第2章 01 第一节 钠及其化合物 01 第1课时 钠及其氧化物（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　钠及其氧化物 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)常温下,钠与氧气反应生成淡黄色固体 (　) (2)钠与氧气反应时,条件不同,产物也不同 (　) (3)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物,转移的电子数均相同 (　) (4)Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2 (　) (5)Na2O2与H2O的反应中,H2O是还原剂(　) 2.[2025·河北沧州名校高一期中] 下列关于钠的叙述错误的是 (　) A.钠的硬度小,熔点低 B.钠的原子最外层只有1个电子,属于活泼金属 C.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,可用于道路照明 D.金属钠表面可生成一层致密的氧化膜,保护内部钠不被氧化 3.下列对Na2O和Na2O2的比较正确的是(　) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O2、Na2O都是白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂 4.钠与水反应的实验过程如图①②③所示,下列说法不正确的是 (　) A.钠与水反应的离子方程式为Na+H2ONa++OH-+H2↑ B.②中钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低 C.②中钠四处游动并嘶嘶作响,说明反应产生了气体 D.③中滴加酚酞溶液后溶液变红,说明有碱性物质生成 题组一　钠的性质 1.[2026·北京五中高一期中] 下列有关钠的叙述中,错误的是 (　) A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成氧化钠 D.钠的质地软,可用小刀切割 2.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,可能出现的现象是 (　) A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体 B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红 C.钠块在煤油、水两液体界面处反应,上下跳动,水层变红 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应,熔化成小球并上下跳动,水层变红 3.[2026·福建宁德高一期中] 将一小块金属钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是 (　) ①饱和食盐水　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铜溶液　④氯化镁溶液　⑤稀硫酸 A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.②③④ 4.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中,钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 (　) 选项 事实 解释 A 钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体 发生的化学反应为2Na+O22NaO B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼,需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热,且钠的熔点低 D 把金属钠放到CuSO4溶液中,会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀 题组二　氧化钠与过氧化钠的性质 5.[2026·河北衡水冀州中学高一期中] 2025年10月31日,神舟二十一号载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境,一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 (　) A.Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1 B.氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 D.Na2O2与盐酸的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 6.[2026·河南多校高一联考] 如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。现有Na、Na2O、Na2O2的质量分别为2.3 g、6.2 g、7.8 g,水的质量为100 g。已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是 (　) A.Na2O2、Na2O中阴、阳离子数目之比均为1∶2,Na2O2不属于碱性氧化物 B.金属钠通常保存在石蜡油或煤油中,实验中若有钠未用完可放回原试剂瓶 C.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:①>③>② D.将78 g Na2O2与84 g小苏打的混合物置于真空密闭容器中充分加热至完全反应,最终得到的固体物质有2种 7.[2026·重庆求精中学高一月考] 某溶液中含有大量HC 、C、N 、N 、Cl-五种离子。若向其中加入足量Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子数目基本保持不变的是 (　) A.N、Cl- B.C、Cl- C.HC、N D.N、OH- 8.某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法中正确的是 (　) A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是因为溶液中含有漂白性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 9.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究,“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”,设计如图所示实验装置。 下列叙述中不正确的是 (　) A.在点燃酒精灯之前,应先通一段时间CO2排尽装置内的氧气,防止其与铜反应干扰实验 B.X中应加入的试剂为浓硫酸 C.若打开K2,关闭K1,玻璃管中的铜丝由红变黑时,则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2 D.若关闭K2,打开K1,实验观察到铜丝未变化,则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 综合题组 10.[2026·福建厦门十中高一月考] 实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。 (1)选用如图所示装置及药品制取CO2,不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表所示: 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,充分反应,放置冷却 产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于两支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,滴加过量CaCl2溶液,红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是　　　　(填标号)。  A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分。取干燥后的黑色固体在空气中点燃,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　。  11.现有m g含有Na2O与Na2O2的混合样品,某同学在实验室用如图所示装置(部分夹持仪器已略)测定Na2O2含量: 回答下列问题: (1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为　　　,CaCO3属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。  (2)本实验装置图中有一处明显错误,请指出:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)如果装置E未装满水,是否对实验结果有影响?　　　　(填“有”或“否”)。  (4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若无装置D,样品中Na2O2的质量分数　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  (5)实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知氧气的密度为ρ g·mL-1,样品中Na2O2的质量分数为　　　　(用含ρ、m、V的代数式表示)。  (6)实验结束后,读取F中水的体积的注意事项有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少写两点)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1课时　钠及其氧化物 【落实巩固】 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)× 2.D　[解析] 钠能用小刀切割,硬度较小,钠与水反应放热使钠熔化成小球,说明其熔点很低,A正确;钠原子最外层只有1个电子,容易失电子,因此钠属于活泼金属,B正确;高压钠灯可发出黄光,透雾能力强,射程远,可用于道路照明,C正确;钠被氧化形成的氧化钠并不是致密的氧化膜,比较疏松,空气可通过表面的氧化钠继续氧化内部的钠,D错误。 3.C　[解析] Na2O2与水反应时除了生成碱,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,A项错误;Na2O2是淡黄色固体,B项错误;Na2O2和CO2反应,Na2O2中的O元素既有化合价的升高又有化合价的降低,因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项正确;Na2O与CO2的反应过程中无氧气产生,不能作供氧剂,D项错误。 4.A　[解析] 钠与水反应产生NaOH、H2,该反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A错误;在②中,将金属钠投入水中,我们看到钠熔成小球,说明钠与水反应放热且钠的熔点低,B正确;在②中,金属钠投入水中,会看到钠四处游动并嘶嘶作响,这是由于反应产生了气体,钠块在各个方向受力大小不同,因此钠块会不断游动,并发出嘶嘶的响声,C正确;在③中滴加酚酞溶液后溶液变红,说明Na与水反应产生了碱性物质,D正确。 【理解应用】 1.C　[解析] 钠的还原性很强,可以将钛、锆、铌等金属从其熔融盐中置换出来,A正确;钠的化学性质非常活泼,容易发生化学反应,在自然界中只能以化合物形式存在,B正确;钠燃烧时生成过氧化钠,C错误;钠质地柔软,可用小刀切割,D正确。 2.C　[解析] 钠的密度比煤油大,钠块应在煤油层下的水层中游动,并放出气体,A错误;钠块在水层中与水反应生成氢气,氢气附着在钠块表面使浮力增大,会进入煤油层,B错误;由以上分析可知,钠块在煤油、水两液体界面处反应,当氢气浮在钠块表面时,钠块向上跳动进入煤油层,当氢气逸出后,又从煤油层回到水层,钠与水反应生成易溶于水的碱,使水层(含酚酞)变红,C正确;钠的密度比水小,钠块在水面上发生反应,不会沉入水底,也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应,D错误。 3.B　[解析] 钠与水反应生成NaOH和H2。饱和食盐水:反应消耗水,析出NaCl晶体,同时产生H2,①符合;稀NaOH溶液:仅生成H2,无沉淀,②不符合;硫酸铜溶液:生成Cu(OH)2沉淀和H2,③符合;氯化镁溶液:生成Mg(OH)2沉淀和H2,④符合;稀硫酸:H+直接与Na反应生成H2,无沉淀,⑤不符合。符合条件的是①③④,故答案为B。 4.A　[解析] 钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠,化学方程式为2Na+O2Na2O2,A错误;钠是活泼金属,易与水、氧气反应,保存时需要隔绝空气和水,保存在石蜡油或煤油中,B正确;钠和水反应时会熔成光亮的小球,证明钠和水的反应放热,且钠的熔点低,C正确;钠是活泼金属,易与水反应,把金属钠放到CuSO4溶液中,会产生蓝色沉淀,原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,D正确。 5.D　[解析] Na2O2的阳离子是Na+,阴离子是,每个Na2O2含2个Na+和1个,阳离子与阴离子个数比为2∶1,A错误;氧化钠(Na2O)无法与CO2或H2O反应生成O2,不能作供氧剂,供氧剂是Na2O2,B错误;Na2O2的热稳定性强于Na2O,加热无法分解Na2O2,反而会使Na2O氧化为Na2O2,C错误;Na2O2与盐酸反应时,-1价O元素部分被氧化为O2(0价),部分被还原为H2O(-2价),Na2O2既作氧化剂又作还原剂,D正确。 6.C　[解析] Na2O由Na+和O2-构成,Na2O2由Na+和构成,阴、阳离子数目之比均为1∶2,Na2O2和盐酸反应除了生成盐和水,还生成了氧气,过氧化钠不属于碱性氧化物,A正确;钠能与空气中的氧气、水反应,通常保存在石蜡油或煤油中,若实验结束钠未用完,可放回原试剂瓶,B正确;Na、Na2O、Na2O2的质量分别为2.3 g、6.2 g、7.8 g,反应①为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,溶质的质量分数为×100%≈3.9%,反应②为Na2O+H2O2NaOH,溶质的质量分数为×100%≈7.5%,反应③为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶质的质量分数为×100%≈7.5%,所以①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:③=②>①,C错误;78 g过氧化钠与84 g碳酸氢钠的混合物在密闭真空容器中充分加热,84 g NaHCO3发生分解生成53 g Na2CO3、22 g CO2、9 g H2O,22 g CO2消耗39 g Na2O2生成53 g Na2CO3和氧气,9 g H2O消耗39 g Na2O2生成40 g NaOH和氧气,过氧化钠全部消耗完,固体物质为Na2CO3、NaOH,D正确。 7.A　[解析] 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应生成的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水,能与铵根离子反应生成NH3·H2O,则溶液中加入足量过氧化钠粉末充分反应后,溶液中碳酸氢根离子、铵根离子的数目减小,氢氧根离子、碳酸根离子的数目增大,硝酸根离子、氯离子的数目保持不变。 8.C　[解析] 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,则②中大量气泡的主要成分是氧气,A错误;酚酞遇到碱显红色,③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B错误;④中红色褪去,应该是因为溶液中具有强氧化性、漂白性的物质使溶液红色褪去,C正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D错误。 9.C　[解析] 证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应,有水才能反应,从装置图可知,最左边装置制备二氧化碳,X溶液应为浓硫酸,干燥管中盛放过氧化钠,通过观察铜丝颜色变化,得出结论。装置中含有空气,空气中的氧气会与铜反应,干扰实验结果,所以点燃酒精灯前应先通一段时间CO2,A正确;根据分析可知,要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应,试剂X应是干燥剂,故X中应加入的试剂是浓硫酸;B正确;打开K2,关闭K1,进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气,水也能与过氧化钠反应生成氧气,玻璃管中铜丝由红变黑,不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气,C错误;打开K1,关闭K2,进入干燥管的气体为干燥二氧化碳,铜丝未变化,说明没有产生氧气,可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应,D正确。 10.(1)生成的硫酸钙为微溶物,会附着在碳酸钙的表面,阻止反应进行 (2)①D　②CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ③4Na+3CO22Na2CO3+C [解析] (1)生成的硫酸钙为微溶物,会附着在碳酸钙的表面,阻止反应进行,故不能用稀硫酸代替稀盐酸。(2)钠与CO2反应有黑色固体产生,为C,同时有白色固体生成,该白色固体溶于水,得到无色滤液,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,说明溶液呈碱性,滴加过量CaCl2溶液,红色褪去,说明溶液呈碱性的原因为C而非OH-,故该白色固体不是氧化钠、过氧化钠或氢氧化钠;滴加澄清石灰水后变浑浊,说明该沉淀为CaCO3,根据元素分析,该白色物质应为Na2CO3,故反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。①根据分析,该白色物质的主要成分是碳酸钠,故选D。②根据分析,该黑色固体为C,充分燃烧生成CO2,通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。③根据分析,金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 11.(1)2∶1　盐 (2)装置B中左边导管口应浸没在液面以下,右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可 (3)否 (4)吸收未反应的CO2,防止E中水蒸气进入C　偏高 (5)×100% (6)视线与液体凹液面的最低处保持水平;注入液体后,要等一会,使附着在内壁上的液体流下来,再读取刻度值;读数前要保证E、F中液面保持相平(至少写两点) [解析] 稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体,HCl易挥发,装置B中用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体,C中CO2和Na2O2、Na2O反应,原理为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+CO2Na2CO3,装置D中的碱石灰防止装置E中水蒸气进入装置C,同时除去未反应的水、CO2,生成的O2通过E、F测量体积。(1)Na2O2由Na+与构成,阳离子与阴离子的个数之比为2∶1;CaCO3属于盐。(2)图中有一处明显错误,装置B中左边导管口应浸没在液面以下,右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可。(3)装置E可用来测量生成氧气的体积,进行操作时,集气瓶未装满水不影响实验结果。(4)装置D的作用是吸收未反应的CO2,防止E中水蒸气进入C,若无装置D,则气体量偏多,Na2O2的质量分数偏高。(5)实验结束后,装置F中水的体积为V mL,已知氧气的密度为ρ g·mL-1,则O2的质量为ρV g,根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可得过氧化钠的质量为 g,样品中过氧化钠的质量分数为×100%=×100%。(6)读取量筒里水的体积时应注意:视线必须与液体凹液面的最低处保持水平;注入液体后,要等一会,使附着在内壁上的液体流下来,再读取刻度值;读数前要保证E、F中液面保持相平。 学科网（北京）股份有限公司 $