1.3 氧化还原 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应课后作业 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·期中）下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A．黑火药的燃烧 B．以氧化铁为原料冶炼铁 C．小苏打受热分解制备纯碱 D．84消毒液杀菌消毒 2．（25-26高一上·安徽·期末）氧化还原反应的发展是一部横跨数百年、由宏观现象到微观本质的科学思想演进史。它不仅是化学的核心理论，更深刻影响了现代科技和工业。现代化学认为有元素发生化合价的变化即是氧化还原反应，在一个氧化还原方程式中有氧化剂，同时也存在还原剂。下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，属于氧化还原应的是 A．① B．② C．③ D．④ 4．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）小明同学听老师讲到：“物质甲和物质乙发生氧化还原反应时，甲氧化了乙”。下列说法正确的是 A．甲中一定含有化合价升高的元素 B．甲在反应中失去电子 C．乙发生还原反应 D．乙为还原剂 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 6．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．亚硝酸盐被氧化 C．维生素C将氧化为 D．维生素C具有还原性 7．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）下列说法错误的是 A．中，氧化产物和还原产物的个数之比为 B．中，氧化剂和还原剂个数之比为 C．中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为 D．中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为 8．（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．该反应中被还原的物质只有 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 D．反应每生成1个N2，转移12个电子 9．（26-27高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段检测）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理为，下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成1个，转移6个电子 D．氧化产物与还原产物的个数之比为 10．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 11．（26-27高一上·甘肃兰州·阶段检测）在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是 ① ② ③ A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．反应可以进行 D．在反应①中，每消耗1个，转移10个e- 12．（23-24高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 13．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 14． （26-27高一上·吉林长春·阶段检测）一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A． 该反应的氧化产物是 B． 每生成2分子转移4个电子 C． 反应配平后氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2 D． 反应后溶液的酸性增强 15．（26-27高一上·山东·阶段检测）酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A．反应①中被氧化 B．还原性由强到弱的顺序： C．与在酸性溶液中不能大量共存 D．向含有和的混合溶液中，滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为 16．（26-27高一上·江西抚州·阶段检测）已知反应 ①； ②； ③符合事实。 在溶液中，若要氧化而不被氧化，可选用的氧化剂是 A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2 17．（26-27高一上·吉林·阶段检测）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示（已知：CuS不溶于水）。下列叙述正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．转化过程中有4种元素的化合价发生了变化 C．过程②中，是氧化产物 D．回收S的总反应为 18．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 二、填空题 19．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：__________、_________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验室中若将有毒气体和有刺激性气味的气体反应可转化为无毒气体。 ①将方程式补充完整：_________。 ____________ =__________ ②该反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为__________。 (3)砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_____个电子。 (4)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 (5)已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 。 A． B． C． D． 20．（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 (1)下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A．滴水成冰 B．蜡炬成灰 C．星火燎原 D．钟乳石的形成 (2)已知下列反应：①；②，③，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是___________。 A． B． C． D． (3)二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： Ⅰ．配平方程式___________。 (反应条件已省略) Ⅱ．用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 Ⅲ．上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 (4)已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：___________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 21．（20-21高一上·四川成都·期中）据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。 (1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有_____(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P4+3KOH(浓)+3H2OPH3↑+3KH2PO2 ①KH2PO2中P元素的化合价是______。 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________；P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2；若有1个白磷分子参与反应，则转移电子的数目为______； ③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为______元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式________。 22．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb²⁺，则与PbO2反应的化学计量数之比为________。 (2)已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 (3)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理： 。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，氧化性：NaClO3________(填“>”“<”或“=”)Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(含)，需将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是________(填序号)。 A．FeSO4    B．O3    C．KMnO4    D．SO2 (4)在一定条件下，和Cl2可发生反应：，中元素R的化合价是________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 氧化还原反应课后作业 一、单选题 1．（25-26高一上·北京·期中）下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A．黑火药的燃烧 B．以氧化铁为原料冶炼铁 C．小苏打受热分解制备纯碱 D．84消毒液杀菌消毒 【答案】C 【详解】A．黑火药燃烧涉及硫、碳等元素的氧化和硝酸钾中氮的还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用氧化铁冶炼铁时，铁从+3价被还原为0价，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（）受热分解生成、和，所有元素的化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应，C符合题意； D．84消毒液中的通过Cl的+1价被还原为-1价（生成）发挥杀菌作用，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 2．（25-26高一上·安徽·期末）氧化还原反应的发展是一部横跨数百年、由宏观现象到微观本质的科学思想演进史。它不仅是化学的核心理论，更深刻影响了现代科技和工业。现代化学认为有元素发生化合价的变化即是氧化还原反应，在一个氧化还原方程式中有氧化剂，同时也存在还原剂。下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．，碘元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．，氯元素化合价从0价降低到-1价，可通过与水或碱的自身歧化反应实现，无需额外加入还原剂，B不符合题意； C．，锰元素化合价从+7价降低到+4价，可通过加热分解实现，无需额外加入还原剂，C不符合题意； D．，铁元素化合价从+3价降低到+2价，被还原，必须加入还原剂才能发生，D符合题意； 故答案选D。 3．（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，属于氧化还原应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A．①是Ca与氧气反应生成氧化钙，钙元素由0价升至+2价，氧元素由0价降至-2价，化合价有变化，属于氧化还原反应，A正确； B．②为，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．③可以为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．④为碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·辽宁·阶段检测）小明同学听老师讲到：“物质甲和物质乙发生氧化还原反应时，甲氧化了乙”。下列说法正确的是 A．甲中一定含有化合价升高的元素 B．甲在反应中失去电子 C．乙发生还原反应 D．乙为还原剂 【答案】D 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原（化合价降低，获得电子），还原剂被氧化（化合价升高，失去电子）。题干中“甲氧化了乙”表明甲是氧化剂，乙是还原剂。 【详解】A．甲作为氧化剂，其元素化合价应降低，A说法错误； B．甲在化学反应中获得电子，而非失去，B说法错误； C．乙被氧化，发生氧化反应，C说法错误； D．乙作为还原剂，被氧化，D说法正确； 故选D。 5．（25-26高一上·江苏无锡·阶段检测）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【详解】A．在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误； B．在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案为C。 6．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）人体正常的血红蛋白中应含，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．亚硝酸盐被氧化 C．维生素C将氧化为 D．维生素C具有还原性 【答案】D 【详解】A．亚硝酸盐使转化为，元素化合价升高被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，A错误； B．亚硝酸盐在反应中作氧化剂，被还原，B错误； C．维生素C可解除亚硝酸盐中毒，是将还原为，C错误； D．维生素C能将还原为，说明维生素C具有还原性，D正确； 故选D。 7．（26-27高一上·北京东城·阶段检测）下列说法错误的是 A．中，氧化产物和还原产物的个数之比为 B．中，氧化剂和还原剂个数之比为 C．中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为 D．中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为 【答案】B 【详解】A．反应中中为-3价，作还原剂被氧化得到氧化产物，共4个被氧化；中为+2价，作氧化剂被还原得到还原产物，共6个被还原，氧化产物和还原产物个数比为，A正确； B．反应中作还原剂，共4个被氧化；中只有1个被还原为中的-3价，其余9个化合价不变作酸，氧化剂只有1个，氧化剂和还原剂个数比为，不是，B错误； C．反应中1个被氧化为中的+5价，5个被还原为中的-1价，被氧化和被还原的碘原子个数比为，C正确； D．反应中中2个被氧化为0价的单质，浓中3个被还原为中的+4价，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为，D正确； 故选B。 8．（26-27高一上·湖北随州·阶段检测）《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．该反应中为氧化产物 B．该反应中被还原的物质只有 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是 D．反应每生成1个N2，转移12个电子 【答案】D 【详解】A．元素化合价由反应前的0价降低为中的-2价，是还原产物，A错误； B．反应中和中的化合价均降低，二者均被还原，被还原的物质有和，B错误； C．该反应中氧化剂为1个和2个，共3个，还原剂为3个，二者个数比为，C错误； D．反应中每个失去4个电子，3个共失去12个电子，根据电子守恒，每生成1个，反应转移12个电子，D正确； 故答案选D。 9．（26-27高一上·内蒙古呼伦贝尔·阶段检测）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理为，下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．既不是还原产物也不是氧化产物 C．生成1个，转移6个电子 D．氧化产物与还原产物的个数之比为 【答案】C 【详解】A．中Fe为+3价，反应后生成中Fe为+6价，Fe元素化合价升高，失电子，因此是还原剂，A正确； B．该反应中变价元素只有Cl和Fe，中的H、O元素化合价均未发生改变，因此既不是还原产物也不是氧化产物，B正确； C．每个转化为时，Fe元素从+3价升高到+6价，失去3个电子，因此生成1个，转移3个电子，C错误； D．该反应中氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，根据方程式计量数，二者个数之比为，D正确。 10．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【详解】 A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3个参与反应时，2个被氧化为中的价，1个被还原为中的价，共转移2个电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1个，6个中只有5个中的被氧化为作还原剂，剩余1个体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故选B。 11．（26-27高一上·甘肃兰州·阶段检测）在溶液中发生如下反应，下列说法错误的是 ① ② ③ A．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 B．氧化性由强到弱的顺序是 C．反应可以进行 D．在反应①中，每消耗1个，转移10个e- 【答案】D 【详解】A．反应①中转化为，元素化合价从-1升高到0，被氧化；反应③中转化为，元素化合价从0降低到-1，被还原，A正确； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；反应①中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应②中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：；反应③中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，故氧化性顺序为，B正确； C．由B项可知，氧化性：，反应中，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的规律，该反应可以进行，C正确； D．反应①中中元素从+7价降低为中的+2价，1个参与反应得到5个，即转移5个，不是10个，D错误； 故选D。 12．（23-24高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A．作氧化剂具有氧化性 B．氧化剂和还原剂的个数之比为 C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10 D．氧化性： 【答案】D 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：，据此进行解答。 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：。在反应中得电子作氧化剂，故A正确； B．氧化剂和还原剂的个数之比为，故B正确； C．若有2个参加反应，则转移电子的个数为，故C正确； D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性：，故D错误； 故选：D。 13．（25-26高一上·河南·阶段检测）下列图示表达正确的是 A．的类别： B．用单线桥表示电子转移的方向和数目： C．用双线桥表示电子转移的方向和数目： D．离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为 【答案】C 【详解】A．过氧化钠不是碱性氧化物，A错误； B．Cl从+5价降为-1价，2个Cl共得12e⁻，O从-2价升为0价，6个O共失12e⁻，单线桥电子数目应为12e⁻，表示为：，B错误； C．Cr从+6降为+3，得，Cl从-1升高为0，失，C正确； D．置换反应一定是氧化还原反应，应完全包含于氧化还原反应中，D错误； 故选C。 14．（26-27高一上·吉林长春·阶段检测）一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．每生成2分子转移4个电子 C．反应配平后氧化剂与还原剂化学计量数之比为1∶2 D．反应后溶液的酸性增强 【答案】B 【分析】图中的粒子数目随时间减少，的粒子数目随时间增加，说明是反应物，是生成物。中Co元素为+3价，转化为时，每个Co原子得到1个电子；中O元素为−1价，转化为时，每个O原子失去1个电子，每个分子共失去2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：。 【详解】A．转化为时，Co元素的化合价由+3价降低到+2价，发生还原反应，因此是还原产物；转化为时，O元素的化合价由−1价升高到0价，因此氧化产物是，A错误； B．中的2个O原子转化为1个分子时，每个O原子失去1个电子，共转移2个电子，因此每生成2个分子转移4个电子，B正确； C．中Co元素的化合价降低，是氧化剂；中O元素的化合价升高，是还原剂。每个得到1个电子，每个分子失去2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2∶1，C错误； D．反应的离子方程式为，反应消耗，溶液中浓度减小，酸性减弱，D错误； 故选B。 15．（26-27高一上·山东·阶段检测）酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A．反应①中被氧化 B．还原性由强到弱的顺序： C．与在酸性溶液中不能大量共存 D．向含有和的混合溶液中，滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．反应①中的元素化合价从+2升高到+3，失电子被氧化，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原性顺序为，B正确； C．由反应可知氧化性顺序，故可以氧化，二者在酸性溶液中不能大量共存，C正确； D．由于还原性，滴加少量时，优先与还原性更强的反应，而不是与反应，D错误； 故选D。 16．（26-27高一上·江西抚州·阶段检测）已知反应①；②；③符合事实。在溶液中，若要氧化而不被氧化，可选用的氧化剂是 A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2 【答案】C 【详解】反应①：中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应②：中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③：中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：。 整合得到整体氧化性强弱顺序： ， 、氧化性远强于，会同时氧化和，不符合要求。 氧化性强于，不会与发生反应，只能将氧化为，完全符合要求；无法氧化，不符合要求； 故选C。 17．（26-27高一上·吉林·阶段检测）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示（已知：CuS不溶于水）。下列叙述正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．转化过程中有4种元素的化合价发生了变化 C．过程②中，是氧化产物 D．回收S的总反应为 【答案】D 【详解】A．是弱酸，书写离子方程式时不能拆分为，过程①的离子方程式为，故A错误； B．转化过程中只有（）、（与间转化）、（）3种元素化合价发生变化，故B错误； C．过程②中得电子化合价降低生成，是还原产物，故C错误； D．将三步反应加和消去中间产物，得到总反应为，故D正确； 选D。 18．（26-27高一上·湖北武汉·阶段检测）查阅资料知：是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸() B．根据上述现象可知氧化性 C．③中被还原为时氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．①中发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．氧化性强于，而可氧化浓盐酸生成，因此与浓盐酸发生氧化还原反应，并非复分解反应，A错误； B．根据实验现象只能得出氧化性、、，没有实验能比较和的氧化性强弱，B错误； C．③中作氧化剂，每个化合价降低2，作还原剂，每个化合价升高5，由电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比为，C错误； D．难溶于水写化学式，反应中电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 二、填空题 19．（26-27高一上·广东东莞·阶段检测）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：__________、_________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)实验室中若将有毒气体和有刺激性气味的气体反应可转化为无毒气体。 ①将方程式补充完整：_________。 ____________ =__________ ②该反应中氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为__________。 (3)砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移_____个电子。 (4)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________。 (5)已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的方程式错误的是 。 A． B． C． D． 【答案】(1) 氧化性 还原性 (2) 4∶3 (3)6 (4) (5)D 【详解】（1）亚硝酸盐使被氧化为，自身被还原，体现氧化性；维生素C使被还原为，自身被氧化，体现还原性； （2）①中为价，反应后升高为价，每个失去；中为价，反应后降低为价，每个得到，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到方程式：； ②反应中中化合价降低，作氧化剂；氧化产物是被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，二者分子数比等于被氧化、被还原的原子数之比，即； （3）反应中元素化合价从中的价降低为中的价，每个得到6个电子，故每生成1个分子转移6个电子； （4）反应中4个共失去，中得到，单线桥为：； （5）由氧化性顺序可知还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物。 A．氧化剂氧化性强于氧化产物，A合理； B．氧化剂氧化性强于氧化产物，B合理； C．还原性强于，优先氧化，该反应符合强弱规律，C合理； D．因氧化性强于，会和发生反应，不存在这种物质，D错误； 故答案选D。 20．（26-27高一上·湖南长沙·阶段检测）氧化还原反应原理在生产生活中应用广泛。 (1)下列成语不涉及氧化还原反应的是___________。 A．滴水成冰 B．蜡炬成灰 C．星火燎原 D．钟乳石的形成 (2)已知下列反应：①；②，③，判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是___________。 A． B． C． D． (3)二氧化锰和浓盐酸加热时可以发生如下反应： Ⅰ．配平方程式___________。 (反应条件已省略) Ⅱ．用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 Ⅲ．上述反应中氧化剂与还原剂的粒子数目之比为___________。 (4)已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 反应用量 反应用量 ① 酸性 10 ② 中性 10 Ⅰ．上述过程中被氧化的元素是___________。 Ⅱ．写出反应①的离子方程式：___________。 Ⅲ．对比反应①和②，可知=___________。 【答案】(1)AD (2)B (3) ； (4) （碘元素） 【详解】（1）氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降； A．滴水成冰是水的状态变化，属于物理变化，无化学反应，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬成灰为燃烧反应，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．星火燎原为燃烧反应，氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成的反应为、，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选AD； （2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，综上氧化性顺序为，故选B； （3）Ⅰ. 中的锰元素从+4价降低到中的+2价，1个得到2个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，每生成1分子失去2个电子，根据得失电子守恒可知 和的化学计量数之比为，再利用元素守恒对其他物质进行配平，因此化学方程式为； Ⅱ. 双线桥需标注电子转移的方向、数目：； Ⅲ. 氧化剂为化合价降低的，还原剂为化合价升高的，4分子中只有2分子被氧化，故氧化剂与还原剂粒子数目之比为； （4）Ⅰ. 被氧化的元素是反应中化合价升高的元素，两个反应中元素均从-1价升高到其他价态，故被氧化的元素为碘元素； Ⅱ. 酸性条件下，中的锰元素从+7价降低到中的+2价，1个得到5个电子，中碘元素从-1价升高得到中的0价，每生成1分子失去2个电子，根据得失电子守恒可知 和的化学计量数之比为，再利用元素守恒和电荷守恒对其他物质进行配平，因此离子方程式为； Ⅲ. 反应①中， 失电子总物质的量为， 得 电子，故，得；反应②中，被还原为，总得到电子 ， 被氧化为，每个失电子数为，总失电子，得失电子守恒得，解得。 21．（20-21高一上·四川成都·期中）据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。 (1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有_____(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P4+3KOH(浓)+3H2OPH3↑+3KH2PO2 ①KH2PO2中P元素的化合价是______。 ②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________；P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2；若有1个白磷分子参与反应，则转移电子的数目为______； ③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为______元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式________。 【答案】 还原性 +1 1：3 3：1 3 一元 H3PO2+OH-＝H2PO+H2O 【详解】（1）磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，由于氧气、氯气具有氧化性，则磷化氢具有还原性； （2）①KH2PO2中K元素化合价为+1价，H为+1价，O为-2价，则根据化合价代数和为0计算可得P元素的化合价是+1价； ②根据反应P4+3KOH(浓)+3H2OPH3↑+3KH2PO2可知，一个P原子化合价降低被还原为PH3，3个P原子化合价升高被氧化为KH2PO2，则氧化剂与还原剂的质量比1：3，PH3作为还原产物，KH2PO2作为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，由此可得双线桥 ，结合双线桥可知1个P4转移3个电子，电子数目为3； ③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，这说明H3PO2是一元酸，反应的离子方程式为：H3PO2+OH-＝H2PO+H2O。 22．（26-27高一上·辽宁沈阳·阶段检测）根据要求回答下列问题： (1)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb²⁺，则与PbO2反应的化学计量数之比为________。 (2)已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3：1，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 (3)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理： 。 ①该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为________，氧化性：NaClO3________(填“>”“<”或“=”)Cl2 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(含)，需将其转化为Cl⁻除去，下列试剂中，可将转化为Cl⁻的是________(填序号)。 A．FeSO4    B．O3    C．KMnO4    D．SO2 (4)在一定条件下，和Cl2可发生反应：，中元素R的化合价是________。 【答案】(1)1：3 (2)+3 (3) 1：1 ＞ AD (4)+4 【详解】（1）每个中2个均从价升高到价，共失去；每个中从价降低到价，得到，根据得失电子守恒，故二者化学计量数之比为； （2）依据得失电子守恒：中从价升高到价，共失去；中2个共得到，每个得，从价降低到价； （3）① 该反应为归中反应：中从价降低到价，2个被还原；中有化合价升高到价被氧化，剩余成盐，故被氧化与被还原的氯原子个数比为。根据氧化性规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性； ② 转化为的过程中化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂。中、中均具有还原性，可作还原剂；、为强氧化剂，故选； （4）方法一：电荷守恒，反应前后离子总电荷相等：，解得；设中化合价为，则，得； 方法二：得失电子守恒，得生成，则失去，产物中为价，故原化合价为价。 学科网（北京）股份有限公司 $