2.2 氯及其化合物 同步练习--2026‑2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氯及其化合物课后作业解析版 一、单选题 1．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．用84消毒液对环境进行消毒 B．将氯气通入石灰水制取漂白粉 C．新制氯水避光密封后可长期保存 D．用pH试纸测定氯水的pH 【答案】A 【详解】A．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性可使蛋白质变性，能够对环境进行消毒，A正确； B．制取漂白粉需将氯气通入石灰乳中，石灰水为的稀溶液，浓度过低，无法用于制备漂白粉，B错误； C．新制氯水中含有的性质不稳定，即使避光密封，久置后也会逐渐分解为和，最终变为稀盐酸，不能长期保存，C错误； D．氯水中含有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·广东广州·期末）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．能使鲜花褪色，具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 【答案】B 【详解】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，叙述符合事实，A不符合题意； B．本身不具有漂白性，鲜花中含有水分，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，故“具有漂白性”的叙述错误，B符合题意； C．常温常压下1体积水约能溶解2体积氯气，氯气能溶于水，叙述符合事实，C不符合题意； D．液氯是液态的，属于纯净物，氯水是的水溶液，属于混合物，二者不是同一种物质，叙述符合事实，D不符合题意； 故答案选B。 3．下列有关实验现象或操作的描述错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 B．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【详解】A．新制氯水的浅黄绿色，来自氯气分子的特征颜色，说明氯水中存在未完全和水反应的，A正确； B．氢气在氯气中燃烧产生的是苍白色火焰，B错误； C．灼热铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的无水氯化铜固体小颗粒，对应现象为棕黄色烟，C正确； D．氯气有毒，闻其气味时需采用“扇闻法”，用手在瓶口轻轻扇动，仅让极少量气体飘入鼻孔，D正确； 故选B。 4．（26-27高一上·安徽宿州·阶段检测）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】A 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确； C．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确； D．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故选A。 5．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【分析】盛有氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，氯气有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大氯气在水中的溶解度，使氯气的压强减小；滴加盐酸，此时氯离子、次氯酸根离子和氢离子发生反应生成氯气和水，使气体的压强增大； 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶于水的仅有部分与水反应，并非全部，A错误； B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程氯气与NaOH发生反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中与在酸性条件下发生归中反应生成氯气，对应化学方程式为，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加NaOH时，与NaOH反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 6．（21-22高一上·山西晋中·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用澄清的石灰水吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A．① B．①③ C．②④ D．①⑤ 【答案】A 【详解】纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，不能用澄清石灰水；有毒，为了防止污染，实验室制氯气时，用溶液吸收多余的氯气，因为溶解度小，澄清石灰水吸收不完全，②错误；因为见光易分解生成和，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后不会褪色褪色③错误；，无论中是否含有，将气体通入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，④错误；与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体，在中引入了新的杂质，⑤错误。故选A。 7．（22-23高一上·江苏常州·期中）氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是 A．氯碱工业生产氯气： B．工业生产盐酸： C．制取氯水的过程中发生反应： D．工业生产漂白粉： 【答案】C 【详解】A．氯碱工业生产氯气，需要通电条件：，A不正确； B．工业生产盐酸，将H2在Cl2中燃烧：，B不正确； C．制取氯水时，将氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，C正确； D．工业生产漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生反应：，D不正确； 故选C。 8．（25-26高一上·江苏苏州·期末）实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气需要酒精灯加热，A错误； B．除去氯气中的氯化氢分子需要用饱和氯化钠溶液，B错误； C．干燥氯气用酸性干燥剂（浓硫酸），C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收氯气效率不高，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·广东广州·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO B．新制的氯水中：Na+、OH-、Br - C．加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO、Cl- D．室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I- 【答案】A 【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．新制氯水含有、、等微粒，会与反应生成，会被、氧化为，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性，既可以与反应生成和，也可以与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．（24-25高一上·山东日照·阶段检测）下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A．FeCl2 B．NaCl C．AgCl D． FeCl3 【答案】B 【详解】A．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，但Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，A不符合题意； B．Na与HCl发生置换反应产生NaCl、H2，在点燃时，二者发生化合反应产生NaCl，可见NaCl既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得，B正确； C．Ag在金属活动性顺序表中位于H元素的后边，不能与HCl发生置换反应而制取得到AgCl，C不符合题意； D．Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2、H2，不能制取得到FeCl3，D不符合题意； 故合理选项是B。 11．（24-25高一上·广东揭阳·阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： B．Na与CuSO4 水溶液反应： C．氯气溶于水： D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液： 【答案】D 【详解】A．将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：，A错误； B．Na与CuSO4 水溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与CuSO4反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，B错误； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不可拆：，C错误； D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液，Ba(OH)2能完全反应，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·吉林·期中）y下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．b可用作制造漂白粉、漂白液 B．可将“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用，效果更好 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 【答案】B 【分析】根据化合价与物质类别，确定各物质：a（氢化物，Cl为−1价）为HCl；b（单质，Cl为0价）为Cl2；c（氧化物，Cl为+4价）为ClO2；d（酸，Cl为+1价）为HClO；e（盐，Cl为+5价）为盐，如：，f（盐，Cl为+1价）为盐，如：，据此分析。 【详解】A．b为单质Cl2，可与石灰乳生成漂白粉，也可用来制备漂白液，A不符合题意； B．“84”消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，二者混合会生成有毒的Cl2，不可混用，B符合题意； C．c为ClO2，具有强氧化性，可用作自来水消毒，C不符合题意； D．e代表Cl元素化合价为+5的化合物(如KClO3)，其钾盐(KClO3)受热或在催化剂作用下可分解放出氧气，D不符合题意； 故选B。 13．（2023高一下·内蒙古·学业考试）下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误； B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故C错误； D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故D正确； 故选D。 14．（24-25高一上·湖北·期中）卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换 D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁 【答案】C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，A正确； B．丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B正确； C．装置丙中的药品必须为固体，浓硫酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体，碱石灰可以吸收氯气，不能用来干燥氯气，C错误； D．装置戊中碱石灰的作用是吸收，并防止空气中的水进入丁中，D正确； 答案选C。 15．（23-24高一上·安徽·阶段检测）用下列方法可制备氯气： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子； 反应②中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移2mol电子； 反应③中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1mol氯气转移mol电子； 则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：2： =6：6：5，故答案为D。 2、 填空题 16．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①浓； ②浓(未配平)； (1)反应①中，是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是_______(填化学式)。 (2)反应②中的氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：_______。 (4)请将反应②配平：_______。 ______________(浓)_____________________ Ⅱ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠。 (5)已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现-3价，则C元素表现为_______价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是_______(填标号)。 A．硫酸钾    B．高锰酸钾    C．碘化钠 Ⅲ．某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示， (6)该过程的离子反应方程式为_______。 【答案】(1) 氧化剂 (2)> (3) (4)6(浓) 33 (5) +2 B (6) 【详解】（1）反应浓中，锰元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是Cl2。 （2）反应②中，中Cl元素化合价降低，是氧化剂；HCl中Cl元素化合价升高，既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性：>。 （3） 反应①中，中锰元素化合价由+4降低为+2，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示电子转移方向和数目为； （4）反应②中，中Cl元素化合价由+5降低为0， HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平方程式为6(浓)33； （5）NaCN中N元素表现-3价、Na为+1价，则C元素表现为+2价。对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理，C、N元素化合价升高，发生氧化反应，高锰酸钾具有强氧化性，可用于处理泄露的氰化钠的是高锰酸钾，选B。 （6）根据图示，减少、增多，说明是反应物，是生成物，可知被氧化为，则被还原为，根据得失电子守恒、元素守恒，该过程的离子反应方程式为。 17．（22-23高一上·辽宁朝阳·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。 (3)装置F的作用是_________。 (4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_________。 【答案】(1)(浓) (2)装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色 (3)吸收氯气，防止污染空气 (4) > 、HClO (5) 避光 【详解】（1）实验室制取，用和浓加热，所得方程式：(浓)； （2）要验证干燥的氯气没有漂白性，就要将干燥的通入干燥的有色布条中，有色布条不褪色，对比湿润的有色布条褪色，得出结论，所以现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色； （3）是有毒气体，要用溶液进行尾气处理，防止污染空气，故答案为：吸收氯气，防止污染空气； （4）①根据反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故：氧化性>； ②石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，证明溶液中先酸性和漂白性，溶液中含有和； ③证明氯水中含有氯离子，需要向氯水中滴加溶液，故反应的离子方程式为：； （5）强光照射，发生反应，所以溶液中的浓度增大，如图，故氯水要避光保存。 41．（25-26高一上·云南德宏·期末）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： (1)C中装浓盐酸的仪器名称____________；B中所加试剂及作用__________________。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→_____________________________(按气流方向填写)。 (3)C中发生反应的离子方程式_________________________________________________。 (4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，说明氧化性KMnO4______________MnO2(用“>”、“<”或“=”填空)，用KMnO4反应制Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 (5)漂白粉的制备(装置如图所示) 查阅资料可知： Ⅰ．氯气与碱反应放出热量； Ⅱ。 ①装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②使用冰水浴的目的是___________________________________________________。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水，除去Cl2中的HCl (2)d→c→a→b→i→h→g→f (3) (4) > 1：5 (5) 避免由于温度升高而引发副反应，生成杂质Ca(ClO3)2 【分析】1. 氯气的制备与净化：装置C为发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；制得的氯气中混有挥发出的氯化氢和水蒸气，需先通过装有饱和食盐水的装置B除去氯化氢，再通过装有浓硫酸的装置A除去水蒸气；氯气密度比空气大，用装置E向上排空气法收集；最后用装有氢氧化钠溶液的装置D进行尾气处理。洗气和收集装置均遵循“长进短出”的原则。 2. 漂白粉的制备：氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；由于该反应放热，且高温下易发生副反应生成氯酸钙，因此需要用冰水浴控制温度。 【详解】（1）根据仪器构造可知，C中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，B中所加试剂为饱和食盐水，其作用是除去 中混有的 气体； （2）根据制备、除杂、干燥、收集和尾气处理的顺序，气体依次通过发生装置C、除杂装置B（长进短出，d进c出）、干燥装置A（长进短出，a进b出）、收集装置E（向上排空气法，长进短出，i进h出）、尾气处理装置D（长管进气，g进）。因此接口连接顺序为 e→d→c→a→b→i→h→g→f； （3）C中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 ； （4）高锰酸钾在常温下即可氧化浓盐酸制取氯气，而二氧化锰需要加热才能反应，说明氧化性 ；在反应 中， 为氧化剂，参与反应的 16 mol 中有 10 mol 被氧化生成 ，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ； （5）① 装置C中氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为 ； ② 根据题干资料可知，氯气与碱反应放热，且温度升高会发生副反应生成 ，因此使用冰水浴的目的是避免反应放热导致温度升高，引发副反应生成 . 45．（25-26高一上·上海杨浦·期中）资料1：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度时易爆炸。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，再用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。 请回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为：___________。 ___→____→____→____→E (2)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与溶液反应生成的盐为___________。 A． B． C． D．NaCl (3)装置D的作用有，吸收中的、___________。 A．防倒吸 B．吸收 C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速 (4)①装置B中多孔球泡的作用是___________。 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。 (5)C中试剂可以用以下___________进行替换。 A．水 B．70%酒精 C．苯 D．KI溶液 (6)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是___________。 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化的漂粉精 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ (7)用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理：___________。 (8)也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留2位小数)。 【答案】(1)A→D→B→C→E (2)A (3)CD (4) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 防止反应放热后温度过高导致分解 (5)C (6)C (7) (8)1.57 【详解】（1）A为氯气发生装置；D用于除去氯气中的HCl并混合氯气与空气；B为氯气与的反应装置；C用于吸收未反应的氯气；E为的吸收装置，故各装置的连接顺序为A→D→B→C→E； （2）已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，其与NaOH溶液反应为非氧化还原反应，Cl元素化合价不变。与反应生成盐和水，中Cl为+1价，反应后生成，Cl为+1价，符合酸性氧化物的反应规律，故答案选A。； （3）D中饱和食盐水除吸收HCl外，还可通过观察气泡速率调节氯气与空气的混合比例，同时起到缓冲气流的作用，故选择CD。 （4）①多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；②防止反应放热后温度过高导致分解； （5）C的作用是吸收未反应的氯气，A．氯气在水中溶解度小，吸收效果差；B．酒精与水互溶，氯气溶解度小；C．氯气易溶于苯，可有效吸收；D．KI与氯气反应生成，但会引入新杂质，且可能干扰后续操作，故选C； （6）①氯气、②液氯：干燥时无，不能使试纸变红；③新制氯水：含（变红）、HClO（漂白褪色）；④盐酸：只有酸性，能变红但不褪色；⑤氯化氢气体：干燥的氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；⑥盐酸酸化的漂白精：含（变红）、HClO（漂白褪色）；故答案选C（③⑥）； （7）漂粉精主要成分是，在空气中与反应生成，具有漂白作用，发生的反应为； （8）作氧化剂时，Cl从+3价降低为-1价，1 mol得4 mol电子；氯气作氧化剂时，Cl从0价降低为-1价，1 mol氯气得2 mol电子，假设1 g相当于x g氯气的氧化能力，则，解得。 学科网（北京）股份有限公司 $ 氯及其化合物课后作业 一、单选题 1．（26-27高一上·河南郑州·阶段检测）氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．用84消毒液对环境进行消毒 B．将氯气通入石灰水制取漂白粉 C．新制氯水避光密封后可长期保存 D．用pH试纸测定氯水的pH 2．（25-26高一上·广东广州·期末）氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B．能使鲜花褪色，具有漂白性 C．氯气能溶于水 D．液氯和氯水不是同一种物质 3．下列有关实验现象或操作的描述错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在 B．氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．灼热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 D．闻氯气的气味：用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量气体飘进鼻孔 4．（26-27高一上·安徽宿州·阶段检测）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 5．（26-27高一上·福建厦门·阶段检测）用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C．阶段③可能发生化学反应： D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 6．（21-22高一上·山西晋中·期中）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 ①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰 ②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用澄清的石灰水吸收 ③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 ④检验气体中是否混有HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 A．① B．①③ C．②④ D．①⑤ 7．（22-23高一上·江苏常州·期中）氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是 A．氯碱工业生产氯气： B．工业生产盐酸： C．制取氯水的过程中发生反应： D．工业生产漂白粉： 8．（25-26高一上·江苏苏州·期末）实验室制取氯气，并模拟工业制漂白粉。下列装置及其原理均能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙除去中的HCl气体 C．用装置丙干燥氯气 D．用装置丁吸收多余的氯气 9．（25-26高一上·广东广州·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Cu2+、SO、NO B．新制的氯水中：Na+、OH-、Br - C．加入铝片能产生气体的溶液：Na+、HCO、Cl- D．室温下，强酸性溶液中：Fe3+、Cl-、I- 10．（24-25高一上·山东日照·阶段检测）下列氯化物中，既能由金属和盐酸反应制得，又能由金属和氯气结合制得的是 A．FeCl2 B．NaCl C．AgCl D． FeCl3 11．（24-25高一上·广东揭阳·阶段检测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： B．Na与CuSO4 水溶液反应： C．氯气溶于水： D．向Ba(OH)2溶液中加入过量的 NaHSO4溶液： 12．（25-26高一上·吉林·期中）y下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 A．b可用作制造漂白粉、漂白液 B．可将“84”消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用，效果更好 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于实验室制备氧气 13．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高一上·湖北·期中）卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是 A．利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换 D．装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁 15．（23-24高一上·安徽·阶段检测）用下列方法可制备氯气： ①； ②； ③。 若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是 A． B． C． D． 2、 填空题 16．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 Ⅰ．早期人们用氯气为自来水消毒。下列方法均可制得氯气： ①浓； ②浓(未配平)； (1)反应①中，是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，氧化产物是_______(填化学式)。 (2)反应②中的氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)。 (3)用单线桥法表示反应①化学方程式中的电子转移方向和数目：_______。 (4)请将反应②配平：_______。 ______________(浓)_____________________ Ⅱ．某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠。 (5)已知氰化钠易潮解，易溶于水，其中N元素表现-3价，则C元素表现为_______价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是_______(填标号)。 A．硫酸钾    B．高锰酸钾    C．碘化钠 Ⅲ．某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示， (6)该过程的离子反应方程式为_______。 17．（22-23·辽宁朝阳·期中）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。 (2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。 (3)装置F的作用是_________。 (4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验操作 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 有白色沉淀生成 资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色；。 ①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。 ②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。 ③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。 (5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_________。 18．（25-26高一上·云南德宏·期末）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： (1)C中装浓盐酸的仪器名称____________；B中所加试剂及作用__________________。 (2)实验装置接口的连接顺序为e→_____________________________(按气流方向填写)。 (3)C中发生反应的离子方程式_________________________________________________。 (4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用高锰酸钾和浓盐酸常温下反应制取氯气，说明氧化性KMnO4______________MnO2(用“>”、“<”或“=”填空)，用KMnO4反应制Cl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 (5)漂白粉的制备(装置如图所示) 查阅资料可知： Ⅰ．氯气与碱反应放出热量； Ⅱ。 ①装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________。 ②使用冰水浴的目的是___________________________________________________。 19．（25-26·上海杨浦·期中）资料1：常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和，高浓度时易爆炸。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，再用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。 请回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为：___→____→____→____→E (2)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物，由此可判断与溶液反应生成的盐为_____。 A． B． C． D．NaCl (3)装置D的作用有，吸收中的、___________。 A．防倒吸 B．吸收 C．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速 (4)①装置B中多孔球泡的作用是___________。 ②反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。 (5)C中试剂可以用以下___________进行替换。 A．水 B．70%酒精 C．苯 D．KI溶液 (6)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是___________。 ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④盐酸 ⑤氯化氢气体 ⑥盐酸酸化的漂粉精 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥ (7)用化学方程式表示出漂粉精在空气中起漂白作用的原理：___________。 (8)也常用作消毒剂和漂白剂。人们通常用“有效氯含量”来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为___________(计算结果保留2位小数)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $