第1章 05 第三节 氧化还原反应 02 第2课时 氧化剂和还原剂（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第2课时　氧化剂和还原剂 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非金属单质在反应中只作氧化剂 (　) (2)在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂 (　) (3)在同一反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　) (4)某物质在氧化还原反应中是氧化产物,则必然有另一种物质是还原产物 (　) (5)还原剂失去电子具有还原性 (　) (6)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性 (　) (7)阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 (　) 2.[2026·北京八十中高一月考] 在高温时,水蒸气与灼热的炭发生反应:H2O+CH2+CO,下列说法不正确的是 (　) A.H2O是氧化剂 B.C是还原剂 C.H2是还原产物 D.C被还原 3.在下列反应中HCl作氧化剂的是 (　) A.NaOH+HClNaCl+H2O B.Zn+2HClZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HClCuCl2+H2O 4.下列变化过程不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的是 (　) A.Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.KClO3→KCl D.KI→I2 5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可以体现氧化性又可以体现还原性的是 (　) A.HCl(Cl) B.H2O2(O) C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn) 题组一　氧化剂和还原剂等相关概念理解 1.[教材改编题] 下列对于NaH+H2OH2↑+NaOH的说法正确的是 (　) A.该反应属于置换反应 B.若该反应中有2个电子转移,则生成1个H2 C.水是氧化剂 D.H2只是氧化产物 2.[2026·山东聊城高一期中] 实现下列物质间的转化,必须加入还原剂才能实现的是 (　) A.CuO→Cu B.CO2→H2CO3 C.H2O2→H2O D.SO2→SO3 3.[2025·广东佛山高一检测] 下列反应中关于“H2O”的说法错误的是 (　) A.反应2F2+2H2O4HF+O2中,水为还原剂,失去电子 B.反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑中,水被氧化 C.反应CH4+2O2CO2+2H2O中,H2O是还原产物 D.反应Na2O+H2O2Na++2OH-中,水既不是氧化剂,也不是还原剂 4.[2025·福建龙岩一级校联盟高一期中] 在湿润的土壤中,氮元素有如图所示的转化过程,下列说法正确的是 (　) A.N是还原剂 B.NO2是还原产物 C.N是氧化产物 D.N是氧化剂 5.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2Mn+2H2O,下列说法正确的是 (　) A.H+为还原剂,具有还原性 B.PbO2为氧化剂,具有氧化性 C.PbO2中Pb元素为+2价 D.氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5 6.[教材改编题] 目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2,判断下列结论中错误的是 (　) A.在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2 B.该反应中CO作还原剂 C.通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D.该反应中NO被氧化后的产物是N2 题组二　物质的氧化性或还原性及强弱比较 7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2+4Cl2+5H2O2S+10H++8Cl-,下列关于该反应的说法正确的是 (　) A.S2表现氧化性 B.H2O既表现氧化性又表现还原性 C.S2既表现氧化性又表现还原性 D.Cl2表现氧化性 8.通过相同实验条件下的三个反应事实: ①Fe+CuCl2FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl22FeCl3 ③Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 判断下列物质在此实验条件下氧化性最强的是 (　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.Cl2 9.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 (　) ①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 10.已知氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,则下列反应不能进行的是 (　) A.Cl2+2KBr2KCl+Br2 B.KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O C.2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 D.3Br2+3H2O+Cl-6Br-+6H++Cl 11.已知:①2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-;③2Fe3++2I-2Fe2++I2。 由此判断,下列说法错误的是 (　) A.若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,要氧化Fe2+而不氧化I-和Cl-,可以通入Cl2 B.还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+ C.判断该离子方程式Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O可以发生 D.Mn2+是Mn的还原产物,I2是I-的氧化产物 综合题组 12.[2026·福建三明高一期末] 肼(N2H4)可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂,其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 (　) A.反应①中N2是还原产物 B.反应②属于氧化还原反应 C.反应③中O2是氧化剂 D.反应④中理论上每生成1个N2H4转移4个电子 13.[2026·广东广州铁一中学高一月考] 已知有如下反应:①2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3,②5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3,③KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,④Cl2+2KI2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 (　) A.氧化能力由强到弱的顺序为Br>Cl>Cl2>I B.反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶6 C.由以上信息可推知反应6Br+5I-+6H+3Br2+5I+3H2O可以发生 D.在上述①②③④反应中,Cl2分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂 14.氧化还原反应原理在研究物质性质和物质转化方面具有重要的意义。 Fe2+既有氧化性又有还原性,铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含有Fe3+的物质,而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(FeSO4)。 (1)FeSO4·7H2O常用作补铁剂,在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下,FeSO4能将K2Cr2O7中+6价的Cr转化为+3价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的数目比为　　　　。  (2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,2FeCl2+Cl22FeCl3,则Mn、Cl2、Fe3+氧化性的强弱关系为　　　　　　　　　;酸性条件下,KMnO4可被FeSO4还原成Mn2+,试写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。  15.[2025·湖北四校高一期中联考] Ⅰ.已知铁在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。请回答下列问题: (1)上述反应中,被氧化的物质是　　　　(填化学式),氧化剂与还原剂的个数比为　 。  (2)用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目: Ⅱ.过氧化氢(H2O2,氧显-1价)的水溶液俗称双氧水,医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。已知过氧化氢可以发生如下反应: ①2H2O22H2O+O2↑; ②Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O; ③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O。 请回答下列问题: (3)H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填反应序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是　　　　,H2O2既体现氧化性,又体现还原性的反应是　　　　。  (4)根据上述反应可知,H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。  [2024·黑吉辽卷改编] 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如图所示,“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 下列说法正确的是 (　) A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O22Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-2CuCl D.脱氯液净化后电解氧化生成Zn 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氧化剂和还原剂 【落实巩固】 1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 2.D　[解析] H2O中H元素的化合价从+1价降至0价,被还原,H2O是氧化剂,A正确;C元素的化合价从0价升至+2价,被氧化,C是还原剂,B正确;H2是H2O被还原后的产物,属于还原产物,C正确;C元素的化合价升高,被氧化而非被还原,D错误。 3.B　[解析] NaOH+HClNaCl+H2O是非氧化还原反应,HCl起酸的作用,A错误;反应Zn+2HClZnCl2+H2↑中,H元素由+1价降低到0价,HCl作氧化剂,B正确;反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中,部分Cl元素由-1价升高到0价,部分生成MnCl2,则HCl起还原剂和酸的作用,C错误;反应CuO+2HClCuCl2+H2O是非氧化还原反应,HCl起酸的作用,D错误。 4.C　[解析] Cl-→Cl2,该过程氯元素化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,A不符合题意;Fe3+→Fe2+,该过程铁元素化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,B不符合题意;KClO3→KCl,该过程只需加热即可,不需要加入还原剂,C符合题意;KI→I2,该过程碘元素化合价升高,被氧化,需加入氧化剂才能实现,D不符合题意。 5.B　[解析] Cl元素处于最低价态,只有还原性,不能表现氧化性,A错误;O元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cl元素的化合价处于最高价态,只有氧化性,C错误;Mn元素的化合价处于最高价态,只有氧化性,D错误。 【理解应用】 1.C　[解析] 该反应的反应物中无单质参加,因此该反应不属于置换反应,A错误;该反应中每生成1个H2,转移1个电子,因此若该反应中有2个电子转移,则生成2个H2,B错误;在该反应中,H元素化合价由反应前H2O中的+1价降低到反应后H2中的0价,得到电子被还原,所以水是氧化剂,C正确;在该反应中,H2既是还原产物又是氧化产物,D错误。 2.A　[解析] CuO→Cu,Cu元素的化合价从+2价降至0价,被还原,必须加入适当的还原剂才能实现,A符合题意;CO2→H2CO3,各元素化合价不变,没有发生氧化还原反应,无需加入还原剂,B不符合题意;H2O2→H2O,O元素的化合价从-1价降至-2价,但可通过歧化反应,如H2O2在MnO2作催化剂的作用下分解成H2O和O2,无需外加还原剂,C不符合题意;SO2→SO3,S元素的化合价从+4价升至+6价,被氧化,需加入氧化剂才能实现,D不符合题意。 3.B　[解析] H2O→O2过程O元素化合价升高,发生氧化反应,则H2O作还原剂,失去电子,A正确;H2O→H2过程H元素化合价由+1价降低到0价,发生还原反应,则H2O被还原,B错误;O2→H2O过程O元素化合价降低,则H2O是还原产物,C正确;Na2O和H2O的反应是非氧化还原反应,故水既不是氧化剂也不是还原剂,D正确。 4.B　[解析] N与Fe2+反应,N元素化合价降低,N作氧化剂,发生还原反应,生成还原产物NO2,A错误,B正确;根据图示可知,N参加反应,N元素化合价从-3价升高至+3价,为还原剂,C错误;N发生氧化反应生成N,则N为氧化产物,D错误。 5.B　[解析] H+在反应前后元素化合价不变,H+不是还原剂,A错误;铅元素化合价从+4价降低到+2价,得到电子被还原,PbO2为氧化剂,具有氧化性,B正确;PbO2中O元素是-2价,依据化合物中各元素化合价代数和为0可知Pb元素是+4价,C错误;锰元素化合价升高,失去电子,作还原剂,所以氧化剂与还原剂的个数之比为5∶2,D错误。 6.D　[解析] 在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2,化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,A正确;该反应中碳元素化合价由+2 价升高到+4价,CO作还原剂,B正确;通过催化转化器中的反应将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2,减少了空气污染,C正确;该反应中NO作为氧化剂,被还原后的产物是 N2,D错误。 7.D　[解析] S2中S元素化合价升高,S2表现还原性,故A、C错误;H2O中元素化合价不变,既不表现氧化性又不表现还原性,故B错误;Cl2中Cl元素化合价降低,Cl2表现氧化性,故D正确。 8.D　[解析] 由氧化还原反应规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物,可以得出氧化性:①CuCl2>FeCl2;②Cl2>FeCl3;③FeCl3>CuCl2,结合以上分析可知,氧化性大小关系:Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2,氧化性最强的为Cl2。 9.D　[解析] 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断:①SO2为还原剂,HI为还原产物,故SO2的还原性强于I-;②FeCl2为还原剂,FeCl3为还原产物,故Fe2+的还原性强于Cl-;③HI为还原剂,FeCl2为还原产物,故I-的还原性强于Fe2+;综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱顺序为SO2>I->Fe2+>Cl-,D正确。 10.D　[解析] 氧化性:Cl2>Br2,Cl2可以氧化Br-得到Br2,A项正确;氧化性:KClO3>Cl2,KClO3可以氧化氯离子得到氯气,B项正确;氧化性:KBrO3>KClO3,KBrO3可以氧化氯气生成KClO3,C项正确;由方程式推知氧化性:Br2>Cl,不符合事实,D项错误。 11.A　[解析] 由①2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,Mn为氧化剂,Mn2+为还原产物,Cl元素的化合价升高,Cl-为还原剂,Cl2为氧化产物,根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:Mn>Cl2,同理可得,还原性:Cl->Mn2+;由②Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-可知,Cl元素的化合价降低,Cl2为氧化剂,Cl-为还原产物,Fe元素的化合价升高,Fe2+为还原剂,Fe3+为氧化产物,根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:Cl2>Fe3+,同理可得,还原性:Fe2+>Cl-;由③2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,Fe元素的化合价降低,Fe3+为氧化剂,Fe2+为还原产物,I元素的化合价升高,I-为还原剂,I2为氧化产物,根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+;则氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Cl-> Mn2+。由于还原性:I->Fe2+,Cl2会先氧化I-,A错误;根据分析可知,还原性:I->Fe2+>Cl->Mn2+,B正确;由于氧化性:Mn>Fe3+,Mn在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,故Mn+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O反应能发生,C正确;由分析知Mn2+是Mn的还原产物,I2是I-的氧化产物,D正确。 12.C　[解析] 根据题图,反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O,N2H4中N元素的化合价为-2价,N2中N元素的化合价为0价,N元素的化合价升高,说明N2H4被氧化,N2是氧化产物,而不是还原产物,A错误;反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+,各元素化合价未发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+,Cu元素的化合价从+1价升为+2价,被氧化,O2是氧化剂,C正确;反应④中,N元素化合价由-3价(在NH3中)升高至-2价(在 N2H4中),Cl元素化合价由+1价(在 ClO-中)降低至-1价(在 Cl- 中),根据电子得失守恒,每生成1个N2H4转移2个电子,D错误。 13.B　[解析] 由反应①可知,Br元素化合价降低,Br是氧化剂,Cl是氧化产物,同一反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则氧化性:Br>Cl,同理可得反应②中氧化性:Cl2>I,反应③中氧化性:Cl>Cl2,故氧化性:Br>Cl>Cl2>I,A正确;反应③中,1个 KClO3(氧化剂)被还原,对应5个HCl(还原剂)被氧化,氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶5,B错误;由A项分析可知,Br的氧化性强于I,能将I-氧化为I,自身被还原为Br2,反应可以发生,C正确;Cl2在反应①中为还原剂,反应②中为氧化剂,反应③中为氧化产物和还原产物(来自Cl的还原和HCl的氧化),④中为氧化剂,D正确。 14.(1)1∶6　(2)Mn>Cl2>Fe3+　5Fe2++Mn+8H+5Fe3++ Mn2++4H2O [解析] (1)在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下FeSO4能将K2Cr2O7中+6价的Cr转化为+3价的Cr,铁元素化合价由+2价变为+3价,根据得失电子守恒,反应中氧化剂K2Cr2O7和还原剂FeSO4的数目之比为1∶6。(2)已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中Mn为氧化剂、Cl2为氧化产物;反应2FeCl2+Cl22FeCl3中Cl2为氧化剂、Fe3+为氧化产物,则氧化性强弱关系为Mn>Cl2>Fe3+;酸性条件下,KMnO4可被FeSO4还原成Mn2+,锰元素化合价降低,则铁元素化合价升高生成铁离子,该反应的离子方程式为5Fe2++Mn+8H+5Fe3++ Mn2++4H2O。 15.(1)Fe　1∶1 (2) (3)③　②　① (4)Ag2O>H2O2>K2CrO4 [解析] (1)反应Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,Fe元素化合价升高发生氧化反应,被氧化的物质是Fe;Fe元素化合价升高,Fe是还原剂,硝酸中N元素化合价降低,硝酸是氧化剂,4个硝酸中只有1个N化合价降低,即有1个硝酸作氧化剂,氧化剂与还原剂的个数比为1∶1。(2)Fe元素化合价由0价升高为+3价,硝酸中N元素化合价由+5价降低为+2价,用双线桥标出电子转移方向和数目:。(3)①2H2O22H2O+O2↑,H2O2中氧元素化合价既升高又降低,H2O2既表现氧化性又表现还原性;②Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O,H2O2中氧元素化合价升高,H2O2只表现还原性;③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,H2O2中氧元素化合价降低,H2O2只表现氧化性。(4)Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O反应中,Ag2O是氧化剂、H2O2是还原剂,氧化性:Ag2O>H2O2;3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O反应中,H2O2是氧化剂,K2CrO4是氧化产物,氧化性:H2O2>K2CrO4;所以氧化性:Ag2O>H2O2>K2CrO4。 【初触高考】 C　[解析] “浸铜”时,酸性条件下H2O2氧化Cu,反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O,B项错误;“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变,应使铜单质过量用于“脱氯”过程生成CuCl,反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-2CuCl,A项错误,C项正确;电解冶炼Zn2+生成Zn的反应为还原反应,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $