安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

姓名： [o][1][2][3][4][5][6]7][8][9] 学 [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] ▣▣ 班级： [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 学号： [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] [o][1][2][3][4][5][6][7][8][9] 可 2026年高三化学第二次月考试题 单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] T[A][B][c][D] 12[A][B][c][D] 3A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][c][D] 4A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 实验题 15.(14分) 16.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■ 【第1页（共2页）】 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ 解答题 17.(16分) 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框界定区域的答案无效！ ■ ■■ 【第2页（共2页）】 2026年高三化学第二次月考试题 1．【答案】D 【解析】A．橙黄陶乳钉纹鬶的主要成分为陶瓷，制作陶瓷的主要原料为黏土，A正确； B．铜方奁主要成分为铜，属于金属材料，B正确； C．书写对联的墨中含有炭黑，属于碳的同素异形体，C正确； D．黄玉鹿首壶的主要成分为玉，玉是成分复杂的硅酸盐矿物，其主要成分不是CaSiO3，D错误； 故选D。 2．【答案】B 【解析】A．漂白粉[含Ca(ClO)2]与盐酸混合会发生反应，生成有毒的Cl2气体，不仅无法提高消毒效果，还会造成危险，A错误； B．胶体粒子对光的散射形成丁达尔效应，豆浆属于胶体，因此能产生此现象，B正确； C．晶态与非晶态间的转变是物质状态的改变（物理变化），没有新物质生成，未涉及化学变化，C错误； D．脂肪酸是相对分子质量较小的有机物，而高分子的相对分子质量达10000以上（如蛋白质、塑料），CO2合成脂肪酸属于小分子到小分子的转变，D错误； 故选B。 3．【答案】C 【解析】A．醛基可能被溴水氧化导致褪色，无法确定是否含有碳碳不饱和键，结论不严谨，A错误； B．浓盐酸与ClO⁻等反应可能生成Cl2，同样会使石蕊先变红后褪色，结论不唯一，B错误； C．PbO2与酸性MnSO4反应生成（紫红色），可以说明PbO2具有氧化性，C正确； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，NH3可能来自与强碱反应，也可能是金属氮化物如Mg3N2与水反应生成的NH3，D错误； 故选C。 4．【答案】B 【解析】A．H+与CN-会反应生成弱酸HCN，不能大量共存；且加入Zn析出红色金属（如Cu）但溶液中无Cu2+，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，[Al(OH)4]-和I-在碱性条件下可稳定存在，无沉淀或氧化还原反应，B正确； C．[Fe(CN)6]3-为黄色，与“无色”条件冲突，C错误； D．若溶液为酸性，在H+存在下与Al反应不生成H2；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故选B。 5．【答案】A 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 6．【答案】A 【解析】A．18O的质子数为8，中子数为18-8=10，1 mol18O所含中子物质的量为10 mol，数目为10NA，A正确； B．仅给出FeCl3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，B错误； C．28gFe的物质的量为0.5 mol，Fe与足量S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，转移电子物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目为NA，不是1.5NA，C错误； D．浓硫酸与Cu反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与Cu不反应，因此参与反应的H2SO4物质的量小于1.2 mol，生成SO2的数目小于0.6NA，D错误； 故选A。 7．【答案】C 【解析】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确； B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确； C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误； D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确； 故答案选C。 8．【答案】C 【解析】酸性氧化物是指能与强碱反应生成盐和水的氧化物，复盐是指含两种或两种以上的阳离子(如和Fe3+)和一种酸根离子组成的盐，强电解质是指在水溶液或熔融条件下能够完全电离的电解质，混合物则是含有两种及以上的物质，据此定义解题。 A．ClO2对应酸不明确，不是酸性氧化物，其余类别均正确，A不合题意； B．Ni2(OH)2(CO3)2为碱式盐，(CH3COO)2Pb为弱电解质，B不合题意； C．P2O5符合属于酸性氧化物，KMgCl3含K+、Mg2+的盐即属于复盐，AlCl3为强电解质，铝热剂是Al粉和Fe2O3或Cr2O3或WO3等组成的物质，属于混合物，各种类别均正确，C符合题意； D．NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，Ca(NO3)Cl为混盐不符合题意复盐的定义，冰水混合物为纯净物，D不合题意； 故答案为：C。 9．【答案】D 【解析】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意； B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意； C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意； 故选D。 10．【答案】D 【解析】A．NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误； B．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误； C．固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 11．【答案】C 【解析】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（Na2CO3）在高温下会与SiO2反应生成Na2SiO3和CO2，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中Na2O2为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向FeI2溶液中通入Cl2，由于还原性I-＞Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，I2被CCl4萃取后下层呈紫色，若Cl2过量再氧化Fe2+生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察CCl4层是否先出现紫色，可比较I-与Fe2+的还原性强弱，C正确； D．检验K+需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除Na+黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 12．【答案】B 【解析】根据转化关系分析： NH3与HCl反应生成NH4Cl，甲为NH4Cl；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2生成物质乙NaHCO3；NaHCO3分解生成Na2CO3；NH3与O2催化氧化生成NO和H2O，NO会与O2反应生成化合物戊NO2，故丙为NO，丁为O2。 A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误； B．戊与丁反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中1 mol NO2作氧化剂，2 mol NO2作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，Ca(OH)2与NaHCO3反应也生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通NH3以增大CO2溶解度，再通CO2，若先通CO2，无法析出NaHCO3，D错误； 故选B。 13．【答案】C 【解析】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体(SO2)，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 14．【答案】D 【解析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析； A．"浸取"时MnO2作氧化剂，将氧化为，自身被还原为Mn2+，反应方程式为MnO2++2H+=Mn2+++H2O，氧化产物（）与还原产物（Mn2+）物质的量之比为1∶1，A错误； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，数目为NA，D正确； 故选D。 15．【答案】（1） （2）恒压滴液漏斗；平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下 （3）16；正四面体形 （4）吸收多余的氨气 （5）[Cu(NH3)4]SO4·H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，从而析出晶体 【解析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 （1）A装置用于制取氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制氨气，发生反应的化学方程式为； （2）根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下； （3）一个氨分子中含有3个键， [Cu(NH3)4]2+含有键数：4+3×4=16，1 mol [Cu(NH3)4]2+含有键的数目为16NA；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； （4）装置C的作用是吸收多余的氨气； （5）[Cu(NH3)4]SO4·H2O难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，从而析出晶体。 16．【答案】（1）9.8 （2）60% （3）28.2；②⑧①⑥④⑤⑦③ （4）500 mL容量瓶；引流，防止溅出造成溶质损失 （5）定容时胶头滴管伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端在容量瓶刻度线以上 （6）DE 【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：代入数据：ρ=1.11 g·cm-3，ω=30%，M(H2O2)=34 g·mol-1，计算得。 （2）， ，因为n(H2O2)>n(CO(NH2)2)，所以生成过氧化脲的物质的量等于尿素的物质的量，即0.15 mol，过氧化脲摩尔质量为94 g·mol-1，所以产量为：0.15 mol×94 g·mol-1=14.1 g，产率。 （3）实验室无480 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，所需过氧化脲质量 m=0.6 mol·L-1×0.5 L×94 g·mol-1=28.2 g； 一定物质的量浓度溶液配制的标准顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，即②⑧①⑥④⑤⑦③。 （4）配制480 mL溶液必须使用对应规格的500 mL容量瓶；转移溶液时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失。 （5）两处错误分别为：定容操作中胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬空垂直于容量瓶瓶口上方；转移时玻璃棒底端应该要放在容量瓶刻度线以下。 （6）A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意； B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，损失了溶质，n偏小，实际浓度偏低，B不符合题意； C．未洗涤小烧杯和玻璃棒，损失了溶质，n偏小，实际浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，V偏小，实际浓度偏高，D符合题意； E．砝码生锈使称量的溶质质量偏大，n偏大，浓度偏高，E符合题意。 故答案为DE。 17．【答案】（1） （2）向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在Fe3+ （3）Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （4）漏斗；玻璃棒；乙醇 （5）3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O；67.2 【解析】往NaOH溶液中通入Cl2，发生反应生成NaClO、NaCl，往溶液中加入Fe(NO3)3溶液，Fe3+被NaClO氧化生成Na2FeO4，过滤后得到滤渣为Na2FeO4；往滤渣中加入饱和KOH溶液，此时Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，分离、提纯，得到高铁酸钾晶体。 （1）温度高于70℃时氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO3、氯化钠、水，反应的离子方程式为 ； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红，向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在Fe3+； （3）反应③是Na2FeO4与KOH发生复分解反应，Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，反应③的化学方程式为Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH； （4）过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；K2FeO4不溶于乙醇等有机溶剂，过滤后最好用乙醇洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）用氯气与Fe(OH)3在氢氧化钾溶液中反应制备K2FeO4，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O，该反应中每制得2 mol K2FeO4消耗的3mol氯气，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 18．【答案】（1）4 （2）Fe2+、Mg2+；Fe2+ （3）3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O （4）Cu2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；112mL~224mL 【解析】向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化，溶液中原本就含有Br-，且与Br-不能共存的阳离子Ag+一定不存在；反应生成一种气体，推断为Fe2+与硝酸根离子的氧化还原反应生成铁离子和NO：，考虑到溶液中含5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒，可推得溶液中一定存在阴离子，硫酸根离子和钡离子不共存，则另外1种离子为Mg2+。 （1）由分析，推知：溶液Q中一定不含的阴离子有、OH-、、S2-4种。； （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有Fe2+、Mg2+；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是Fe2+； （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液，亚铁离子、镁离子生成氢氧化物沉淀，过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，氢氧化亚铁沉淀和硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和NO，发生的氧化还原反应的离子方程式3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O； （4）氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br-反应，反应式分别为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，由于加KSCN溶液变红，加四氯化碳萃取下层为棕红色、上层加硝酸银生成浅黄色沉淀，说明氯气与Fe2+完全反应，与部分Br-反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br-全部氧化之间，恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br-全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为112mL~224mL；当V=89.6时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向溶液加入铜粉，溶液中Fe3+将Cu氧化生成铜离子，氧化产物为Cu2+。故答案为：①Cu2+②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；112mL~224mL。 试卷第2页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学第二次月考试题 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共14题，共42分) 1．(3分)齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁 孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶 A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土 B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料 C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体 D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为CaSiO3 2．(3分) 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 3．(3分) 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为C5H8O的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 4．(3分) 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C. 无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、、K+、Br- D. 与单质Al反应生成氢气溶液：Na+、Mg2+、、 5．(3分) 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 6．(3分) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol18O所含中子的数目为10NA B. 1 mol/LFeCl3中Cl-数目为3NA C. 28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D. 0.1 L12 mol·L-1浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的数目为0.6NA 7．(3分) 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 8．(3分) 下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 HCl 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 9．(3分) 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Na2O→Na2O2 B. FeO→Fe3O4 C. KClO3→KCl D. Fe2O3→Fe(OH)3 10．(3分) 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在Na+和Cl- D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 11．(3分)下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量O2(随开随取，随关随停) C. 丙：比较Fe2+、I-的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含K+ 12．(3分) 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 13．(3分)下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A. A B. B C. C D. D 14．(3分) 由软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO)制备MnO2的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得MnCO3在空气中“焙烧”时转化为MnO2、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有H+、Mn2+、Ca2+、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 二、解答题(共4题，共58分) 15．(14分) [Cu(NH3)4]SO4·H2O为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol [Cu(NH3)4]2+含有键的数目______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 16．(14分) 过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[CO(NH2)2]与过氧化氢制取：H2O2+CO(NH2)2=CO(NH2)2·H2O2。 制备过程：在烧杯中分别加入20 mL 30% H2O2溶液(ρ=1.11 g·cm-3)、30 mL蒸馏水和9.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体8.46 g。 回答下列问题： （1）30% H2O2溶液(ρ=1.11 g·cm-3)的物质的量浓度为______mol·L-1(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制480 mL 0.6 mol·L-1过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解  ②计算  ③摇匀  ④转移  ⑤洗涤  ⑥冷却  ⑦定容  ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 17．(16分) 工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，其主要生产流程如图： 已知：I．Cl2和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClO3； Ⅱ．K2FeO4在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现； Ⅲ．K2FeO4不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应②的“氧化”步骤中，得到的溶液中可能含有Fe3+，请设计实验检验溶液中是否存在Fe3+：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）实验室也可以用氯气与Fe(OH)3在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4，写出该反应的离子方程式___________，该反应中每制得2 mol K2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。 18．(14分) 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、OH-、、、、Br-、S2- 请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是___________。 （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）一定量溶液Q与氯气反应(不考虑Cl2与H2O的反应)，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________；根据实验现象可推算出V的范围为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $