精品解析：湖北省武汉市东湖高新区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐烂 B．碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药 3. 下列物质的化学成分错误的是 A. 熟石灰：Ca(OH)2 B. 纯碱：NaOH C. 重晶石：BaSO4 D. 小苏打：NaHCO3 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B. 3 molNH3的质量为51 g C. H2O的摩尔质量为18 D. 6 g氢气含有的原子数为6NA 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 7. 氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2被还原 B. NO表现还原性 C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 8. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧ 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 10. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、、 A. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3 B. 1 mol次磷酸分解时转移4 mol电子 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 11. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料 B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 溶液呈电中性、胶体带电 D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 12. 在酸性条件下的反应，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅱ中1 mol FeS2完全反应转移15 mol电子 B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C. 反应Ⅲ是非氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 13. 离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 14. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)；⑨KHSO4固体；⑩Ba(OH)2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；⑬NH4HSO4溶液。 （1）上述物质是电解质的有________(填序号)。 （2）1 mol ⑪ NH3中所含的氢原子数目是________。 （3）写出其中⑬NH4HSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）⑥和⑦反应的基本反应类型为________________________。 （5）区分⑧和⑩的简单方法是________________________。 （6）向含0.001 mol ⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A—B段电导率逐渐减小，是因为________________________(用离子反应方程式解释)。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （7）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 17. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：________________，其中不反应的物质的化学式为_______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有________。 （3）原溶液中阳离子的物质的量的范围________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加________，若溶液变为红色，则证明原溶液中含________。 18. 含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 I．84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式________________________________。 （2）将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________________。 ________ + ________ = ________N2↑ + ________ + ________H2O + ________H+。 II．ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)。 （4）A装置中的实验仪器P的名称是________，为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是________。 （5）E装置的作用是________________。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是________。FeI2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式________________________________。 19. Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。 Ⅰ．过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 （1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了________(填化学式)。 Ⅱ．过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （3）B装置的作用是________________________。 （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为________________________________。 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为________(用含m1和m2的式子表示)。 Ⅲ．过氧化钠与NaHCO3的反应 （6）过氧化钠与NaHCO3反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1 mol Na2O2与1.2 mol NaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n(NaOH)为________mol，n(O2)为________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 氧化还原反应广泛存在于生产生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐烂 B．碳酸氢钠治疗胃酸过多 C．植物的光合作用 D．钢铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物的腐烂是食物与发生的缓慢氧化过程，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应为，属于复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．植物光合作用将、转化为有机物和，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 小苏打可用作食用碱，可用于焙制糕点和制药 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁质菜刀生锈是与、发生反应，反应过程中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．维生素C用作抗氧化剂，是因为其具有还原性，可与氧化性物质反应，防止其他物质被氧化，选项表述其具有氧化性错误，B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间的光柱是胶体的丁达尔效应的体现，C正确； D．小苏打为，受热易分解产生可使糕点疏松，也可用于治疗胃酸过多等制药用途，可用作食用碱，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质的化学成分错误的是 A. 熟石灰：Ca(OH)2 B. 纯碱：NaOH C. 重晶石：BaSO4 D. 小苏打：NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，对应正确，A不符合题意； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是烧碱、火碱、苛性钠的化学式，对应错误，B符合题意； C．重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为，对应正确，C不符合题意； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，对应正确，D不符合题意； 故选B。 4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，32 gCH4含有的原子数为10NA B. 3 molNH3的质量为51 g C. H2O的摩尔质量为18 D. 6 g氢气含有的原子数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含5个原子，故总原子数为，A正确； B．的摩尔质量为，的质量为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，该选项未标注单位，表述错误，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个H原子，故总原子数为，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B. 无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C. 所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D. 与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误； C．溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下相互之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的光照时发生反应，生成气体，A错误； B．与水发生反应，生成气体，B错误； C．氯水中的与发生置换反应，无气体生成，C正确； D．先与硫酸铜溶液中的水反应，生成气体（氢氧化钠溶液再与硫酸铜发生复分解反应），D错误； 故答案为：C。 7. 氮氧化物作为大气环境中一类典型且危害显著的污染物，需高度重视并积极治理，实验室可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 A. NO2被还原 B. NO表现还原性 C. 氧化产物和还原产物均为NaNO2 D. 该反应中每消耗1个NO2转移2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4价降低为中的+3价，得电子被还原，A不符合题意； B．中元素化合价从+2价升高为中的+3价，失电子作还原剂，表现还原性，B不符合题意； C．被氧化生成，被还原生成，故氧化产物和还原产物均为，C不符合题意； D．该反应中每消耗1个，元素化合价仅降低1价，转移1个电子，D符合题意； 故选D。 8. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 ⑧有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 A. ①②⑦ B. ①⑦ C. ①⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，例如是金属氧化物也属于酸性氧化物，②错误； ③NH3的水溶液能导电，是因为氨气溶于水和水反应生成的一水合氨电离导致的，一水合氨是电解质，氨气不能电离，故NH3是非电解质，③错误； ④溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠等，④错误； ⑤分散系是按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是分类依据，⑤错误； ⑥碳酸钙水溶液不导电，所以为碳酸钙难溶，溶液中离子浓度很小，但碳酸钙在熔融状态能电离而导电，故碳酸钙为电解质，⑥错误； ⑦氧化还原反应中可存在同种元素既被氧化又被还原的情况（如与的反应），因此有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，⑦正确； ⑧同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑧错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 滴有酚酞的NaHCO3加入盐酸，红色逐渐消失： C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成的是弱电解质，不能拆分为离子，且该反应为可逆反应，正确离子方程式为，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．少量与反应时，与按个数比1:1反应，所给离子方程式书写正确，C正确； D．碳酸的酸性弱于盐酸，和不会发生化学反应，D错误； 故答案选C。 10. PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图。下列说法正确的是 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、、 A. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是1：3 B. 1 mol次磷酸分解时转移4 mol电子 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓反应时，1个原子化合价从0价降低到-3价作氧化剂，3个原子化合价从0价升高到+1价作还原剂，氧化剂和还原剂均为中的原子，质量比为，A正确； B．根据分解反应，P由+1价变为-3价和+5价，2 mol 反应转移4 mol电子，故 1mol次磷酸分解时转移2 mol电子，B错误； C．已知为一元酸，1个分子仅能电离出1个，故属于正盐，C错误； D．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 11. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤可以从此分散系中分离得到该纳米材料 B. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C. 溶液呈电中性、胶体带电 D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米材料粒子直径范围为1~，属于胶体分散质粒径范畴，可透过滤纸，无法通过过滤分离，A错误； B．向浓氨水中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，胶体的正确制备方法是向沸水中滴加饱和溶液至液体呈红褐色，B错误； C．溶液和胶体整体均呈电中性，带电的是胶体中的胶粒（分散质粒子），C错误； D．胶体、溶液、浊液三种分散系的根本分类依据就是分散质粒子直径的大小，D正确； 故选D。 12. 在酸性条件下的反应，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅱ中1 mol FeS2完全反应转移15 mol电子 B. 反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C. 反应Ⅲ是非氧化还原反应 D. 反应Ⅰ的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，中元素化合价为-1价，反应后生成中为+6价，1mol 含2mol ，共失去电子，即转移电子为14mol，不是15mol，A错误； B．反应Ⅱ中化合价由+3降低为+2，得到电子作氧化剂，B正确； C．反应Ⅲ为与结合生成，各元素化合价均没有发生变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．反应Ⅰ中里由+2价升高为+3价，中由0价降低为-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该离子方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 13. 离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的H+和OH-发生交换，从而达到脱盐的目的，具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 阴阳离子交换树脂可交换位置 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业废水中的、、为阳离子，经过阳离子交换树脂时与树脂上的交换被除去，A正确； B．经过阳离子交换树脂时，1个（或）交换出2个，1个交换出1个，溶液中总离子电荷浓度基本不变，导电性基本不变，B正确； C．经过阳离子交换树脂后溶液中含，进入阴离子树脂段时，阴离子与树脂上的交换，发生反应，C正确； D．若交换树脂位置，先经过阴离子交换树脂时，交换出的会与废水中的、反应生成沉淀，堵塞树脂影响净化效果，故不可交换位置，D错误； 故选D。 14. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 D. 分离回收滤液可得NH4Cl 【答案】C 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以先将氨气通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入CO2可吸收更多的二氧化碳，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用；向滤液中添加氯化钠可使氯化铵析出。 【详解】A．滤渣煅烧的产物之一为可循环通入氨盐水的，因此气体Y为，A正确； B．操作b是分离悬浊液中的固体与溶液，该操作是过滤，B正确； C．氨盐水中通入后发生反应，析出会消耗溶液中的，因此浓度减小，C错误； D．反应生成的溶解在滤液中，对滤液进行分离回收可得到，D正确； 故选C。 15. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为3：7 B. 的生成与温度升高无关 C. 该KOH溶液中KOH的质量为5.04 g D. 参加反应的Cl2的物质的量为0.09 mol 【答案】A 【解析】 【分析】将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成和两种微粒时，元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成；根据图像可知反应结束时，，； 【详解】A．从0价分别升到的+1价、​的+5价，总失电子数为： ， 被还原的变为，得电子总数等于失电子总数，因此生成的。 被氧化的Cl总物质的量为，被还原的Cl为，二者质量比等于物质的量比，即，A正确；　 B．题干明确反应放热，体系温度随反应进行升高，低温下和碱反应主要生成，温度升高后才开始生成，说明​的生成和温度升高有关，B错误； C．根据反应中K元素守恒，，的摩尔质量为，质量为，不是5.04g，C错误； D．根据Cl元素守恒，参加反应的的物质的量为总原子物质的量的，即，不是0.09mol，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 给出以下几种物质：①CO2；②液态HCl；③CH3COOH；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥硫酸铜溶液；⑦铁丝；⑧Fe(OH)3(胶体)；⑨KHSO4固体；⑩Ba(OH)2溶液；⑪NH3；⑫NaOH固体；⑬NH4HSO4溶液。 （1）上述物质是电解质的有________(填序号)。 （2）1 mol ⑪ NH3中所含的氢原子数目是________。 （3）写出其中⑬NH4HSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）⑥和⑦反应的基本反应类型为________________________。 （5）区分⑧和⑩的简单方法是________________________。 （6）向含0.001 mol ⑩的溶液中，匀速滴入⑨的溶液，电导率与时间的变化关系如图。A—B段电导率逐渐减小，是因为________________________(用离子反应方程式解释)。在C点的溶液中滴加紫色石蕊，现象是混合液________(填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。 （7）将⑫加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”、“不变”)。 【答案】（1） ②③④⑨⑫ （2） （或） （3） （4） 置换反应 （5） 用一束光照射两种分散系，出现光亮通路的是胶体，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （6） ①. ②. 变蓝 （7） 增强 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，本身不能发生电离的化合物为非电解质。①、⑤酒精、⑪为非电解质；⑥、⑧、⑩、⑬为混合物，⑦为单质，均不属于电解质；②液态、③、④晶体、⑨固体、⑫固体均符合电解质定义。 【小问2详解】 1个分子含3个原子， 含 原子，故氢原子数目为。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子：。 【小问4详解】 硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，可通过丁达尔效应快速区分胶体和溶液。 【小问6详解】 A-B段过量，电离出的与生成难溶，与生成弱电解质水：，溶液中离子浓度降低，电导率减小；C点处于电导率下降段，但C点钡离子已沉淀完全，氢氧根未完全被中和（溶液含KOH），溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液变蓝。 【小问7详解】 是弱电解质，在溶液中仅部分电离，离子浓度低；加入固体恰好完全反应后生成强电解质，完全电离使溶液中离子浓度显著增大，导电能力增强。 17. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100 mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：________________，其中不反应的物质的化学式为_______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有________。 （3）原溶液中阳离子的物质的量的范围________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量溶液1于试管中，滴加________，若溶液变为红色，则证明原溶液中含________。 【答案】（1） ①. ②. BaSO4 （2）Ba2+、Cu2+、Ca2+ （3）n(Na+)>0.04 mol （4） ①. 酚酞溶液 ②. OH- 【解析】 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+；加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【小问1详解】 根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 【小问2详解】 根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； 【小问3详解】 由图像可知m(BaSO4)=2.33 g，m(BaCO3)=4.30 g-2.33 g=1.97 g，n()=n(BaSO4)= =0.01 mol，n()=n(BaCO3)==0.01 mol，c()=c()=0.1 mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)>0.1 mol/L×2+0.1 mol/L×2=0.4 mol/L，n(Na+)>0.04 mol。 【小问4详解】 取少量溶液1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 18. 含氯的化合物在日常生活中应用广泛，其独特的化学性质让它们在不同场景中发挥着不可替代的作用。 I．84消毒液是生活中常见的一种消毒液，其有效成分是NaClO。 （1）写出制取NaClO的化学方程式________________________________。 （2）将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。 （3）次氯酸钠还可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：________________。 ________ + ________ = ________N2↑ + ________ + ________H2O + ________H+。 II．ClO2被列为高效安全的灭菌消毒剂，可用于自来水消毒。 实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl装置如图所示：(已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)。 （4）A装置中的实验仪器P的名称是________，为获得干燥且纯净的Cl2，B中盛装的液体是________。 （5）E装置的作用是________________。 （6）如果把B装置中逸出的Cl2，通入到FeI2溶液中，最先氧化的离子是________。FeI2与Cl2的物质的量之比为5：6，写出反应的离子方程式________________________________。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3）2+3=1N2↑+3+3H2O+2H+ （4） ①. 长颈漏斗 ②. 饱和的氯化钠溶液 （5）除去ClO2中的氯气 （6） ①. I- ②. 10I−+2Fe2++6Cl2​=5I2​+2Fe3++12Cl− 【解析】 【分析】装置A是制取氯气，装置B是除去氯气中氯化氢气体，装置C是干燥氯气，装置D是氯气与NaClO2反应制取ClO2，装置E的作用是除去ClO2中的氯气，装置F是收集ClO2，装置G是安全瓶，据此解答。 【小问1详解】 使用氯气和NaOH溶液制备NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 【小问2详解】 84消毒液中NaClO与洁厕灵中的HCl发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问3详解】 反应中N元素由-3价氧化为0价，Cl元素由+1价还原为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2+3=+3++。 【小问4详解】 仪器P的名称为长颈漏斗；为了得到干燥且纯净的Cl2，B装置中为饱和的氯化钠溶液，作用是除去氯化氢。 【小问5详解】 E装置的试剂是四氯化碳，目的是除去ClO2中的氯气。 【小问6详解】 还原性：，因此通入​时优先被氧化；当​与​物质的量比为5:6时，5 mol ​含10 mol ，完全氧化为​需要5 mol ​，剩余1 mol ​只能氧化2 mol ，最终得到2 mol 、5 mol 、12 mol ，据此写出对应离子方程式：10I−+2Fe2++6Cl2​=5I2​+2Fe3++12Cl−。 19. Na2O2用途广泛，某学习小组欲研究过氧化钠的相关性质，开展如下实验。 Ⅰ．过氧化钠与水反应：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。 （1）通过上述操作及现象分析，酚酞红色褪去的可能原因是生成了________(填化学式)。 Ⅱ．过氧化钠与氢气反应：Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，进行如下实验，实验步骤和现象如下。 按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。 （2）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是________(填序号)。 A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度 C. 打开K1、K2，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 （3）B装置的作用是________________________。 （4）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的方程式为________________________________。 （5）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1克白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2克固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为________(用含m1和m2的式子表示)。 Ⅲ．过氧化钠与NaHCO3的反应 （6）过氧化钠与NaHCO3反应时，首先NaHCO3要分解，产生的CO2和H2O再与Na2O2反应，1 mol Na2O2与1.2 mol NaHCO3在密闭容器中充分反应后产物中n(NaOH)为________mol，n(O2)为________mol。 【答案】（1） （2）CBAD （3） 吸收氢气中混有的水蒸气和氯化氢气体 （4） （5） （6） ①. 0.8 ②. 0.5 【解析】 【分析】本试题以过氧化钠性质为主题，分为三组探究实验： Ⅰ.过氧化钠与水反应 和水反应生成使酚酞变红；同时生成中间产物，具有强氧化性，漂白酚酞使红色褪去；可催化分解放出氧气。 Ⅱ.过氧化钠与氢气的探究实验 装置A制备氢气，混有的氯化氢、水蒸气经B中碱石灰除去，得到干燥纯净；C为反应装置；D中无水硫酸铜检验是否有水生成。氢气属于可燃性气体，加热前需先通入氢气排尽装置内空气，收集气体验纯后再加热，防止爆炸；实验结束先停止加热，冷却后再关闭活塞，避免固体被氧化。实验中无水硫酸铜不变蓝，说明反应不生成水，推导出与加热生成。固体混合物中剩余可利用固体受热与水反应前后质量变化，建立关系式完成定量计算。 Ⅲ.过氧化钠与碳酸氢钠反应 加热条件下先分解产生、；体系中优先与反应，消耗完后再与水蒸气反应，结合反应物的物质的量定量判断产物的物质的量。 【小问1详解】 过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可将变红的酚酞漂白；后续加入后有气泡产生，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，验证了该漂白性物质的存在； 【小问2详解】 氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，因此实验时先打开、​通入氢气排尽装置内空气（C），再收集气体验纯确认空气已排尽（B），之后加热让过氧化钠与氢气反应（A），反应结束后先停止加热、充分冷却再关闭活塞，防止倒吸（D）； 【小问3详解】 A装置中用稀盐酸和锌粒制取氢气，生成的氢气中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为和的混合物，可以同时吸收和水蒸气，避免二者和后续的过氧化钠反应，干扰实验验证； 【小问4详解】 无水硫酸铜未变蓝，说明反应没有生成水；淡黄色过氧化钠变为白色固体，氢元素和钠元素、氧元素结合生成氢氧化钠，符合氧化还原的价态变化：作为还原剂被氧化为+1价，中-1价的氧作为氧化剂被还原为-2价，方程式为：； 【小问5详解】 白色固体为和反应生成的的混合物，加入足量水时发生反应：，每（156g）反应最终生成（160g），固体质量增重4g。设质量为，则​，解得，因此的质量分数为； 【小问6详解】 第一步：，分解，生成,；第二步：，消耗，生成； 剩余；第三步：，消耗， 生成，生成；汇总：,。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $