第2章 04 第二节 氯及其化合物 01 第1课时 氯气的性质（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 【落实巩固】 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2.C　[解析] 金属钠能与空气中的氧气和水反应,需保存在石蜡油或煤油中隔绝空气,A正确;氯水中含有的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,应保存在棕色试剂瓶中,B正确;漂白粉不易被氧化,但易与空气中的二氧化碳和水反应而变质,应密封保存,C错误;在干燥条件下,液氯与铁不反应,所以液氯可以用钢瓶保存,D正确。 3.C　[解析] Cu与Cl2反应生成CuCl2,燃烧观察到棕黄色的烟,A正确;Na与Cl2反应生成NaCl,燃烧观察到白色的烟,B正确;纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾,C错误;氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸,D正确。 4.B　[解析] 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,但氯气没有漂白性,故A错误;氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,可用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染环境,故B正确;氯气、液氯为纯净物,氯水是氯气的水溶液,为混合物,故C错误;氯水中存在:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HClO不稳定易分解:2HClO2HCl+O2↑,饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氧气,故D错误。 5.C　[解析] 氯气有毒,氯离子没有毒,A错误;地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的强氧化性,B错误;氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠,氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙,都能得到含氯消毒剂,C正确;将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸,会增强其杀菌消毒效果,D错误。 【理解应用】 1.D　[解析] 工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉,石灰水中Ca(OH)2含量太低,A错误;氯气有毒,但能用于生产药品治疗疾病,B错误;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气,形成盐酸的小液滴,因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白烟,C错误;氯气通入紫色石蕊溶液中,Cl2与水反应产生HCl和HClO,酸使紫色石蕊溶液变红,HClO具有强氧化性,又将红色物质氧化,因此看到溶液先变红后褪色,D正确。 2.C　[解析] 氯水中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO,所以氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有氯气分子,A正确;向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生氯化银白色沉淀,说明氯水中含有氯离子,B正确;红色鲜花投入液氯中,鲜花会褪色,说明液氯能与水反应生成具有强氧化性的次氯酸,C错误;铁在加热条件下能与氯气反应,但常温下液氯与铁不反应,所以液氯可用钢瓶储存,D正确。 3.C　[解析] Fe与盐酸反应生成FeCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3,A错误;Cu在金属活动性顺序中位于H之后,与盐酸不反应,与Cl2反应生成CuCl2,B错误;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,能与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3,化学方程式书写正确,C正确;新制氯水中含H+(使石蕊变红)和HClO(具有漂白性),溶液先变红后褪色,D错误。 4.D　[解析] 氯气能使湿润的有色布条褪色,但不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,氯水有漂白性,故A正确;氯气的密度比空气大,收集氯气时导气管应该长进短出,用氢氧化钠溶液吸收氯气,防止污染空气,故B正确;铜丝在氯气中能够燃烧生成氯化铜固体,产生棕黄色的烟,氯化铜溶于水可以使溶液呈蓝绿色,故C正确;氯气溶于水也能导致烧瓶中气体的压强减小,使气球变大,故气球变大不能证明Cl2可与NaOH溶液反应,故D错误。 5.A　[解析] 通入湿润的氯气,当关闭A处的弹簧夹时,C处的红布条看不到明显现象;当打开A处的弹簧夹后,C处的红布条逐渐褪色,则B中液体把氯气干燥了或者吸收了。NaOH溶液能吸收氯气,①符合题意;饱和NaCl溶液既不能吸收也不能干燥氯气,②不符合题意;H2O既不能干燥氯气也不能完全吸收氯气,③不符合题意;浓硫酸能干燥氯气,④符合题意;故选A。 6.A　[解析] 氯气为黄绿色气体,新制氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子,A正确;氯水中含有H+,会使紫色石蕊溶液变红,B错误;Cl2不具有漂白性,具有漂白性的为氯水中的HClO,C错误;氯水中含有盐酸,有气泡产生,说明盐酸的酸性大于碳酸,D错误。 7.B　[解析] “84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液,属于混合物,A错误;次氯酸钠具有强氧化性,因此“84”消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂,B正确;“84”消毒液在空气中久置,先发生反应:CO2+H2O+NaClONaHCO3+HClO,后发生反应:2HClO2HCl+O2↑,从而变质,需密封保存,C错误;利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒,该过程中发生氧化还原反应,D错误。 8.D　[解析] 由于Ca(OH)2的溶解度很小,故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉,A错误;已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水,由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质,生成了CaCO3,故实验1和实验2说明漂白粉已部分变质,B错误;由B项分析可知,该漂白粉已经部分变质,故实验3中产生的气体有Cl2和CO2,C错误;实验3中下列反应的电子转移可表示为CaCl2+2Cl2↑+2H2O,D正确。 9.D　[解析] 电解饱和食盐水制氯气的过程中,氯元素由化合态变为游离态,一定有元素化合价发生变化,故A正确;氯气与水反应生成的HClO不稳定,难以贮存与运输,将Cl2制成性质较稳定的漂白粉和漂粉精,便于贮存和运输,故B正确;Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价,故C正确;氯气与湿润的碳酸钠发生歧化反应:2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精,氯原子的利用率不是100%,故D错误。 10.(1)干燥的氯气没有漂白性,氯水有漂白性　尾气吸收装置 (2)2HClO2HCl+O2↑ (3)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O (4)HClO有漂白性,使溶液的红色褪去(或HClO氧化了酚酞)　向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液,若恢复红色则证明假设1成立,若仍为无色则证明假设2成立 [解析] (1)图甲中,通入干燥的氯气,A中干燥的有色布条不褪色,B中湿润的有色布条褪色,说明干燥的氯气没有漂白性,氯水有漂白性;氯气有毒,不能直接排到空气中,为防止氯气污染空气,最后要有尾气处理装置。(2)次氯酸不稳定,光照条件下,次氯酸易分解生成盐酸和氧气,所以有气体生成,化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。(3)Ca(ClO)2与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会发生氧化还原反应生成Cl2,Cl2有毒,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O。(4)氯水中含有盐酸和HClO,盐酸能与NaOH发生中和反应,使溶液的碱性变弱,溶液中颜色会变浅直至无色,且HClO具有漂白性,能使有色物质褪色,则假设1为氯水中的酸中和了NaOH,使溶液碱性减弱;假设2为氯水中的HClO具有漂白性,使溶液褪色。设计的验证实验:向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液,若溶液又变红,说明是氯水中的酸中和了NaOH,假设1成立;若溶液不再变红,说明是氯水中的HClO漂白了溶液,假设2成立。 【初触高考】 D　[解析] 氯气与氢氧化钠反应,生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,A正确;25 ℃时,氯化钠溶解度最小,随反应进行,NaCl逐渐增多,则NaCl最先析出,B正确;由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体,C正确;在题图中,由于氢氧化钠的溶解度大于次氯酸钠且其溶解度随温度的变化趋势较小,次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大,在冷却结晶的过程中,NaClO会大量析出,氢氧化钠则不会,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2 (　) (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子 (　) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性(　) (4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液先变红后褪色 (　) (5)将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 (　) 2.[2025·广东深圳联盟校高一期中] 下列关于物质的保存方法错误的是 (　) A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.氯水保存在棕色的试剂瓶中 C.漂白粉不易被氧化,可敞口保存 D.液氯储存在钢瓶中 3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是 (　) A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾 D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸 4.下列事实的解释正确的是 (　) A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性 B.为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 C.液氯、氯气和氯水是同一种物质 D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生,其主要成分是氯气 5.化学与生活是紧密相关的,下列说法中正确的是 (　) A.氯气有毒,氯离子也有毒 B.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.将稀硫酸滴入“84”消毒液中,会减弱其杀菌消毒效果 题组一　氯气的性质 1.[2025·浙江温州中学高一期中] 下列关于氯气的性质叙述正确的是 (　) A.工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B.氯气有毒,不能用于生产药品 C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白烟 D.氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 2.下列关于氯水和液氯的说法不正确的是 (　) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2分子 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.红色鲜花投入液氯中,鲜花会褪色,说明液氯中的次氯酸具有漂白性 D.铁虽然能与氯气反应,但液氯可用钢瓶储存 3.[2026·北京十四中学高一期中] 下列关于氯及其化合物说法正确的是 (　) A.FeCl2能由Fe与盐酸或Fe与氯气反应直接获得 B.CuCl2能由Cu与盐酸或Cu与氯气反应直接获得 C.漂白粉的有效成分与CO2反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3 D.向新制氯水中滴入石蕊溶液,溶液变红 4.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 (　) 选项 实验装置 实验现象或分析 A 该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用 B 可用该装置收集氯气 C 实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液 D 实验过程中,若气球变大,则证明Cl2可与NaOH溶液反应 5.[2026·河北衡水中学高一月考] 为探究氯气的漂白性,我校实验小分队做了如图所示实验,当关闭A处的弹簧夹时,C处的红布条看不到明显现象;当打开A处的弹簧夹后,C处的红布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的溶液可能是(　) ①NaOH溶液　②饱和NaCl溶液　③H2O　④浓硫酸 A.①④ B.①③ C.②④ D.③④ 6.[2025·广东深圳联盟校高一期中] 下列对新制氯水成分的探究实验中,实验操作、现象和结论均正确的是 (　) 选项 实验操作 现象 结论 A 观察溶液颜色 溶液呈黄绿色 新制氯水中含有Cl2分子 B 往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 新制氯水中含有H+ C 往新制氯水中放入有色布条 布条褪色 Cl2具有漂白性 D 往新制氯水中滴加NaHCO3溶液 有气泡产生 酸性:HClO>H2CO3 题组二　含氯化合物性质的应用 7.“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 (　) A.“84”消毒液属于纯净物 B.“84”消毒液除能杀菌消毒外,还可作漂白剂 C.“84”消毒液中的NaClO比较稳定,不需密封保存 D.“84”消毒液杀菌消毒过程中,并未发生氧化还原反应 8.[2025·河北保定六校高一期中 ] 为检验某漂白粉是否变质,进行下列探究实验: 实验1:取5 g漂白粉样品于烧杯中,加足量蒸馏水并搅拌,观察到有固体不溶解。 实验2:静置,取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣,观察到花瓣褪色。 实验3:另取5 g漂白粉样品于试管中,滴加浓盐酸,观察到有气体产生。 下列说法正确的是 (　) A.工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B.实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C.实验3中产生的气体只有氯气 D.实验3中下列反应的电子转移可表示为CaCl2+2Cl2↑+2H2O 9.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如图所示。 下列说法错误的是 (　) A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中,有元素化合价发生变化 B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于贮存和运输 C.④中反应:Cl2O+H2O2HClO,氯元素的化合价未发生改变 D.制备漂粉精的过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,氯原子利用率为100% 综合题组 10.[2026·北京大兴一中高一期中] 某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如图所示的一系列实验。 (1)图甲中,通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是　　　　　　。  (2)图乙中,用化学用语解释产生气体的原因:　　　　　　　　　　　　。  (3)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2。在清洁卫生间时,不可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉混合使用,用离子方程式表示原因:　　　　　　　　　　　　　　。  (4)验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中,实验时发现并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应,实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞溶液。经过改进后,当滴到最后一滴氯水时,溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设: 假设1:氯水中的酸中和了NaOH,溶液碱性减弱; 假设2:　 。  请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2: 　 。  [2025·北京卷] 25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 (　) A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O B.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出 学科网（北京）股份有限公司 $