河南南阳市部分高中2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．洛阳历史悠久，文化灿烂。下列洛阳博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是 A．乳钉纹青铜爵 B．清代金丝楠木塔 C．曹魏白玉杯 D．东汉石辟邪 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．与是同种核素 B．的空间结构为平面三角形 C．的水解方程式： D．用电子式表示的形成过程： 3．下列实验操作符合规范的是 A．定容 B．测定中和反应的反应热 C．萃取时振荡 D．点燃酒精灯 4．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．向中加入： B．将少量的硫酸铝溶液加入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在： D．利用稀硫酸、、铜片制备硝酸铜： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．分别与足量的或充分反应后转移的电子数均为 B．常温下，的溶液中含的数目为 C．由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．完全转化成时所需的分子数目为 6．在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是 选项 M X Y A B 溶液 溶液 盐酸 C Na D 溶液 7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，X的原子半径小于Z，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与W原子的质子数之和是Y原子序数的4倍。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y B．W的单质易溶于YW2 C．氢化物的沸点：Z<X D．YZ2和YW2均为非极性分子 8．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的 D．能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 9．酸性溶液的主要组成为与（HCl与会络合为），其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板（PCB）的刻蚀。 刻蚀原理：、。 溶液中存在平衡： K。 （蓝色） （黄色） 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加热溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数增大 B．往溶液中加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大 C．2 min后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体覆盖了铜，阻碍反应进行 D．时，在0~1.5 min内，的平均生成速率为0.2 mol·L-1·min-1 10．将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得知灰色固体可能为、、、中的一种或若干种，且、不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是 A．灰色固体中一定含有和 B．①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C．④中白色沉淀可能为 D．若灰色固体中只有两种物质，一种为，另一种为，则 11．下列关于实验现象的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 常温下，向两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率较快 催化效率： B 常温下，用计测定的溶液的 pH为9 次氯酸为弱酸 C 常温下，向两份等体积、等浓度的浓氨水中，分别加入等量和固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 ： D 向和的混合溶液中加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 12．某研究团队通过调控纳米立方体的尺寸效应，实现了高效、稳定地电解转化为氨，装置如图。已知：表示阴离子交换膜。 下列说法正确的是 A．极为该电解池的阴极 B．与的VSEPR模型相同 C．极的电极反应式为 D．理论上该体系每制得，电路中转移 13．化学需氧量（COD）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为）来表示。利用法测定河水的值的实验操作步骤如下： ①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30 min（充分氧化水中的还原性物质），溶液呈稳定的红色，冷却至室温。 ②向①中溶液中加入的标准液（过量）。 ③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。 已知：，其中代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的值[]。 下列说法错误的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化 B．步骤②中用碱式滴定管盛装标准液 C．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定 D．该水样的COD值为 14．常温下，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的与的关系如图乙所示。下列叙述错误的是 A．常温下， B．点溶液的 C．点溶液中 D．P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。通过物质分类与元素化合价分析，可以预测、解释物质性质，设计物质间的转化途径。回答下列问题： Ⅰ．氮化物是氮与电负性比它小的元素形成的二元化合物。 （1）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________________________________。 （2）氮化钛（为金黄色晶体，熔点高，硬度大，具有较好的导电性和超导性。高温条件下，可用氨气还原制得，反应中除生成氮化钛外还有和生成，写出反应的化学方程式：______________________________________________________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （3）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的产气药，在撞击时能发生分解反应生成两种单质。则理论上完全分解，释放出的气体体积为_________（折算为标准状况下的体积）。 Ⅱ．和、、、等同属于离子型碳化物，请通过制的反应进行思考，从中得到必要的启示。 （4）写出与水反应的化学方程式：_____________________________________________。 （5）丙炔可由上述某一金属碳化物与水反应制得，则该金属碳化物的化学式为__________。 （6）高温结构陶瓷的烧制中需要加入碳化硅和氮化硅，碳化硅和氮化硅属于___________（填“离子”或“共价”）化合物。 16．（15分）氧化钇（）广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光粉（主要成分为、，还含有少量的、、、等）为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ．金属离子浓度小于或等于时，认为已沉淀完全； ⅱ．草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水； ⅲ．常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表。 金属离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 3.5 4.7 5.8 7.9 6.0 8.2 5.0 6.5 8.3 10.8 回答下列问题： （1）位于元素周期表________区。 （2）已知氧化性：。写出“酸浸”时，发生反应的离子方程式：_____________________________________。 （3）滤渣b的主要成分是_____________（填化学式）。 （4）利用离子浓度传感器测得相同时间内的浸取率与浸取溶液温度的关系如图所示，后，的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原料的角度分析，最可能的原因是____________________________________________________。 （5）“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有__________（填离子符号），其不能通过直接加碱的方法除去，原因为____________________________________________________。 （6）若常温下测得恰好沉淀完全时，滤液中，则__________。 （7）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 17．（14分）硝普钠{，摩尔质量为}是一种速效和短时作用的血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾{}制备硝普钠晶体。 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物； ②氧化步骤反应的化学方程式为。 实验步骤如下： Ⅰ．亚硝基化反应。 通过仪器向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在65~75℃之间，发生反应，反应结束后，冷却至室温，通过仪器加入碳酸钠溶液调节。 Ⅱ．制备硝普铜 将上述溶液升温至65~75℃，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶的硝普铜沉淀{}，通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ．制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在65~75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中有生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节至5~7以中和过量的碳酸氢钠（生成易去除的醋酸钠）。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______________。 （2）装置中溶液的作用是___________________。 （3）实验中采用热水浴加热的优点是_________。 （4）通过仪器a加入碳酸钠溶液调节时，测定溶液的方法是__________。 （5）设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是________________________。 （6）写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式：_____________，本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需要避光进行，结合已知信息说明原因：____________。 （7）已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠{}，加热一段时间后（所得固体中无结晶水），其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的___________（保留整数）。 18．（15分）近年来，新兴科技产业对钒产品纯度的要求越来越高。回答下列问题： Ⅰ．钒的氧化物之间可发生如下转化： 反应1： 反应2： 反应3： （1）__________，反应3自发进行的条件是___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 （2）的四方晶胞如图甲所示。中脱出部分原子后，会形成，其晶胞结构示意图如图乙所示，则___________。 （3）以为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备，同时有、生成。在微波功率为下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响如图丙所示。 ①写出与反应生成的化学方程式：_______________________________。 ②温度高于250℃时，的质量分数下降的原因是_____________。 Ⅱ．可用作烯烃聚合催化剂和有机钒化合物合成前体。 （4）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入、，发生反应 ，起始时压强为，20 min后反应达到平衡，测得的转化率为60%。 ①0~20 min内，的反应速率_____________（用含的式子表示）。 ②的平衡产率（平衡产率）为_________%。 ③____________（填含的计算式，为用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算得到的压强平衡常数）。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案 1.B【解析】青铜爵的制作原料是青铜，青铜是合金，属于无机金属材料，不是有机化合物，A 项不符合题意；曹魏白玉杯的制作原料是白玉，主要成分是硅酸盐等无机物，不属于有机化合 物，C项不符合题意；东汉石辟邪是石雕作品，其制作原料属于无机非金属材料，D项不符合 题意。 2.D【解析】O与O是两种核素，A项错误；NH3的空间结构为三角锥形，B项错误；HSO5 的水解方程式为HSO3十H2O、→H2SO3十OH,C项错误。 3.C【解析】定容时，要平视刻度线，A项不符合题意；缺少玻璃搅拌器，B项不符合题意；不能 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，D项不符合题意。 4.D【解析】氧气中的氧原子来源于Na2O2,故生成的氧气为O2,A项错误；NaOH过量，不生 成A1(OH)3,B项错误；醋酸为弱电解质，不能拆写，C项错误。 5.A【解析】氢气与氨气生成氨气的反应为可逆反应，A项错误。 6.C【解析】4Na+O2一2Na2O,2Na20+O2△2Na2O2,Na2O2与水可发生反应生成 NaOH,不生成Na2O,C项符合题意。 7.C【解析】Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，即Y为C;Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍，Z与W同主族，由此可知，Z为O,W为S;X、Y、Z同周期，X的原子半径 小于Z,由此可知X为F。H2O的沸点高于HF,C项错误。 8.B【解析】在加热条件下，石英可与烧碱、纯碱反应，A项不符合题意；用苯萃取碘水中的2 是利用I2在苯中的溶解度大于在水中的，与碘遇淀粉变蓝无关，C项不符合题意；蛋白质变 性析出后会失去活性，故不能用于蛋白质的分离提纯，D项不符合题意。 9.B【解析】加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子的转化率减小，B 项错误。 10.D【解析】由①溶液变蓝可知，灰色固体中一定含有CuSO4;由③可知灰色固体中一定不含 CuO,一定含有CuS或Cu2S中的一种或两种；由②、③可知剩余黑色固体中一定含有CuS 或Cu2S中的一种或两种；由④可知，稀硝酸将S元素氧化为硫酸根离子，白色沉淀可能为 BaSO4,据此分析解题。根据实验①、③，可排除CuO的存在，因为CuO会与硫酸反应；根 据实验①、②、③、④可知灰色固体中一定有CuSO4,可能有CuS和Cu2S中的一种或两种， A项错误。由实验①、②、③可知，实验①和②中剩余黑色固体的成分相同，B项错误。④中 白色沉淀可能为BaSO4,C项错误。 11.A【解析】等浓度的FCl3溶液和CuSO4溶液中阴离子的种类和浓度不同，变量不唯一，不 能比较Fe3+和Cu2+的催化效率，A项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·C1· 12.D【解析】由醛基和羟基到羧基的变化为氧化反应，故NiS2极为阳极，A项错误；NO3为 平面三角形结构，NH3为四面体形结构，B项错误；由NO到NH3的反应为得电子的反 应，C项错误。 13.D【解析】消耗高锰酸钾的物质主要为草酸钠和水中还原性物质，消耗高锰酸钾的物质的 量为c1(V1+V3)×103mol,根据草酸钠与高锰酸钾反应的关系式：2KMnO4~5Na2C2O4, 草酸钠消耗的高锰酸钾的物质的量为号×cV,×10°0，水中还原性物质消耗的高锰酸 钾的物质的量为[c1(V1十V)×103一 5×c2V,×103]mol,故c(C)= [e(w+v,)x10号×，v,×10]×号 Vo×10-3 mol·L-1, COD 值 为 [c+w,)×10×,yx10]×8 V。×10-3 32×1000mg·L1 32×[c1(V1+V,)- 2 Vo X10-3 mg·L1,D项错误。 14.C【解析】M点时溶液的溶质为NaA和HA,根据电荷守恒，得c(Na)+c(H+)= c(OH)十c(Aˉ)，根据元素守恒，得2c(Na+)=c(A~)+c(HA),两式联立，可得c(HA) +2c(H+)=2c(OH-)+c(A-),2c(H+)-2c(OH)=c(A)-c(HA),C项错误. 6e 15.（1)A,0,十d2+3C-定条件2AIN+3C0(2分) (2)6Ti0,十8NH,高温6TiN+N2+12H,0(2分)；1：6(2分) (3)33.6(2分) (4)Be2C+2H2O-=2BeO+CH[答“Be2C+4H2O-=2Be(OH)2+CH4”也给分，2分] (5)Mg2C3(2分) (6)共价(2分) 【解析】(3)根据反应关系式2NaN3~3N2,可得130gNaN3完全分解时生成N2的物质的量 为3mol,则理论上65gNaN3完全分解，生成的N2的物质的量为1.5mol,标准状况下N2 的体积为33.6L。 16.(1)d(1分) (2)PbO2+4H++2CI-Pb2++2H2O+CL2↑(2分) (3)Al(OH)3(2分) (4)T1℃后升高温度，盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y3+的浸取率减小(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·C1· (5)Zn2+、Pb2+(2分)；Zn2+、Pb+与Y3+沉淀的pH相近，三者会同时沉淀而无法分离(2分) (6)1.728×10-28(2分) (7)2Y,(C,0,)。·9H,0+30,高温2Y,0,十12C0,十18H,0(2分) 【解析】(4)由图可知，Y3+的浸取率随温度升高先增大后减小，增大是因为温度升高，浸取速 率加快，减小是因为盐酸易挥发，温度升高盐酸挥发加剧，导致盐酸浓度减小，Y3+的浸取率 减小。 (6)Y+恰好沉淀完全时，滤液中c(C2O)=1.2×10-6mol·L1,Km[Y2(C2O4)3]=c2(Y8+)× c3(C20)=(1×10-5)2×(1.2×10-6)3=1.728×10-28。 17.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)尾气处理，吸收有毒气体(2分) (3)受热均匀，易控制温度(1分) (4)取少量试液于试管中，用pH计测定溶液的pH(2分) (5)可有效去除步骤I产生的大量可溶性无机盐杂质(2分) (6)Cu[Fe(CND:NOJ+-2NaHCO,-5~75C-Na:[Fe(CN):(NO)J+-CuCO,+CO2+H-O (2分)；硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度(2分) (7)2(2分) 【评分细则】 (1)答“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。 (2)答“尾气处理”或“吸收有毒气体”均可给分。 (3)答“受热均匀”或“易控制温度”均可给分。 (4)答“取少量试液滴加在表面皿的pH试纸上，测定溶液的pH”也给分。 18.(1)-332.8(2分)；低温(1分) (2)1.75(2分) (3)①CH,0H+3V,0,△6V02十C02+2H,0(2分) ②甲醇继续将VO2还原为V2O3(2分) (4)①0.03p。(2分) ②60(2分) ③0.8X0.6×p(2分) 0.43 【解析1(1)反应1×2+反应2=反应3，根据盖斯定律，△H,=(-430.8·mol)×号十 (一117.4kJ·mol1)=-332.8kJ·mol1,反应3为熵减的放热反应，在低温下能自发 进行。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·C1· (2)根据均摊法可知V0。晶胞中V原子个数为1+8×日=2，氧原子个数为2+3×号 3.5,由此可得m=1.75。 (4)根据反应方程式，列出三段式： 2V2O (s)+3CCL(g)4VOCl3(g)+3CO2(g) 起始量/mol 2 3 0 0 变化量/mol 1.2 1.8 2.4 1.8 平衡量/mol 0.8 1.2 2.4 1.8 平衡时气体总物质的量为5.4mol,平衡时总压强为1.8p,kPa,CCL的分压为：4 1.2 1.kCCL)kPa0.03 kamin VOCl (g) 20 min 的平衡产率为 ×100%=60%。平衡时VOCl3的分压为0.8p。kPa,C02的分压为 0.6pkPa。K,= (0.8pkPa)4×(0.6 Po kPa)3_0.8×0.6、 (0.4p0 kPa)3 0.4×pkPa。 ▣▣ 可2 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·C1·