广东深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年度上学期第一次段考 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24 第I卷 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分） 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质 Ag NaNO3 BaSO4 盐酸 弱电解质 CHCOOH NH3 H3PO4 NH:H2O 非电解质 蔗糖 CaCO3 酒精 H2O A.A B.B c.c D.D 2.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是() A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C.使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.增大气体反应物的浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3.下列有关说法正确的是() A.已知I(g)=H,(g)+12(S)△H=-26.5 kJ.mol1,由此可知1molⅡ气体在密闭容器中充分分解后可 以放出26.5kJ的热量 B.已知2H2(g+0,(g）=2H2O(g)△H=-483.6 kJ-mol1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ.mol-1 C.表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为C2HOH(①)+30，(g)=2C0,(g)+3HOQ)△H=-1366.8kJol D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的 热化学方程式为NaOH(aq)+CH3C0oH(aq)=CHC0oNa(aq)tH,O(①△H=-57.4 kJ-mol 4.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是() A.滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 C.当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的pH突变 D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 高二化学试卷第1页共7页 5.已知反应，CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)△H,反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为() 化学键 C-H C=0 H-H C=0 键能(kJmol) 6 c A.(4a+2b-2c-2d)kJmol B.(2c+2d-4a-2b)kJ-mol 1 C.(a+b-2c-2d)kJ.mol1 D.(2c+2d-a-b)kJmol 6.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示E1、E2、E3、E4表示活 化能)。下列有关叙述正确的是() 量 A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 B C.三种物质中C最稳定 D.A→C反应中△H=E1-E2 C 反应过程 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使酚酞变红的溶液中：Fe+、NH4、CI、NO3 B.在c=10molL1的溶液中：OH、K*、C02、NO3 c(OH) C.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg+、SO42、CI D.由水电离出的cF)=1×1011molL1的溶液中：Co32、CI、NO3、Na+ 8.工业合成氨的反应为N2(g)+3H(g)=2NH3(g),该反应在298K时的△H<0、△S<0。 下列说法不正确的是() A.在低温下该反应能自发进行 B.合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C.温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D.升高温度该反应'正增大，y减小，平衡向逆反应方向移动 9.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：A(S)=B(g)十C(g)。下列情况不能表示一定达到化学 平衡状态的是() A.B的浓度不再发生变化 B.体系总压强不再随时间而改变 C.容器内混合气体密度不再发生变化 D.混合气体平均摩尔质量不再发生变化 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.NO2和NO4的混合气体升温后红棕色加深 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.工业上选择高压条件(I0~30MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 高二化学试卷第2页共7页 11.己知： DCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H1=-192.9kJ/mol ②Hg+02(g)=H0() △H=-285.8kJ/mol 则反应CH,OHg)+O2(g)=CO(g+2HO①的△H为() A.+478.7kJ/mol B.-764.5kJ/mol C.-478.7kJ/mol D.+764.5kJ/mol 12.在773K时，C0(g)+HO(g)C02(g)+H(g)的平衡常数K=9,若C0、H0的起始浓度均为0.020moL 1,则在此条件下C0的平衡转化率是() A.60% B.50% C.75% D.25% 13.对于可逆反应：2A(g)+Bg)÷2C(g)△H<0,下列各图中正确的是() C本 c(C) A 的 100℃ 有催化剂 积 100℃ A B D 500℃ 无催化剂 10℃ 数 14.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HC0OCH):CHOH(g)+CO(g)=HCOOCH(g)。在容积 固定的密闭容器中，投入等物质的量的CHOH和CO,测得相同时间内C0的转化率随温度变化如图 所示。下列说法不正确的是() 96.0 A.增大CO浓度，甲醇转化率增大 解 95.5 B.b点反应速率：V正=V逆 95.0 94.5 C.平衡常数：K(75C)>K(85C),反应速率：vb)<v(d) D.生产时反应温度控制在80~85C为宜 93.0 70 75808590 温度/℃ 15.向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2molL1 盐酸、2mL2olL1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是() A.a曲线对应的酸是盐酸 160 B.任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 140 C.两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关出 120 D.容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 AM 100200 300 时间/s 高二化学试卷第3页共7页 16.0.1molL1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是() ①NHHO的电离程度增大②c(NH3-H2O)增大③NH4*数目增多④c(OH)增大⑤导电性增强 ®cNH)增大 c (NH;-H2O) A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 第Ⅱ卷 二、填空题（共17-20四个大题，每空2分，共56分） 17.(14分)某化学兴趣小组用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1Na0H溶液进行中和反应反 应热测定实验，实验装置如下图。试回答下列问题： 温度计、 内简 杯盖 隔热层 、外壳 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料， 则求得的中和热将 (填“偏大”、“偏小或无影响)。 (2)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是 (填选项)。 A用量筒量取50nL0.50molL的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干 净，擦干备用： B.用另一量简量取50nL0.55molL的NaOH溶液，用温度计测出其温度 C将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度； D.重复测量2~3次，准确记录数据。 (3)某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1gc3,中和反应 后溶液的比热容c=4.18Jg1.℃1)。 起始温度t/℃ 终止温度t/℃ 温度差平均值 实验序号 盐酸氢氧化钠溶液 混合溶液 (t2-t1)/℃ 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 ①温度差平均值为 ℃ ②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热△H= k/mol(结果保留一位小数)。 高二化学试卷第4页共7页 (4)如果用30mL0.50molL1硫酸溶液与50mL0.55molL1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比， 二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等)，若实验操作均准确，所求的中和反应H(aq)十OH (aq)=HO()的反应热△H (填“相等”或“不相等)。 18.(14分)请回答以下问题： (1)1mol NO2气体和1molC0气体反应生成CO,气体和N0气体过程中的能量变化如图所示，该反应 为 (填“吸热”或“放热)反应，反应热△H= kJ/mol。 个能量 134kJ/mol NO,(g)+CO(g) 368kJ/mol CO,(g)+NO(g) 反应进程 (2)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。 ①燃烧木炭取暖②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和Ba(OH),·8H,O混合搅拌④食物因氧化而腐败 (3)利用CH4可制备乙烯及合成气(C0、H),反应历程的能量变化如图： (反应中C(ads)为吸附性活性炭) ↑E/kJ·molr Es E2 2C0(g+2H2(g) C(ads)+2H2(g)+CO2(g) E CHa(g)+CO2(g) 步骤I 步骤Ⅱ 反应历程 该反应历程包含」 步基元反应，E4E表示步骤I正反应的 ,决定制备合成气反应 速率的是 (填“步骤I'或步骤IT)。该反应△H>0,△S>0在 条件下能自发进行。 高二化学试卷第5页共7页 19.(14分)已知：CH3C00H和H,0都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸X是弱电解质，存在电离平衡。 甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1olL1的盐酸、 X溶液各10L,试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。 甲 乙同学的实验方案：用pH计测定物质的量浓度均为0.1moL1的盐酸和HX溶液的pH,盐酸的pH=1。 (1)甲同学的实验方案中，说明区是弱电解质的实验现象是 乙同学的实验方案中说明X是弱电解质的理由是测得0.1 mol-L1的HX溶液的pH 1(填><” 或=)。 (2)甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使X的电离程度和c)都减小， c(X)增大，可在0.1molL1的H区溶液中加入少量 试剂（填选项）。 A.1molL1NaOH溶液B.1 molLH2SO4溶液 C.NaX固体（可完全溶于水） (3)常温下，pH为2的CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度为 mol/L,将上述 CHCOOH溶液加水稀释1000倍，其pH范围为 0 (④)乙同学比较了CH:COOH与HX两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，0.1olL1cHC0OH溶液 的电离度约为1%，CHC0OH的电离平衡常数K≈ ;室温下，体积均为100mL、pH均为2 的CH;COOH溶液与HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图乙所示，则HX的电离平衡 常数 (填><”或=”)CH3C0OH的电离平衡常数。 ↑pH CH.COOH HX 100300500V/mL 高二化学试卷第6页共7页 20.(14分)I.C02转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。C02热还原为 碳酸二甲酯(CHOCOOCH)的反应为： 3CO2(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g)AH=-114 kJmol 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.3kJ-mol1 ii.CO2与CH3OH反应生成CH3 DCOOCH3和HO△H (1)写出反应ⅱ的热化学方程式 (2)对于反应i,平衡常数K表达式为 活化能E正 E(填“>”或<)。 IⅡ.用NH催化还原NO可消除氮氧化物对环境的污染。 4NH(g)十6NO(g)=N(g)+6HO(g）)△H<0。在一定温度下，向0.5L容积不变的密闭容器内充入0.04mol NH3和0.06olNO,选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生N2的量随时间的变化如图所示。 n(N2 )/x103mol 6 Ao B 3 2 18g 回答下列问题： 0 01 4 (3)4min内，在B催化剂作用下，反应速率v个NH)尸 mol L.min-l。 反应时间/min (④)从图中可以看出催化剂 (填A、B或C)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的 是 (填选项)。 A.适当升高温度 B.充入He气 C.充入IH3 D.降温将水液化分离出去 (⑤)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是 (填选项)。 AN2的生成速率与H3的消耗速率之比为5：4 B.气体总压强不再变化 C.容器内气体密度保持不变 D.NO与N2的物质的量之比为6：5并保持不变 高二化学试卷第7页共7页2026-2027学年度上学期第一次段考 高二化学参考答案 选择题部分 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 C D c B A C B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B B C 非选择题部分（每空两分） 17.(1)环形玻璃搅拌器 偏小 (2) C (3) 3.2 -53.5 不相等 相等 18.(①)放热 -234 (2) ②③ (3) 两活化能 步骤I 高温 19.(1)装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快> (2) C (3) 10-122<pH<5 1×10-5 < 20. (1)CO2(g)+2CH3OH(g)=CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)AH=-15.4 kJmol 1 (2C40Dc0 c(C02)c3H2) (3)1.2×10-3 (4)A AC (5)BD 高二化学答案第1页