精品解析：河南省实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

河南省实验中学2026-2027学年上期第一次月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 关于生活中的现象，下列相关描述错误的是 A. 铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 B. 水蒸气变成冰雹的过程中ΔH<0、ΔS<0 C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D. 电池是重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应 2. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol 的反应热，则 B. 甲烷的燃烧热，则   C. 已知  。将6 mol 和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8 kJ D. 在低温下能自发进行，则该反应的 3. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 为 C. 均为 D. 为 4. 向等质量的两份锌粉a、b中分别加入足量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，图中为产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 5. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 6. 某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进行如下图所示的两个实验。 下列说法正确的是 A. 白铁皮腐蚀过程中生成H2 B. b、d端为正极，在反应过程中变红 C. a、c端为负极，在反应过程中变蓝 D. Fe2+由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，X为，Y为 B. 图中NaOH溶液浓度 C. 燃料电池中负极的电极反应式：H2+2e-+2OH-=2H2O D. 电解池的总反应： 8. 用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A. 整个过程中，负极电极反应为 B. 压强增大主要是因为产生了 C. pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀 D. 溶液pH=2.0时，正极反应只有 9. 甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 10. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 11. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 12. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子) C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 13. 为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 14. 若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： ⅰ： ⅱ： 达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是 A. 混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B. 平衡时，的转化率为 C. 该温度时， D. 若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度 终止温度 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 16. 的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 （1）以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一、已知4种化学键的键能： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能() a b c d 反应的________ （2）某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。 ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4 mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）ΔH2 =_____________(需算出具体数值)；______________(用含和的代数式表示)。 （2）若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 18. 据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下：   其分步反应及副反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.     Ⅲ.   ΔS3 回答下列问题： （1）上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。 （2）在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<” “=” 或 “>”)。 ②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点：___________(填“<” “=” 或 “>”)。 ③若刚性(恒容)绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2026-2027学年上期第一次月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 关于生活中的现象，下列相关描述错误的是 A. 铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀 B. 水蒸气变成冰雹的过程中ΔH<0、ΔS<0 C. 打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 D. 电池是重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，无法与反应生成，酸雨环境中铜不能发生析氢腐蚀，A错误； B．水蒸气变为冰雹是气态水变为固态水的过程，过程放热，故，同时体系混乱度减小，熵减，故，B正确； C．碳酸饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡正向移动，释放出气体，涉及化学平衡移动，C正确； D．原电池是将化学能自发转化为电能的装置，其反应基础均为自发进行的氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学反应与热效应的说法正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1 mol 的反应热，则 B. 甲烷的燃烧热，则   C. 已知  。将6 mol 和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8 kJ D. 在低温下能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的稀溶液反应除中和放热外，生成沉淀也会放热，故生成2 mol 时放出的热量大于，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（指定产物），H元素对应稳定氧化物为，气态水能量高于液态水，故生成气态水时反应放出的热量小于，，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，不能完全转化为，故反应放出的热量小于，C错误； D．该反应中气体反应物总物质的量为，气体生成物总物质的量为，故，反应自发的判据为，低温下能自发说明，D正确； 故选D。 3. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 为 C. 均为 D. 为 【答案】B 【解析】 【分析】根据可逆反应的极端假设法可知，的平衡浓度范围，的平衡浓度范围，，的平衡浓度范围。 【详解】A．为对应反应正向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．为，在的平衡浓度范围内，反应逆向进行消耗，生成和，符合化学计量关系，B正确； C．若为，说明反应逆向进行，浓度增加，对应浓度应减少，即平衡时应为，不可能为，C错误； D．为对应反应逆向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，D错误； 答案选B。 4. 向等质量的两份锌粉a、b中分别加入足量的稀硫酸，同时向a中加少量溶液，图中为产生的体积与时间的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a中Zn置换出Cu形成Zn-Cu原电池，反应速率更快（曲线更陡），且置换Cu消耗部分Zn，最终生成的体积小于b，符合图示，故答案选A。 5. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室Ag电极发生Ag-e-=Ag+，该电极为负极，乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，该电极为正极，故石墨1电极为阳极，石墨2电极为阴极，NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化； 【详解】A．NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，A错误； B．由上述分析可知，乙室的Ag电极为正极，故电势高于甲室，B正确； C．石墨1电极为阳极，电极反应为，C正确； D．乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，增加21.6g为生成的Ag的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的Cl-为0.2mol，移向阴极室的Na+为0.2mol，故质量减少0.2mol35.5g/mol+0.2mol23g/mol=11.7g，D正确； 答案选A。 6. 某实验小组为探究白铁皮(镀锌钢板)和马口铁(镀锡钢板)的腐蚀情况，在培养皿中分别进行如下图所示的两个实验。 下列说法正确的是 A. 白铁皮腐蚀过程中生成H2 B. b、d端为正极，在反应过程中变红 C. a、c端为负极，在反应过程中变蓝 D. Fe2+由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 【答案】D 【解析】 【详解】A．白铁皮在中性溶液中发生吸氧腐蚀，正极反应为，无生成，A错误； B．金属活泼性，白铁皮中（b端）为负极，（a端）为正极；马口铁中（c端）为负极，（d端）为正极。正极生成使酚酞变红，仅d端变红，b为负极不变红，B错误； C．a端为正极，反应无生成，不会遇铁氰化钾变蓝；仅c端为负极，生成使铁氰化钾变蓝，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，故由负极c端移向正极d端；与正极生成的在e右侧（靠近d端）结合生成，进一步被氧化为，最终分解形成铁锈，D正确； 故本题选D。 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，X为，Y为 B. 图中NaOH溶液浓度 C. 燃料电池中负极的电极反应式：H2+2e-+2OH-=2H2O D. 电解池的总反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲池为电解池，精制饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气 氯气，反应的化学方程式为：；乙池为碱性氢氧燃料电池，则X为氯气、Y为氢气；通入氢气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，放电消耗氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入正极区，则负极区氢氧化钠溶液的浓度减小；通入除去二氧化碳的空气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-= 4OH-，放电生成氢氧根离子，则正极区氢氧化钠溶液的浓度增大。 【详解】A．由分析可知，甲池为电解池，X为氯气、Y为氢气，A正确； B．由分析可知，乙池为碱性氢氧燃料电池，负极区氢氧化钠溶液的浓度减小、正极区氢氧化钠溶液的浓度增大，所以氢氧化钠溶液的浓度大小顺序为：b>a>c，B正确； C．由分析可知，通入氢气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，C错误； D．由分析可知，电解池的总反应为：，D正确； 故选C。 8. 用如图所示的装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随时间变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： 下列说法错误的是 A. 整个过程中，负极电极反应为 B. 压强增大主要是因为产生了 C. pH=4.0时，正极发生了吸氧腐蚀 D. 溶液pH=2.0时，正极反应只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与碳粉形成原电池，Fe作负极发生氧化反应，电极反应为，A正确； B．时酸性较强，析氢腐蚀生成，产气的增压效应超过耗氧的降压效应，导致压强增大，B正确； C．时瓶内压强减小，且溶解氧浓度随时间下降，说明正极消耗，发生了吸氧腐蚀，C正确； D．时溶解氧浓度仍不断降低，说明正极同时发生吸氧腐蚀，反应还有，并非只有析氢反应，D错误。 9. 甲、乙两同学，均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 【答案】B 【解析】 【详解】惰性电极电解硫酸铜溶液，遵循“析出什么补什么”的复原原则：甲加入即可复原，说明电解仅析出和，生成时，转移电子；乙加入才可复原，可拆写为，说明除析出（转移电子）外，还额外电解了，电解水转移电子，乙总转移电子为，二者转移电子物质的量之比为，故选B。 10. 下列示意图表示正确的是 A. 图①表示碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图③ D. 由图④可知：该反应， 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热指1molC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误； B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，稳定性顺序B<A<C，物质的能量为B>A>C，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确； D．由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，则该反应为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，则n<p，故D错误； 故答案选C。 11. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。 下列说法正确的是 A. 热化学方程式为 B. 用表示反应开始到的平均速率是 C. 该温度下， D. 其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变为生成物总能量与反应物总能量的差值，也等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A错误； B．时刻转化率为，消耗浓度为，根据反应计量关系，生成浓度为，平均速率，B错误； C．平衡时​转化率为，则平衡浓度：，，代入平衡常数表达式：，C错误； D．由图1可知反应物总能量高于生成物，反应放热，，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，平衡浓度大于原平衡的，D正确； 故选D。 12. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子) C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为电解熔融氯化钠，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2Na++2e−=2Na，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2，A正确； B．电镀要求待镀金属（铁）作阴极，镀层金属（铜）作阳极，且电解质含铜离子，B正确； C．装置为原电池，银电极为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，增重37.8 g Ag，物质的量为 =0.35 mol，每1 mol Ag⁺还原需1 mol e⁻，故转移电子0.35 mol，C正确； D．外加电流阴极保护法中，被保护金属（钢闸门）需与外接电源负极相连作阴极，防止失电子被腐蚀，辅助电极作阳极，D错误； 故选D。 13. 为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．升温使气体颜色变深，NO2浓度增大，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确； B．加NaOH溶液使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，转化率应升高，B错误； C．增大SCN-浓度，平衡正向移动，溶液红色加深，但平衡常数只与温度有关，C错误。 D．加水稀释，平衡向左移动，溶液由黄色变蓝色，但[CuCl4]2-浓度减小，D错误。 故答案选A。 14. 若将焦炭与固体置于的恒容密闭容器中，一定温度下发生如下反应： ⅰ： ⅱ： 达到平衡时的体积分数为0.25，下列说法错误的是 A. 混合气体中不再变化时，不能确定体系达到平衡状态 B. 平衡时，的转化率为 C. 该温度时， D. 若其他条件不变，容器体积变为，再次平衡时不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应ⅱ中与的生成计量数之比为，反应过程中始终等于，该比值不变无法判断体系是否平衡，A正确； B．设反应ⅱ生成的浓度为，则平衡时，反应ⅰ的平衡常数仅和气体浓度有关，故，由体积分数为得，解得，反应ⅰ生成的总为，消耗的物质的量为，转化率为，B错误； C．，C正确； D．反应ⅰ的平衡常数，温度不变则不变，再次平衡时仍为，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度 终止温度 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 （3） ①. kJ/mol ②. acd 【解析】 【小问1详解】 中和热的测定实验中需要让反应快速完成，故在温度计中间需要放一个环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 若改用和溶液进行反应，与上述实验相比增加了硫酸的量，反应进行更彻底放出的热更多；而中和热与量无关，中和反应生成1mol水放出的热相同，故两组实验中和热相等；一水合氨是弱电解质，在水中的电离是吸热反应，故换成氨水后中和热数值会因为电离吸热而偏小； 【小问3详解】 第一次测定温度差为：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次测定的温度差为：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次温度差的平均值为3.1℃，50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠与50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05 L×0.50 mol/L=0.025 mol，溶液的质量为：100 mL×1 g/cm3=100 g，温度变化的值为ΔT=3.1℃，则生成0.025 mol水放出的热量为：Q=m•c•ΔT=100 g×4.18 J/（g•℃）×3.1℃=1295.8 J，即1.2958 kJ，所以实验测得的中和热ΔH=-51.8 kJ/mol； 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确； b．量取硫酸的体积时仰视读数，会导致所量的硫酸体积偏大，由于硫酸是限制反应物，参加反应的物质的量增多，放出的热量偏多，测得的中和热数值偏大，选项b错误； c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确； d．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d正确； 故选acd。 16. 的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 （1）以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一、已知4种化学键的键能： 化学键 C=O H-H C-H O-H 键能() a b c d 反应的________ （2）某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。 ②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4 mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。 ④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。 【答案】（1） （2） ①. 阴极 ②. ③. 右→左 ④. 44.8 ⑤. 2 ⑥. CO ⑦. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，1mol 中含有2mol 键，4mol 中含有4mol 键，1mol 中含有4mol 键，2mol 中含有4mol 键，因此。 【小问2详解】 ①A电极处转化为，C元素化合价从+4降低为+2，得电子发生还原反应，因此A电极为阴极，酸性环境下配平电极反应式为。 ②电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，阴极位于左室，因此迁移方向为右→左。 ③生成1mol 转移2mol电子，电路中转移4mol电子时，生成的物质的量为，标准状况下体积为。转化为时，Cl元素化合价从-1升高为+1，每生成1mol 转移2mol电子，转移4mol电子时生成的物质的量为。 ④燃料电池中负极通入燃料，因此负极通入的气体为；碱性电解质条件下，正极得电子生成，配平电极反应式为。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）ΔH2 =_____________(需算出具体数值)；______________(用含和的代数式表示)。 （2）若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 【答案】（1） ①. +261 kJ/mol ②. （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物(或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可) （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，反应②=反应①-反应③，，反应平衡常数。 【小问2详解】 A．断裂4 mol键表示反应消耗1 mol，生成4 mol键表示反应生成4 mol，由反应②化学方程式可知两者均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应②方程式可知反应中与物质的量变化量之比为1:4，恒温恒容条件下，两者浓度之比等于物质的量之比，始终为1:4，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②气体总物质的量随着反应的进行而变化，反应物和生成物均为气体，容器内气体总质量不变，恒温恒压条件下，混合气体体积与气体总物质的量成正比，混合气体体积会发生变化，密度也随之变化，反应平衡时，混合气体总质量、气体体积保持恒定，混合气体密度保持不变，C符合题意； D．由盖斯定律可得反应②焓变，恒容绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度不断变化，反应平衡常数随之变化，当反应达到平衡状态时，容器内温度保持不变，不再改变，D符合题意； 故答案选CD； 【小问3详解】 反应②，正反应为吸热反应、气体分子数增加，可通过增大浓度、及时移出生成物、适当升高温度、减小压强等操作使得反应平衡正向移动，增大反应②中的转化率； 【小问4详解】 ① 由已知信息反应③，正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应平衡正向移动，平衡转化率增大，因此可得压强大小关系为＞；温度不变、恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，容器内各气体浓度减小，反应平衡逆向（向气体分子数增加的方向）移动，转化率降低； ② B点平衡转化率为80%，则转化了，列三段式可得： 反应平衡常数。 ③反应平衡常数只与温度有关，A、B点温度均为，反应平衡常数不变，即，由图像可知温度，反应③，正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，温度升高，反应平衡逆向移动（向吸热反应方向移动），反应平衡常数减小，故。 18. 据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用CH4与CO2反应制备H2和CO，用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制甲醚的反应原理如下：   其分步反应及副反应如下： Ⅰ.   Ⅱ.     Ⅲ.   ΔS3 回答下列问题： （1）上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示，其中表示反应Ⅲ的随温度的变化曲线是___________(填a、b或c)，由此可知反应Ⅲ 的ΔS3___________0(填“<”“=”或“>”)。 （2）在1 L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的___________0(填“<” “=” 或 “>”)。 ②在1100ºC温度下，压强为P4时，在b点：___________(填“<” “=” 或 “>”)。 ③若刚性(恒容)绝热密闭容器中只发生反应：，下列一定能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．气体混合物的密度不再变化 B．CH4消耗速率和CO生成速率等于1：2 C．CO和H2的物质的量之比不再变化 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的压强不再变化 F．体系的温度不再变化 ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数表达式___________；假设P4=0.36 MPa，求a点的平衡常数___________。(保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数。) 【答案】（1） ①. c ②. > （2） ①. > ②. > ③. DEF ④. ⑤. 1.64 【解析】 【小问1详解】 （1）根据公式，当时，。由盖斯定律可知，总反应 = 反应Ⅰ×2 + 反应Ⅱ，即，解得。已知，。在图中，当时，只有曲线c的截距大于0，故曲线c表示反应Ⅲ。曲线c随温度升高减小，即斜率，故。 【小问2详解】 （2）①由图可知，压强一定时，温度升高，的平衡转化率增大，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，故。 ②b点在等压线下方，说明此时的转化率低于平衡转化率，反应正向进行，故。 ③A．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．消耗速率和生成速率均表示正反应速率，始终满足1:2，不能说明达到平衡，B错误； C．起始只充入和，生成的和物质的量之比始终为1:1，不能说明达到平衡，C错误； D．反应前后气体总物质的量变化，气体总质量不变，平均相对分子质量变化，不变时说明达到平衡，D正确； E．该反应前后气体分子数不等，且在绝热容器中温度会变化，压强随之变化，压强不变说明达到平衡，E正确； F．绝热容器中反应吸热会导致温度下降，温度不变说明达到平衡，F正确。 故答案选DEF。 ④根据平衡常数定义，用分压代替浓度，该反应的平衡常数表达式。a点时的转化率为80%，起始通入1 mol 和1 mol ，则平衡时和均为0.2 mol，生成的和均为1.6 mol，气体总物质的量为3.6 mol。各组分的分压分别为，。代入表达式得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $