、、 、、 （4）已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2，显著分解的温度从升高至，从平衡角度解释原因：________。 （5）下图中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为，结合图解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：________。 （6）沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图。从化学平衡移动原理解释温度升高时，Mn沉淀率增大的原因：________。 19．（12分）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3 mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：________。 （2）小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理，并说明理由：________。 （3）取⑤中溶液，________（填操作和现象），证实猜想2成立。 （4）小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25 min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5 min后溶液变为蓝色 结合物质性质和上述实验现象，下列推测合理的是________（填字母序号）。 a．①中溶液通入时，被缓慢氧化为 b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d．加热溶液①后，能观察到溶液变蓝的现象 （5）小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： ⅰ．“可溶性铜盐中溶解亚硝酸”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ⅱ．在溶液中存在： 反应1：（慢） 反应2：（快） 结合信息及反应原理解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因________。 （6）小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ________固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 实验中加入的固体物质是________（填化学式），加入H2O2后溶液迅速变蓝可能的原因是（用化学方程式表示）：，________，________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三化学10月月考（2026.10）参考答案 1-5：BBAAC 6-10：ADCCD 11-14：DDCB 15．（12分） （1）①该物质的阴、阳离子体积较大（或半径较大），电荷数低，离子键强度较弱（或晶格能较低） （2分） ② （1分） ③和为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用，第一电离能 （2分） （2）①二者均属于共价晶体，原子半径且，键长，共价键键能更大，因此BN的熔点更高 （2分） ② （1分） ③、 （2分） ④（或） （2分） 16．（12分） （1）①第四周期ⅡB族 （2分） ② （1分） C原子和N原子都有孤电子对，但C的电负性小于，更容易给出孤电子对，与配位 （2分） （2）-292.27 （1分） （3）温度太高会减小的溶解度，使减小，金的溶解速率降低 （1分） （4）把沉淀吸附的转移到溶液中，提高金的浸出率 （或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （1分） （5）abc （2分） （6） 或 （2分） 17．（10分） （1）C、H、Fe （2分） （1分） （2）①0.1 （1分） 25 （1分） ② （1分） 范围内，升高温度使反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度 （2分） （3）题与答案，见后。 18．（12分） （1）增大接触面积，加快反应速率，反应更充分 （1分） （2）① 或 （2分） ②（，，或）作催化剂，加快的分解 （1分） （3） （1分） （4），替换后，浓度变大，该平衡逆向移动，上述分解反应吸热，温度升高到，平衡正向移动，继续分解 （2分） （5）加入氨水可使转化为可溶性的，加入碳酸铵可避免过高发生副反应生成；同时能与结合补充的消耗 （3分） （6）温度升高导致被蒸出，减小，平衡正向移动，浓度增大，生成沉淀 （2分） 19．（12分） （1） （1分） （2）不合理， 实验中铜粉均溶解，随着铜盐的质量分数增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 （2分） （3）向其中通入，溶液由蓝色变为绿色 （2分） （4）bd （2分） （5）通入氮气时，和都会被带出，此过程较慢，降低慢。通入空气时，发生，增大，反应1速率加快，总反应速率加快，降低更快，溶液颜色变化快 （2分） （6）（或其他亚硝酸盐） （1分） （1分）， （1分） 题17．（3）当前合成氨工艺的能耗较大，原因之一是需要制备并纯化。我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，其反应为。主要过程的催化机理示意图如下（部分微粒未表示）。已知：催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻；催化剂很难吸附。 与使用单一催化剂相比，使用双催化剂能提高单位时间内的产率。说明双催化剂中的作用：________。 参考答案：催化剂能吸附，促进与反应，空出催化剂表面的活性中心，供继续合成氨使用（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $