第1章 02 第二节 离子反应 02 第2课时 离子反应（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第2课时　离子反应 【落实巩固】 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.A　[解析] 氢氧化钠和氯化钾不反应,因为无沉淀、气体或水生成,故选A。 3.D　[解析] 醋酸(CH3COOH)是弱酸,应保留化学式,正确离子方程式为OH-+CH3COOHCH3COO-+H2O,A错误;铁粉投入硝酸银溶液中,正确离子方程式为Fe+2Ag+Fe2++2Ag,B错误;碳酸镁与盐酸反应,碳酸镁(MgCO3)难溶于水,应保留化学式,正确离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O,C错误;Ba(OH)2与HCl溶液反应,离子方程式为H++OH-H2O,D正确。 4.C　[解析] 凡是能与OH-反应的离子,其数目均会减少,Cu2+、Fe3+、H+均可以与OH-反应;而S不与OH-反应,离子数目不会减少。 5.(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O　Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O (2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑ (3)HC+H+CO2↑+H2O [解析] 在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 【理解应用】 1.C　[解析] 选项C中的反应无离子参加或生成,不属于离子反应。 2.C　[解析] 各选项所给物质均为电解质溶液,可电离出自由移动的离子;这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即生成沉淀、气体或水。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后,不具备发生离子反应的条件,故二者不会发生离子反应。 3.B　[解析] 置换反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,金属镁和盐酸反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑,属于置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑,A项正确;盐酸和CaO反应属于复分解反应,反应的离子方程式为2H++CaOCa2++H2O,B项错误;氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,属于化合反应,氧化钙和二氧化碳为氧化物,写化学式,碳酸钙为难溶性物质,写化学式,则该反应不是离子反应,C项正确;二氧化碳气体通入Ba(OH)2溶液中,反应方程式与量有关,通入少量二氧化碳时生成物为正盐,通入过量二氧化碳时生成物为酸式盐,则少量CO2通入Ba(OH)2溶液中,反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O,离子方程式为CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O,过量CO2通入Ba(OH)2溶液中,反应的化学方程式为Ba(OH)2+2CO2Ba(HCO3)2,离子方程式为CO2+OH-HC,D项正确。 4.B　[解析] 将Cu丝插入AgNO3溶液中,Cu置换出Ag,离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和Na2SO4,离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B正确;醋酸为弱酸,应保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C错误;少量Ba(OH)2与NaHCO3反应时,离子方程式为2HC+2OH-+Ba2+C+2H2O+BaCO3↓,D错误。 5.B　[解析] 非金属氧化物在离子方程式中保留化学式,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O的离子方程式为2OH-+CO2C+H2O,A错误;稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应,所以NaOH+HClNaCl+H2O可以用H++OH-H2O表示,B正确;强碱和盐发生复分解反应,2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl的离子方程式为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,C错误;氢氧化镁是难溶物,不能拆成离子形式,Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,D错误。 6.B　[解析] 硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯化银沉淀,离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓,A正确;氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,离子方程式:Ba2++S+Cu2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,离子方程式:2H++CH2O+CO2↑,C正确;碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,离子方程式:C+Ca2+CaCO3↓,D正确。 7.B　[解析] 紫色石蕊溶液变红色,溶液呈酸性,说明NaHSO4在水溶液中能电离出H+,A项正确;NaHSO4与Ba(OH)2反应,除Ba2+与S的反应外,还存在H+与OH-的反应,B项错误;NaHSO4与Zn反应本质上是Zn与H+反应生成Zn2+和H2的置换反应,C项正确;从题中反应可以看出NaHSO4溶液具有酸的通性,D项正确。 8.A　[解析] 强酸性无色透明溶液中,N、Mg2+、N、Cl-与H+不反应,且彼此间不反应,能大量共存,A正确;无色溶液中Fe2+、Mn不能大量存在,且C与Fe2+、H+反应,Fe2+在酸性条件下会被Mn氧化,不能大量共存,B错误;OH-在强酸性溶液中与H+反应生成H2O,且Al3+与OH-会生成Al(OH)3沉淀,钡离子与硫酸根离子会生成BaSO4沉淀,不能大量共存,C错误;强酸性溶液中,HC与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,D错误。 9.C　[解析] 碱性溶液中,Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能大量共存,A错误;碳酸钠溶液中,Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;透明溶液中,Na+、Fe3+、S、N均能大量存在,C正确;pH=2的溶液呈酸性,HC与氢离子反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,D错误。 10.B　[解析] Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,A错误;滴加石蕊变红的溶液呈酸性,酸性溶液中,Na+、Mg2+、S、Cl-之间互不反应,且与H+也不反应,能大量共存,B正确;HC会与OH-发生反应:HC+OH-C+H2O,N也会与OH-发生反应:N+OH-NH3·H2O,不能大量共存,C错误; Fe3+使溶液显黄色,Mn使溶液显紫红色,不符合 “无色透明溶液” 的要求,D错误。 11.A　[解析] 溶液是无色的,一定没有Cu2+;取少量溶液,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,则一定没有C;另取少量溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,则肯定含有S,在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡,故Cl-不能确定,则A错误,B、C、D正确。 12.B　[解析] 检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液;而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子都能反应生成沉淀,所以不能先检验氯离子;硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀;硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀,所以先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子,最后检验氯离子;实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加,过滤;再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加,过滤;最后加入硝酸银溶液。 13.(1)Ba(OH)2 (2)2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)①NaHSO4　②BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ (4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O [解析] (1)已知甲是碱,碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-,阳离子有Na+ 、H+ 、Ba2+,Ba2+ 与C 、S不能形成可溶性物质,所以甲只能是Ba(OH)2。(2)乙、丙是可溶性盐,二者能反应生成气体,在题表所示离子中,只有C与H+结合能生成CO2气体,所以应该是NaHSO4和Na2CO3反应,化学方程式为2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑。(3)① 乙、丙溶液与甲[Ba(OH)2]溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸,BaCO3可溶于稀硝酸,BaSO4不溶于稀硝酸,所以生成B的反应是Ba(OH)2与含有C的盐反应,生成A(BaSO4)的反应是Ba(OH)2与含有S的盐反应,所以乙为NaHSO4,丙为Na2CO3。② B是BaCO3,BaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑。(4)甲[Ba(OH)2]与乙(NaHSO4)溶液混合后呈中性,说明OH-与H+恰好完全反应,则Ba(OH)2与NaHSO4应按比例1∶2反应,故反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。 14.(1)Fe2+ (2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (3)Mg2+、Na+ 、Cl- 、S (4)Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O (5)OH-+H+H2O　(6)Na2SO4 (7)稀硫酸(或硫酸氢钠溶液) [解析] Fe2+使溶液显浅绿色,则无色透明溶液中一定不存在Fe2+;根据“取少量原溶液,加入过量烧碱,出现白色沉淀”可推断出溶液中一定存在Mg2+;根据“取少量原溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀不消失”可推断出溶液中一定存在S,一定不存在C,有S则不存在Ba2+;根据“取反应后的滤液,加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,且沉淀不溶于稀硝酸”可推断出溶液中一定存在Cl-;所以溶液中一定存在的阴离子有Cl-和S,一定存在的阳离子有Mg2+,且各离子个数相等,则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na+,一定不存在N;综上所述,原溶液中一定存在的离子有Mg2+ 、Na+ 、Cl- 、S,一定不存在Ba2+、Fe2+、C、N,据此分析回答。(1)Fe2+使溶液显浅绿色,则无色透明溶液中一定不存在Fe2+。(2)由分析可知,加入过量烧碱(NaOH),出现白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(3)由分析可知,原溶液中一定存在的离子有Mg2+、Na+、Cl-、S。(4)向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,Ba2+会与S反应生成BaSO4白色沉淀,OH-会与H+结合成H2O,电导率减小,一开始NaHSO4溶液少量,则0~t1反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O。(5)当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点,由化学方程式Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+H2O+NaOH可知,b点溶液中溶质为NaOH,继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应,所以b、c点之间发生的离子反应为OH-+H+H2O。(6)b点溶液中溶质为NaOH,继续滴加NaHSO4溶液,NaHSO4与NaOH反应生成硫酸钠和水,c点恰好完全反应,所以c点溶液中溶质为硫酸钠,即Na2SO4。(7)鉴别NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,可加入稀硫酸或硫酸氢钠溶液,碳酸钠与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应有气泡产生;Ba(OH)2与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应生成白色沉淀;NaOH与稀硫酸或硫酸氢钠溶液反应无明显现象。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　离子反应 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓ (　) (2)氢氧化铜和稀盐酸反应:OH-+H+H2O (　) (3)可以用离子方程式H++OH-H2O来表示所有酸碱中和反应 (　) (4)“Fe+2H+Fe2++H2↑” 中“H+”可代表稀盐酸、醋酸溶液等 (　) (5)在强碱性溶液中,K+、Cu2+、S、Cl-可以大量共存(　) 2.依据现有知识分析判断,下列选项中不满足离子反应发生条件的是 (　) A.NaOH+KClNaCl+KOH B.AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ D.BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 3.[2026·河北衡水中学高一月考] 下列离子方程式书写正确的是 (　) A.NaOH溶液与醋酸反应:OH-+H+H2O B.铁粉投入硝酸银溶液中:Fe+Ag+Fe2++Ag C.碳酸镁与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O D.Ba(OH)2与HCl溶液反应:H++OH-H2O 4.加入NaOH溶液后,下列溶液中的离子数目不会减少的是 (　) A.Cu2+ B.Fe3+ C.S D.H+ 5.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常用澄清石灰水检验CO2气体,离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,可用“小苏打片”治疗。写出用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组一　离子反应 1.下列各组物质间的反应,不属于离子反应的是(　) A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　) A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 3.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④,下列有关这些反应的说法错误的是(　) A.①是置换反应,反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑ B.②是复分解反应,反应的离子方程式为2H++O2-H2O C.③是化合反应,但不是离子反应 D.④中反应的离子方程式可能是CO2+Ba2++2OH-BaCO3↓+H2O 题组二　离子方程式书写与正误判断 4.[2026·湖南长沙雅礼中学高一期中] 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　) A.将Cu丝插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ C.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:HC+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓ 5.下列反应能用H++OH-H2O表示的是 (　) A.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O B.NaOH+HClNaCl+H2O C.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl D.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O 6.实验室中进行如下实验: 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 有沉淀产生 有沉淀产生 有气泡产生 有沉淀产生 相关反应的离子方程式表达不正确的是 (　) A.①中Ag++Cl-AgCl↓ B.②中Ba(OH)2+SBaSO4↓+2OH- C.③中2H++CH2O+CO2↑ D.④中Ca2++CCaCO3↓ 7.某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质如图所示。 下列说法错误的是 (　) A.性质①说明NaHSO4溶液中存在电离: NaHSO4Na++H++S B.性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓ C.性质③中反应生成的气体是H2,该反应本质上属于置换反应 D.以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性,在某些反应中可以代替稀H2SO4 题组三　离子共存与离子检验 8.[2026·湖北黄冈部分高中高一期中] 在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是 (　) A.N、Mg2+、N、Cl- B.Mn、C、Na+、Fe2+ C.Al3+、Ba2+、OH-、S D.K+、Na+、HC、Cl- 9.[2025·广东深圳联盟校高一期中] 常温下,在给定环境中下列离子能大量共存的是 (　) A.碱性溶液中:C、Na+、Cl-、Cu2+ B.碳酸钠溶液中:OH-、Ba2+、N、Cl- C.透明溶液中:Na+、Fe3+、S、N D.pH=2的溶液中:Mg2+、Na+、HC、S 10.[2026·广东珠海部分学校高一期中] 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　) A.强酸性溶液中:Ag+、Na+、Cl-、N B.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl- C.含有大量HC的溶液:Na+、N、N、OH- D.无色透明溶液:Mg2+、Fe3+、Mn、S 11.某未知无色溶液中可能含Cl-、C、Na+、S、Cu2+。取少量溶液,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红;另取少量溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理的是 (　) A.一定有Cl- B.一定有S C.一定没有Cu2+ D.一定没有C 12.某溶液中含有较多的Cl-、C、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 (　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.③②④②① B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 综合题组 13.[2026·福建厦门双十中学高一期中] 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱,乙、丙是盐,它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示: 阳离子 Na+、H+、Ba2+ 阴离子 OH-、C、S (1)甲的化学式为　　　　。  (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,该反应的化学方程式为　 。  (3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B,其中B可溶于稀硝酸。 ①乙的化学式为　　　　。  ②B溶于稀硝酸的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)甲与乙溶液混合后呈中性的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  14.[2026·河南郑州中学高一月考] Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Fe2+、Na+、Cl-、C、S和N中的一种或几种,且所含的各离子个数相等。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　(填离子符号)。  (2)取少量原溶液,加入过量的烧碱,出现白色沉淀,有关离子方程式为　 。  (3)另取少量原溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。取反应后的滤液,加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,且沉淀不溶于稀硝酸。综合以上所有信息,原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　(填离子符号)。  Ⅱ.向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中,匀速滴入NaHSO4溶液,电导率与时间的变化关系如图所示。 (4)用离子方程式解释0~t1电导率减小的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)b、c点之间发生的离子反应为　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)c点时,溶液中的溶质为　　　(填化学式)。  (7)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,该试剂可以是　 　　　　　　　　　　(写试剂名称)。  学科网（北京）股份有限公司 $