湖北十堰市八校教联体2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学答案解析 1.【答案】C 【详解】A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生CCO3高温分解生成 CaO和CO2的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误： B.“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢过程中涉及生铁中碳的氧 化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，B错误： C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质， 属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，C正确： D.“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆 炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误。 2.【答案】B 【详解】A.磷原子序数为15，核外电子排布为2、8、5，示意图中核电荷数+15，电子层分 布正确 B.NaCI溶液中的水合离子示意图存在两个错误：①钠离子半径比氯离子半径大：②水分子 氧端部分带负电（谷），氢端部分带正电（δ+），故Na+应吸引水分子的氧端→图中左侧水 分子氢端朝向Na+,错误；CI应吸引水分子的氢端→图中右侧水分子氧端朝向C,错 误。 C.NH4NO3在水中完全电离，方程式书写规范、正确； D.制备Fe(OH3胶体需将FeCl饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风 险，且FCL,具有腐蚀性，若不慎溅到体表需及时冲洗，给出的图标分别对应洗眼、化学灼 伤冲洗、当心火灾、当心烫伤，均和该实验相关，D正确。 3.【答案】B 【详解】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~l00m之间，丁达尔 效应是胶体的光学性质，是区分胶体与溶液的一种方法，但不是本质特征。 B.金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的不同单质，它们互为同素异形体。它们之间的转 化涉及原子排列方式的改变，化学键断裂与重组，属于化学变化。 C.几元酸是根据酸能电离出的H个数来分类，分为为一元酸、二元酸、多元酸，而不是根 据酸分子中氢原子的总个数。例如，CH:COOH分子中有4个氢原子，但只有1个可电离， 故为一元酸。 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。例如，CO、O等是非金属氧化物，但它们既不与 酸反应也不与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物。 4.【答案】C 【详解】A.Ca(OH2→CaCO3过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应， 不需要加入氧化剂，A不符合题意： B.CuO→Cu中Cu元素化合价从+2价降低为0价，CuO作氧化剂，需要加入还原剂才能 实现转化，B不符合题意； C.Fe→Pe,0,中Fe元素化合价从0价升高为平均+8价，Fe作还原剂，需要另加入氧化 剂才能实现转化，C符合题意； D.H,02→O2可通过H,02的歧化反应实现，H2O2自身即可充当氧化剂和还原剂，不需要 额外加入氧化剂，D不符合题意。 5.【答案】B 【详解】A.在PHK7的溶液中ClO会形成HCO而不能大量存在，A错误： B.在澄清透明溶液中K+、Ht、Fe+、CL可以大量共存，B正确： 在能使酚酞变红的溶液中A+会形成A(OH),而不能大量存在，C错误： C.在碳酸钠溶液中Ca+会形成CaCO3而不能大量存在，D错误。 6.【答案】A 【详解】A.CO是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成Cu(OH)2,第一步转化无法 一步实现，A符合题意： B.Fe,O,与稀盐酸反应可一步生成FeCL,FeCL3与NaOH等强碱溶液反应可一步生成 Fe(OH3沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C.C在氧气不充足条件下燃烧可一步生成CO,C0在氧气中燃烧可一步生成CO,两步均 能一步实现，C不符合题意： D.Zn与稀硫酸反应可一步生成ZnSO4,ZnSO4与BaCL,溶液发生复分解反应可一步生成 ZnCl2,两步均能一步实现，D不符合题意。 7.【答案】B 【详解】A.H,O不属于酸性氧化物，H3自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质， A错误； C.CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属 于非电解质，纯碱是Na,CO的俗称，属于盐不属于碱，C错误： D.SO,自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误。 8.【答案】D 【详解】A.钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉 淀，A错误； B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为H+,需保留化学式，正确离子方程式为 CaC0,+2CH,COOH=Ca2++2CH,CO0+C02↑+H20,B错误； C.H2SO,与Ba(OH),反应时，H+与S042配比应为2：1，正确离子方程式为 2H+2OH+Ba2++SO=BaSO,↓+2H20,C错误 D.碳酸钠和氯化钡均为可溶性盐，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒， 书写正确，D正确。 9.【答案】A 【详解】A.做套管实验时，碳酸钠放在外管里，碳酸氢钠放在内管里，外管温度高， Na2CO3不分解，内管温度低，NaHCO3却分解生成了CO2,以此来比较Na2CO3与NaHCO3的热 稳定性，A正确： B.该反应有氧气生成，即使右边的U形管中红墨水出现左低右高现象，也不能说明NO, 和水反应放热，B错误： C.按图示方法会得到氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，C错误： D.钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D 错误。 10.【答案】C 【详解】A.钠与水反应生成氢气，钠燃烧生成的NaO2与C02反应生成O2,所以Na着火 不能用二氧化碳和水灭火，可以用干砂灭火，故A正确： C.常温下钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置会与氧气或水、二氧化碳反应最终都会转 化为NaCO3,B正确： C.Na,O2与水反应时，Na,O2既作氧化剂又作还原剂。 D.焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，钠、氧化钠、氢氧化钠都含有钠元素， 做焰色实验时火焰均为黄色，D正确。 11.【答案】C 【详解】A.KC1O3中C1元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂， A正确； B.C2一部分来自KClO3的还原产物，一部分来自HCI的氧化产物，既是氧化产物又是还 原产物，B正确： C.生成3个C2时，1个KCIO3得5个电子，5个HCI共失5个电子，共转移5个电子，C 错误； D.生成的3个C中，有个为氧化产物， 2 个为还原产物，二者个数比为5：1，D正确。 12.【答案】C 【详解】A.实验设计中，稀硫酸与混合物反应生成的C02气体中会带出水蒸气，碱石灰会 同时吸收C02和水蒸气，导致无法准确测定生成C02的质量，故不能测定Na2C03质量分数； A不符合题意： B.实验设计依次通过无水硫酸铜（检验水）、浓硫酸（除水）、澄清石灰水（检验CO2)、 氢氧化钠（除C02),但气体通过澄清石灰水和氢氧化钠溶液后会重新引入水蒸气，无法 完全除去水蒸气；B不符合题意； C.实验设计加水溶解后加适量稀盐酸，将NaCO3转化为NaCl和CO2(逸出)，蒸发结 晶时过量盐酸挥发，得到纯净NaCl;C符合题意； D.实验设计直接观察火焰颜色检验钾元素，但钾的焰色反应（紫色）易被钠的黄色掩 盖，需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察不可靠；D不符合题意。 13.【答案】D 【详解】A.根据侯氏制碱法，先向饱和NaCI溶液中通入NH3,形成氨盐水，再通入CO, 因此，气体X是NH,气体Y是CO2,A正确： B.在吸收Ⅱ中，氨盐水（含NH,H,O)与CO2反应，生成HCO,随后与Na结合形成 NaHCO3沉淀，总反应离子方程式为Na+NH,H,O+CO2=NaHCO3↓+NH4,B正确： 煅烧 C.煅烧NaHCO3的反应为：2 NaHCO3=Na,CO,+CO,个+H,0,产生的CO2可作为气 体Y循环用于吸收Ⅱ步骤，C正确： D.滤液中主要含NH4CI和NaHCO3,若向滤液中加入澄清石灰水，会发生以下反应： Ca(OH),+NaHCO,=CaCO,↓+NaOH+H,0,此时会产生白色沉淀caCO:故D错误。 14.【答案】D 【详解】A.三个反应：①Cl+FeI2=FeCl+I②2Fe2+Br2=2Fe3+2Br③Co2O3+6HCl= 2CoCl+Cl↑+3HO,化合价升高后元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2,它们是氧化产物，故A 错误： B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应③可知氧化性： Co2O3>Cl2,故B错误； C.根据反应②可知：还原性：Fe+>Br,Cl2和FeBr反应时，氯气先氧化亚铁离子，后氧 化溴离子，所以不能得到Cl+FeBr2=FeCl+Br2,故C错误： D.在反应③中6个HCI参加反应，其中2个HCI被氧化体现还原性，剩余4个HCI体现 酸性，故体现还原性的HC1和体现酸性的HC1个数比为1：2，D正确。 15.【答案】A 【详解】A.加入足量盐酸有气体产生，该气体为C02,说明原溶液中CO、HCO至少存 在一种，A正确： B.加入Ba(OH),溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定有SO?,SO子 与Ba+反应生成沉淀，故原溶液肯定不存在Ba+,原溶液无色一定不含Fe3+,溶液为电中 性，则一定含K;B错误； C.加入Ba(OH)2产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为BaSO4,说明原 溶液肯定存在SO?,不是可能存在，C错误： D.实验①加入足量盐酸引入了外源C,故加硝酸酸化的硝酸银产生的AgC1沉淀无法证明 原溶液存在CI,D错误。 16.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1) ②④⑦ ③④⑧ (2)NaHCO,=Na*+HCO; (3)FeCl饱和溶液(1分) 红褐色(1分) FeCL,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HCI 丁达尔效应(1分) (4)H'+SO+Ba2+OH=BaSO+H,O (5)A(1分) 16.【详解】(1)①Fe(OH),胶体为混合物，能导电；②Cu为金属单质，能导电；③Ba(OH)2 熔融或水溶液中能电离导电，为电解质，其固体不导电；④熔融KNO3为电解质，能导电； ⑤乙醇为非电解质，不导电；⑥CO2为非电解质，不导电：⑦NHSO4溶液为混合物，能导 电；⑧NaHCO3熔融或水溶液中能电离导电，为电解质，其固体不导电； 故选上述物质中能导电的是①和②④⑦，属于电解质的有③④⑧： (2)⑧在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO,=Na+HCO,: (3)制取F(OH),红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色， FeCL,+3H,0合Fe(OH,(胶体)+3HC1:光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达 尔效应，故区分胶体和溶液常用的方法是丁达尔效应： (4)少量⑦和足量③混合，硫酸根离子完全生成硫酸钡沉淀、氢离子完全生成水，氢氧根 离子过量，反应为：H+SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H,O; (5)在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，溶 液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，溶液几乎不导电，二氧化碳过量时，碳酸钙 和水、二氧化碳反应生成易溶、易电离的碳酸氢钙，溶液导电性又增强，故选A。 17.【答案】(13分，除标注外每空2分) (1)分液漏斗 (2)吸收C02中的水蒸气（或干燥C02气体） 不能 (3)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置，干扰实验 (4)C02(1分) (5)2NaHCO:Na-CO:+CO:T+HO (6)58% 【详解】(1)A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是分液漏斗。 (2)B装置盛放浓硫酸，作用是吸收C02中的水蒸气（或干燥C02气体）：如果去掉B装置，产生的 二氧化碳中混有水蒸气，实验不能成功。 (3)实验方案是测定样品和稀硫酸反应产生二氧化碳的质量，联合样品质量，计算碳酸钠的质 量，从而计算碳酸钠的含量，所以要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，故D装置的作 用是防止空气中的C02和水蒸气进入C装置干扰实验。 (4)实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的C02的质量，从而计算碳酸钠的质量 分数。 △ (5)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHC03一一Na2C03+C02↑+HO。 (6)设碳酸氢钠的质量为x,反应生成水和二氧化碳的质量为18.0g+20.0g-34.9g3.1g,则： 2NaHCONa-CO:+CO:1+HO △wI 168 62 3.1g 里，品解得84g,该试样中NaC0:的质量分数为910965896。 20.0g 18.【答案】(14分，除标注外每空2分) I.(1)BaC2(1分) NaCO3(1分) (2)C03+H=HC03 (3)Cu2*+SO+Ba2*+20H -BaS04+Cu(OH)2 (4)稀硝酸(1分) AgNO3溶液(1分) Ⅱ.(1) Mg2+、SO2 (2)除去Ca2+、Ba2+ (3)H+OH=H0、2H+C032·=H0+C02↑（各1分） 【详解】I、根据离子共存的知识：Ag只能与NO3共存、CO只能与Na共存，继而 可推出如下组合： Ba2 Ag'Na'Cu2 NO SO Cr CO 根据(1)中的实验现象，结合上面组合，可知C为CSO4:根据(2)中的实验现象，结合 上面组合，可知B为AgNO3,D为NaCO3;最后确定A为BaCl2。 IⅡ.(1)加入过量Ba(OH2时，OH与Mg2+生成Mg(OH2沉淀，Ba2+与SO生成BaSO4沉淀， 溶液中离子浓度几乎为0是Mg2+、SO好： (2)由分析可知，CO可与Ca2+生成CaCO3沉淀，还可与过量的Ba2+生成BaC03沉淀， 因此加入过量NaCO3的目的是除去Ca+和过量的Ba+。 (3)滤液中有OH、CO32,故加入盐酸时发生两个反应： H++OH=H2O;2H++CO32=H2O+CO2 19.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)BC (2)还原性(1分) (3)C(S04)3(1分) 4e(1分)ac 6e （方程式配平2分，“单线桥法标对2分) C,0}+3HS0;+5H+=2Cr++3S0}+4H,0 (4) >(1分) 【详解】(1)A.熟石灰改良酸性土壤属于酸碱中和复分解反应，各元素化合价均不变，不 属于氧化还原反应，A不符合题意： B.燃料燃烧，可燃物与氧气发生反应，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合 题意； C.钢铁腐蚀是铁被氧气氧化的过程，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D.钟乳石形成是碳酸钙与碳酸氢钙之间的转化，复分解反应和分解反应，无化合价改变， 不属于氧化还原反应，D不符合题意： (2)Fe+转化为Fe+,铁元素化合价降低，Fe3+被还原，维生素C作还原剂，体现还原性： (3)①反应方程式3C+2K,C,0,+8H,S04=3C02个+2C,(S04)3+8H20,KC0,中Cr元 素由+6价降低到C(SO,)3中的+3价，发生还原反应，因此还原产物为Cr(SO4)3;C元素 从0价升高到C02中+4价，每生成1个C02分子，转移4e; ②Cr,O号具有强氧化性，可以和具有还原性的微粒反应，Fe2+、Na2S中元素化合价可升高， 具有还原性；HNO3具有强氧化性，CO无明显还原性，因此选ac; ③根据得失电子守恒，电荷、原子守恒配平方程式为 Cr,03+3H0,+5H=2Cr++3S03+4H,0,用单线桥表示该反应转移电子的方向为 6e C,0+3HS03+5H*=2Cr++3S0}+4H,0° (4)反应中HO2中0元素化合价升高生成02，作还原剂，NacI0作氧化剂，氧化剂氧化 性大于还原剂，故氧化性NaCIO>H,02;当二者个数比为1：1时，1个H202生成1个O2共 失2e,1个NaCIO中Cl得2e,化合价由+1价降为-1价，对应还原产物为NaCl,故选C。 高一化学试卷 考试时间：2026年10月27日下午18：00--19：15 试卷满分：100分 （可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23） 第I卷 选择题 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分． 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（     ） A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2．下列说法错误的是（     ） A．磷原子的结构示意图： B．NaCl溶液中的水合离子： C．的电离方程式： D．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： 3．下列有关物质的说法中，正确的是（     ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应 B．金刚石、石墨和互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 C．根据酸中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 4．下列物质变化，需要加入氧化剂才能实现的是（     ） A． B． C． D． 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ） A．PH<7的溶液中：、、、 B．某澄清透明溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．碳酸钠溶液中：、、、 6．下列物质间的转化不能一步实现的是（     ） A． B． C． D． 7．下列有关物质的分类正确的是（     ） 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 8．下列过程中的离子方程式的书写正确的是（     ） A．钠放入硫酸铜溶液中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．溶液与溶液混合出现浑浊： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 9．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（     ） 装置或操作 目的 A．比较与的热稳定性 B．验证和水反应放热 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 10．下列有关钠元素的说法错误的是（     ） A．金属钠着火时，可以用干砂灭火 B．常温下，钠、过氧化钠、氢氧化钠在空气中久置，都会变成碳酸钠 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．钠、氧化钠、氢氧化钠做焰色试验，火焰颜色都是黄色 11．已知反应：，下列说法错误的是（     ） A．该反应中氧化剂为 B．既是氧化产物又是还原产物 C．每生成3个时，转移6个电子 D．氧化产物和还原产物的个数比为5∶1 12．下列实验设计能达到实验目的的是（     ） 选项 实验目的 实验设计 A 测定和混合物中的质量分数 取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加 B 验证并除去氧气中的水蒸气和二氧化碳 将混合气体依次通过足量的无水硫酸铜、浓硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C 除去固体中的少量 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，最后蒸发结晶 D 检验中的钾元素 用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰颜色 13．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法错误的是（     ） A．气体X是 B．“吸收II”反应的离子方程式为： C．煅烧产生的气体产物能循环利用 D．向滤液中滴加澄清石灰水不能产生白色沉淀 14．已知有下列三个反应①；② ； ③ 下列有关说法正确的是（     ） A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．可以推理得到 D．在反应③中体现还原性的HCl和体现酸性的HCl个数比为1∶2 15．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是（     ） A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 第II卷 非选择题 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：① 胶体；② ③固体；④熔融；⑤乙醇；⑥ ；⑦ 溶液；⑧ 固体。 （1）上述物质中能导电的是①和                        （填序号，下同），属于电解质的有                        。 （2）写出⑧在水中的电离方程式                                                            。 （3）实验室制备物质①的方法是：向沸水中逐滴滴加                        ，继续加热煮沸至液体呈                        ，停止加热。发生反应的化学方程式为                                                ，区分胶体和溶液常用的方法是                        。 （4）少量⑦和足量③混合，反应的离子方程式为                                    。 （5）在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入⑥时，溶液电导率（）随新物质加入量（V）的变化曲线为                        。 A． B． C． 17．（13分）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐，用途广泛。碳酸钠样品中混有碳酸氢钠，实验室测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，设计下列方案。 1．方案一：气体法 实验流程如下： 实验装置如图： （1）A装置中盛放稀硫酸的仪器名称是                        。 （2）B装置盛放浓硫酸，作用是                                    。如果去掉B装置，实验            （填“能”或“不能”）成功。 （3）D装置的作用是                                                            。 （4）实验前后C装置的质量差是样品与稀硫酸反应产生的            的质量（填化学式）。 II．方案二：分解法 实验步骤：用天平准确称量出干燥试管的质量为18.0 g，然后称取20.0 g已研碎的碳酸钠样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和固体的总质量为34.9 g。 （5）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：                                                                        。 （6）该样品中碳酸钠的质量分数为                        。 18．（14分） I．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是、、、中的某一种，阴离子分别可能是、、、中的一种。（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A                        ，D                        。 （2）写出向D的溶液中滴加少量盐酸时反应的离子方程式：                                                            。 （3）写出C与溶液反应的离子方程式：                                                            。 （4）检验A中阴离子的方法：取少量A于试管中，先加入                        无现象，再加入                        ，若产生白色沉淀，则说明存在该离子。 II．从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 （1）滴加稍过量溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是                        （填离子符号）。 （2）加入稍过量溶液的目的是                                                            。 （3）加入稀盐酸时的发生反应的离子方程式有                                                                                    。 19．（14分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是            （填字母）。 A．熟石灰改良酸性土壤 B．燃料的燃烧 C．钢铁的腐蚀 D．钟乳石的形成 （2）维生素C可以将食物中的转化为，说明维生素C具有            （填“氧化性”或“还原性”）。 （3）近年来，我国储氢碳纳米管研究获得重大进展。电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①通过分析元素化合价可知，该反应的还原产物为            （填化学式），反应中每生成1个分子，转移电子的数目为            。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是            （填字母）。 a． b． c． d． ③+6价的铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原为，该反应的离子方程式为                                                                            ，配平该离子方程式，并用单线桥法表示该反应转移电子的方向和数目。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。某游泳馆由于工作人员将“84”消毒液（有效成分为NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池内藻类快速生长，池水变绿，一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO            （填“>”或“<”）；当参加反应的NaClO与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为            （填字母）。 A． B． C．NaCl D． 学科网（北京）股份有限公司 $