安徽省临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期教学质量检测周考 化学试卷

参考答案 1-5 A C A C C 6-10 B A C C C 11-14 A B C C 15.(1)b (2)溶液变蓝色 (3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　吸收多余的Cl2，防止污染空气 (4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化 (5)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 16(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)适当增大盐酸浓度　适当升高酸浸温度　避免沉淀时消耗过多的氧化镁 (3)将Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O (4)SiO2 (5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高 17.　(1)Fe (2)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=====4Fe(OH)3 (3)2Fe2＋＋Cl2=====2Fe3＋＋2Cl－ (4)沸水 (5)2∶1 18.[答案]　(1)H2S　2∶1 (2)SO2和H2　2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O (3)B (4)接触室　SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率 (5)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 临泉田家炳实验中学2026-2027学年第一学期 高三年级教学质量检测周考化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东汉晚期的青铜奔马(如图所示)充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是(　) A．青铜的机械性能优良，其硬度和熔点均高于纯铜 B．铜器表面的铜绿是盐 C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素 D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 2．在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是(　　) A．氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl－ C．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 D．向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水呈酸性 3．(2026·河北衡水高三检测)镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却，下列不可作为冷却剂的是(　　) ①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2　⑥H2O A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④ 4．(2026·湖北荆州模拟)将铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是(　　) A．KCl B．FeCl3 C．NaNO3 D．K2CO3 5．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(　) A．胃酸的主要成分是甲的水溶液 B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂 C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用 D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁 6．(2026·浙江Z20联盟联考)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO42- C．取少量滤液滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋ D．取少量滤液先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋ 7．(2026·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 8．(2025·河北衡水高三模拟)实验室用含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如图所示： 下列有关说法正确的是(　　) A．溶解废铜粉的“过量酸”是指稀硝酸 B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子 C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===== 2Fe(OH)3＋3Cu2＋ D．从溶液中得到无水硫酸铜的方法是冷却结晶 9．某种粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。利用该粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B．“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离 C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D．循环使用X既能降低成本，又能防止污染环境 10．(2026·黑龙江牡丹江期末)构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价—类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A．物质A的氧化物不稳定，在空气中受热迅速被氧化 B．Fe2O3→Fe可能是Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 C．C在空气中容易被氧化成B，每1 mol C被氧化消耗氧气的体积为5.6 L D．FeCl2→FeCl3的反应类型是氧化还原反应 11．(2026·湖南长沙高三检测)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入CO2的体积为448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶ n(Na2CO3)＝1∶1 12．(2026·湖南长沙高三检测)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 第3页 第4页 学科网（北京）股份有限公司 通过实验得出的结论正确的是(　　) A．Na2O2与水不可能发生复分解反应 B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解 C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D．过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2=====Mn(OH)2↓＋O2↑ 13．(2026·四川内江高三上学期诊断)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－ B．lg ＝2的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C．明矾溶液中：NH4+、K＋、I－、Br－ D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO3－、ClO－ 14．(2026·河南濮阳模拟)已知：在水溶液中Al3＋与CO32－不能大量共存。某未知溶液X中可能含有Al3＋、Na＋、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种，取该溶液进行如图所示实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，可能存在Na＋ B．若n(Cl－)≥0.02 mol，原溶液中一定存在Na＋ C．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ D．原溶液中一定存在CO32－、SO42、NH4+，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15（12分）．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4=2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1) 该实验中A部分的装置是________(填字母)。 (2)装置B中的现象是 。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式： ，装置E的作用是 。 (4) 请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)： 。 (5) 制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法（用化学方程式表示） 第5页 第6页 学科网（北京）股份有限公司 。 16．（18分）(2026·广西北海期末)利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3和SiO2杂质)制取镁的工艺流程如图所示： 已知：氧化镁的熔点为2852 ℃，氯化镁的熔点为714 ℃。 回答下列问题： (1)“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为__________________。 (2)为提高“酸浸”速率，可采取的措施有________________、___________________________(写出两条)。所加盐酸不宜太多的原因是__________________。 (3)加入H2O2溶液的目的是__________________________________，发生反应的离子方程式为______________________。 (4)滤渣的主要成分为________(填化学式)。 (5)写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：__________，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是_____________________。 17．（12分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下： (1)物质A的化学式是________。 (2)取少量“滤液B”置于试管中，滴加NaOH溶液，产生的现象是____________________________________________________________。请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式：_______________________________________________________。 (3)写出步骤(Ⅱ)中生成FeCl3的离子方程式：_________________________________________。 (4)将FeCl3饱和溶液滴入________中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体。 (5)将一定量的铜粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中的Cu2＋和Fe3＋的物质的量恰好相等(不考虑离子的水解)，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 18．（16分）(2026·江苏镇江模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为_____________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 第7页 第8页 学科网（北京）股份有限公司 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为 。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填字母)。 A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②是在________________________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是 。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。 此处为答题卡 1-5： 6-10 11-14 15（1） （2） （3） （4） （5） 16（1） （2） （3） （4） （5） 17（1） （2） （3） （4） （5） 18（1） （2） （3） （4） （5） 第9页 第10页 学科网（北京）股份有限公司 $