精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

2026年高三化学第二次月考试题 一、单选题(共14题，共42分) 1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁 孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶 A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土 B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料 C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体 D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．橙黄陶乳钉纹鬶的主要成分为陶瓷，制作陶瓷的主要原料为黏土，A正确； B．铜方奁主要成分为铜，属于金属材料，B正确； C．书写对联的墨中含有炭黑，属于碳的同素异形体，C正确； D．黄玉鹿首壶的主要成分为玉，玉是成分复杂的硅酸盐矿物，其主要成分不是CaSiO3，D错误； 故选D。 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉[含Ca(ClO)2]与盐酸混合会发生反应，生成有毒的Cl2气体，不仅无法提高消毒效果，还会造成危险，A错误； B．胶体粒子对光的散射形成丁达尔效应，豆浆属于胶体，因此能产生此现象，B正确； C．晶态与非晶态间的转变是物质状态的改变（物理变化），没有新物质生成，未涉及化学变化，C错误； D．脂肪酸是相对分子质量较小的有机物，而高分子的相对分子质量达10000以上（如蛋白质、塑料），CO2合成脂肪酸属于小分子到小分子的转变，D错误； 故选B。 3. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醛基可能被溴水氧化导致褪色，无法确定是否含有碳碳不饱和键，结论不严谨，A错误； B．浓盐酸与ClO⁻等反应可能生成Cl2，同样会使石蕊先变红后褪色，结论不唯一，B错误； C．PbO2与酸性MnSO4反应生成（紫红色），可以说明PbO2具有氧化性，C正确； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成NH3，NH3可能来自与强碱反应，也可能是金属氮化物如Mg3N2与水反应生成的NH3，D错误； 故选C。 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C. 无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、、K+、Br- D. 与单质反应生成氢气溶液：、Mg2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与CN-会反应生成弱酸HCN，不能大量共存；且加入Zn析出红色金属（如Cu）但溶液中无Cu2+，A错误； B．Na2CO3溶液呈碱性，[Al(OH)4]-和I-在碱性条件下可稳定存在，无沉淀或氧化还原反应，B正确； C．[Fe(CN)6]3-为黄色，与“无色”条件冲突，C错误； D．若溶液为酸性，在H+存在下与Al反应不生成H2；若为碱性，Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故选B。 5. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 中数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 浓硫酸与足量反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为8，中子数为，所含中子物质的量为，数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0升高到+2，转移电子物质的量为，数目为，不是，C错误； D．浓硫酸与反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与不反应，因此参与反应的物质的量小于，生成的数目小于，D错误； 故选A。 7. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间，这是胶体的定义，A正确； B．晨雾属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，是胶体对光的散射现象，出现光束符合实际，B正确； C．向FeCl3饱和溶液中直接滴加NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中[向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体]，C错误； D．Fe(OH)3胶体因比表面积大而具有吸附性，可吸附水中悬浮颗粒并沉降，用于净水，D正确； 故答案选C。 8. 下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 HCl 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是指能与强碱反应生成盐和水的氧化物，复盐是指含两种或两种以上的阳离子(如和Fe3+)和一种酸根离子组成的盐，强电解质是指在水溶液或熔融条件下能够完全电离的电解质，混合物则是含有两种及以上的物质，据此定义解题。 【详解】A．ClO2对应酸不明确，不是酸性氧化物，其余类别均正确，A不合题意； B．Ni2(OH)2(CO3)2为碱式盐，(CH3COO)2Pb为弱电解质，B不合题意； C．P2O5符合属于酸性氧化物，KMgCl3含K+、Mg2+的盐即属于复盐，AlCl3为强电解质，铝热剂是Al粉和Fe2O3或Cr2O3或WO3等组成的物质，属于混合物，各种类别均正确，C符合题意； D．NO不与碱反应，不属于酸性氧化物，Ca(NO3)Cl为混盐不符合题意复盐的定义，冰水混合物为纯净物，D不合题意； 故答案为：C。 9. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O在氧气中加热可生成Na2O2，2Na2O+ O22Na2O2，能一步反应实现，A不符合题意； B．FeO在高温下与氧气反应生成Fe3O4，6FeO+O22Fe3O4，能一步反应实现，B不符合题意； C．KClO3加热分解生成KCl和O2，2KClO32KCl+3O2↑，能一步反应实现，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过酸溶解后再与碱反应，无法一步完成，D符合题意； 故选D。 10. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误； B．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误； C．固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 11. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确； D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系分析： 与HCl反应生成，甲为；利用侯氏制碱法，向饱和食盐水中依次通入、生成物质乙；分解生成；与催化氧化生成NO和，NO会与反应生成化合物戊，故丙为NO，丁为。 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，A错误； B．戊与丁反应为，其中1 mol 作氧化剂，2 mol 作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．与反应生成沉淀，与反应也生成沉淀，无法鉴别，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和食盐水应先通以增大溶解度，再通，若先通，无法析出，D错误； 故选B。 13. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑表现脱水性，膨胀说明将碳氧化为二氧化碳表现强氧化性，A不选； B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则溶液中不一定含有 SO ，B不选； C．将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释，产生刺激性气味气体()，浓硫酸表现强氧化性，溶液呈蓝色，即生成硫酸铜，浓硫酸表现酸性，C选； D．足量锌和浓硫酸共热，产生的刺激性气味气体能使品红溶液褪色，则其肯定含有SO2，浓硫酸随着反应进行浓度逐渐减小，足量的锌继续与稀硫酸反应会产生H2，D不选； 故选C。 14. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析； 【详解】A．"浸取"时MnO2作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，反应方程式为MnO2++2H+=++H2O，氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为1∶1，A错误； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，数目为NA，D正确； 故选D。 二、解答题(共4题，共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使滴液漏斗中的溶液顺利滴下 （3） ①. 16 ②. 正四面体形 （4）吸收多余的氨气 （5）难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体 【解析】 【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中生成氨气，通入硫酸铜溶液中，并不断搅拌，先生成蓝色沉淀氢氧化铜，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。 【小问1详解】 A装置用于制取氨气，实验室常用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应制氨气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据装置图可知，盛装乙醇溶液的仪器为恒压滴液漏斗，其优点是平衡压强，使恒压滴液漏斗中的溶液顺利滴下； 【小问3详解】 一个氨分子中含有3个键， 含有键数：4+3×4=16，1 mol 含有键的数目为16；中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 装置C的作用是吸收多余的氨气； 【小问5详解】 难溶于乙醇，加入的乙醇，降低了溶剂的极性，降低了的溶解度，从而析出晶体。 16. 过氧化脲[]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[]与过氧化氢制取：。 制备过程：在烧杯中分别加入溶液()、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 回答下列问题： （1）溶液()的物质的量浓度为______(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ②⑧①⑥④⑤⑦③ （4） ①. 容量瓶 ②. 引流，防止溅出造成溶质损失 （5）定容时胶头滴管伸入容量瓶内，转移时玻璃棒底端在容量瓶刻度线以上 （6）DE 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：代入数据：，，，计算得。 【小问2详解】 ， ，因为，所以生成过氧化脲的物质的量等于尿素的物质的量，即，过氧化脲摩尔质量为，所以产量为：，产率。 【小问3详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，所需过氧化脲质量 ； 一定物质的量浓度溶液配制的标准顺序为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，即②⑧①⑥④⑤⑦③。 【小问4详解】 配制480 mL溶液必须使用对应规格的500 mL容量瓶；转移溶液时玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出造成溶质损失。 【小问5详解】 两处错误分别为：定容操作中胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬空垂直于容量瓶瓶口上方；转移时玻璃棒底端应该要放在容量瓶刻度线以下。 【小问6详解】 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，A不符合题意； B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，损失了溶质，偏小，实际浓度偏低，B不符合题意； C．未洗涤小烧杯和玻璃棒，损失了溶质，偏小，实际浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，偏小，实际浓度偏高，D符合题意； E．砝码生锈使称量的溶质质量偏大，偏大，浓度偏高，E符合题意。 故答案为DE。 17. 工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知：I．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应②的“氧化”步骤中，得到的溶液中可能含有，请设计实验检验溶液中是否存在：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式___________，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） （2）向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在 （3）Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 乙醇 （5） ①. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O ②. 67.2 【解析】 【分析】往NaOH溶液中通入Cl2，发生反应生成NaClO、NaCl，往溶液中加入Fe(NO3)3溶液，Fe3+被NaClO氧化生成Na2FeO4，过滤后得到滤渣为Na2FeO4；往滤渣中加入饱和KOH溶液，此时Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，分离、提纯，得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 温度高于时氯气和氢氧化钠溶液反应生成、氯化钠、水，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 遇KSCN溶液变红，向反应②所得溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红说明溶液中存在； 【小问3详解】 反应③是Na2FeO4与KOH发生复分解反应，Na2FeO4转化为溶解度较小的K2FeO4，反应③的化学方程式为Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH； 【小问4详解】 过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；不溶于乙醇等有机溶剂，过滤后最好用乙醇洗涤滤渣，得到高纯度产品。 【小问5详解】 用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备，氯气中氯元素化合价由0降低为-1，氢氧化铁中铁元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O，该反应中每制得消耗的3mol氯气，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L。 18. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、OH-、、、、Br-、S2- 请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是___________。 （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）一定量溶液Q与氯气反应(不考虑Cl2与H2O的反应)，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________；根据实验现象可推算出V的范围为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. Fe2+、Mg2+ ②. Fe2+ （3）3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O （4） ①. Cu2+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 112mL~224mL 【解析】 【分析】向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化，溶液中原本就含有Br-，且与Br-不能共存的阳离子Ag+一定不存在；反应生成一种气体，推断为Fe2+与硝酸根离子的氧化还原反应生成铁离子和NO：，考虑到溶液中含5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L，结合电荷守恒，可推得溶液中一定存在阴离子，硫酸根离子和钡离子不共存，则另外1种离子为Mg2+。 【小问1详解】 由分析，推知：溶液Q中一定不含的阴离子有、OH-、、S2-4种。； 【小问2详解】 综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有Fe2+、Mg2+；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是Fe2+； 【小问3详解】 一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液，亚铁离子、镁离子生成氢氧化物沉淀，过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，氢氧化亚铁沉淀和硝酸发生氧化还原反应生成铁离子和NO，发生的氧化还原反应的离子方程式3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O； 【小问4详解】 氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br-反应，反应式分别为：、，由于加KSCN溶液变红，加四氯化碳萃取下层为棕红色、上层加硝酸银生成浅黄色沉淀，说明氯气与Fe2+完全反应，与部分Br-反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br-全部氧化之间，恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br-全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为112mL~224mL；当V=89.6时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向溶液加入铜粉，溶液中Fe3+将Cu氧化生成铜离子，氧化产物为Cu2+。故答案为：①Cu2+②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；112mL~224mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学第二次月考试题 一、单选题(共14题，共42分) 1. 齐鲁大地历史悠久，文化灿烂。下列对山东省博物馆馆藏文物的描述中，错误的是 橙黄陶乳钉纹鬶 铜方奁 孙星衍篆书联 黄玉鹿首壶 A. 制作“橙黄陶乳钉纹鬶”的主要原料为黏土 B. “铜方奁”的主要成分属于金属材料 C. 书写“对联”用的墨中含有碳的同素异形体 D. “黄玉鹿首壶”的主要成分为 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及化学变化 D. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 3. 下列实验设计、现象和结论都正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向分子组成为的醛类物质中加入溴水，溴水颜色消失 探究有机物中是否含有碳碳不饱和键 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中充分振荡，溶液由无色变为紫红 PbO2具有氧化性 D 在某固体试样加入足量的NaOH溶液共热，产生了可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中一定存在 A. A B. B C. C D. D 4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：Fe3+、H+、CN-、Cl- B. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：Na+、K+、I-、[Al(OH)4]- C. 无色澄清透明溶液：[Fe(CN)6]3-、、K+、Br- D. 与单质反应生成氢气溶液：、Mg2+、、 5. 某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C. 利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D. 需要称量的NaClO固体质量为144.0g 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 中数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 浓硫酸与足量反应，生成的数目为 7. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液即可得到胶体 D. 胶体具有吸附性，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 8. 下列分类正确的是 酸性氧化物 复盐 强电解质 混合物 A ClO2 NH4Fe(SO4)2 HCl 汽油 B SiO2 Ni2(OH)2(CO3)2 (CH3COO)2Pb 福尔马林 C P2O5 KMgCl3 AlCl3 铝热剂 D NO Ca(NO3)Cl MgO 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 固体NaCl中不存在和 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 11. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 12. 氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液 D. 向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙 13. 下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 将浓硫酸和铜加热，冷却后用水稀释 产生有刺激性气味的气体，稀释后溶液呈蓝色 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生有刺激性气味的气体，品红溶液褪色 产生的气体只有 A. A B. B C. C D. D 14. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 二、解答题(共4题，共58分) 15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】：利用如图装置（部分夹持装置略）制备晶体。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）盛装乙醇溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （3）1 mol 含有键的数目______（为阿伏加德罗常数的值）。的空间构型为______。 （4）装置C的作用是______。 （5）向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是______。 16. 过氧化脲[]是一种消毒剂，实验室中可用尿素[]与过氧化氢制取：。 制备过程：在烧杯中分别加入溶液()、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 回答下列问题： （1）溶液()的物质的量浓度为______(保留1位小数)。 （2）过氧化脲的产率为______(结果用百分数表示)。 （3）现需配制过氧化脲溶液，计算所需过氧化脲的质量为______g。配制时一般可以分以下几个步骤：①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量，正确的操作顺序是______(填序号)。 （4）配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。在上述步骤④中会用到玻璃棒，其作用是_________________________________。 （5）下图中有两处错误，请指明：______________________________________。 （6）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．配制前容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液 C．转移溶液后未洗涤小烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 E．用托盘天平称量时所用砝码生锈 17. 工业上常用氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图： 已知：I．和溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于时可以反应生成； Ⅱ．在温度低于或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随减小而降低，其氧化性随减小而逐渐显现； Ⅲ．不溶于乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 （1）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：___________。 （2）在反应②的“氧化”步骤中，得到的溶液中可能含有，请设计实验检验溶液中是否存在：___________ （3）写出反应③的化学方程式：___________。 （4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________、___________，过滤后最好用___________洗涤滤渣，得到高纯度产品。 （5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，写出该反应的离子方程式___________，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为___________L。 18. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子的水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变，但阳离子种类有变化。 阳离子 阴离子 K+、Fe3+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ 、OH-、、、、Br-、S2- 请回答下列问题： （1）由“加入足量稀氢溴酸，……”和“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。 （2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)；原溶液Q中物质的量一定发生变化的阳离子是___________。 （3）一定量溶液Q中加入足量的NaOH溶液后过滤，再向所得沉淀中加入足量的稀硝酸，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。 （4）一定量溶液Q与氯气反应(不考虑Cl2与H2O的反应)，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。 ②当V=89.6时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________；根据实验现象可推算出V的范围为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $