第1章 05 第三节 氧化还原反应 01 第1课时 氧化还原反应（课时作业）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修一课时作业（人教版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失 (　) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 (　) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价不一定都发生变化 (　) (4)氧化还原反应中一种元素化合价升高,必然存在另一种元素化合价降低 (　) (5)某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化 (　) (6)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 (　) 2.[2026·江苏泰州中学高一月考] 下列反应不属于氧化还原反应的是 (　) A.铁丝在纯氧中燃烧 B.生石灰与水反应 C.MnO2催化H2O2分解制O2 D.Zn与稀硫酸反应制H2 3.下列反应属于氧化还原反应的是 (　) A.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.NH3+HClNH4Cl D.CuO+H2Cu+H2O 4.下列单线桥、双线桥的表示方法中正确的是 (　) A. B. 3NaCl+5H2O C. D. 题组一　氧化还原反应的理解与判断 1.[2025·辽宁名校联盟高一期中] 我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家,下列过程不涉及氧化还原反应的是 (　) A.陶瓷烧制 B.火药爆炸 C.发酵酿酒 D.过滤纸浆 2.已知含C元素物质间的转化关系如图所示,其中属于氧化还原反应的个数为 (　) A.3 B.4 C.5 D.6 3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是 (　) A.N　　 B.C　　 C.N和S　　 D.N和C 4.[2026·江苏无锡一中高一月考] 反应SiCl4+2H2Si+4HCl可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 (　) A.SiCl4发生氧化反应 B.Si是还原产物 C.H2在反应中得电子 D.HCl是还原产物 5.[教材改编题] 在明代宋应星所著的《天工开物》中,记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法正确的是 (　) A.该氧化还原反应中,ZnCO3还原碳单质 B.ZnCO3和C单质均被还原 C.在该反应中碳元素的化合价均升高,被氧化 D.反应中单质碳失去电子被氧化,发生氧化反应 6.[2026·杭师大附中等多校高一联考] 在反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,未被还原的HNO3与被还原的HNO3的质量比为 (　) A.3∶8 B.3∶1 C.2∶3 D.8∶3 题组二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 7.[2026·江苏无锡高一期中] 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 8.[2025·福建龙岩一级校联盟高一期中] 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 (　) A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D.2H2+O22H2O 9.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法不正确的是　　 (　) (说明:一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.该反应一定符合质量守恒定律 题组三　氧化还原反应电子转移及其表示方法 10.[2026·湖北宜昌高一检测] 下列化学反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 (　) A. B. C. D. 11.[2025·广东清远九校高一期中联考] 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　) A. B. C. D. 综合题组 12.[2026·陕西部分学校高一月考] 已知反应:10NaRO3+4MnSO4+14H2SO4 3Na2SO4+5R2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O,下列说法正确的是 (　) A.NaRO3中R元素的化合价为+6价 B.反应中所有化合物都属于盐类 C.反应中MnSO4发生了氧化反应 D.反应中NaRO3被氧化为R2(SO4)3 13.[2025·广东茂名高州中学高一期中] 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用,其物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 (　) A.捕获和转化CO2的过程中,CaO可以循环利用 B.过程Ⅰ属于氧化还原反应 C.过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 D.CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 14.[教材改编题] 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素,有着极其重要的生理功能。在日常生活中,常见的食品抗氧化剂多为铁系,主要活性成分为铁粉,脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上,高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,湿法制备高铁酸盐的原理:3ClO-+10OH-+2Fe3+2Fe+3Cl-+5H2O。 (1)高铁酸根离子(Fe)中铁元素的化合价为　　　　;湿法制备高铁酸盐反应过程中,被氧化的元素是　　　　(填名称),消耗1个Fe3+转移　　　　个电子。   (2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化钠等)进行以下实验。 将乙烘干后,用乙的氧化物进行以下实验,物质之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物略去): 根据实验流程图,回答下列问题: ①操作1名称是　　　　,溶液丙中一定含有的金属阳离子是　　　　。   ②写出反应1的化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向及数目。 ③反应3的离子方程式:　 。   1.[2025·山东卷] 下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 (　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.[2024·山东卷] 中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　) A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 【落实巩固】 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 2.B　[解析] 铁丝在纯氧中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4,铁元素化合价升高,氧元素化合价降低,涉及电子转移,属于氧化还原反应,A不符合题意;生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH)2,钙、氧、氢元素化合价均无变化,不涉及电子转移,不属于氧化还原反应,B符合题意;MnO2催化H2O2分解制O2:2H2O22H2O+O2↑,分解过程中氧元素发生歧化反应,涉及电子转移,属于氧化还原反应,C不符合题意;Zn与稀硫酸反应制H2,锌元素化合价从0价升至+2价,氢元素化合价从+1价降至0价,涉及电子转移,属于氧化还原反应,D不符合题意。 3.D　[解析] A、B、C三项中,反应前后元素化合价均未发生变化,均不属于氧化还原反应;D项中Cu元素和H元素的化合价反应前后有变化,属于氧化还原反应,符合题意。 4.B　[解析] 该反应中C原子失去电子,Si原子得到电子,转移4e-,正确的表示方法为,A错误;氢氧化铁中铁元素化合价升高,NaClO中氯元素化合价降低,电子从铁元素转移到氯元素且转移6e-,B正确;钠元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,转移2e-,但电子转移方向应该从钠元素到氯元素,C错误;该反应中S元素化合价由-2价升高到+4价,失电子,Hg元素化合价由+2价降低到0价,得电子,O元素化合价由0价降低到-2价,得电子,转移6e-,D错误。 【理解应用】 1.D　[解析] 陶瓷烧制过程中,陶瓷原料中的矿物经过高温作用,发生一系列的化学反应,如陶瓷釉料中的铁氧化物可以在高温下被还原,发生氧化还原反应,A不符合题意;火药在燃烧时发生剧烈的化学反应,3C+S+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑,这个过程属于氧化还原反应,B不符合题意;酿酒是将粮食中的淀粉通过一系列的转化最终生成酒精的过程,(C6H10O5)n→C2H5OH,整个转化过程中涉及氧化还原反应,C不符合题意;过滤是将固体和液体进行分离的一种物理操作,不涉及化学变化,D符合题意。 2.B　[解析] 元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,CO与CO2的相互转化,C转化为CO2,CaCO3转化为CaC2属于氧化还原反应,共有4个氧化还原反应。 3.C　[解析] 根据反应方程式可知,在反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价,化合价降低,得到电子被还原;N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价,化合价降低,得到电子被还原,因此反应中被还原的元素是S、N,故选C。 4.B　[解析] SiCl4中Si元素的化合价从+4价降至0价,发生还原反应,A错误;Si是SiCl4被还原后的产物,属于还原产物,B正确;H2中H元素的化合价从0价升至+1价,失去电子,被氧化,C错误;HCl是H2被氧化后的产物,是氧化产物,D错误。 5.D　[解析] 该氧化还原反应中,ZnCO3中Zn和C元素化合价降低,得到电子,ZnCO3氧化碳单质,A错误;ZnCO3被还原,C单质被氧化,B错误;在该反应中单质碳中碳元素的化合价升高,被氧化,ZnCO3中碳元素的化合价降低,被还原,C错误;反应中单质碳失去电子被氧化,发生氧化反应生成CO,D正确。 6.B　[解析] 在该反应中,8个HNO3参与反应,其中有2个HNO3中的N元素从+5价降为+2价,被还原,另外6个HNO3中的N元素化合价未发生变化,故未被还原与被还原的硝酸数目比为6∶2=3∶1,质量比也为3∶1。 7.C　[解析] 该反应是置换反应,属于四种基本反应类型之一,且是氧化还原反应,A不符合题意;该反应是复分解反应,属于四种基本反应类型之一,但无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B不符合题意;该反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,C符合题意;该反应是分解反应,属于四种基本反应类型之一,且是氧化还原反应,D不符合题意。 8.B　[解析] 由题图可知,区域3的反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应。2Na+2H2O2NaOH+H2↑属于置换反应,且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化,因此属于氧化还原反应,故属于区域4,A不符合题意;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,铁元素和碳元素的化合价发生变化,是氧化还原反应,不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应,属于区域3,B符合题意;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应,反应中没有元素化合价升降,不属于氧化还原反应,C不符合题意;2H2+O22H2O为有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应,属于区域1,D不符合题意。 9.A　[解析] 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应,一定是氧化还原反应,所有化学反应都符合质量守恒定律。 10.D　[解析] 反应中Cl元素化合价从+5价降低为-1价,O元素化合价由-2价升高到0价,正确表示为,A错误;反应中Cl2中的Cl元素一部分从0价升高至+1价,另一部分从0价降至-1价,正确表示为,B错误;反应中KClO3中的Cl元素化合价从+5价降至0价,得到5e-,HCl中有5个Cl原子得电子,Cl元素化合价从-1价升至0价,失去5×e-,正确表示为,C错误;反应中Cu元素的化合价由0价升高到+2价,HNO3中N元素的化合价由+5价降低到+4价,故反应中转移电子数为2,用单线桥法表示为2H2O,D正确。 11.C　[解析] 反应中Si元素化合价由+4价降低为0价,C元素化合价由0价升高到+2价,表示为,A错误;水中H元素部分化合价由+1价降低为0价,生成1个H2得到2个电子,Na中Na元素失去电子,化合价从0价升高为+1价,2个Na转移2e-,表示为,B错误;硫元素发生歧化反应生成亚硫酸钠和硫化钠,2个S化合价由0价变为-2价,1个S化合价由0价变为+4价,图示正确,C正确;铜单质中铜元素化合价升高失去电子,硫酸中S元素化合价降低,单线桥法中线桥应从Cu出发、指向硫酸中的S元素,表示为,D错误。 12.C　[解析] NaRO3中Na元素为+1价,O元素为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知R元素的化合价为+5价,A错误;反应物H2SO4是酸,产物H2O是氧化物,反应中并非所有化合物都属于盐类,B错误;MnSO4中Mn元素为+2价,产物NaMnO4中Mn元素为+7价,Mn元素化合价升高,发生氧化反应,C正确;NaRO3中R元素为+5价,R2(SO4)3中R元素为+3价,R元素化合价降低,NaRO3被还原为R2(SO4)3,D错误。 13.B　[解析] 过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙,则二氧化碳的捕获和转化过程中,氧化钙可以循环使用,A正确;过程Ⅰ为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙,无元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,B错误;过程Ⅱ为在催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2,C正确;二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放,有助于减弱温室效应,D正确。 14.(1)+6　铁　3 (2)①过滤　Fe2+、Na+ ② ③Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ [解析] (1)Fe中氧元素化合价是-2价,铁元素的化合价为+6价;铁元素化合价从+3价升高为+6价,被氧化,1个Fe3+失去3个电子。(2)食品抗氧化剂(铁粉、活性炭、氯化钠等)中加入过量稀硫酸,铁粉会反应生成硫酸亚铁和氢气,所以气体甲是氢气,混合物中含有不溶的活性炭和溶解的氯化钠、硫酸亚铁、硫酸,通过操作1固液分开,固体乙是活性炭,溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、硫酸;乙的氧化物能和氧化铁反应,所以是一氧化碳,生成的金属A为铁,有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀,所以C是一种可溶性铜盐,与金属A发生置换反应得到金属铜和亚铁盐,所以金属B为铜,D为一种亚铁盐。①操作1可使固液分离,所以该操作为过滤。②反应1用单线桥法表示电子转移情况为。③反应3是铜离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓。 【初触高考】 1.A　[解析] 联合制碱法主要为复分解反应,其中N、H等元素化合价未改变,A符合题意;戴维电解盐酸的反应为2HClH2↑+Cl2↑,H元素化合价从+1价降低到0价,Cl元素化合价从-1价升高到0价,涉及氧化还原反应,B不符合题意;金属和O2反应时,金属元素化合价升高,O元素化合价从0价降低到-2价,涉及氧化还原反应,C不符合题意;合成氨反应中,N元素化合价从0价降低到-3价,H元素化合价从0价升高到+1价,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.B　[解析] 以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成湖笔,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主要为C单质,松木不完全燃烧得到油烟,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B符合题意;以楮树皮为原料,加碱液蒸煮,除去木质素,得到纸浆纤维,再经一系列操作,从而制得宣纸,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $