2026-2027学高三上学期化学期中考试模拟试卷三（河南南阳市适用）

高三化学期中考试 卷三 答案与评分细则 满分100分。以下为项目自拟逐任务评分细则。等价且科学正确的表达按对应得分点给分。 一、单项选择题 1.C　2.B　3.C　4.A　5.B　6.B　7.A　8.D　9.B　10.C　11.D　12.D　13.B　14.D 1．合金熔点通常降低；石墨烯与石墨为同素异形体；陶瓷是无机非金属材料；核聚变不属化学变化。 2．钠与水反应不需要通电。排风、护目和实验后清洁属于相关安全要求。 3．BaSO4溶解部分完全电离；NH3自身不电离，NaClO是强电解质，导电性不直接判强弱。 4．Na2CO3溶于水形成的Na+数可直接计数；标准状况水不是气体；通常状况不直接用22.4 L/mol；未给溶液体积不能由浓度算粒子数。 5．S→SO2→SO3→H2SO4成立；SiO2无法继续氧化；NO2的起始可为NH3；图中硝酸写成亚硝酸。 6．B中离子均有18个核外电子，层排布2、8、8。稳定结构也可属于离子；质量数不等同元素相对原子质量；量子化轨道模型对应玻尔。 7．HClO酸性弱于H2CO3强于HCO3−，CO2与ClO−应生成HCO3−和HClO，不能生成CO32−；其余方程式守恒且符合事实。 8．A项电荷守恒右侧c(S2−)的系数应为2。B项c(S2−)/c(H2S)=Ka1Ka2/[c(H+)]²=10−3.9，所给不等式相反。C项FeS足量且平衡时FeS、CdS共存，c(Fe2+)/c(Cd2+)=Ksp(FeS)/Ksp(CdS)=108.9。D项K=Ka1Ka2/Ksp(CdS)=106.2，正确。 9．b点为碳酸和NaCl组成的体系。由电荷守恒、c(Na+)=c(Cl−)，得c(H+)=c(HCO3−)+2c(CO32−)+c(OH−)，从而B成立。电位法无需指示剂；a点碳酸氢根水解促进水电离，b点碳酸抑制水电离；D中所列关系与两级电离常数及a点pH不相符。需把滴定阶段、守恒和弱酸平衡结合，评为难。 10．Cu(OH)2为0.400 mol，设Cu、Cu2O为x、y mol，有x+2y=0.400及64x+144y=27.2，得x=0.200、y=0.100。电子转移0.600 mol。设NO和NO2为a、b mol，a+b=0.400、3a+b=0.600，得a=0.100、b=0.300，故C错误。余酸0.200 mol，初始硝酸为1.400 mol，浓度2.8 mol·L−1。 11．设草酸为H2A。M交点给pKa1≈1.2，N交点给pKa2≈4.2，Ka1约6.3×10−2。当c(H2A)=c(A2−)时，[c(H+)]²=Ka1Ka2，故pH=2.7。NaHA中Ka2远大于Kw/Ka1，故c(A2−)>c(H2A)。pH=5时c(A2−)/c(HA−)=100.8>1；由电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)>3c(HA−)+c(OH−)，所以D不正确。 12．①溶于水变蓝说明CuSO4存在；③剩余固体不溶于稀硫酸排除CuO，①②残渣均由CuS/Cu2S组成。④硝酸氧化硫化物最终得到SO42−，酸性中沉淀为BaSO4而非BaSO3。若只含Cu2S与CuSO4，1mol Cu2S的S由+6降至−2获得8mol电子，其中2mol Cu由0升+1释放2mol电子，另需3mol Cu由0升+2释放6mol电子，故Cu2S:CuSO4=1:3，D正确。 13．初始n(FeCl3)=0.040 mol。④消耗固体1.12 g，对应0.020 mol Fe；滤液中n(Fe2+)=0.060 mol，浓度为1.5 mol·L−1。②设样品中Fe质量为x g，剩余Cu为0.64 g，则已反应Cu为(1.16−x) g。由电子守恒：2x/56+2(1.16−x)/64=0.040，解得x=0.84，原Cu质量为0.96 g，质量比7∶8。③初始Fe为1.68 g，剩余Fe为0.56 g、Cu为1.92 g，共2.48 g，故B错误。①Fe为0.42 g、Cu为0.48 g，共需0.030 mol Fe3+，尚余0.010 mol Fe3+，A正确。 14．a为有机相H2B，b为水相萃取率，c为水相HB−，d为水相H2B，e为水相B2−。pH=4时水相c(H2B)≈c(HB−)，Ka1≈10−4；pH=7时c(HB−)=c(B2−)，Ka2≈10−7。pH=5时c(H2B)/c(B2−)=[c(H+)]²/(Ka1Ka2)=10，D正确。N处有机相c(H2B)=0.04 mol·L−1；两相等体积，按题设总量，水相含B微粒总浓度为0.06 mol·L−1，萃取率60%，C错误。B项遗漏调节pH时引入的Na+或Cl−，应结合图示数值核对电荷关系。 二、非选择题 15．（14分） （1）（2分）丙。 评分：正确2分。 （2）（2分）用激光笔或一束可见光照射，从侧面观察到一条明亮光路，即丁达尔现象。 评分：光束照射1分，明亮光路现象1分。 （3）①（1分）正。 评分：正确1分。 （3）②（2分）有红褐色沉淀生成。 评分：颜色和沉淀现象各1分。 （3）③聚沉原因（2分）加入电解质，硫酸根等反离子使胶粒所带电荷被中和、胶粒聚集，发生聚沉。 评分：指出电解质或反离子影响1分，聚沉原因1分。合理教材等效表达接受。 （3）③反应方程式（2分）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。 评分：产物及化学式正确1分；完整配平1分。 （3）④（2分）渗析。 评分：正确2分。 （4）（1分）AgNO3。 评分：AgNO3或硝酸银给1分。 16．（13分） （1）（2分）2Fe3++3S2−→Fe2S3↓。 评分：产物与离子物种正确1分，配平和沉淀符号正确1分。这是模型推测，不据颜色认定实物成分。 （2）①（2分）从浊液X分离的棕黄色固体经乙醇提取、加水后得到淡黄色硫单质；硫由S2−中的−2价变为单质中的0价。 评分：依据提取检验指出存在硫单质1分；指出S由−2升至0或被氧化1分。 （2）②（2分）清液可能含残余Fe3+；后加S2−可将其还原而新生成Fe2+，再与S2−形成FeS。因此检出的FeS不能区分原有Fe2+与检验时新生Fe2+。 评分：指出检测试剂会将残余Fe3+还原成新生Fe2+1分；指出新生Fe2+也可形成FeS，无法据此判断原有Fe2+1分。 （3）①（2分）Fe3++3S2−+3H2O→Fe(OH)3↓+3HS−。 评分：反应物及Fe(OH)3、HS−正确1分；原子、电荷及系数完整1分。题面指定S2−过量、含硫产物为HS−，不强制不适合该条件的H2S终产物式。 （3）②（1分）在本实验条件与观察时段内，生成Fe2S3沉淀的过程快于生成硫的氧化还原过程。 评分：指出生成沉淀比生成硫的氧化还原过程更快给1分；只提出相容的可能关系，不要求进一步解释Fe3+被消耗。 （4）（2分）S2−与溶液中少量游离Fe3+结合生成Fe2S3；c(Fe3+)下降使Fe3++6F−⇌[FeF6]3−逆向移动，继续释放Fe3+用于沉淀。 评分：指出游离Fe3+被S2−沉淀消耗1分；给出络合平衡逆移、继续释放Fe3+1分。 （5）（2分）NaF使Fe3+主要以[FeF6]3−形式存在，降低游离Fe3+浓度；在本实验条件下减弱其水解，减少Fe(OH)3杂质，同时减弱Fe3+与S2−的氧化还原副反应，减少硫或FeS等杂质。 评分：联系降低游离Fe3+抑制水解、减少Fe(OH)3杂质1分；联系减弱氧化还原副反应、减少S/FeS杂质1分。不把“完全防止一切副反应”作为标准答案；不重复计第4问沉淀驱动解离机制。 17．（14分） （1）（2分）2Al2O3(熔融)→4Al+3O2↑（电解，冰晶石）。 评分：方程式配平1分，熔融电解条件1分；不能写电解水溶液。 （2）（2分）SiO2、CaSO4。 评分：各1分。 （3）（2分）(5.0×30%−3.0×8%)/(5.0×30%)×100%=84%。 评分：残留扣除关系1分，84%给1分。 （4）（2分）使铝以KAl(SO4)2·12H2O晶体形式析出，便于从溶液中分离回收。 评分：形成含铝复盐晶体1分，从溶液分离回收铝1分；不能无条件声称完全除去全部杂质。 （5）（2分）在较高温度下充分溶解、混合，再冷却结晶并过滤；使目标复盐析出。 评分：高温充分溶解1分，冷却结晶分离1分。 （6）（2分）4KAl(SO4)2→2K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑（高温）。 评分：产物及形式正确1分，配平及高温1分。 （7）（2分）Al2O3+6H+→2Al3++3H2O。 评分：反应物产物正确1分，配平1分。 18．（17分） （1）（2分）Ⅲ=Ⅰ−2Ⅱ；ΔH3=−165−2×(−206)=+247 kJ·mol−1。 评分：组合关系1分；+247及单位1分 （2）（2分）不能。两反应每正向进行1 mol均使气体总物质的量减少2 mol；Ⅰ净正向与Ⅱ等量净逆向可使总物质的量瞬时变化相互抵消，平均摩尔质量瞬时不变，但各反应净速率可不为零。 评分：不能判定并正确指出两反应Δn均−2计1分；指出相反方向净反应可相互抵消、不能推出各自净速率0给1分 （3）（2分）a+b+c=0.90；a+3b=0.70；c=0.40。 评分：CH4和CO2消耗关系均正确1分；c=0.40且三式独立1分 （4）（2分）由a+b=0.50、a+3b=0.70，得b=0.10、a=0.40，c=0.40 mol。 评分：消元关系1分；a0.40、b0.10、c0.40全对1分 （5）（2分）n(H2)=2a+2c=1.60 mol；n(CO)=2a+4b=1.20 mol；比为4∶3。 评分：两种气体的物料式均完整正确给1分；比值4∶3给1分 （6）（2分）Na+。阳极氧化使左室负电荷减少，Na+迁出；阴极反应消耗H+，Na+迁入有利于维持电中性。 评分：Na+1分；正确联系阳极负电荷减少或阴极消耗H+与Na+迁移维持电中性1分 （7）（2分）CO2+2H++2e−→HCOOH。 评分：2电子还原、含碳产物正确1分；H+和完整配平1分 （8）（3分）由a+b+c=0.90、a+3b=0.70，得b=(c−0.20)/2、a=1.00−1.50c。因此n(H2)=2a+2c=2.00−c，n(CO)=2a+4b=1.60−c，n(H2)/n(CO)=1+0.40/(1.60−c)。c略偏大，1.60−c减小，比值偏大。 评分：建立参数关系a=1.00−1.50c、b=(c−0.20)/2，给1分；仅照抄前述守恒三式而未参数化不给该分。；将反应贡献合并成n(H2)=2.00−c、n(CO)=1.60−c，给1分；照抄固定c=.40时的1.60/1.20数值不给该分。；等效改写比值说明c增大使比值增大，给1分；只答偏大而无依据不给该分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学一轮复习秋期期中考试 卷三 鲁科版　满分100分　考试时间75分钟 范围：必修第一册、必修第二册非有机内容、选择性必修1。 姓名____________　班级____________　考号____________ 请在答题纸上作答。可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Br 80　I 127。 一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A．福建舰航母甲板使用的特种高强度航母钢，其硬度、熔点均高于纯铁 B．天宫空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯和石墨互为同位素 C．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 D．中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变属于化学变化 2．探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是 A．排风 B．通电 C．洗手 D．护目镜 3．下列关于电解质的叙述正确的是 A．HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B．氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，但BaSO4属于强电解质 D．由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+数为0.02NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的H2SO4溶液中，含有H+个数为NA 5．物质甲经下图所示的主要途径转化为含氧酸丁。下列说法正确的是 A．乙可能是SiO2 B．若甲为S，可以实现上述转化 C．若丙为红棕色气体，则甲一定是气体单质 D．丙转化为丁的反应可以是3NO2+H2O=2HNO2+NO 6．下列说法正确的是 A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 B．Ca2+、S2−、K+、Cl−与Ar具有相同的电子层结构 C．质量数就是元素的相对原子质量 D．汤姆生引入了量子论观点，提出了新的原子结构模型 7．下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO +CO32− B．制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+ 4HCl C．泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3HCO3−=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 8．Na2S、FeS和H2S可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知Ka1(H2S)=10−7.0，Ka2(H2S)=10−12.9，Ksp(FeS)=10−17.2，Ksp(CdS)=10−26.1。 A．0.1 mol·L−1 Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(S2−)+c(HS−)+c(OH−) B．向Na2S溶液中通H2S至pH=8：c(H2S)<c(S2−) C．向10 mL c(Cd2+)=0.1 mol·L−1的溶液中加入2×10−3 mol FeS固体，反应达平衡时，溶液中存在c(Fe2+)/c(Cd2+)=10−8.9 D．向c(Cd2+)=0.1 mol·L−1的溶液中通入H2S至饱和，发生反应Cd2++H2S⇌2H++CdS↓，该反应的平衡常数K=106.2 9．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。(已知碳酸的电离常数Ka1=10−6.35，Ka2=10−10.34)下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．b点溶液中存在：c(H+)>c(HCO3−)+c(CO32−)+c(OH−) C．水的电离程度：a点<b点 D．a点溶液中c(H2CO3)∶c(CO32−)=100.11 10．向27.2 g由Cu和Cu2O组成的混合粉末中加入500 mL某浓度的硝酸溶液，粉末完全反应，得到总物质的量为0.400 mol的NO和NO2混合物（本题忽略NO2二聚）。向所得溶液中加入1.000 L 1.000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液恰好呈中性，铜离子已完全沉淀，所得沉淀质量为39.2 g。下列说法错误的是 A．原混合粉末中Cu的质量分数约为47% B．原硝酸溶液浓度为2.8 mol·L−1 C．产生NO2的物质的量为0.100 mol D．粉末与硝酸反应后，剩余H+的物质的量为0.200 mol 11．草酸是一种二元弱酸，向草酸溶液中滴加NaOH溶液，常温时，H2C2O4、HC2O4−、C2O42−的分布分数δ与溶液pH的变化关系如图所示[如]。下列说法不正确的是 A．Ka1(H2C2O4)的数量级为10−2 B．当c(H2C2O4)=c(C2O42−)时，pH=2.7 C．NaHC2O4溶液中，c(C2O42−)>c(H2C2O4) D．pH=5时，溶液中c(Na+)+c(H+)<3c(HC2O4−)+c(OH−) 12．本题按所列产物模型讨论，假定生成的含铜产物均被收集在灰色固体中，忽略其在母液中的溶解损失。将擦亮的铜片投入足量的浓硫酸中微热片刻，有灰色固体产生，但无气体放出。查阅资料得知灰色固体可能为CuS、Cu2S、CuO、CuSO4中的一种或若干种，且CuS、Cu2S不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分，进行下列实验： ①取适量灰色固体，加入足量的水，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ②取适量灰色固体，加入足量的稀硫酸，固体部分溶解，剩余黑色固体，溶液变蓝； ③取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硫酸，无明显现象； ④取适量①中剩余黑色固体，加入足量的稀硝酸，加热，固体完全溶解，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，立刻产生白色沉淀。 下列叙述正确的是（③、④均取经充分水洗后的①中残留黑色固体进行检验。） A．灰色固体中一定含有CuO和CuSO4 B．①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同 C．④中白色沉淀可能为BaSO3 D．若灰色固体中只有两种物质，一种为Cu2S，另一种为M，则n(Cu2S)∶n(M)=1∶3 13．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 下列实验结论不正确的是 A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8 14．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)⇌H2B （有机相），H2B在有机相中不电离。25 ℃ 时，向0.1 mol·L−1 H2B （有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率α=(c水相含B微粒)/(0.1mol⋅L−1)×100%随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表水相中HB−的浓度随pH的变化 B．当pH=4时，水溶液中：c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) C．交点N处，α=40% D．当pH=5时，水溶液中： 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 ①甲同学向1 mol·L−1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； ②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； ③丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 (1)其中操作正确的同学是_______（2分）。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是_______（2分）。 (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带_______（1分）电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______（2分）。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______（2分）；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出反应的化学方程式：_______（2分）。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，该操作名称是_______（2分）。 （4）检验外侧渗析液中Cl−，可加入稀硝酸酸化的__________溶液，观察是否产生白色沉淀。（1分） 16．（13分）某小组探究Fe2S3的制备。配制0.1 mol·L−1 FeCl3和0.1 mol·L−1 Na2S溶液备用。 【查阅资料】①FeS和Fe2S3均为黑色固体，难溶于水；②Fe3++6F−⇌[FeF6]3−，[FeF6]3−为无色离子；③硫单质微溶于乙醇、难溶于水。以下现象和产物检验均指题设实验条件与观察时段。 实验一 实验二 迅速出现黑色沉淀；振荡后黑色沉淀溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得棕黄色浊液X。 得到棕黑色沉淀。 （1）（2分）依据复分解反应模型，推测实验一初始生成Fe2S3黑色沉淀的离子方程式。 浊液X进一步检验过程如下： （2）①（2分）浊液X经上述过程检验。指出支持实验一中硫元素发生氧化还原变化的实验证据，并说明依据。 ②（2分）经检测黑色固体b含FeS。甲认为这证明加入Na2S前的红褐色清液已含Fe2+。说明该推断为何不充分。 （3）①（2分）实验二制得Fe2S3，但含少量Fe(OH)3。考虑S2−过量，写出生成Fe(OH)3和HS−的离子方程式。 ②（1分）实验二沉淀在本实验观察时段内未检出硫单质。从竞争反应角度，提出一种可能的相对速率关系。 实验三：先将1 mL FeCl3溶液加入2 mL 1 mol·L−1 NaF溶液，再加入1.5 mL Na2S溶液。 （4）（2分）实验三如图，经检验黑色沉淀c为纯净Fe2S3。结合题给平衡及其移动，解释向无色清液加入Na2S后仍能形成沉淀。 （5）（2分）联系实验一、二中导致产物不纯的副反应，分别说明实验三预先加入NaF有利于提高产物纯度的原因。 17．（14分）以主要含SiO2、Al2O3、CaO的粉煤灰为原料，按图示工艺提取Al2O3。已知“沉铝”得到KAl(SO4)2·12H2O，干燥脱水后焙烧，焙烧逸出的气体为SO2和O2；忽略其他反应。 （1） 写出工业上以氧化铝制取铝的化学方程式。（2分） （2） 浸渣除残余Al2O3外，还含哪两种主要物质？（每种1分） （3） 5.0 g粉煤灰含Al2O3 30%，浸出干燥后得3.0 g浸渣，浸渣含Al2O3 8%，求Al2O3浸出率。（2 分） （4） 加入K2SO4沉铝的主要目的是什么？（2分） （5） 依据溶解度曲线，给出沉铝并分离晶体的温度操作。（2分） （6） 写出无水复盐焙烧的主要反应方程式。（2分） （7） 写出酸浸时Al2O3与硫酸反应的离子方程式。（2分） 18．（17分）CO2资源化利用涉及下列反应，均按所写化学计量数定义反应热。各气体按理想气体处理： Ⅰ. CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)，ΔH1=−165 kJ·mol−1； Ⅱ. CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)，ΔH2=−206 kJ·mol−1； Ⅲ. CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)； Ⅳ. 3CO2(g)+CH4(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)； Ⅴ. CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)。 （1） 写出反应Ⅲ由反应Ⅰ、Ⅱ组合得到的关系，并计算ΔH3。（2分） （2） 在仅涉及反应Ⅰ、Ⅱ的恒温恒容体系中，某一时刻气体平均摩尔质量的瞬时变化率为零。仅凭此能否判定两个反应均达到平衡？用两反应引起的气体总物质的量变化说明。（2分） （3） 另在恒容容器中，初始各加入1.00 mol CH4和CO2。仅发生Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ，在反应进行至某状态时CH4、CO2转化率分别为90%、70%，析出C(s)为0.40 mol。以a、b、c分别表示Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ按方程式正向发生的反应进度（单位mol），列出三个独立关系。（2分） （4） 求三个反应的进度a、b、c。（2分） （5） 求该状态混合气体中n(H2):n(CO)。（2分） （6） 装置采用阳离子交换膜。左室阳极以pH约12的Na2SO3溶液供液；右室阴极保持足量酸性电解液。通电时主要由哪种阳离子从左向右迁移？说明其迁移补偿的电荷变化。（各1分） （7） 写出酸性阴极CO2转化为HCOOH的电极反应。（2分） （8） 两个转化率测量正确，但所测析出碳的物质的量在0.40 mol附近的可行范围内略偏大。设用于反算的碳物质的量为c mol（不固定为0.40），请先将反应进度a、b表示为c的函数，再推导n(H2)、n(CO)与c的关系，判断反算得到的n(H2)/n(CO)偏大还是偏小。须写出完整推理过程，不必求导。（3 分） 学科网（北京）股份有限公司 $