广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题

平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：08：30—11：10 一、单选题（1—10每道2分，11—16每道4分） 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A．燃烧热的热化学方程式： B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．加实现沉淀转化： 3．在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热 4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水 B．测定NaOH溶液浓度 C．验证对分解反应有催化作用 D．通过注射器活塞右移，验证Na与反应放热 5．在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于 B．在到达平衡时充入增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6．工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B． C． D．混合气体密度不再变化 7．生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 可以将Cu氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 8．可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态Ⅰ最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的 D．反应中有极性键和非极性键的断裂 9．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 10．取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 11．下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 水解导致溶液呈碱性 B 将稀与足量纯锌反应，加入适量溶液 气泡产生速率加快 增大了浓度，反应速加快 C 向含有酚酞的溶液中逐滴滴加溶液 溶液由红色变为无色 水解是可逆反应 D 将过量分别通入相同浓度的和溶液中 前者无明显现象，后者有黑色沉淀生成 12．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点对应的相等 B．往d点的溶液中加入溶液，可能会变到a点 C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大 D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交 13．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A．室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从点到点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 15．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．溶液中： B．NaHA溶液的，则溶液中的粒子有： C．向某稀溶液中通入至： D．浓度均为与NaOH按体积混合：（同浓度时电离大于水解） 16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．明矾溶液中：、、、 D．加入铝粉会产生的溶液中：、、、 二、填空题（56分） 17．（14分）某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_________（填标号）。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是____________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是_________（填标号）。 A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用NaOH标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸（浓度为上述标定浓度）反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间/s ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c （注：忽略溶液混合时体积的变化） （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________。 （4）下列说法正确的是_________（填标号）。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为_________（用含的代数式表示）。 18．（14分）硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣（主要成分为NiO，还含有少量的MnO、CuO、、MgO、CaO、和Fe的氧化物）为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数（） 请回答下列问题： （1）当“酸浸”温度高于70℃时，Ni的浸出率降低的可能原因为_______________。 （2）“滤渣1”的主要成分有、S、_________、_________（填化学式）。 （3）“氧化”的作用是氧化和，氧化，其目的是__________________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为_________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当、沉淀完全时，滤液中_________。 （6）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：_________。 （7）“操作1”主要包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 19．（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成(g)的热化学方程式：__________________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________（填字母）。 A．每断裂键，同时生成键 B．混合气体的压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D． （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①M、N两点的化学反应速率：_________（填“>”或“<”），反应①的平衡常数表达式为：_________，M点时的物质的量为：_________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有还可以采取的措施有_________、_________。 20．（14分）研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则_________（用含、的式子表示）；_________（用含、的式子表示）；反应ⅲ熵值_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入(g)和(g)，达到平衡时(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 ②M、N两点反应速率：M点_________。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入和反应过程中测定的部分数据如表所示： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入、和、开始时反应__________（填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A A B B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C C C 17．（1）AD （2）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 0.0500 CD （3）8.0 （4）C （5） 18．（1）温度升高促进水解，部分产生沉淀析出 （2）、CuS （3）将氧化成，便于沉淀分离析出 （4） （5） （6） （7）蒸发浓缩 冷却结晶 19．（1） （2）BC （3）> 0.75 mol 将产物甲醇液化移走 增大的浓度 20．（1） 增大 （2）> ＝ （3） 正向进行 学科网（北京）股份有限公司 $