北京市第十九中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

北京十九中2026-2027学年第一学期高三化学统练6 2026-10-26 班级_______________ 姓名_______________ 学号_______________ 第Ⅰ卷 选择题 1．我国科研人员分析嫦娥五号月壤，首次在月壤样本中发现了天然形成的少层石墨烯（2～7层）。下列有关石墨烯的说法正确的是 A．可能具有良好的导电性能 B．与石墨结构相似，都属于共价晶体 C．碳原子均为sp3杂化 D．与金刚石互为同分异构体 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间结构： B．的结构示意图： C．的电子式： D．p轨道和p轨道形成π键示意图： 3．下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 选项 性质差异 解释或推论 A 沸点：CON2 为极性分子，为非极性分子 B 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O C 酸性： 电负性： D 溶解性：微溶于，易溶于 分子极性：H2O>CCl4 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．金属钠在空气中燃烧： B．室温下用浓HNO3溶解铜：Cu+2NO3-+4H+ = Cu2++2NO2+2H2O C．实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳： D．电解饱和食盐水制氯气： 5．是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A．分子中键的键能大，可推断的沸点高 B．液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C．易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D．氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、F- B．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 C．能使品红褪色的溶液中：、Mg2+、I-、Ca2+ D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、Fe2+、、 7．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 和浓硫酸 常温 固体 加热 银氨溶液 溶液和氨水 常温 固体和稀盐酸 加热 8．（本题3分）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 9．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去 B．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 C．向溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 D．向饱和NaCl溶液中先通入，后通入，产生白色沉淀 10．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 11．镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A．Ni属于d区元素 B．S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C．组成元素中电负性最大的是O D．醛基中C原子的价层电子对数为4 12．下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 13． 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 14．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化 第Ⅱ卷 非选择题 15．（24分）氮及其化合物在能源领域应用广泛。 (1)非常稳定，通常只能与电离能小的、等金属元素形成离子型化合物。 ①基态N原子价层电子排布式为__________________。 ②、在水中均能产生。分子实际空间结构为______________，用价层电子对互斥理论解释原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)我国科学家成功合成五氮阴离子盐：(可表示为)，局部结构示意图如下所示。 ①中和中N均为____________杂化，比较中键角和中键角大小并解释原因：______________________________________________________________。 ②对于的稳定存在有重要作用。与的作用力类型有___________。 (3)通过、与的循环转化，可实现由、与合成、与。合成过程与、的晶胞结构示意图如下。 ①若和的晶胞体积分别为和，则和的密度之比为_________。 ②合成、与的总反应方程式是___________。 16．用制备可实现的能源化利用，反应如下： (1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0g (g)放出的热量为12.3kJ，反应的热化学方程式为_________________________________________________________________。 (2)在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol 和6mol ，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为。某时刻测得，此时反应_____(填“已经达到”或“未达到”)化学平衡状态。 (3)工业上用制备的过程中存在以下副反应：         ， 将反应物混合气按进料比通入反应装置,选择合适的催化剂,发生反应。 ①不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。 ⅰ.图1中，压强___________(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是___________________。 ⅱ.图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____________________________________________________________________________。 ②实际生产中，测得压强为时，相同时间内不同温度下的产率如图3。  图3中523K时的产率最大，可能的原因是___________(填字母序号)。 a．此条件下主反应限度最大                         b．此条件下主反应速率最快 c．523K时催化剂的活性最强 17．（18分）工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在1.0～6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的如下表。 开始沉淀时的 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的 2.8 6.7 8.3 (1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_______________________________。 (2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为________________________________。 (3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的在__________范围内。 (4)过程Ⅰ中，加入固体还原堆浸液中的，得到溶液X。为判断堆浸液中是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。 (5)过程Ⅱ中，用和稀硫酸处理后，完全溶解，用离子方程式表示的作用是_________________________________________________。 (6)绿矾的纯度可通过滴定法测定。取绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为。绿矾晶体质量分数的计算式为______（已知：FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol） 答案第8页（共8页） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B B A A C A A B D D D D · 高三化学统练6参考答案 除特殊标注每空3分 15.（1）①2s22p3 ②三角锥形 NH3分子中N原子价电子对数为4，其中含有1对孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形，实际空间结构为三角锥形。 （2）①sp3 H3O+中O原子有1对孤电子对，NH4+中N原子无孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对，因此H-O-H键角小于H-N-H ②离子键、氢键 （3）①3v2:10v1 ② 16．（1）     （2）未达到 （3）①i. >（1分） 该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成。图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此p1>p2 ii.平衡转化率为正反应和副反应的平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高平衡转化率降低，温度较高时，平衡转化率主要取决于副反应 ②bc 17．(1)增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率 (2) (3)1.0到1.5 (4) (5) (6) 2 2 学科网（北京）股份有限公司 $