精品解析：河南新乡市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在日常生活和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正确的是 A. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率 B. 合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本 C. 将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质 D. 食品的包装中加入还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高平衡产率，A错误； B．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，常压下反应物平衡转化率极低，工业实际采用高压条件生产，B错误； C．低温冷冻可降低微生物活性、减慢腐败相关反应速率，但无法完全阻止反应进行，不能使食品永远不腐败，C错误； D．还原性铁粉可消耗包装内的氧气，避免食品被氧化变质，能显著延长食品储存时间，D正确； 故选D。 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示与盐酸反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为 D. 丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为和的溶液和溶液混合，测量混合液最高温度的结果(已知 mL) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，与盐酸反应为吸热反应，A错误； B．丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成气体和液态时放出的热量，乙图中产物为气态，不符合燃烧热的定义，B错误； C．物质的总能量越低越稳定，丙图中三种物质的能量大小为，故稳定性由弱到强的顺序为，C正确； D．与恰好完全反应时放出热量最多，温度最高，二者反应物质的量之比为，浓度相等时体积比为，已知，故时温度最高，与丁图不符，D错误； 故答案选C。 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知 ，则溶液和溶液反应生成1 mol 时放出57.3 kJ的热量 B. 已知的键能为945.6 ，H—H的键能为436.0 ，N—H的键能为391.0 ，则 。 C. 已知 ； ，则 D. 已知： ，则2 mol 与1 mol 在一定条件下充分反应放出热量196.6 kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应时，除了与生成水放出热量外，与生成沉淀也会放热，故生成1时放出的热量大于57.3，A错误； B．反应的等于反应物总键能减去生成物总键能，计算得：，B正确； C．固态变为气态需要吸收热量，故等量的固态燃烧放出的热量小于气态燃烧放出的热量，放热反应的为负值，放热越少越大，故，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，2与1不能完全反应，故放出的热量小于196.6，D错误； 故选B。 4. 工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应的焓变为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据如图转化关系可知，代入数值可得，故A正确。 5. 用甲、乙两装置(秒表略)测定锌与稀硫酸的反应速率。 下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成的速率 B. 其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成的速率 C. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D. 可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．98%的浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成而非，无法增大生成的速率，故A错误； B．改用锌粉可增大锌与稀硫酸的接触面积，能增大生成的速率，故B正确； C．甲装置加入稀硫酸时，液体占据锥形瓶内空间会使注射器活塞移动，带来额外误差，乙装置可避免该误差，因此乙装置所测速率误差更小，故C正确； D．反应速率可通过单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量表示，锌为反应物，单位时间内锌的质量变化可表示该反应速率，故D正确； 选A。 6. 某实验小组利用0.1 溶液与0.1 溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入0.1 溶液的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊物的时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A. 实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中 B. 实验①、②探究了溶液浓度对化学反应速率的影响 C. 实验②中，将水更换为0.1 mol/L 溶液，对实验结果无影响 D. 实验③最先出现浑浊物 【答案】A 【解析】 【详解】A．若先混合溶液，反应会立即发生，再放入水浴无法保证反应在预设温度下进行，正确操作应先将各溶液分别预热至目标温度再混合，A错误； B．实验①、②温度相同，仅溶液的浓度不同，其他条件均一致，符合控制变量法要求，可探究溶液浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响时需保证溶液总体积相同，①中总体积为，故；该反应的本质是与反应，、不参与反应，将水换为等体积溶液，不改变参与反应的离子浓度，对实验结果无影响，C正确； D．实验③的反应温度最高，反应物浓度与①相同且大于②，反应速率最快，因此最先出现浑浊物，D正确； 故选A。 7. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。 下列说法正确的是 A. 三个基元反应都是放热反应 B. 第②步基元反应的活化能为130.0 C. 该化学反应的快慢取决于第③步基元反应 D. 由图可知： 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①步基元反应产物能量（）高于反应物能量（），为吸热反应，因此三个基元反应不都是放热反应，A错误； B．第②步基元反应的活化能等于过渡态能量减去该步反应物的能量，即，B正确； C．化学反应的快慢由活化能最大的基元反应（决速步）决定，第①步活化能为，第②步活化能为，第③步活化能为，第①步活化能最大，故反应快慢取决于第①步，C错误； D．总反应的生成物总能量反应物总能量，即，D错误； 故选B。 8. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 B. 其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大 C. 有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 D. 其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，增大反应物浓度仅增加单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，反应速率增大是因为单位体积内有效碰撞次数提升，A错误； B．其他条件不变时，升高温度可使更多普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞频率升高，反应速率增大，B正确； C．其他条件不变时，缩小反应容器容积增大压强，等价于增大气体反应物浓度，仅增加单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，C错误； D．其他条件不变时，使用催化剂可降低反应活化能、增大反应速率，但反应的焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不会改变焓变，D错误； 故选B。 9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. ，增大压强后颜色变深 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 光照氯水后，氯水颜色变浅 D. 盛的烧瓶浸泡在热水中，颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体分子数相等的可逆反应，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为容器体积缩小，浓度增大，与平衡移动无关，A符合题意； B．可乐中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此有气泡冒出，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照时发生分解，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，氯水颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．存在平衡，正反应为放热反应，放入热水中温度升高，平衡向生成的逆向移动，浓度增大，颜色变深，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 10. 下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 对于恒温恒容的容器中进行的反应，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则说明反应已达到平衡状态 B. 一定温度下，将10 g 固体置于1 L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大至2 L，达新平衡后 mol/L C. 反应 ，在其他条件不变的情况下，降低温度、增大的浓度均能提高的平衡转化率 D. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若起始按计量比充入和，反应过程中两者始终按消耗，混合气体平均相对分子质量始终为定值，该条件下平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应的平衡常数，温度不变则不变，因此达新平衡后仍为，B正确； C．降低温度平衡正向移动，能提高转化率，但增大浓度时，平衡正向移动的程度小于总量的增加程度，的平衡转化率降低，C错误； D．恒温恒容充入等效于增大压强，平衡向气体体积减小的逆向移动，的转化率减小，D错误； 故选B。 11. 乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，∶=1∶1]。 下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c D. 图中a、b点对应的平衡常数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变时，升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大，相同温度下乙烯转化率，故压强，B不符合题意； C．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，c点温度高于a点，反应速率c>a，故达到平衡时间a>c，C不符合题意； D．平衡常数仅与温度有关，a、b两点温度不同，故对应的平衡常数不同，D符合题意； 故选D。 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 、 则下列有关说法错误的是 A. 等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为>> B. 结合的能力大小顺序为>> C. 稀释溶液过程中，的数值增大 D. 溶液中通入少量的化学反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．越大，酸性越强，越大，由题可知，故顺序为，A不符合题意； B．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合能力顺序为，B不符合题意； C．由的电离常数，可得，稀释过程中不变，减小，故该比值增大，C不符合题意； D．由酸性顺序，根据强酸制弱酸规律，溶液中通入少量只能生成，反应为，D符合题意； 故选D。 13. 下列有关说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C. 25℃，pH=12的溶液中水电离的 mol/L D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1:9 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有25℃时，，的溶液才满足呈中性，温度改变时发生变化，的溶液不一定为中性，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．是强碱，会抑制水的电离，25℃时的溶液中，溶液中的全部由水电离产生，且水电离的，C错误； D．25℃时，的强碱溶液中，的强酸溶液中，混合后说明碱过量，此时，设强碱体积为，强酸体积为，则，解得，D正确； 故答案选D。 14. 某同学用0.100 0 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A. 用酸式滴定管盛装溶液 B. 滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C. 滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D. 测得该溶液的物质的量浓度为0.104 4 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，A正确； B．滴定管刻度上小下大，滴定结束时俯视读数，读取的消耗溶液体积偏小，根据反应计量关系可知，测定的浓度偏小，B正确； C．滴定过程中锥形瓶内为无色溶液，滴定终点的现象为滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，选项描述现象相反，C错误； D．根据反应计量关系，代入数据计算得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少______，其______(填“能”或“不能”)用铜质材料替代，理由是____________。 （2）装置中隔热层的作用是____________。 （3）将浓度为0.50 的酸溶液和0.55 的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 )，生成的溶液的比热容 ，测得温度如下。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.6 2 24.9 25.1 28.5 3 25.5 26.5 31.8 ①该实验中生成1 mol水时的反应热______kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做该实验，测得的反应热偏大，则可能的原因是______(填字母)。 A．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高(忽略盐酸挥发) D．为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒 ③若实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)；若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。 ④若用50 mL 0.55 mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，生成1 mol水时的反应热与①相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 金属材质易散热，使实验误差增大 （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ①. -58.52 ②. ABD ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 偏大 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器；因为铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差，故不能用铜质材料替代； 【小问2详解】 装置中隔热层的作用是：保温隔热，减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 ①根据表中数据可知，三组温度差分别为（28.6-）℃＝3.5℃、（28.5-）℃＝3.5℃、（31.8-）℃＝5.8℃(误差太大，舍去)，故平均温度差为3.5℃，放出的热量为Q＝，生成水的物质的量为0.50 ，该实验中生成1 mol水时的反应热-； ②A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，此时酸碱反应放热，导致所测温度差值偏小，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，A符合题意； B．杯盖未盖严，热量损失较多，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，B符合题意； C．做该实验时室温较高，对实验结果无影响，C不符合题意； D．为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒，热量损失较多，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，D符合题意； 答案选ABD； ③若实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，由于反应生成H2O的物质的量不相等，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；若实验操作均正确，由于∆H=-，故所求中和热相等； ④若用50 mL 0.55 mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水（NH3·H2O）部分电离，电离过程吸收热量，消耗部分中和反应放出的热，实际测得温度升高值降低，计算出的反应热数值偏小，为负值，故生成1 mol水时的反应热与①相比偏大。 16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 实验一：向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积 50 120 232 290 310 （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是____min，主要的原因可能是__________________。 （2）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______(填字母)。 A. B. C. D. 实验二：比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示。 已知： 。 （3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将5滴0.1 溶液改为5滴______ 溶液更合理，更换溶质的理由是__________________。 （4）定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间看到______________，说明装置气密性良好。实验以生成20 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是__________。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应过程中放热使温度升高，从而增大反应速率，温度对反应速率的影响是主要因素 （2）C （3） ①. 0.05 ②. 排除可能带来的干扰 （4） ①. 注射器活塞能复位 ②. 生成20 mL气体所需的时间 【解析】 【分析】本题通过实验探究影响化学反应速率的因素。实验一通过测定不同时间段生成氢气的体积，分析浓度和温度对反应速率的综合影响，并考查了改变条件对反应速率及平衡产量的影响；实验二通过对比不同催化剂对双氧水分解速率的影响，考查了控制变量法的应用及定量测定反应速率的实验操作。解题关键在于准确提取数据、理解控制变量法的核心思想以及熟悉常见离子的性质。 【小问1详解】 根据表格数据，计算各时间段内生成氢气的体积：为，为，为，为，为。相同时间内，生成氢气的体积最大，故反应速率最大的时间段是。锌与稀硫酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度升高，反应速率加快，此时温度升高对反应速率的影响大于氢离子浓度减小对反应速率的影响，起主要作用。 【小问2详解】 锌过量，产生氢气的总量由稀硫酸中的物质的量决定。 A．加入溶液，溶液中存在和，相当于存在硝酸，与锌反应生成氮的氧化物，导致生成氢气的量减少，A不符合题意； B．加入溶液，消耗了部分，导致生成氢气的量减少，B不符合题意； C．加入溶液，与结合生成弱电解质，使溶液中减小，反应速率减慢，但由于的总物质的量不变，最终生成氢气的量不变，C符合题意； D．加入溶液，与反应生成气体，消耗了，导致生成氢气的量减少，D不符合题意。 故答案选C。 【小问3详解】 实验目的是比较和的催化效果，根据控制变量法，应保持其他条件完全相同。原实验中阴离子分别为和，存在两个变量，故应将改为以控制阴离子相同，排除的干扰。为了保证的浓度与的浓度相同（均为），溶液的浓度应为。 【小问4详解】 检查该装置气密性时，关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段，装置内气体体积增大，压强减小，松手后，若装置气密性良好，在大气压的作用下，注射器活塞会回到原位。定量测定反应速率时，固定了生成气体的体积（），则需要测量生成这气体所需的时间。 17. 催化加氢制甲醇有利于减少排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为 (平衡常数)。另有反应①： kJ/mol (平衡常数)；反应②： kJ/mol (平衡常数)。温度分别为、时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量，按不同投料比发生总反应，绘制的平衡转化率如图1所示。 （1）由以上数据计算___________；总反应在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）__________(用、表示)。 （3）__________(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）若总反应进行到d点时耗时5 min，则建立此状态过程中用表示的平均反应速率______ ，d点的平衡常数____________(列出计算式即可，无须化简)。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时，体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460 K时，图中P点__________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：Ⅰ.温度升高，发生反应②，转化为其他物质；Ⅱ.____________；Ⅲ.____________。 【答案】（1） ①. kJ/mol ②. 低温 （2） （3）< （4） ①. 0.18 ②. （5） ①. 不是 ②. 总反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ③. 温度升高，催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 ① kJ/mol ② kJ/mol； 根据盖斯定律，反应①减去反应②得到；该反应正向为气体分子数减少的放热反应，即、，根据时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 由(1)可知，总反应=反应①-反应②，根据平衡常数的运算性质，总反应的平衡常数。 【小问3详解】 总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率会降低。由图1可知，在相同投料比下，时的平衡转化率大于时的转化率，故温度。 【小问4详解】 d点时投料比，已知容器中充入，则初始。d点的平衡转化率为，则反应消耗的，根据化学方程式，消耗的；容器体积为2L，耗时5min，则；d点达到平衡时，各物质的物质的量分别为，，，，容器体积为2L，代入平衡常数表达式得。 【小问5详解】 总反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，会导致甲醇的产率降低，而图2中P点之后甲醇的产率仍在随温度升高而增大，说明P点时反应尚未达到平衡状态，正向反应速率大于逆向反应速率，故P点不是平衡状态；F点之后甲醇产率下降，除了温度升高发生副反应(如反应②)导致甲醇转化为其他物质以外，还可能的原因为：Ⅱ. 总反应为放热反应，温度升高导致平衡逆向移动，甲醇产率降低；Ⅲ. 温度过高导致催化剂活性降低，反应速率减慢。 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______(填字母)。 A．再加入少量冰醋酸　B．再加入少量醋酸钠晶体　C．再加入少量浓盐酸　D．加水稀释　E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______(填字母)。 A．碱式滴定管　　B．玻璃棒　　C．锥形瓶　　D．胶头滴管 （4）用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.100 0 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为______。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是______(填字母)。 A. 25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C. 镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 【答案】（1） （2）DE （3） ①. I ②. BD （4）AC （5） （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 在溶液中发生电离生成和，离子方程式为； 【小问2详解】 A．再加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，A错误；        B．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，B错误； C．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，C错误；    D．加水稀释，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，D正确；        E．温度升高，促进醋酸电离，E正确；       故选DE； 【小问3详解】 ①醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，需要的玻璃仪器有碱式滴定管（盛装NaOH标准液）、锥形瓶（盛放待测液），玻璃棒、胶头滴管不属于本滴定实验所需仪器，二者均不需要使用，答案选BD； 【小问4详解】 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，锥形瓶内溶质偏少，使标准液体积偏小，使测定结果偏低，A符合题意； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成消耗标准盐酸体积偏大，导致待测NaOH溶液浓度测定结果偏大，B不符合题意； C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出，滴定时消耗标准液少，测得结果偏低，C符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 醋酸初始浓度为0.1000 mol/L，溶液pH为3.00，因此；根据醋酸的电离平衡，溶液中的；未电离的。因此电离常数为：； 【小问6详解】 A．若醋酸为强酸，25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH＝1，但实际pH约为3，说明H+浓度远小于0.1 mol/L，即醋酸未完全电离，可证明其为弱酸，A符合； B．强酸稀释100倍，pH 应增大2（如pH＝3的盐酸稀释100倍后pH=5）25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，H+浓度未按强酸规律减小，证明其为弱酸，B符合； C．同浓度时，盐酸中H+浓度大于醋酸（因醋酸部分电离）与镁粉反应速率更快，说明醋酸中H+浓度低，未完全电离，可证明其为弱酸，C符合； D．pH＝4时，盐酸中H+浓度为10-4mol/L，且完全电离，物质的量10-4mol/L；醋酸中H+浓度为10-4mol/L，但部分电离，其醋酸总浓度远大于10-4mol/L，物质的量更多，故消耗NaOH更多，证明其主弱酸，D符合； 答案选ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在日常生活和工业生产中，人们常通过改变反应条件来控制化学反应。下列有关说法正确的是 A. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高产率 B. 合成氨反应选择在常压下进行，可以节省生产成本 C. 将肉类食品进行低温冷冻，能使其永远不会腐败变质 D. 食品的包装中加入还原性铁粉，能显著延长食品的储存时间 2. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示与盐酸反应的能量变化 B. 乙图表示丙烷的燃烧热 C. 由丙图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为 D. 丁图表示将物质的量浓度相等、体积分别为和的溶液和溶液混合，测量混合液最高温度的结果(已知 mL) 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知 ，则溶液和溶液反应生成1 mol 时放出57.3 kJ的热量 B. 已知的键能为945.6 ，H—H的键能为436.0 ，N—H的键能为391.0 ，则 。 C. 已知 ； ，则 D. 已知： ，则2 mol 与1 mol 在一定条件下充分反应放出热量196.6 kJ 4. 工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示。 则反应的焓变为 A. B. C. D. 5. 用甲、乙两装置(秒表略)测定锌与稀硫酸的反应速率。 下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能增大生成的速率 B. 其他条件相同时，改用锌粉，能增大生成的速率 C. 其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D. 可以用单位时间内锌的质量变化表示该反应的速率 6. 某实验小组利用0.1 溶液与0.1 溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入0.1 溶液的体积/mL 加入0.1 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊物的时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是 A. 实验时应先将溶液混合好，再置于不同温度的水浴中 B. 实验①、②探究了溶液浓度对化学反应速率的影响 C. 实验②中，将水更换为0.1 mol/L 溶液，对实验结果无影响 D. 实验③最先出现浑浊物 7. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。 下列说法正确的是 A. 三个基元反应都是放热反应 B. 第②步基元反应的活化能为130.0 C. 该化学反应的快慢取决于第③步基元反应 D. 由图可知： 8. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 其他条件相同时，增大反应物浓度，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 B. 其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大 C. 有气体参加的化学反应，其他条件不变，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 D. 其他条件不变，使用催化剂，可降低活化能，增大反应速率，改变该反应的焓变 9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. ，增大压强后颜色变深 B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出 C. 光照氯水后，氯水颜色变浅 D. 盛的烧瓶浸泡在热水中，颜色变深 10. 下列有关化学平衡的说法正确的是 A. 对于恒温恒容的容器中进行的反应，若混合气体平均相对分子质量保持不变，则说明反应已达到平衡状态 B. 一定温度下，将10 g 固体置于1 L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后 mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大至2 L，达新平衡后 mol/L C. 反应 ，在其他条件不变的情况下，降低温度、增大的浓度均能提高的平衡转化率 D. 在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达到平衡，的转化率将增大 11. 乙烯水合制备乙醇的反应为。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，∶=1∶1]。 下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c D. 图中a、b点对应的平衡常数相同 12. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 、 则下列有关说法错误的是 A. 等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为>> B. 结合的能力大小顺序为>> C. 稀释溶液过程中，的数值增大 D. 溶液中通入少量的化学反应为 13. 下列有关说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C. 25℃，pH=12的溶液中水电离的 mol/L D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1:9 14. 某同学用0.100 0 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A. 用酸式滴定管盛装溶液 B. 滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C. 滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D. 测得该溶液的物质的量浓度为0.104 4 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。 （1）从实验装置上看，还缺少______，其______(填“能”或“不能”)用铜质材料替代，理由是____________。 （2）装置中隔热层的作用是____________。 （3）将浓度为0.50 的酸溶液和0.55 的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 )，生成的溶液的比热容 ，测得温度如下。 实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.6 2 24.9 25.1 28.5 3 25.5 26.5 31.8 ①该实验中生成1 mol水时的反应热______kJ/mol。 ②某同学利用上述装置重新做该实验，测得的反应热偏大，则可能的原因是______(填字母)。 A．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．做该实验时室温较高(忽略盐酸挥发) D．为了避免洒出，NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒 ③若实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)；若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。 ④若用50 mL 0.55 mol/L氨水代替NaOH溶液进行上述实验，生成1 mol水时的反应热与①相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 实验一：向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下。 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积 50 120 232 290 310 （1）在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是____min，主要的原因可能是__________________。 （2）为了减小反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入______(填字母)。 A. B. C. D. 实验二：比较和对分解的催化效果，实验装置如下所示。 已知： 。 （3）定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。有同学提出将5滴0.1 溶液改为5滴______ 溶液更合理，更换溶质的理由是__________________。 （4）定量分析：如图乙所示。实验前检查该装置气密性的方法是关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间看到______________，说明装置气密性良好。实验以生成20 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是__________。 17. 催化加氢制甲醇有利于减少排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为 (平衡常数)。另有反应①： kJ/mol (平衡常数)；反应②： kJ/mol (平衡常数)。温度分别为、时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和一定量，按不同投料比发生总反应，绘制的平衡转化率如图1所示。 （1）由以上数据计算___________；总反应在__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）__________(用、表示)。 （3）__________(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）若总反应进行到d点时耗时5 min，则建立此状态过程中用表示的平均反应速率______ ，d点的平衡常数____________(列出计算式即可，无须化简)。 （5）若将一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应数小时，体系中甲醇的产率与温度的关系如图2所示。 温度为460 K时，图中P点__________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。结合相关信息分析，图中F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：Ⅰ.温度升高，发生反应②，转化为其他物质；Ⅱ.____________；Ⅲ.____________。 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______(填字母)。 A．再加入少量冰醋酸　B．再加入少量醋酸钠晶体　C．再加入少量浓盐酸　D．加水稀释　E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______(填字母)。 A．碱式滴定管　　B．玻璃棒　　C．锥形瓶　　D．胶头滴管 （4）用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.100 0 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为______。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是______(填字母)。 A. 25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C. 镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $