河南省青桐鸣2026-2027学年高二上学期过程性作业评价 化学试题

高二年级过程性作业评价 化学（人教版） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．棠溪宝剑是中国九大名剑之首，其铸造工艺是一种非物质文化遗产。“熔炼”过程可除去合金中的杂质碳。下列反应中能量变化与除去杂质碳不一致的是 A．燃烧天然气烹饪食物 B．通过氢气与氯气的化合制备盐酸 C．木炭与水蒸气在高温下制备水煤气 D．氢氧化钠与盐酸的中和反应 2．关于化学反应。下列说法正确的是 A．仅在低温下自发进行 B．仅在高温下自发进行 C．在任何温度下都不能自发进行 D．在任何温度下都能自发进行 3．合成氨的合成原理为。从工业生产角度分析，下列说法正确的是 A．高温可提高合成速率，温度越高越好 B．低温可提高平衡产率，温度越低越好 C．高压既可提高反应速率，也可提高平衡产率，故压强越大越好 D．催化剂可提高合成速率，催化剂用量一定，气体与催化剂接触面积越大越好 4．某平衡体系中，只改变下列条件，一定能破坏平衡状态并使的是 A．缩小容器体积 B升高体系温度 C．改用高效催化剂 D恒容条件下增大反应物浓度 5．下列溶液不一定显酸性的是 A．溶液中 B．的溶液 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合 D．物质的量浓度相等的硫酸与氨水等体积混合 6．一定温度下，向体积为1 L的刚性密闭容器中充入1 mol X(g)进行基元反应，气体混合物中X(g)的物质的量分数w(X)与反应时间t的关系如表。已知：该反应的正反应速率，逆反应速率，、为速率常数且只与温度有关。 t/min 0 10 20 30 40 50 w（X）/% 100 82 69 58 50 50 下列说法正确的是 A．缩小容器体积，、均改变 B．随着反应的进行，正、逆反应速率均减小 C．温度升高，若增大，则一定减小 D．该温度下 7．光气（）在有机合成中常作氯化剂，其制备反应过程如图。下列说法错误的是 A．相对于曲线a，曲线b代表加入催化剂的反应过程 B．加入催化剂能提高活化分子百分数 C．降低温度可提高反应物的平衡转化率 D．升高温度，正反应速率减小 8．体系的能量循环如图： 下列说法正确的是 A． B． C． D． 9．一定温度下，向某2 L刚性密闭容器中投入X(g)、Y(g)两种气体发生反应，平衡后容器中含有三种气体，且各气体的初始物质的量和平衡物质的量如表所示： 物质 X(g) Y(g) Z(g) 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 下列说法错误的是 A．该条件下，X(g)的平衡转化率为50% B．反应可表示为，该温度下的平衡常数为400 C．反应前后气体总压强之比为3∶2 D．向平衡体系中再投入0.2 mol X(g)、0.4 mol Y(g)，再次平衡后Z(g)的体积分数大于50% 10．利用如图装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌时可适当揭开杯盖，使搅拌更均匀 B．为防止反应过于剧烈，应向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．内筒中有少量水残留，直接进行实验，对实验结果无影响 D．若用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计所测最高温度将偏低 11．工业上合成甲醇的原理之一：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2 L 和的混合气体中含原子总数目为 B．1 mol 与2 mol 在密闭容器中充分反应后，放出的热量为90.6 kJ C．3.2 g 中含有的共价键数目为 D．每生成1 mol 时，转移电子数目为 12．室温下，用0.100 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 的HA溶液和HB溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．HA为弱酸，HB为强酸 B．pH=7时，滴定HA溶液消耗的 C．时，两份溶液中 D．滴定HB溶液时可选用酚酞作指示剂 13．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 增大平衡体系压强，无明显现象 改变压强，平衡不移动 B 常温下，用pH计测量HClO溶液和溶液的pH，测得前者pH更大 电离常数： C 向中加入双氧水，产生无色无味气体 具有氧化性 D 向某刚性密闭容器中充入一定量和，反应一段时间后容器内混合气体颜色不再发生变化 该反应已达平衡状态 14．向某容积可变的密闭容器中加入一定量的，利用反应制备丙烯。在4 MPa下，平衡时的体积分数随温度的变化[]和温度下，平衡时随压强的变化[]如图所示。下列说法错误的是 A．表示的变化关系 B． C． D．向c点体系中充入惰性气体，的平衡转化率减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）水溶液的酸碱性对生产生活至关重要。已知：25℃时，。回答下列问题： （1）某温度下，纯水中，则此时纯水中的            ；若温度不变，滴入稀硫酸使，则            。 （2）25℃时，的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程。 ②水的电离程度：a            c（填“>”“=”或“<”，下同）；对应酸的物质的量浓度：a            b。 ③            。 （3）25℃时，用不同浓度的NaOH溶液分别中和盐酸和醋酸（忽略溶液混合前后体积变化）。 ①将的NaOH溶液与的盐酸混合，所得混合溶液的，则            。 ②将一定浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后得到的溶液，则所得溶液中            。 16．（14分）氢能将成为未来发展的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。回答下列问题： （1）键能（E）是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： 化学键 436 497.3 462.8 若，，则            （填“>”“=”或“<”），其中            。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知： 则            。 （3）工业上以和为原料制备，同时获得，相关的化学反应的能量变化如图所示。 ①与生成和的反应为可逆反应，其热化学方程式为            。 ②若向某恒温刚性密闭容器中加入1 mol 和1 mol ，发生①中反应，平衡后容器内压强变为原来的1.5倍，平衡时的转化率为            %；从反应开始到平衡状态，该反应共向外界            （填“吸收”或“放出”）             kJ热量。 （4）、可用于合成甲醇和甲醚，其反应如下（m、n均大于0）。 反应①： 反应②： 反应③： 则2m            n（填“>”“=”或“<”）。 17．（15分）黄铜矿（主要成分为）是冶铜的重要矿石之一。某学习小组为探究某黄铜矿的含铜量进行了如下实验。 Ⅰ．溶铜 将黄铜矿固体研细，准确称量20.000 g，在氧气中充分煅烧。 Ⅱ．溶液的配制 将煅烧后的粉末溶于足量稀硫酸中，调节pH，将溶液中的全部沉淀，过滤、洗涤并将洗涤液与滤液混合后，用容量瓶配制成 1 000 mL溶液。 Ⅲ．铜的测定 取25.00 mL步骤Ⅱ中所配溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应后，加入指示剂，用0.100 0 标准溶液滴定至终点。重复四次实验。 已知：；。 回答下列问题： （1）实验室将黄铜矿固体研细时所用的仪器名称为            ，研细的目的是            。 （2）步骤Ⅱ中检验沉淀洗涤干净的具体操作和现象为            。 （3）配制1 000 mL溶液时用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、            和            。 （4）步骤Ⅲ中所选指示剂为            （填试剂名称）；达到滴定终点的标志为            。 （5）用0.100 0 标准溶液滴定时，下列操作的正确顺序为            （填选项字母）。 a．将标准液装入滴定管 b．用标准液润洗滴定管 c．检查滴定管是否漏液并用蒸馏水清洗滴定管 d．排尽尖嘴处气泡 e．记录起始刻度后开始滴定 （6）滴定的四次实验结果如表： 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.60 1.40 2.10 0.10 滴定后读数/mL 21.70 23.80 23.00 21.10 根据上述实验结果，可得该黄铜矿中铜的质量分数为            %。 （7）判断下列操作对最终铜的质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若配制1 000 mL溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致结果                        。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，会导致结果                        。 18．（15分）天然气是我国的主体能源之一，天然气中所含的硫化氢会对金属设备产生腐蚀作用，缩短其使用寿命，天然气脱硫是保障能源安全、设备寿命及生态环境的核心前置工序，某种脱硫工艺主要涉及如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）                        （用含和的代数式表示）；请根据上述信息解释反应Ⅰ是吸热反应还是放热反应：                        。 （2）、下，将、按充入某恒压密闭容器中，发生上述反应，10 min后容器体积变为原来的0.9倍后体积不再发生变化。 ①已知10 min后的分压为，则0～10 min内的反应速率                         ；10 min时的分压                         。 ②平衡后，缩小容器体积，的体积分数会                        （填“增大”或“减小”），原因为                        。 （3）在1 373 K、100 kPa反应条件下，还能发生热分解反应：。对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图所示。 ①掺入水蒸气后会使的分解速率                        （填“增大”“减小”或“无影响”，下同），会使平衡转化率                        。 ②甲同学根据图像推测的分解速率最快的是e。乙同学认为该结论不正确，理由是                        。 高二年级过程性作业评价 化学（人教版）参考答案 1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．D 11．B 12．B 13．D 14．D 15．（14分） （1） （2分） （2分） （2）①Ⅰ （2分） ②< （1分） < （1分） ③1 000 （2分） （3）①2∶9 （2分） ②1∶18 （2分） 16．（14分） （1）> （2分） −481.9 （2分） （2）+84.6 （2分） （3）① （2分） ②50 （1分） 吸收 （1分） 80.55 （2分） （4）< （2分） 17．（15分） （1）研钵 （1分） 增大矿石与空气的接触面积，使矿石充分煅烧 （1分，合理即可） （2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，无沉淀生成可证明已洗涤干净 （2分，合理即可） （3）胶头滴管 （1分，不分先后顺序） 1 000 mL容量瓶 （1分，不分先后顺序） （4）淀粉溶液 （1分） 滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 （2分，合理即可） （5）cbade （2分） （6）26.88 （2分） （7）①偏低 （1分） ②偏低 （1分） 18．（15分） （1） （2分） ，因为，，所以，反应Ⅰ为放热反应 （2分，合理即可） （2）① （2分） （2分） ②增大 （1分） 缩小容器体积后，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均使的体积分数增大 （2分，合理即可） （3）①减小 （1分） 增大 （1分） ②五组实验中的浓度不同，e中的浓度最小，消耗相同量的，对应转化率的变化量最大，因此不能通过转化率的变化判断反应速率快慢 （2分，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $