第2章 08 第三节 物质的量 01 第1课时 物质的量（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (　) (2)物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少 (　) (3)物质的量的描述对象是分子、原子等微观粒子(　) (4)摩尔是物质的量的单位 (　) (5)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子(　) (6)1 mol H2O的摩尔质量为18 g (　) (7)2 mol NaCl的摩尔质量为117 g·mol-1(　) 2.下列叙述错误的是 (　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 C.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D.1 mol H2O中含有3 mol原子 3.下列叙述正确的是 (　) A.1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B.H的摩尔质量是1 g·mol-1 C.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 D.CO2的摩尔质量为44 g 4.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　) A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA C.HNO3的摩尔质量是63 g D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5.计算填空: (1)49 g H2SO4的物质的量是　　　　mol,含　　　　　　个H2SO4分子,与　　　　mol NaOH恰好完全中和(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  (2)0.2 mol NH3与　　　　mol H2S所含的氢原子数目相同。  (3)等质量的O2和O3所含分子数之比为　　　,所含原子数之比为　　　　。  题组一　物质的量 1.[2026·河北衡水冀州中学高一月考] 下列关于物质的量的说法正确的是 (　) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.1 mol任何物质中均含有NA个原子 D.1 mol H2O中含有2 mol H 2.所含有原子总数与1 mol NH3所含原子总数相同的是 (　) A.1 mol O2 B.2 mol Cl2 C.1 mol H2O D.2 mol CO2 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　) A.1 mol N2和CO的混合气体中所含原子数为2NA B.16 g O2和O3的混合气体中所含原子数为NA C.等物质的量的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目相同 D.17 g OH-含有电子数为9NA 4.甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是 (　) A.1 mol O2含有12 mol电子 B.1 mol HCHO的质量为30 g C.1 mol CO2含有2 mol原子 D.1 mol H2O含有1 mol H2分子 题组二　摩尔质量 5.[2026·陕西商洛镇安中学高一月考] 下列说法正确的是 (　) A.1 mol氧的质量是32 g B.OH-的摩尔质量是17 g C.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 D.SO2的摩尔质量是64 g·mol-1 6.[2026·河北衡水冀州中学高一月考] 已知6.02×1022个X2分子的质量为3.2 g,则X的相对原子质量是 (　) A.32 B.32 g·mol-1 C.16 D.16 g·mol-1 7.[2026·西北师大附中高一月考] 青蒿素的分子式为C15H22O5,相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是 (　) A.C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1 B.C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为22∶5 C.1个C15H22O5分子的质量约为282 g D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 8.[2026·广东四校高一期中] 雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧(O3)的监测。下列有关说法正确的是 (　) A.臭氧的摩尔质量是48 g B.16 g臭氧的物质的量为1 mol C.48 g O3中含有6.02×1023个氧原子 D.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧所含分子数之比为3∶2 9.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为(　) A.14∶3∶17 B.28∶2∶17 C.1∶3∶2 D. 无法确定 题组三　与阿伏加德罗常数相关的计算 10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　) A.足量Cl2与2.8 g Fe充分反应,转移的电子数为0.1NA B.常温常压下,1.6 g的氧气和臭氧混合气体中,含有氧原子的数目为0.1NA C.16 g CH4与18 g N所含电子数相等 D.28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA 11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　) A.56 g铁粉在氯气中充分燃烧时转移的电子数等于2NA B.2.3 g金属钠在空气中燃烧失去的电子数为0.2NA C.7.1 g Cl2被NaOH溶液吸收,转移电子数为0.2NA D.NA个H2和NA个O2的质量之比为1∶16 12.若m g氧气中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可以表示为 (　) A. 13.[2026·河北保定一中高一月考] 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　) A.若含0.2 mol FeCl3的溶液完全转化为胶体,则胶体微粒数为0.2NA B.0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的数目为2NA C.1 mol S中所含电荷数目为NA D.100 g 46%的CH3CH2OH溶液中含有氧原子的数目为4NA 综合题组 14.在反应X+2YR+2W中,已知R和W的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与一定量Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和W的质量之比为 (　) A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 15.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式: 在注射器A 中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重 20.32 g,实验后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题: (1)X气体是由　　　　和　　　　元素组成的。  (2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g。则X的摩尔质量是　　　　g·mol-1。  (3)通过计算,确定X的分子式为　　　　。  (4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应):　 。  16.[2026·福建泉州五中高一月考] 设NA为阿伏加德罗常数的值,填写下列空白: (1)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为　　　　。  (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为　　　　。  (3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D;现将16 g A与70 g B混合,充分反应后生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为　　　　　　。  (4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为　 。  17.按要求填空: (1)现有CO和CO2混合气体0.4 mol,其质量为16 g,则此混合气体中,CO气体的体积分数为　　　　　　,CO与CO2的质量之比为　　　　。  (2)将4 g NaOH溶于　　　　g水中,可使溶液中H2O和Na+的物质的量之比为20∶1。  设NA为阿伏加德罗常数的值,判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)[2025·云南卷] 1 mol 18O所含中子的数目为10NA (　) (2)[2025·广东卷] 1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA (　) (3)[2025·湖南卷] 12 g 12C含质子数为6NA (　) (4)[2023·浙江6月选考] 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA (　) (5)[2023·海南卷] 2.4 g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目为0.2NA (　) (6)[2022·浙江1月选考] 足量的浓盐酸与8.7 gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA (　) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　物质的量 第1课时　物质的量 【落实巩固】 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× 2.A　[解析] 物质并不都是由分子构成的,有些物质是由离子或原子构成的,比如NaCl是由离子构成的,金刚石是由原子构成的,A错误;1个氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne含有6.02×1024个电子,B正确;1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,C正确;1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O,共含有3 mol原子,D正确。 3.B　[解析] 质量和相对分子质量单位不一样,A错误;1 mol H2O的质量是18 g,C错误;CO2的摩尔质量是44 g·mol-1,D错误。 4.B　[解析] 32 g O2所含原子数为×2×NA mol-1=2NA,A错误;0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA mol-1=3.5NA,B正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,C错误;0.5NA个Cl2的物质的量为 mol= 0.5 mol,D错误。 5.(1)0.5　0.5NA　1 (2)0.3　(3)3∶2　1∶1 [解析] (1)49 g H2SO4的物质的量是=0.5 mol,含H2SO4的分子数为0.5NA;H2SO4与NaOH反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,则0.5 mol H2SO4与1 mol NaOH恰好完全中和。(2)0.2 mol NH3所含氢原子的物质的量为0.6 mol,含0.6 mol氢原子的H2S的物质的量为0.3 mol。(3)O2、O3的摩尔质量依次为32 g·mol-1、48 g·mol-1,等质量的O2和O3的物质的量之比为48∶32=3∶2,则所含分子数之比为3∶2;所含原子数之比为(3×2)∶(2×3)=1∶1。 【理解应用】 1.D　[解析] 物质的量和质量是两个不同的物理量,物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,不是物质的质量,两者并非等同,A错误;物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,B错误;1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子,但粒子不一定是原子(可能是分子、离子等),例如1 mol O2含有6.02×1023个O2分子,但原子数为2×6.02×1023,C错误;每个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成,1 mol H2O中含有2 mol氢原子,D正确。 2.B　[解析] 用NA表示阿伏加德罗常数的值,则1 mol NH3所含原子总数为4NA。1 mol O2所含原子总数为2NA,A错误;2 mol Cl2所含原子总数为4NA,B正确;1 mol H2O所含原子总数为3NA,C错误;2 mol CO2所含原子总数为6NA,D错误。 3.D　[解析] N2和CO均为双原子分子,所以两者不管以什么比例混合,只要总物质的量为1 mol,则含有原子数为2NA,A正确;氧气和臭氧都是氧元素构成的单质,两者不管以什么比例混合,只要总质量为16 g,则含有氧原子数为NA,B正确; 1 mol Na2O2中含有1 mol ,1 mol Na2O中含有1 mol O2-,所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含有阴离子数目相同,C正确;17 g OH-含有电子数为10NA,D错误。 4.B　[解析] 1个O原子中有8个电子,则1个O2中含有16个电子,因此1 mol O2中含有16 mol电子,A错误;HCHO的相对分子质量是30,摩尔质量是30 g·mol-1,则1 mol HCHO的质量为30 g,B正确;1个CO2分子中含有3个原子,则1 mol CO2含有3 mol原子,C错误;H2O是由H2O分子构成的纯净物,H2O中不含有H2分子,D错误。 5.D　[解析] 1 mol氧指代不明确,若指1 mol O2,其质量为32 g,若指1 mol氧原子,其质量为16 g,因此A表述不正确,A错误;OH-的摩尔质量为17 g·mol-1,B错误;1 mol HCl的质量为36.5 g,C错误;SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,D正确。 6.C　[解析] 6.02×1022个X2分子的物质的量n==0.1 mol,质量m=3.2 g,则X2的摩尔质量M==32 g·mol-1,1个X2分子由两个X原子组成,则X原子的摩尔质量为16 g·mol-1,以g·mol-1为单位时,相对原子质量等于摩尔质量的数值,因此,X的相对原子质量为16。 7.A　[解析] 摩尔质量的单位是g·mol-1,C15H22O5的相对分子质量为282,则其摩尔质量为282 g·mol-1,A正确;1 mol C15H22O5中氢原子总质量为22 mol×1 g·mol-1=22 g,氧原子总质量为5 mol×16 g·mol-1=80 g,氢原子与氧原子的质量比为22∶80=11∶40,B错误;1个C15H22O5分子的质量==≈4.68×10-22 g,C错误;6.02×1023个碳原子为1 mol,每个C15H22O5分子含15个碳原子,故n(C15H22O5)= mol,D错误。 8.D　[解析] 臭氧的摩尔质量为48 g·mol-1,A错误;16 g臭氧的物质的量为= mol,B错误;48 g O3的物质的量为1 mol,含3 mol氧原子,氧原子数为3×6.02×1023,C错误;同温同压下,等质量的氧气和臭氧所含分子数之比=物质的量之比=3∶2,D正确。 9.B　[解析] 由质量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),则m(B)=8.5 g-7 g=1.5 g。由化学方程式可知,若1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C,则A、B、C的摩尔质量之比为∶∶=28∶2∶17。 10.A　[解析] 足量Cl2与2.8 g Fe充分反应生成氯化铁,铁元素化合价由0价升高为+3价,转移的电子数为×3×NA mol-1=0.15NA,故A错误;氧气和臭氧混合气体中只含氧原子,常温常压下,1.6 g的氧气和臭氧混合气体中,含有氧原子的数目为×NA mol-1=0.1NA,故B正确; 16 g CH4含电子数为×10NA mol-1=10NA,18 g N所含电子数为×10NA mol-1=10NA,二者相等,故C正确;氮气、一氧化碳、乙烯的摩尔质量均为28 g·mol-1,28 g混合气体的物质的量为1 mol,因此28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA,D正确。 11.D　[解析] 56 g铁粉的物质的量是1 mol,在氯气中充分燃烧时生成氯化铁,转移的电子数等于3NA,A错误;2.3 g金属钠的物质的量为0.1 mol,在空气中点燃生成Na2O2,Na元素的化合价升高1,所以转移0.1NA个电子,故B错误;7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol,被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,转移电子数为0.1NA,C错误;NA个H2和NA个O2的物质的量均是1 mol,质量之比为2∶32=1∶16,D正确。 12.B　[解析] 氧气质量为m g,则氧气的物质的量为 mol,每个O2分子含有 2 个氧原子,则所含氧原子的物质的量为2× mol= mol,故阿伏加德罗常数的值=,选B。 13.D　[解析] 胶体微粒是多个粒子的集合体,故含0.2 mol FeCl3的溶液完全转化为Fe(OH)3胶体,胶体微粒数目远小于0.2NA,故A错误;0.5 mol Na2SO4中含1 mol Na+,数目为NA,故B错误;1 mol S带2 mol负电荷,所含电荷数目为2NA,故C错误;100 g 46%的CH3CH2OH溶液中,含m(CH3CH2OH)=100 g×46%=46 g,其物质的量为=1 mol,含m(H2O)=100 g-46 g=54 g,其物质的量为=3 mol,溶液中氧原子的总物质的量为1 mol+3 mol=4 mol,所含氧原子总数为4NA,D正确。 14.A　[解析] 由反应: X+2YR　+　2W 　　　　M(R) 　2M(W) 　　　　4.4 g　　　m 由题意得M(R)∶2M(W)=22∶18=4.4 g∶m,解得m=3.6 g,根据质量守恒定律,参加反应的Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以Y与W的质量之比为6.4 g∶3.6 g=16∶9。 15.(1)氮　氢　(2)32　(3)N2H4 (4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu [解析] 在C管中收集到水,其中氧来源于CuO,则 X中一定含有氢元素,在注射器D中收集到氮气,说明 X中一定含有氮元素。即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含氧的质量为20.32 g-20.00 g=0.32 g,n(O)=0.02 mol, n(H2O)=0.02 mol,n(N2)==0.01 mol,因240 mL X气体的物质的量为0.01 mol,0.01 mol X中n(N)=0.02 mol、n(H)=0.04 mol,所以X的分子式为N2H4,摩尔质量为32 g·mol-1。 16.(1)17∶16　(2)4∶3 (3)18 g·mol-1　(4)5NA [解析] (1)由m=n×M知,等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为(n×17 g·mol-1)∶(n×16 g·mol-1)=17∶16。(2)1个NH3分子中含3个H原子,1个CH4中含有4个H原子,要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3。(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D,将16 g A与70 g B混合,充分反应后生成2 mol D和一定量的C,则A完全反应,B过量,消耗B的质量为×32 g=64 g,生成C的质量为×22 g=44 g,根据质量守恒定律可知,生成D的质量为(16+64-44) g=36 g,所以D的摩尔质量为=18 g·mol-1。(4)1个OH-中含有10个电子,8.5 g氢氧根离子的物质的量为n(OH-)==0.5 mol,含有的电子数目为0.5 mol×10×NA mol-1=5NA。 17.(1)25%　7∶33　(2)36 [解析] (1)CO和CO2混合气体的物质的量为0.4 mol,则n(CO)+n(CO2)=0.4 mol,质量为16 g,则n(CO)×28 g·mol-1+n(CO2)×44 g·mol-1=16 g,解得n(CO)= 0.1 mol,n(CO2)=0.3 mol,CO气体的体积分数为×100%=25%,CO与CO2质量之比为(0.1 mol×28 g·mol-1)∶(0.3 mol×44 g·mol-1)=7∶33。(2)4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,H2O和Na+的物质的量之比为20∶1,则水的物质的量为0.1 mol×20=2 mol,质量为2 mol×18 g·mol-1=36 g。 【初触高考】 (1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)× [解析] (1)18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,中子数目为10NA,正确。 (2O的中子数为10O的中子数为8,每个O2分子含2个O原子,1 mol O2比1 mol O2多4NA个中子,错误。 (3)每个12C原子含有6个质子,12 g 12C的物质的量为1 mol,含质子数为6NA,正确。 (4)1.7 g H2O2的物质的量为=0.05 mol,则含有氧原子数为0.1NA,不正确。 (5)2.4 g镁条在空气中充分燃烧,Mg被氧化为+2价,故转移的电子数目为0.2NA,正确。 (6)8.7 g MnO2转化为Mn2+,转移电子的数目为0.2NA,错误。 学科网（北京）股份有限公司 $