河南新乡市原阳县部分学校2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

高二年级过程性作业评价 化学（人教版）参考答案 1.C解析：向饱和食盐水中通入NH3和CO2,溶解度较小的NaHCO3优先析出，煅烧即得纯碱，A项不符合 题意；铝热法利用铝的强还原性置换出难熔金属，反应剧烈放热使生成的金属呈液态分离，B项不符合题意； 合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，导致氨的平衡转化率降低，C项符合题意；盖斯定律表明反 应焓变与途径无关，常用于间接计算难以直接测定的反应热，D项不符合题意。故选C。 2.C解析：苯环中6个碳碳键完全等同、键长相等，介于碳碳单键与碳碳双键之间，不存在3个独立的碳碳双 键，C项错误。故选C。 3.B解析：气态水转化为液态水会放出热量，若生成液态水，整个吸热反应吸收的热量会减少，故△H1< 十41.2kJ·mol11,A项正确；反应②的△H2<0,为放热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应高于生 成物的总能量，B项错误；根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到目标反应，△H-△H1十△H2= 一48.9kJ·mol1,C项正确；反应①的△H1>0,为吸热反应，说明断键吸收的总能量大于成键释放的总能 量，D项正确。故选B。 4,A解析：增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，但活化分子百分数不变，A项 错误；该反应放热，理论上低温有利于提高产率，但工业上选择400~500℃是因为此时催化剂活性最高，且反 应速率较快，是综合考量的结果，B项正确；通入适当过量空气即增大O2浓度，平衡正向移动，提高SO2的转 化率，C项正确；该反应为放热反应，利用热交换器预热冷原料气，实现了能量的综合利用，符合工业生产实 际，D项正确。故选A。 5.C解析：燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，硫元素的燃烧产物 为SO2(g),而不是SO3(g),A项错误；Ba2+与SO生成BaSO4沉淀的过程也会放出热量，B项错误；反应 中部分硝酸中氨元素化合价由+5降为+4生成NO2,表现氧化性；另一部分硝酸生成Cu(NO3)2,化合价未 变，表现酸性，C项正确；该反应中硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。故选C。 6.B解析：Na2O2与水反应放出大量热并产生O2助燃，脱脂棉温度升高至着火点而燃烧，可证明Na2O2与水 反应放热，A项不符合题意；常温下，铁遇浓流酸(18ol·L1的硫酸)发生钝化，且稀硫酸、浓硫酸与铁的反 应原理及产物均不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B项符合题意；装置通过注射器读取H2的体 积，用秒表计时，能达到计算反应速率的目的，C项不符合题意；两个盛有等量O2的密闭烧瓶分别浸入热水 和冰水中，2NO2一一N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动、颜色变深，降温平衡正向移动、颜色变浅，通过对 比两瓶颜色变化探究温度对化学平衡移动的影响，D项不符合题意。故选B。 7.B解析：反应自发进行的判据为△G=△H一T△S<0,该反应△H>0且正向气体分子数增加（△S>O),故 在高温下满足△G<0,能自发进行，A项正确；碳为固体，改变固体的量不影响其有效浓度，不能改变化学反 应速率，也不会引起平衡移动，B项错误；恒温恒容下向平衡体系中充人惰性气体氩气，虽然总压增大，但各 气体的分压和浓度均未改变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，C项正确；缩小容器体积即增大压强，平衡向 气体分子数减少的方向（逆向）移动，导致H2O(g)的平衡转化率减小，D项正确。故选B。 8.B解析：M为丁酸乙酯(CHCH2CH2 COOCH2CH),在酸性条件下水解：CHCH2 CH COOCH2CH3+HO→ CH3CH2CH2COOH+CHCH2OH,则X为丁酸（相对分子质量为88），Y为乙醇（相对分子质量为46）。酯 ·化学（人教版）答案（第1页，共6页）· 在酸性条件下水解的反应属于取代反应，A项正确；X(丁酸)含羧基，能与醇发生酯化反应，丁酸可以燃烧（燃 烧即氧化)，B项错误；乙醇含有羟基，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，C 项正确；乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热条件下能被O2氧化为乙醛，即催化氧化反应，D项正确。故选B。 9.B解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，因正反应放热，平衡逆向移动，A项错误；缩小容器体积增大压 强，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均增大，该反应正向为气体分子总数减少的反应，平衡向正 反应方向移动，B项正确；充人O2,反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，能提高另一种反应物 HC1的平衡转化率，C项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，但化学平衡不发生移动，C2的平 衡产率不变，D项错误。故选B。 10.A解析：依题意推测W是碳、X是镁、Y是硅、Z是氯。同周期元素原子序数越大，半径越小，即原子半径 Mg>Si>Cl,A项正确；MgO熔点极高，耗能过大，工业上常通过电解熔融的MgCL2来冶炼金属镁，B项错 误；硅的单质常用于制造半导体材料和太阳能电池，制造光导纤维的材料是二氧化硅，C项错误；元素的非 金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，故热稳定性CH>SiH4,D项错误。故选A。 11.B解析：浓度商Q。<K时，反应未达到平衡且向正反应方向进行，此时v正>v逆，A项正确，平衡常数表达 式与化学方程式的书写形式有关，B项错误；将两个化学方程式相加得到总反应方程式，其平衡常数等于分 步反应平衡常数的乘积，C项正确；放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓 度增大，平衡常数K减小，D项正确。故选B。 12.D解析：由表格数据可知，T1时，Cl2的起始物质的量为0.5mol,此时C12的平衡转化率为64%，若Cl2起 始物质的量为1mol,此温度下，C12的平衡转化率应小于64%，但T2时CL2的平衡转化率为80%（大于 64%),又因该反应为放热反应，温度降低平衡正向移动，C2的平衡转化率增大，故T1>T2,A项错误；碳是 固体，不能用其浓度变化表示反应速率，B项错误；T2时，向平衡体系中再充入1.0molC12(g),反应物浓度 增大，平衡正向移动，C项错误；T2时，各反应物的平衡浓度为c(C2)=0.1mol·L1、c(CO)= 0.4mol.Lc(TiCl,)=0.2molL,该温度下的平衡常数K=c(0):c(TiC,) =3.2,再向容器中 c2(C12) 分别充人0.2m01的3种气体时，Qe=0.5mo1::0.3molL=1.875<K,平衡向正反应方向 (0.2mol·L1)2 移动，V正>v逆，D项正确。故选D。 13.C解析：新制氯水中含HCl和HCIO,加入NaHCO3产生气泡，是HCI中的H与HCO3反应生成CO2, 只能说明HCI能与NaHCO,反应，故不能得出酸性HCIO>H2CO3的结论，A项不符合题意；恒压条件下 通入N2,容器体积必然增大，各气体浓度同倍数减小，相当于对体系“稀释”，对反应2NO2(g)一N2O,(g),稀 释后浓度商Q。增大，平衡应向气体分子数增多（逆向生成NO2)的方向移动，观察到颜色变浅只是体积增大 带来的稀释效应，不能说明平衡移动方向，B项不符合题意；葡萄糖分子含醛基，具有还原性，与新制银氨溶 液在水浴加热条件下发生银镜反应，银氨溶液被还原为Ag,试管壁上析出银镜，C项符合题意；热源包加水 的主要反应为CaO十HzO一Ca(OH)2(放热，本身不产生气体)，“产生气体”源于Al在Ca(OH)2碱性条 件下反应放出H2,若未产生气体，可能由A1变质等因素造成，D项不符合题意。故选C。 14.A解析：已知温度为T时，lnc(M=1nc。-k,当c(M)=时，k1t=1n4=21n2,放L=21n2,A项正 确；由图乙可知当c(M)=c(N)时，N的浓度还在增大，说明此时o1>v2,又因c(M)=c(N),所以1>k2,B ·化学（人教版）答案（第2页，共6页）· 项错误；由图可知，T2时反应速率更快，则T,>T,,两步反应的速率常数均随温度升高而增大，故反应②在 T2时的速率常数应大于T1时的速率常数，C项错误；催化剂降低反应②的活化能，则反应②的消耗速率增 大，N(g)生成后消耗更快，会使N(g)的浓度最大值减小，D项错误。故选A。 15.(14分) (1)适当升高反应温度、将废渣粉碎、搅拌、延长浸出时间等(2分，1条1分，合理即可) (2)Al2O3+20H+3H2O=2[A1(OH)4]-(2分) (3)2NaF+4NH4F+Na[Al(OH).]-Na3A1F6+4NH3·H2O(2分)NH3(2分) (4)2Fe3++3C10+100H--2FeO+3C1+5H20(2分)2400(2分) (5)高铁酸钠的还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分，合理即可) 解析：(1)提高浸出率的本质是增大反应速率和使反应更充分，常见措施有升高温度（加快反应速率）、粉碎 废渣（增大接触面积）、搅拌（使固液充分接触）、延长浸出时间（使反应更完全）等。 (2)Al2O,为两性氧化物，溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠。 (3)“合成、结晶”工序中，滤液与NaF、NH,F溶液反应生成冰晶石沉淀，结合题意和原子守恒，可写出该反 应的化学方程式为2NaF+4NHF+Na[Al(OH)4]=Nas AIF。↓十4NH3·H2O;反应生成的废液中含有 大量的一水合氨，加热后可获得NH2。 (4)氧化剂为ClO,还原剂为Fe3+,氧化产物为FeO,还原产物为CI,反应的离子方程式为2Fe3++ 3C10+10OH-2FeO?+3CI+5H20;160 kg Fe2 O3的物质的量为1000mol,含Fe3+2000mol。已 知该流程中铁元素转化率为80%，则参与氧化的Fe3+为1600mol,根据离子方程式中2Fe3+~3ClO的比 例关系，理论上至少若消耗N.C0的物质的量为160a0lX-2400aol (5)Na2FeO,中Fe为十6价，具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的蛋白质结构从而杀菌消毒；其还原产物 Fe3+在水中发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质形成 絮状沉淀而沉降，从而起到净水作用。 16.(14分) 1)①4NH,+50,催化剂4N0+6H,0(2分) △ ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) (2)DNHg+0(g)-2N(®+00aH=-382.8h·ma2分列) ②一91.8(2分)氮气分子中含有键能很大的氮氮三键(N=N),断裂该键需要吸收大量的能量(2分， 合理即可) ③-1398.4(2分) ④(E2-2E1)(2分) 解析：(1)①反应I是氨的催化氧化反应，生成一氧化氨和水。 ②反应Ⅲ是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。 (2)①燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物[N元素对应N2(g),H元素对应H2O(I)] 时放出的热量，由题意可知表示NH,(g)燃烧热的热化学方程式为NH,(g)+是0，(g)一2N:(g)+ ·化学（人教版）答案（第3页，共6页）· 号H,0①△H=-382.8kJ·molP(反应① ②表示H,(g)燃烧热的热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0(D△H=一285.8k灯·mo(反应 ②)，目标反应N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)可由3×反应②一2×反应①得到，根据盖斯定律可得△H= 3×(-285.8kJ·mol-1)-2×(-382.8kJ·mol1)=-91.8kJ·mol-1;氮气分子内部由氮氮三键 (N三N)结合，该化学键的键能极大，导致分子结构非常稳定，在常规条件下难以断裂，故该反应在常温下极 难发生。 ③目标反应可由4×反应①十2×已知反应N2(g)+2O2(g)一2NO2(g)得到，根据盖斯定律可得△H=4× (-382.8kJ·mol-1)+2×(+66.4kJ·mol1)=-1398.4kJ·mol1。 ④反应热△H=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应2NO2(g)一N2O4(g)的△H=(E2-2E1) kJ·mol-1. 17.(15分) (1)低温(2分) (2)bd(2分，少选得1分，错选不得分) (3)①1(2分) ②R(n-m)(2分) (4)①0.7(2分) ②0.2(2分) (5)①降低(1分) ②增大压强（即增大浓度），反应I正反应速率的增大程度大于反应Ⅱ(2分，从化学平衡角度回答也给分， 合理即可) 解析：(1)反应I为放热（△H<0)且气体分子数减少（△S<0)的反应，根据△G=△H一T△S<0时反应能自 发进行推断，反应I在低温下能自发进行。 (2)恒容且气体总质量守恒，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，项错误；气体总质量不变，反应I导致 气体总物质的量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应体系达平衡，b项正确；CO2的消耗速 率代表两反应的正反应速率之和，C,H,和CO的消耗速率分别代表两反应的逆反应速率，根据化学计量数 关系，平衡时应满足？消耗(CO2)=2☑消牦(CH)十口消耗(CO),c项错误；CO和C2H,分别是两个反应的产物， 二者物质的量之比不变，说明两个平行反应的相对进度不再改变，体系达到平衡，d项错误。故选bd。 【③)反应川为吸热反应（△H,>0),故正反应活化能大于逆反应活化能，由公式可知，图象斜率为会，活 化能越大则斜率越小，由图可知曲线a斜率更小，对应较大的活化能，即曲线a代表lnk正，而曲线b代 表lnk逆。 ①交点处k正=hk送，即E=笔，平衡时E=0里，根据反应Ⅱ的速率方程推导可得K=怎=l。 k滋 ②曲线斜率m=一 Rn=- ,n=E池。根据△H,=E正二E递，代人可得△H2=R(n一 (4)已知起始n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol。平衡时消耗的n(CO2)=1mol×50%=0.5mol,根据C2H4 ·化学（人教版）答案（第4页，共6页）· 的选择性=2m车(CH,×10%=40%,解得生成的m(C,H,)=0.1m0l,参与反应I的C0,为0.2m0l, n消耗(CO2) 生成H2O为0.4mol,消耗H2为0.6mol;参与反应Ⅱ的CO2为(0.5-0.2)mol=0.3mol,生成C0为 0.3mol,生成H2O为0.3mol,消耗H2为0.3mol。 ①平衡时n(H20)=0.4mol+0.3mol=0.7mol。 ②平衡时各物质的物质的量：n(C02)=(1-0.5)mol=0.5mol,n(H2)=(3-0.6-0.3)mol=2.1mol, n(c0》=0.3mol,n(H0)=0.7mol。反应Ⅱ的平衡常数K,-C0)p(H:0)-n(C0)·n(H,0》 p(C02)·p(H2)n(CO2)·n(H2) 0.2。 (5)①催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率。 ②增大压强（即增大浓度），反应I正反应速率的增大程度大于反应Ⅱ。 18.(15分) (1)①1：2(2分)饱和食盐水(1分) ②SO2+C2+2H2O=H2SO4+2HCI(2分) ③Ba(NO3)2(2分) (2)①60(2分) ②5.4(2分) ③>(2分) ④c(2分) 解析：(1)①反应MnO,十4HC1(浓)△MnCL,十Cl2+2H,0中MnO,为氧化剂，HCl为还原剂。每消耗 1 mol MnO2,共有4 mol HCI参与反应，但其中只有2 mol HCI(作还原剂)被氧化生成Cl2,另外2 mol HCI 表现为酸性（生成MCl2),故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；Cl2难溶于饱和食盐水，而 HCI极易溶。 ②SO2具有还原性，C2具有氧化性，两者在水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，失去了漂白能力，化学 方程式为SO2+Cl2+2H2O-H2SO,十2HC1。 ③反应后溶液中含有SO?和CI。为防止引入CI-干扰后续检验，必须先选用Ba(NO3)2溶液检验并沉 淀SO?,过滤后再向滤液中加入AgNO3溶液检验C1厂。 (2)①M点时，进料比n(SO2)：n(Cl2)=2：1,设初始n(SO2)=2amol,n(Cl2)=amol,总物质的量n,= 3amol。已知p。=240kPa,△p-60kPa,则平衡压强p-180kPa。恒温恒容下，气体压强之比等于物质的 量之比，解得平衡时气体总物质的量n总=2.25amol,反应前后气体总物质的量减少量△n=3a一2.25a= 0.75a,根据方程式可知，生成的n(S02Cl2)=0.75amol,则体系中S02Cl2的分压p(S02Cl2)=180kPa× 0.75a=60kPa。 2.25a ②M点平衡体系中各物质的物质的量为n(SO2Cl2)=0.75amol、n(SO2)=1.25amol、n(Cl2)= 0.250m0l,各组分的物质的量分数分别为x(S0,C6)=号x(S0,)=日x(C,)=),则平衡常数K, 1 ·化学（人教版）答案（第5页，共6页）· 1 3 99 ③在M点初始状态的基础上，温度不变，将容器体积迅速压缩至原来的一半，初始压强p为480kP,假设 平衡不移动，平衡压强变为360kPa,压强差为120kPa。但实际上加压导致平衡向正反应方向移动，气体总 物质的量减少，使得实际平衡压强p'<360kPa,因此p。-力'=480kPa-p>120kPa。 ④反应物SO2和Cl2的化学计量数均为1，在恒温(T。℃)恒容且起始总压(240kPa)相同的情况下，按 n(SO2):n(Cl2)=2:1(M点)或1：2投料，两者的等效转化完全对称，则平衡时生成的S02Cl2物质的量 相同，平衡体系中气体总物质的量也相同，故SO2C12的体积分数不变。 ·化学（人教版）答案（第6页，共6页）· 秘密★启用前 高二年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜创立“侯氏制碱法”制备纯碱 的溶解度比小，易结晶析出 B 戈德施密特发明铝热法，用于冶炼钒、铬、锰等难熔金属 铝热法冶炼金属是利用了铝的强还原性，且该置换反应放出大量的热 C 哈伯和博施实现了合成氨的工业化生产 工业合成氨采用高温条件，既能加快反应速率，又能提高氨的平衡转化率 D 盖斯提出，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓变计算出某些难以直接测量的反应焓变 2．我国科研团队成功合成了一种新型柔性光电材料，其核心结构单元之一为对氟苯甲醚（）。下列说法错误的是 A．与是质子数相同、中子数不同的两种核素 B．甲基的电子式为 C．对氟苯甲醚分子中含有3个碳碳双键 D．甲烷的空间填充模型为 3．工业上常利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．若反应①中生成液态水，则 B．反应②中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C．反应的 D．反应①中，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量 4．工业制硫酸的核心反应为 。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．采用适当的温度（400~500℃），是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C．生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率 D．工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 5．下列有关方程式的说法正确的是 A．已知 ，则的燃烧热 B．已知 ，则 C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为，该反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，该反应中稀硫酸作氧化剂 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．证明与水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定一定时间内生成的反应速率 D．探究温度对化学平衡移动的影响 7．一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应 。下列有关该反应的说法错误的是 A．该反应的，在高温条件下能自发进行 B．恒温恒容下，向平衡体系中加入少量碳粉，正反应速率显著增大 C．恒温恒容下，向平衡体系中充入氩气使体系总压增大，但平衡不发生移动 D．达到平衡后，将容器体积缩小一半，的平衡转化率减小 8．有机物具有果香味，常用于香料的配制，其结构简式如图。在酸性条件下能得到和两种有机物，且相对分子质量大于。 下列说法错误的是 A．在酸性条件下得到和的反应类型为取代反应 B．能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C．能使酸性溶液褪色 D．在铜或银作催化剂并加热的条件下，能发生催化氧化反应 9．工业上利用地康法制取氯气的反应为 ，在某恒容密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正确的是 A．升高温度：正反应速率减小，平衡逆向移动 B．缩小容器体积：正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 C．充入：正反应速率增大，的平衡转化率减小 D．加入催化剂：正反应速率增大，的平衡产率增大 10．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。形成的化合物种类最多；原子的最外层电子数与最内层电子数相等；与同主族；的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的无机含氧酸。下列说法正确的是 A．原子半径： B．工业上常通过电解熔融的的氧化物来冶炼金属 C．的单质常用于制造光导纤维 D．简单氢化物的热稳定性： 11．化学平衡常数及浓度商是定量研究化学反应的重要工具。下列关于化学平衡常数及浓度商的说法错误的是 A．某温度下，可逆反应的浓度商时，说明此时正反应速率大于逆反应速率 B．改变可逆反应方程式中的化学计量数，其平衡常数值保持不变 C．若反应的平衡常数为，的平衡常数为，则的平衡常数 D．某放热反应达到平衡后，升高体系温度，其平衡常数减小 12．工业生产的化学反应原理为 。某温度时，在刚性密闭容器中加入和足量的固体反应物发生反应，平衡时的物质的量如表（已知：时，经历达到平衡）。 温度 起始物质的量 平衡时物质的量 0.50 0.16 1.0 0.4 下列说法正确的是 A．温度： B．时，内平均反应速率 C．时，若向平衡体系中再充入 ，平衡逆向移动 D．时，若向平衡体系中再充入3种气体各，则此时 13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生 酸性： B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴葡萄糖溶液，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 葡萄糖具有还原性 D 向自热米饭附带的热源包（主要成分，少许、粉）加水，未产生气体 已经变质 14．向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：①，②，反应①、②的速率表达式分别为、，其中、分别为反应①、②的速率常数且只与温度有关。温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图甲、图乙所示（图甲中在达峰值）。已知：温度为时，的浓度随时间的变化关系为。 下列说法正确的是 A．温度为时，的浓度由降至时需要的时间为 B．由图乙可知，温度下， C．由图甲、乙可知，时的小于时的 D．时，加入某催化剂，仅使反应②的活化能降低，不影响的浓度最大值 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以富铁铝废渣（主要含、及少许惰性杂质）为原料制备冰晶石（）和高铁酸钠（）的流程如图。 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”时铝的浸出率，除适当增大溶液浓度外，还可采取的措施有________（任写2条）。 （2）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （3）“合成、结晶”工序中，滤液与、溶液在常温下反应生成冰晶石沉淀，该反应的化学方程式为________；该工序完成后，过滤并将所得溶液加热可获得的气体副产物是________（填化学式）。 （4）“氧化”工序中，将氧化为的离子方程式为________；若初始废渣中含有 ，且该流程中铁元素的转化率为，则理论上在“氧化”工序中至少需要消耗的物质的量为________。 （5）是一种多功能水处理剂，兼具杀菌消毒和净水功能，其中净水的原理是________。 16．（14分）氮的固定、转化与资源化利用涉及一系列重要的热化学过程。回答下列问题： （1）工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如图（部分反应物或生成物省略）： ①反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为________。 （2）已知、的燃烧热分别为、。 ①其中表示燃烧热的热化学方程式为________。 ②计算的________；该反应在常温下极难发生，从化学键的角度分析其主要原因是________。 ③已知： 。则的________。 ④研究表明，在常温下易发生反应。已知 的相对能量为， 的相对能量为，则该反应的_________（用含、的代数式表示）。 17．（15分）二氧化碳加氢制乙烯是实现碳资源化利用的有效途径，其主要反应如下： 反应Ⅰ: ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）在恒温恒容密闭容器中，按一定比例充入和，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。下列能说明该体系已达到化学平衡状态的是________（填选项字母）。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c． d．容器内与的物质的量之比不再改变 （3）已知反应Ⅱ的速率方程为，，阿伦尼乌斯经验公式为（为速率常数，为活化能，为温度，和为常数）。实验测得、与的关系如图所示。 ①交点对应的温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。 ②设曲线的斜率为，曲线的斜率为。用含、和的代数式表示反应Ⅱ的________。 （4）恒温恒压条件下，向某密闭容器中充入 和 发生反应Ⅰ、Ⅱ。达到平衡时，的转化率为，且的选择性为。已知：的选择性。 ①平衡时，体系中________。 ②该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （5）文献表明，采用串联催化剂可显著提高乙烯的选择性。 ①催化剂可显著提高乙烯的选择性，是因为催化剂________（填“升高”或“降低”）了决速步的活化能，提高了反应速率。 ②实际工业生产中，在催化剂活性温度区间内，通常采用增大压强的方式来提高乙烯的选择性，其原因为________。 18．（15分）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，常通过和的化合反应来制备。回答下列问题： （1）的制备及性质 ①实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制备，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为________；制备的中常混有气体，可通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶除去。 ②若将等物质的量的与混合后通入品红溶液中，溶液不褪色，其原因是________（用化学方程式表示）。 ③实验室为了验证上述②反应后溶液中的阴离子（不考虑），应首先加入的最佳试剂是________（填化学式）溶液。 （2）工业上制备硫酰氯的原理为 。向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强且恒为，为体系平衡压强），结果如图所示。 ①点平衡体系中的分压________。 ②点时反应的平衡常数________（以平衡时各组分的物质的量分数代替浓度进行计算）。 ③若在点初始状态的基础上，保持温度不变，将容器体积迅速压缩至原来的一半，此时初始压强为，反应达到平衡时的压强为，则________（填“>”“<”或“=”）。 ④若保持容器恒温（）恒容且起始压强为，起始时按投料，则平衡时的体积分数与点时相比将________（填选项字母）。 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断 学科网（北京）股份有限公司 $