河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高三上学期期中考前模拟化学试题

南阳一中2025年秋期高三年级期中考前模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个选项符合)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中键数目为 B. 晶体中含有的离子数目为 C. 将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于 D. 标准状况下，含有中子的数目为 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向饱和碳酸钠溶液通入过量： B. 溶液中加入溶液至恰好沉淀： C. 草酸与酸性溶液反应： D. 用溶解： 4. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法一定错误的是 A. 若A为氢化物，则热稳定性：A>D B. 若A为氢化物，则简单离子半径：Z>Y C. 若C为氢化物，则熔沸点：C<D D. 若C为氢化物，则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键 6. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 7. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 8. 某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是 A. 生成白色沉淀B的离子方程式为： B. 若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D. 向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 9. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 10. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是 A. 中Cr的化合价为 B. 反应①中作氧化剂 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D. 反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为 11. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 12. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 13. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 14. 废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=； A. 曲线z为δ(MnOH+) B. O点， C. P点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q点，c()=2c(MnOH+)+2c() 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题。 15. 有机物可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示。已知X、Y、Z、W、P、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、P为同主族元素。a是Z元素对应的最高价氧化物的水化物。 回答下列问题： （1）由X元素与Z元素组成的18电子分子的结构式为_______。 （2）已知对应单质的氧化性：M大于P．从原子结构角度解释其原因：_______，导致M得电子能力大于P。 （3）X、Z、M三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为_______(用离子方程式表示)。 （4）元素Y、P、M对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。 （5）查阅资料：室温下，a的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW。 ①实验时，试管A中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，_______．反应过程中，a表现出的性质有_______。 ②装置B中发生反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，对于A中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______(填选项字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 16. 碱式碳酸镍在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上以某含镍废渣(主要成分为NiO、、CuO、)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。 已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，当金属离子浓度小于时可以认为沉淀完全。 离子 开始沉淀时的pH 6.4 2.2 4.4 完全沉淀时的pH 8.4 3.5 6.7 ②25℃时，，。回答下列问题： （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“除杂1”时，加入溶液调节溶液pH的范围为______________。 （3）“除杂2”时，加入NiS的作用是除去溶液中的，发生反应的离子方程式为_______，该反应的化学平衡常数_______(写出计算式即可)。 （4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有_______(填化学式)的水溶液，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有_______(填名称)。 （5）“沉镍”时，应控制温度为95℃，反应除生成外，还有一种无色气体，请写出该反应的离子方程式_______。 17. 实验室利用氧化锰酸钾浓强碱溶液制备的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 2.83 6.4 12.7 22.2 — — 回答下列问题： （1）制备反应的离子方程式为___________。单向阀的作用是___________。当仪器B中___________即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，___________，拆除装置。 （2）为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→___________→干燥→晶体(填标号)。 a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤 f．减压过滤 g。缓慢降温结晶 （3）利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取样品，配成溶液。称取高纯度(摩尔质量为)固体于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至。趁热用溶液滴定，发生反应：(未配平，滴定过程中不反应)。滴定消耗溶液，样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________(用代数式表示)。若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料。用Zn高温还原是生成多晶硅的一种方法，发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：①：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数； ②表示产物选择性，Si、的选择性表示为、。 回答下列问题： （1）Si—Si键、Si—Cl键（中的）键能分别为、，则Si—Cl键（中的）键能为________。从体系能否自发的角度分析，反应Ⅲ在___________（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。 （2）向温度为1500K的刚性容器中，充入1mol(g)和2molZn(g)，起始压强为kPa条件下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡后，测得反应体系总压强为kPa，的分压为kPa，则Si的物质的量为_______mol，用分压表示反应Ⅰ的平衡常数_________（用含的代数式表示）；若再向刚性容器中充入一定量的Zn(g)，重新达平衡后，则将________（填“增大”“减小”或“不变”），将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）向刚性容器中充入1mol(g)和2molZn(g)，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ，反应min时测得的转化率、的选择性与温度的关系如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）： ①在催化剂A的作用下，表示的转化率与的关系曲线是_______（填“X”或“Z”）。 ②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高而逐渐下降的可能原因是____________。 南阳一中2025年秋期高三年级期中考前模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 K-39 Mn-55 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，每道题只有一个选项符合)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题。 【15题答案】 【答案】（1） （2）Cl的半径小于S，最外层电子数多于S （3） （4）HClO4>H2SO4>H2CO3 （5） ①. 液面上方有红棕色气体 ②. 氧化性和酸性 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. ac 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 3.5 ②. 4.4 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 分液漏斗、烧杯 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止倒吸 ③. 溶液由绿色完全转变为紫红色 ④. 打开弹簧夹，通入空气(或) （2） （3） ①. ②. 偏高 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 0.6 ②. ③. 减小 ④. 增大 （3） ①. X ②. 随着温度升高，反应I速率加快的程度大于于反应II、Ⅲ加快的程度，导致的选择性减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $