练案14&练案15 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔&第2课时 气体摩尔体积-【成才之路•练案】2026-2027学年高中化学必修第一册同步新课程学习指导(人教版)

5.D次氯酸钙与浓盐酸制备氯气，反应原理为C(Cl0),+ 4 HCl =CaCl,.+2CL,↑+2H,0,利用生成的氯气，分别与相应 试剂反应，检验氯气的化学性质。，可氧化溴离子或碘离 子，可以证明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2,但实验中无法证明溴 和碘单质的氧化性强弱，A错误：氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使红墨水褪色，体现了次氯 酸的强氧化性和漂白性，B错误；试剂a为浓硫酸，干燥氯气； 浓盐酸有挥发性，挥发出来的HC也和硝酸银溶液反应，C错 误；试剂℃中氢氧化钠溶液的作用是可吸收多余氯气，Cl2+ 2OHC1+ClO+H,O,防止污染，D正确。故选D 6.(1)B (2)饱和食盐水浓硫酸 (3)NaHCO,+CI =NaCl+CO,+HCIO (4)b (5)吸收多余的CL2、防止污染空气CL2+2OH=C1+C10 +H,0 失去10×e,化合价升高，被氧化 (6)2KMnO,+16HCI()=2KCI+2MnCl,+8H,0+5CL 得到2×5e,化合价降低，被还原 【解析】由实验装置可知，1中为制取氯气的装置，装置D、E 的作用为除去制取氯气中混有的杂质气体，在F装置氯气和 铁发生反应生成氯化铁。装置I为氯气的收集装置，最后用 氢氧化钠溶液处理尾气，防止污染空气，据此进行解答。 (1)MO2与浓盐酸反应需要加热，装置C的长颈漏斗不能形 成密闭容器，CL,会从长颈漏斗逸出，故选B项。(2)由题千 信息FCl,极易与水发生反应，可知装置E、G中均为浓硫酸！ 防止水蒸气进入装置F,装置D中是饱和食盐水，用来除掉 CL,中的HCl。(3)Cl,溶于水生成盐酸和HC1O,装置H中 NaHCO,消耗HCl,制得高浓度的次氯酸，所以反应的化学方 程式为NaHC03+Cl2=NaCl+CO2+HCl0。(4)Cl2密度大于 空气密度，所以应该用向上排空气法，CL,从b口进入 (5)CL2有毒，装置J的作用为吸收多余的C2、防止污染空气 反应的离子方程式为CL2+20H=Cl+C10+H,0。（6)反 应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，氯元素化合价从-1 价升高到0价，根据化合价升降相等和原子守恒可以写出反 应的化学方程式： 失去10×e,化合价升高，被氧化 2KMnO,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H,0+5CL2↑。 得到2×5e,化合价降低，被还原 选择考提升练 7.D该实验利用高锰酸钾与浓盐酸常温反应制取氯气，先通过 饱和食盐水除去氯气中的氯化氢（同时润湿氯气）：随后将氯 气依次通入石蕊试纸（验证其酸性与漂白性）、淀粉-KI试纸 (验证氧化性)、溴化钠溶液（探究卤素置换），最后用气球收 集尾气，以此探究氯气的性质。制备CL,时浓盐酸易挥发产 生HC1杂质，饱和食盐水可降低C2溶解度并吸收HC1,同时 确保氯气潮湿，A正确；Cl2与水反应生成的HCO具有漂白 性，可使石蕊试纸褪色，且氯气本身没有漂白性，B正确：淀 粉-KI试纸变蓝，发生反应：2KI+C@, 一2KC+L,,说明氯气 可置换出碘，C正确；本实验只能证明氯气能置换出碘和溴单 质，无法证明溴单质能置换碘单质，D错误。故选D。 8.(1)BACD (2)CuSo 白色固体变为蓝色 (3)否 若流速过快，2会进入装置G中，也会有白色沉淀 生成 (4)C (5)C,+H,0,一HC+HCl02HC0光照2Ha+0,↑ 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制 备的氯气中含有H和水蒸气，通过无水硫酸铜验证有水蒸 气，再通C中千燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条 不褪色，E中湿润有色布条褪色，通入CCL4溶液中，氯气易溶 于CCl4,HCl不溶于CCl4,气体通入G中，产生白色沉淀，说明 一31 含有HCl,据此解题。(1)制取气体实验，首先要检查装置气 密性，防止装置漏气，然后往烧瓶中加入MO2粉末，接着通 过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，最后加热使反应发生，故答 案为BACD。(2)由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验CL, 中是否含有水蒸气；若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明 C2中含有水蒸气。(3)若装置中气体流速过快，C12会进入 装置G中，也会有白色沉淀生成，所以若装置中气体流速过 快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论。(4)装置C 中应选用固体千燥剂，排除A选项，碱石灰能与氯气反应，故 选C。(5)从实验结果看，光照过程中氯水中氯离子浓度增 大，是由于氯水中HC0不稳定，见光分解生成HCl与O2,溶 液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HCIO,HCl 在溶液中电离出氯离子，氯离子浓度增大，故化学方程式为 CL,+H,0HCl+HCl0:光照过程中广口瓶中氧气体积分数 增大，是由于氯水中HCl0不稳定，见光分解生成HC1与O2, 化学方程式为2HC10光照2HC1+0,↑。 9.(1)分液漏斗Mn02+4HCl(浓)≌MnCL,+CL,↑+2H,0 (2)BFEDC (3)CL+2NaOH =NaCl+NaClO+H,O (4)增大氯气和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率避免 生成NaClO,,提高产品的纯度 (5)①碱性②HC10 【解析】装置B中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生 成氯气，此为制气装置(A不选)。生成的氯气中混有氟化氢 气体和水蒸气，装置F中饱和食盐水可除去氯气中混有的氯 化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶 解度较小；装置E中浓硫酸用于干燥氯气，浓硫酸具有吸水 性，可吸收氯气中的水蒸气；装置D用于收集氯气，由于氯气 密度比空气大，采用向上排空气法收集；装置C中氢氧化钠溶 液用于吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气。所以仪器 连接顺序为BFEDC。(I)装置G的名称为分液漏斗。制取氯 气的方程式为Mn02+4HC(浓)△MnCl,+CL2↑+2H,0。 (2)根据分析可知，仪器连接顺序为BFEDC。(3)氯气与氢氧 化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H,0。(4)多孔球泡可以增大气体 和液体的接触面积，所以其作用是增大氯气和NOH溶液的 接触面积，提高吸收效率；氯气与碱反应放出热量，且温度较 高时会发生这个副反应3Cl,+6NaOH△5NaCl+NaC0,+ 3HO,使用冰水浴可以降低温度，目的是避免生成NaC1O3,提 高产品的纯度。(5)①紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，滴入石 蕊溶液，C中所得溶液呈蓝色，说明C中溶液呈碱性。②C中 溶液含有次氯酸钠，I中加入稀硫酸，次氯酸钠在酸性条件下 具有强氧化性，可以将有色溶液漂白，溶液褪色的原因是因为 反应生成了具有漂白性的HCO。 练案[14] 学业考达标练 1.D物质的量和质量是两个不同的物理量：物质的量是表示含 有一定数目粒子的集合体的物理量，两者并非等同，A错误； 摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身。国际七个基本物 理量包括物质的量，B错误：1mol任何物质含有阿伏加德罗 常数(N)个基本粒子，但粒子不一定是原子（可能是分子、离 子等)。例如，1mol02含有Na个氧分子，但原子数为2N 个，C错误：每个H0分子由2个H原子和1个0原子构成， 1molH,0分子中含有2mol氢原子，D正确。故选D。 2.D相对分子质量无单位，A错误；摩尔质量的单位应为 g/mol,B错误；CH,COOK中不含氧分子，C错误；每个 CH COOK含3个H原子，根据N=n·N,1 mol CH,COOK含 有3×6.02×102个H,D正确。故选D。 ,B物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等） 的数量的物理量，表示一定数目（阿伏加德罗常数）粒子的集 合体，A正确：1mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同 物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误； 1ol任何粒子的数量均等于阿伏加德罗常数的数值，与粒子 种类无关，C正确：根据物质的量n= (N为粒子个数，N,为 阿伏加德罗常数)、n=M(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两 式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确。故 选B。 4.B偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol,A错误；6.02×10个 偏二甲肼的物质的量约为1mol,1mol偏二甲肼的质量为60 g,B正确；C错误；6.6g偏二甲肼的物质的量为0.11mol,含 有碳原子数为0.22NA,D错误。故选B。 5.C摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理 量之一是物质的量，A错误；因此1ol物质所含的原子数与 化学式有关，例如1molH,0含有3×6.02×10个原子，B错 误：n(0)= N_6.02×1023 N6.02x10=1mol,4h(H,P0)=n(0), n(HP04)=0.25mol,C正确；64gS02的物质的量为1mol, 每个S02分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×10°，D 错误。故选C。 6.(1)23 (2)16g·mol124g (3)6.02×10或W2.107×1024或3.5N 【解析】(1)6.02×103个Na的物质的量为1mdl,质量为 23g。(2)标准状况下，CH4的摩尔质量为16g·mol, 1.5 mol CH.4质量为1.5mol×16g·mol1=24g。（349g H,S04物质的量为0.5mol,含有6.02×10”或V个氢原子， 共含有0.5mol×7×Wmol1=3.5N或2.107×104个原子。 选择考提升练 7.B摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量 A错误；每个N0分子含1个氧原子，0.5molN0中含0.5mol 氧原子，B正确；摩尔质量的单位应为g/ol,氢气摩尔质量是 2g/mol,C错误；摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D 错误。故选B。 8.D2.4gMg的物质的量为0.1mol,0.1 mol Mg变成Mg2+时 应失去0.2N个电子，A项错误；H2为双原子分子，2g氢气 应含有2molH原子，原子个数为2W,B项错误；N2为双原子 分子，3.01×10个氮气分子中所含原子数应为V,C项错 误；17gNH3的物质的量为1mol,含有的电子数为10WA,D项 正确。故选D。 9.(1)0.91 (2)64g (3)8N (4)2a+2b (5)30g·mol 【解析】(1)1个0H中有9个质子，6.02×102个0H中含 有6.02×10 6.02×102ml×9=0.9ml质子；1个0H中有10个电 子，6.02×102个0H中含 6.02x102mol×10=1mol电子。 6.02×1022 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为 6.02×10m01×32gmml=64g。(3)S0,的摩尔质量为 1.204×102 80g·mol,常温常压下，160g的S03中含有原子的物质的 号为06048ml,故原子数为8V,。④根据原子个 量为 数守恒，a mol S0,和bmol02充分反应后，硫原子与氧原子 a mol 的个数比为2am0l+2站m0l2a+2b0（5)设两者质量为mg, m g 可得关系式16g·molF15 m g =8,解得M=30g·mol。 M 3 练案[15] 学业考达标练 1.C物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离 子等)的集合体，A错误；氧气的摩尔质量应为32g·mol, B错误：气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主 要由粒子数目、粒子间距的影响，C正确；气体摩尔体积受温 度和压强影响，例如在标准状况(0℃，101kPa)下约为 22.4L·mol,未指定条件，表述不准确，D错误。故选C。 2.C摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子 的集合体的物理量，A错误：固态物质粒子之间的距离非常 小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B 错误；6.02×102个03分子的物质的量约为0.1mol,质量约 为4.8g,C正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组 成)是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相 同，D错误。故选C。 3.C①NO2和N204的最简式均为N02,46g混合气体中含有 的0，单元个数0，)=a(N0,)·-N=N,则混 合气体原子数N=3N(NO,)=3N、,①正确：②常温常压下，1g H,的物质的量n(H,)=M(H,)2 m(H2)1 =0.5mol,14gN2的物质 m(N2)14 的量n(N,)=MN)28=0.5mol。对气体有V=n·V,温 度压强相同时，Vm为定值，当n(H2)=n(N2)时，V(H2)= V(N2),②正确；③28gC0的分子数W(C0)=n(C0)·Na= m(C0) M(CO) =28×N,=N,③正确；④该选项未明确物质的状 .N228 态，无法判断在标准状况下的体积，④错误；⑤当温度和体积 相同时，气体的压强比等于气体的物质的量之比，⑤正确：⑥ P M 根据阿伏加德罗定律，对同温同压的气体有 ,但选项 P2M,9 中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错 误。故选C 4.B假如Y是C2H4,Z是C4Hg,当Y的物质的量为1mol,Z的 物质的量为0.5mol时，Y和Z的原子数相等，其质量也相等， A错误：根据n=7Y的物质的量为器，Z的物质的量为 2MYY和Z的物质的量之比为4：1，根据pV=nR7,同温 1 g 同体积下压强比等于物质的量比，B正确；根据pV=nRT可得 到pV=心L,根据前面的等式可得到密度p=女-7，同温同 压下p与M成正比，Z的M最大，密度最大，而非X,C错误： 根据V。=一可得到n=,气体的物质的量由气体体积和气 体摩尔体积决定，气体摩尔体积的数值由压力和温度决定，D 选项中压强和温度为未知，无法确定气体摩尔体积的数值，故 无法确定物质的量均为0.1mol,D错误。故选B。 5.A17g氨气的物质的量为1mol,所含电子数目为10Wa,A 正确；2g氢气的物质的量为1mol,所含原子数目为2W,B错 误；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ol,11.2L氮 气的物质的量小于0.5mol,所含原子数目小于N,C错误； 同温同压下，相同体积的任何气体单质物质的量相同，而气体 单质可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原 子数目不一定相同，D错误。故选A。 6.D同温同压下，同体积的气体物质的量相等，实验开始时，四 种气体物质的量相等，由于其摩尔质量不同，因此气体质量不 相等，又因体积相等，根据公式ρ=严可知四种气体的密度不 相同，A错误：初始温度25℃，初始压强为101kPa,若容器的 容积为22.4L,氮气的物质的量小于1mol,13:00时氮气的物 4 质的量仍小于1mol,原子个数小于2W、,B错误；12：30~ 13:30时间范围内，二氧化碳的温度最高，根据pV=nRT,压强 与温度成正比，所以此时二氧化碳压强最大，C错误：温度曲 线显示二氧化碳在阳光照射下温度升高最显著，其吸收热量 能力最强，温室效应最显著，说明C0,更容易保留热量，D正 确。故选D。 7.(1)CH4>02>C02>S02CH4>02>C02>S02 (2)S02、C02、02、CH4 (3)2:12:14:3 (4)11:8 【解析】(1)设气体质量均为mg,CH4、C02、02、S02的相对 分子质量分别为16、44、32、64，摩尔质量在数值上等于相对分 子质量，根据n=霜可得物质的量大小顺序为Cl,>0,>C0,> S02,含有的分子数大小顺序为CH4>02>C02>S02。(2)在相 同的温度和压强下，S02、C02、02、CH4的物质的量大小顺序 为S02<C02<02<CH4,故体积大小顺序为S02<C02<02<CH4 (3)设两者质量均为mg,物质的量之比为32：64 mm 2:1,在 相同条件下体积之比等于物质的量之比，原子个数之比为 (2×2):(1×3)=4:3。(4)同温、同压下，气体的分子数相 同，即物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为 44g/mol:32g/mdl=11:8。 选择考提升练 8.B标准状况下，89.6mLC0,的体积为0.0896L,物质的量 为0.0s96L =0.004mol,则C02的分子数为0.004mol×N 22.4 L/mol 250由题可知，每个孔穴容纳一个C0,分子，则孔穴数至少 为公版适B 9.B密闭容器左侧充入9mdlN2,右侧充入C0和C02的混合 气体，根据阿伏加德罗定律及其推论可知，气体体积之比等于 气体分子物质的量之比，左右两侧体积之比为3：1，则右侧充 入C0和C0,的混合气体的物质的量为3ol,据此分析回答。 由分析可知，右侧混合气体的物质的量为3ol,A错误：右侧 充入C0和C02的混合气体的物质的量为3mol,则混合气体 中的碳原子的物质的量为3mdl,则碳原子数为3N,B正确； 在0℃时重复该实验，同温同压条件下，依然符合阿伏加德罗 定律及其推断，隔板的位置不发生变化，C错误；将9olN 替换为1mol02,C0和CO2的混合气体的物质的量为3mol, 则氧气和混合气体体积比为1：3，即氧气体积占1个格，C0 和C02的混合气体的体积占3个格，隔板位置如图所示： 0 CO和C0, D错误。故选B。 10.D在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体 积相同，即V(X)=V(Y),A错误；X、Y的体积相同，若M(X) >M(Y),则n(X)<n(Y),所以在相同温度下，气体摩尔体 积：X>Y,B错误：X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则 n(X)>n(Y),在相同温度和体积下，气体的压强：X>Y,C错 误；X、Y的质量相同，若M(X)<M(Y),则n(X)>n(Y),分子 数与n成正比，所以分子数X>Y,D正确。故选D。 11.(1)0.4N (2)①28g/mol②2.8WA③4.48 【解析】(1)0.4molC0和C0,的混合气体中，碳原子为 0.4mol,即0.4WA。(2)①将混合气体依次通过Na0H溶液 和浓硫酸，则最后收集到的气体是C0。②设原混合气体中 C0的物质的量为n1,CO2的物质的量为n2。则n1+n2= 0.4mol,28g/mol·n1+44g/mol·n2=14.4g,解得1= 0.2mol,n2=0.2mol。因此气球中收集到0.2molC0,含有 的电子总数为2.8NA。③0.2molC0在标准状况下的体积 为4.48L。 —31 练案[16] 学业考达标练 A项中nNa0n）=40g:mol=0.1mol,则c(a0H)月 n(Na0H)=0.1mol=0.1molL,A正确；同理可计算 V[NaOH(aq)]1 L 出B、C的浓度分别为c(NaOH)=0.0025mol·L,B错误； c(H,S04)= 0.2mol=0.4ml·L,C错误；n(H,s0,)= 0.5L 1mol,但混合后溶液的体积不为1L,D错误。故选A。 2.B实验室没有80mL的容量瓶，需用100mL容量瓶配制，溶 质的物质的量为：n(CuS0,)=0.1L×0.1mol·L=0.01mol, 则质量为m(CuS04·5H,0)=0.01mol×250g·mol= 2.50g,A错误；配制100mL溶液必须用到的玻璃仪器有：烧 杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管，B正确；定容时俯视刻 度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，最终溶液体积偏小，浓 度会偏高，而非偏低，C错误；用稀盐酸洗涤后的铂丝蘸取该 溶液，灼烧观察到绿色火焰，证明溶液含铜离子，D错误。故 选B。 3.D将40 g NaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L,所以 c(NaOH)小于1mol·L1,A错误：将1L10mol·L的浓盐 酸加入9L水中，混合溶液的体积不是10L,根据稀释定律可 以知道混合液的物质的量浓度不是1ol·L,B错误： 22.4LHC1气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物 质的量浓度不一定是1mol·L,C错误；l0 g NaOH的物质 的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量 浓度是1mol·L,D正确。故选D。 4.C由图可知钾离子、镁离子、氯离子的物质的量分别为 0.2mol、0.2mol、0.4mol,根据电荷守恒可知：硫酸根的物质 的量为0.1mol,溶液中溶质为0.2 mol KCI、0.1 mol MgCl2, 0.1molM04,A正确；溶液中有0.1 mol MgS04,稀释至5L 后溶液中硫酸根的物质的量浓度为0,1m=0.02md·L, 5L B正确；若向该混合溶液中逐滴加人2mol·L NaOH溶液至 Mg恰好完全沉淀，需OH溶液) =0.2L= 200mL,C错误；溶液中有0.1 mol MgCl2,由MgCl2电离出的 为0.1X2m0l=0.2mol·L,D正确。故选C。 C1浓度为1L 5.A把含有BaCL2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份， 分别逐滴加人Na2SO,溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不 再产生沉淀，此时消耗a mol Na,S04、b mol AgNO3、cmol NaOH,则每100mL混合溶液中含有a mol Ba+、b mol Cl 2 mol Mg,根据电荷守恒2n(Ba2)+2n(Mg)=n(d)+ n(NO3)知，每100mL混合溶液中含有NO?的物质的量为 (NO3) (2a+c-b)mol,则NO3的物质的量浓度为c(NO)= (2a+c-b)mol=10(2a-b+e)mo/L,故选A。 0.1L 6.(1)1.2 (2)①100mL容量瓶、玻璃棒检查是否漏水 ②bachefgd③8.941.7 (3)BD (4)73 【解析】(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可 知此84消毒液”的物质的量浓度c=100p=1.18ml·L,保 留一位小数为1.2mol·L1。(2)①根据实验步骤还需要 100mL容量瓶和玻璃棒；②配制溶液的基本步骤有：计算、称 量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颜倒摇匀，所以顺序为 bachefgd;③需称量NaClO的质量m(NaClO)=l.2mol·L× 0.1L×74.5g·mol=8.94g,托盘天平的精确度为0.1g,四 5练案[14]第二章 第三节[第1课时 物质的量的单位—摩尔] 学业考达标练 6.(2025·湖北省宜城市第一中学等六校高一期中)按 1.(2026·河北衡水高一月考)下列关于物质的量的说 要求填写下列空白： 法正确的是 (1)6.02×1023个Na*的质量为 go A.物质的量就是物质的质量 (2)标准状况下，CH4的摩尔质量为 1.5 mol CH4质量为 B.摩尔是国际七个基本物理量之一 (3)49gH2S04含有 个氢原子，共含有 C.1mol任何物质中均含有N个原子 个原子。 D.1molH20中含有2molH原子 选择考提升练 2.(2026·福建龙岩高一月考)下雪时，常用融雪剂清 理路面，醋酸钾(CH,COOK)是常用的融雪剂，下列关 7.(2026·陕西汉中高一期中)每年10月23日的上午 6:02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下 于1 mol CH,COOK的叙述正确的是 列说法正确的是 () A.CH,COOK的相对分子质量为98g A.摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B.CH,COOK的摩尔质量为98mol B.0.5molN0中含有0.5mol氧原子 C.1 mol CH,C0OK含有2mol氧分子 C.氢气的摩尔质量是2g D.1 mol CH,C00K含有3×6.02×1023个H D.摩尔是物质的数量单位 3.(2026·河南商丘高一期中)在学习了“物质的量”这8.(2026·陕西商洛高一期末)用N表示阿伏加德罗 一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 常数的值，数值为6.02×102。下列说法正确的是 ( () A.物质的量是一定数目微观粒子的集合体 A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 B.1mol不同物质所对应的质量是相同的 0.1Wa C.1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 B.2g氢气中含有的原子数为NA D.学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约 C.3.01×103个氮气分子中含有的原子数为2N 有多少个水分子 D.17g氨气中含有的电子数为10Na 4.(2025·辽宁省沈阳市第十五中学高一月考)偏二甲9.(2026·黑龙江牡丹江高一期中)关于物质的量的计 肼(C2HN2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量 算，试回答：（设N为阿伏加德罗常数的值） 可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (1)6.02×102个0H中含有 mol质子， mol电子。 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫原子的质量为 B.6.02×10”个偏二甲肼分子的质量约为60g C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol (3)常温常压下，160g的S0,中含有的原子数 D.6.6g偏二甲肼含有0.25N个碳原子 为 5.(2026·天津高一期中)下列叙述正确的是( (4)S02和02在一定条件下可发生反应：2S02+02 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 =2S03,现有a mol S(02和bmol02充分反应 B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 后，硫原子与氧原子的个数比为 (5)在25℃、101kPa的条件下，等质量的CH4和A C.含有6.02×1023个氧原子的H,P04的物质的量是 气体的分子数之比为15：8，则A的摩尔质量为 0.25 mol 0 D.64gS02含有的氧原子数约为6.02×10 231 练案[15] 第二章第三节 [第2课时 气体摩尔体积] 学业考达标练 B.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和 1.(2026·吉林长春高一月考)下列有关物质的量内容 1gZ气体，则压强比为4：1 正确的是 ( C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最大的 A.物质的量表示一定数目原子的集合体 是X B.氧气的摩尔质量为32 D.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们 C.气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数 的物质的量一定均为0.1mol 目和粒子间距 5.(2025·河北省邯郸市永年区第二中学高一第一次 D.气体摩尔体积为22.4L·mol 月考)N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确 2.(2026·江西高一月考)度量衡是指在日常生活中计 的是 () 量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A.17gNH,所含电子数目为10N B.2g氢气所含原子数目为N C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的 原子数目相同 6.(2026·江西抚州高一月考)如下图是利用“手持”技 A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容 B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒 器均密闭、体积相等（初始温度：25℃，初始压强：101 子之间的距离 kPa)。 C.6.02×102个03分子的总质量约为4.8g 数据采集 D.传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同 温 3.（2026·山东枣庄高一期中)下列叙述正确的是 器 ①46gNO2和N20,混合气体中含有原子数为3N 温度/℃ 43F 空 CO ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同 41 ③28gC0的分子数为N④两种物质的物质的量 39 37 相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同 时间 12:00 13:00 14:00 体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥同压 下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 下列说法正确的是 A.①③④⑥ B.②③⑤6 A.实验开始时，四种气体密度相同 C.①②3⑤ D.①③④⑤ B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等 4.(2026·辽宁沈阳高一期中)三种气体X、Y、Z的相对 于2N 分子质量关系为M(X)<M(Y)=0.5M(Z)。下列说 C.12:30~13:30时间范围内C02压强最小 法正确的是 ) D.实验过程中CO2的温度始终高于空气，说明CO2 A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z 更容易保留热量 232 7.某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球— 他先在实验室中用等质量的CH4、C02、02、S02分别 吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是 用哪种气体吹起的。 A.右侧混合气体的物质的量为2mol B.右侧混合气体中的碳原子数为3N C.在0℃时重复该实验，隔板的位置将发生变化 D.将9molN2替换为1molO2,隔板位置将处于正中 A B c D 间(1/2处)》 请回答下列问题。 10.(2026·江西上饶高一月考)已知：温度和气体体积 (1)等质量的CH4、C02、02、S02的物质的量大小顺 一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密 序为 ,含有的分子 闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它 数大小顺序为 们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量 (2)上述气球A、B、C、D依次相应吹入的气体是 (M)的关系判断，下列说法中正确的是 () A.若M(X)>M(Y),则气体的体积：X>Y (3)等质量的02和S02,物质的量之比为 B.若M(X)>M(Y),则题给条件下的气体摩尔体 在相同条件下的体积之比为 ,原子数之 积：X<Y 比为 C.若M(X)<M(Y),则气体的压强：X<Y (4)同温、同压下，相同体积的C02和02的质量之比 为 D.若M(X)<M(Y),则分子数：X>Y 选择考提升练 11.现有14.4gC0和C02的混合气体，在标准状况下 8.（2026·陕西西安高一期中)2025年诺贝尔化学奖授 其体积为8.96L。回答下列问题。 予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的 (1)混合气体中碳原子的个数为 (用Va表 三位科学家。某MOF材料对CO2有良好的吸附性 示阿伏加德罗常数的值)。 能，为实现C02的捕获提供了新思路。在标准状况 (2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集 下，1g该材料最多能吸附89.6mL的C02。其吸附 在气球中（实验在标准状况下测定）。 作用主要是物理吸附，且每个孔穴可容纳一个C02 球 分子，则1g该MOF材料所含孔穴数至少为(Va表 示阿伏加德罗常数) ( NaOH溶液 浓硫酸 A.NA/100 B.V/250 C.N/500 D.N,/1000 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为 9.(2026·福建厦门高一月考)密闭容器中间有一可自 _o 由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，保持 ②气球中收集到的气体中，电子总数为 25℃，在左侧充入9molN2,右侧充入C0和C02的 (用N表示阿伏加德罗常数的值)。 混合气体，隔板处于如图位置，设N4为阿伏加德罗 ③气球的体积为 L(标准状况下)。 常数的值，下列说法正确的是 233