北京市中国人民大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月练习3 化学试卷 北京市/海淀区

人大附中2027届化学练习3 人大附中2027届高三化学练习3 2026年10月23日 可能用到的相对原子质量：0-16，T-48 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要求 的一项) 1.三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青 铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A.青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 B.测定出土文物年代的4C原子核内有14个中子 C.X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 D.铜像表面的铜绿[C(OD2CO3]能在空气中稳定存在 2.下列化学用语或图示表达正确的是 ③⊙ A.HO分子的空间结构模型： B.基态Ge的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.HCI的形成过程： r+.d:→d D.C2分子中σ键的形成： +中游→8+家 轨道相互常找 轨道相互重登形成共价单键 3.下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C2一Bn+2CIr B.氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：4NH3+2H20+O2+2S02=20NH)2S0: C.用5%Na2S0a溶液能有效除去误食的Ba2:SO?+Ba2+==BaS04l D用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO:Ca++CO5==CaCO 4.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A,F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K。 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 5.含硫物质种类丰富，下列说法正确的是 As(888是共价品体 B.S02的空间构型为三角锥形 C.CHsSH的沸点比CHsOH低 D.HS中S原子杂化类型为sp 1/10 人大附中2027届化学练习3 6.下列操作中不正确的是 证明氨气极易 润洗滴定管 食盐水蒸发结品 检验铜与浓疏酸 的反应产物 溶于水 NH3 浸aOH 凉流的 棉园 ② 赣 李密架) A.加入少量待盛液，倾 B.加热并用玻璃棒 斜着转动滴定管，使液 C.冷却后，将①中物 D.打开弹簧夹， 不断搅拌，直至产 挤压胶头滴管， 体润湿全部滴定管内 生大量固体，停止 质慢慢倒入盛有水的 烧杯中 使水进入烧瓶 壁，再从上口倒出 加热 7.氟气通过碎冰表面，可以发生反应①F2+H2O=HOF+HF,下列说法不正确的是 A.HX(区为常见卤素)中，亚的稳定性最强，酸性最弱，沸点最高 B.HOF和H20分子的空间构型相似，化学键类型相同，都存在sp3-pσ键 C.反应①需要在低温下进行的原因可能是HOF易分解 D.HOF的电子式为H:O:F:,其中F的化合价为-l 8.将钠投入液氨中，钠沉入液氨底部，迅速发生溶剂化，生成溶剂合钠离子和蓝色的溶剂 合电子（过程示意如下图），随后缓慢产生气泡。下列说法不正确的是 A.溶剂化的过程发生氧化反应 Na B.图中Na*和e周围NH的取向与NH3的极性有关 液氨 9 C.反应产生的气体主要成分为N2 D.导电性：蓝色溶液>液氨 9.下列对事实的解释不正确的是 Na'(NH ) e(NH)y 事实 解释 浓硝酸不能溶解金，王水（浓硝酸与浓盐酸按 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性和金 A 体积比1：3混合)能溶解金生成[AuC1 的还原性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中存在类似的金属键 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为 晶体具有自范性 完美的立方体块 KSCN溶液過0.1molL-FeCs溶液显红色，遇 D K3Fe(CN溶液中cFe3较小 0.1molL-K3Fc(C溶液不显红色 2/10 人大附中2027届化学练习3 10.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A Oz KMnO a d B H Zn+稀HSO b e NO C+稀NO b c D COx 石灰石+稀H2SO b c 11.恒温恒容密闭容器中，投入H和2，其初始浓度均为co mol/L,发生反应 H(g)+I2(g) 亡2HI(g)。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H2的转化率随反应 时间变化示意图如图2所示，H2的平衡转化率为b。 H,(g)+1,(g) 2HI(g) 0 反应过程 h 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H(g)+1(g亡2HI(g4H=EzE B.用Ⅲ表示反应开始到ah的平均速率是mol-L,h C.该温度下，H2(g)+1(g)=2HI(g)K=b2(1-b)P D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大字c1-b)molL 12.探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：C(OH)3是两性氢氧化物，溶于碱后溶液 呈亮绿色。下列说法正确的是 ① ② ③ 足tH2SO,溶液 H202溶液 足量KOH溶液 H2O2溶液 K,CO4溶液 溶液 图 呈黄色 产生气泡 溶液呈亮绿色 溶液呈黄色 3/10 人大附中2027届化学练习3 A.①中铬主要以CO2形式存在 B.②中溶液呈绿色，说明H202被还原 C.②到③有Cr*生成 D.HO2氧化性强于K2CO4 13.熔融减金属碳酸盐（如N2CO)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 CO NaO(s) C0, CO ⊙ Na.CO, ② C0, Na" C0 C(焦炭) 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B反应①、②中断裂的化学键有碳氧键，碳碳键 C.该过程中每生成1molC0,①、②间转移1mole 催化剂 D.该过程的总反应为C+C0, C0 14.25℃下分别取250mL蒸馏水、AgC1饱和溶液和AgC1悬浊液，测定各样品在25C、 35℃和45℃的电导率，数据如下。 样品电导率/(S/cm) 温度°C 蒸馏水 AgCI溶液 AgCl悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，Kp(AgC)=1.8×1010,Kp(AgD=8.5×10I7. 下列说法不正确的是 A.AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag(aq)+CI(aq) B.对比蒸馏水和AgC溶液电导率随温度的变化，推测Ag*和CI的迁移速率随温度升 高而增大 C.对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag)和c(CI)随温 度升高而增大 D.向25C的AgC饱和溶液中加入1滴0.1mol/LKI溶液，电导率小于172μS/cm 4/10 人大附中2027届化学练习3 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.(9分)双极膜是一种新型离子交换复合膜。在直流电场作用下，H0在中间催化层可 解离为H3O和OH,为电化学反应提供理想的酸碱环境。 (1)水解离需要破坏的作用力类型是 化屏 (2)一种双极膜的结构示意图如右图所示。 03 ①将S的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 903 r女 OH □口 H,O 一回 3s 3p RR ，0 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 ③C-N一C键角：一N(CH3>-N(CH2,原因是 ④中间催化层中弱碱性基团一NH一催化H2O解离的过程如下。 i. (补全反应) iⅱ.-N-+H20→-NH-+HO (3)中间催化层还可选择金属化合物作催化剂，如TO2或含铁化合物。 ①TiO2的晶胞如右图，形状为长方体，边长分别为anm、 .O anm和bnm,阿伏加德罗常数为Na. Ti 该晶体的密度是一gcm3。(1nm=10-7cm) ②FeCl3作催化剂，催化效率高，但FeC3因易溶于水而流失。可利用聚乙烯亚胺 (PEI)与FC制备如下图所示的复合结构的高效催化剂。 ◆NH NH 下NH2 NH, NH H2N HN -NH2 HN H NH NH H2N N NH N 该催化剂具有高亲水性且F3+不易流失，从结构的角度解释原因： (4)推测双极膜中间催化层中促进H2O解离的基团或粒子可能具有的性质是 5/10 人大附中2027届化学练习3 16.(11分)以氨为原料制备硝酸的原理示意图如下。 0 0 H,0、02 NH氏 氧化分N回热支换琴O☑吸放据面O 已知：氧化炉中相关反应的反应热和平衡带数如下表。 反应(500℃，0.1MPa) △H/k/mol K 2NH(g)+02(8)=2N0(8)+3H,0(g(主反应) -454 1013.0 2N6(g)+02g)=N(g)+3H0(g(副反应) -634 1012.4 (1)理论分析不用N2(g)+O2(g)=2NO(g制备NO的原因。 ①从N2分子结构角度解释： ②计算该反应的4H和K,从反应原理角度解释： (2)热交换器中的反应分两步。 反应1：2NO(g)=N202(g) 反应ii:N202(g)+O2(g)—2N02(g) 对应的反应过程示意图如下。 E个 2N0g)+02(g N2Oz(g)+O2(g) 2N02(g 反应过程 用E、E2、E、E:作答： ①由于> 一’反应ⅱ速率较慢。 ②2NO(g)+O2(g)=2N02(8)△1= kJ/mol. (3)吸收塔中的总反应为4N02(g+O2(g+2H20Q)、=4HNO()△1<0 从平衡的角度推断有利于将NO2转化为HNO3的措施是 6/10 人大附中2027届化学练习3 17.(12分)钢铁行业是C02排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过 程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 (1)已知： Fe304(s)+C0(g)70℃3fe0(s)+C0z(g △H1=+29 kJ-mol-1 FeO(s)+CO(g)200Fe(s)+CO2(g) △H2=-23 kJ.mol-l 则C0还原Fe3O4为Fe的热化学方程式为 (2)常压下，在密闭容器中用C0(或H2)在不同温度下将Fe3O4还原为Fe,达平衡时， 混合气体中C0(或H2)的物质的量 1.0 分数如右图。 0.8 ①关于C0还原FeO4为Fe的反应， 061 co 0.4 M N 下列分析正确的是 (填序号)。 0.2 a.装置内气体总物质的量不再变化 0.0+ 200 250 300350400 450500 时，说明反应达到化学平衡状态 温度/℃ b.其他条件不变，延长反应时间，不能改变C0的平衡转化率 c.还原所得Fe可能包裹于FO,表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO物质的量分数：N>M,原因是一。 ③用H2代替C0还原FeO,制备F©，可减少CO2排放，但该方案仍存在一定的局限 性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为 (3)恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验 固体 粒径 通入不同混合气体的相对还原速率 编号 0.04 mol-L-I 0.01 mol-L- 0.04 mol-L-1 CO /mm CO H +0.01 mol-L-H2. i FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 Feo 2.5 0.25 0.08 0.35 ii战 FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 iv FeO 20 0.021 0.007 0.036 FeO,Mgo 20 0.01 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①对比实验iv以0.04molL1C0进行还原时，还原速率依次下降，原因是 ②进一步研究表明，在F0中加入少量MgO,某种氧化产物与MgO反应的生成物可 “撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验iv、v的数据，推测相关反应的化学 方程式为 人大附中2027届化学练习3 18.(12分)氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为CeFCO3,含有Fe,O3 等杂质。高纯C(OH)4在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制各Ce(OH),的工 艺如图所示： 滤渣3 氨水 滤渣1 盐酸 75C 溶液2 IV 氟碳铈 NaHCO. 试剂 Ⅲ 调pH 滤液3 Ce(OH). 精 900C 加HO 焙烧 滤液1 I 已知：H亚是一种有毒气体 (1)步骤I,氟碳铈精刊矿焙烧主要生成Ce,O3,还有少量Ce02。 ①NaHC0,在100~200C受热分解，化学方程式为一。 ②将CeFCO,在900C焙烧生成Ce,O,的化学方程式配平。 20efC0,+Na,00,900℃0Ce0,+口+口 (2)步骤Ⅱ，试剂是 (3)步骤皿，溶液2中铈的存在形式为C+,由滤渣1生成Ce+的离子方程式有。 (4)步骤V,滤渣3的成分为 (5)步骤V,滤液3中，Ce+浓度为0.2mol:L,调节pH加入H2O2,+3价Ce氧化率随 pH变化如图所示。 氧化率% 已知： 98 i.依据电极反应式：Ce3+-e=Ce+, 96 fCe3+） 94 +3价Ce的还原性随 (Ce+） 增大而增强 92 7891011 P阳 ii.K[Ce(OH)]=2.0x10-20 K[Ce(OH)=1.5x10 c(Ce ①pH>8,随着pH升高， 增大，原因是。 c(Ce+】 ②pH>8,随着pH升高，+3价Ce氧化率下降，可能的原因为：H,O2氧化性减弱、H,O2 因分解而浓度减小导致氧化速率降低：。 8/10 人大附中2027届化学练习3 19.(14分)某小组制备NaNO2,并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4 i,25℃，KHN0)=5.6×104,Ka(CH3C00H)=1.75×10-5。 (1)制备NaNO2(在通风橱中进行)。 硝酸 Pb(NO,) B ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 ②E中的PbNO2受热分解生成PbO,制NO2。D中除去的气体是 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液，充分反 应制备NaNO2溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 (2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 Ⅲ IV 滴加CHC0OH 滴加CH3C0OH 先滴加少量NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 先加入足量稀溶液 再加入少量KMm0, 后加入稀HS04至落液 溶液，加热 军的pH为y 0.5 mL a mol-L 绿色溶液 棕黑色况淀， 沉淀消失， 浅黄色溶液， NaNO,溶液 无色溶液 得xmL无色溶液 淡棕色气体 (含b mol-L1No防) ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 9 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液， 可能的原因是 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 ④V中得到的浅黄色溶液含有2，设计实验，证实该条件下是NO2氧化了KI,实 验操作是，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO的还原性强于MO; ,NO的氧化性强于一。 人大附中2027届高三化学练习3 化学参考答案 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D D 0 15.(9分) (1)极性共价键(1分) (2)① 內W(1分) 3s 3p ②N>0>C(1分) ③二者N均为sp3杂化，一N(CH)3中N无孤电子对，一N(CH)2中N有孤电子对；孤电 子对有较大斥力，故后者C一N一C键角小(1分) ④一NH-+H2O→一NH-+OH(1分) 160 (3)① Na10-2a2b(1分) ②复合结构的催化剂中含有大量一NH2、一NH一等基团，与水形成氢键，使之具有高亲水 性；PEI与Fe3+形成配位键，Fe3+不易流失(2分) (4)弱酸性或弱碱性(1分) 16.(11分) (1)①氮氮三键键能大，不易断裂(2分) ②△H=十180 kJ/mol,反应吸热，与主反应放热相比能耗大；K=1044,反应限度小(2分) (2)①E3、E(2分) ②-(E2-E十E4-E)(2分) (3)加压、提高氧气浓度、降温等(3分) 17.(12分) （1)Fe0,(付+40o(g)200℃3Re⊙)+4c0,(g) △H3=40kJmo1(2分) (2)①bc(2分) ②用CO还原FesO4为Fe的反应为放热反应，从M点到N点，温度升高，平衡逆 向移动，平衡时C0的物质的量分数大(2分) ③能源角度：反应吸热，需要额外提供能量 物质利用角度：在低温区域，H2转化率低，资源利用率低(2分) (3)①从实验i到实验iv,F©0固体粒径增大，气体固体反应物的接触面积减小(2分) ②Mg0+H20=Mg(OH)z(2分) 18.(12分) （)O2NaHC0,Na,C0,+C0,↑+H,0 (2分) ②2CeFC03+Na,C0 900℃ Ce,0,+2NaF+3C02↑(2分) (2)水 (1分) （3)ce,0+6r25巴20e*+3H,020e0,+8r*+2Cr75C2ce*+C,个+4H02分) (4)Fe(OH)为 (1分) c(Ce) 2.0×10-20 (5)①pH>8,Ce3*和Ce+形成沉淀， c(Ce+】 15x10Tc(OHr）,咀升商 c(OH)增大，比值增大 (2分) ②Ce3+形成C(OH),随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的， 氧化速率降低。反应生成的Ce(OH),附者于Ce(OH),表面，导致反应物之间的接触面积 变小，氧化速率降低。(2分) 19.(14分) (1)①3N02+H20=2HN03+N0(2分) ②02(1分) 口+尾气处理 ③ 目0H够液(2分) △ (2)①2MOa+NO:+2OH=2MmO+NO+H20(2分) ②M血O与过量的NO,反应。或酸性条件下，M血O转化为MmO的速率小于 MnO,氧化过量的NO的速率(1分) ③MmO2+NO+2CHC00H=Mn2++NO+2CHC00°+H0(2分) ④取XmL浓度约为(O,5-b)moi1NaNO,溶液于试管中，先加入与V等浓 度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y,在相同时间内观察(2分) ⑤MmO2和Mm2+(1分) 2(1分) 2