3.2 溶液的酸碱性 第1课时（讲义）化学苏教版选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 课标要点 1. 认识溶液酸碱性的本质是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小关系，而不是单纯看PH。 2. 了解溶液酸碱性与水的电离平衡、离子积常数的内在联系，能利用Kw进行c(H+)、c(OH-)简单换算。 3. 知道 pH 的定义，掌握 pH 的简单计算，建立酸碱性与pH 之间的转化关系。 4. 能根据c(H+)与c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性，发展证据推理与平衡思想 学习重难点 重点： 1. 溶液酸碱性的本质判断依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小。 2. pH 的定义、表达式，强酸、强碱稀溶液 pH 基础计算。 3. 常温下溶液酸碱性与 pH 范围的对应关系。 难点： 1. 混合溶液中pH的计算。 2. 辨析酸溶液、酸性溶液，碱溶液、碱性溶液概念差异。 知识点 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的 ，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－) c(H＋) c(H＋) 1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝ 。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出 ，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即 ≤pH≤ 。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为 。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 易错提醒 测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 随学随练 1．常温下，下列溶液的pH大于7的是 A．0.1mol·L-1溶液 B．0.1mol·L-1 溶液 C．0.1mol·L-1 溶液 D．0.1mol·L-1 溶液 2．测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 3．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 4．下列物质是重要的化工原料，用计测定其溶液的，小于7的是 A． B． C． D． 知识点 溶液pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝ mol·L－1；pH＝ (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝ mol·L－1；c(H＋)＝ ＝ mol·L－1；pH＝ 。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝ ，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝ ，再求c混(H＋)＝ ，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝ (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝ ，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝ ，再求c(H＋)＝ ，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水 易错提醒 1.弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 2.酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 随学随练 5．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 6．计算25℃时下列溶液的pH。 (1)的溶液的pH=___________。 (2)的NaOH溶液的pH=___________。 (3)的溶液（的电离度α约为1%）的pH=___________。 7．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)=nc mol·L-1； ②pH=_______. (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=nc mol·L-1； ②c(H＋)==mol·L-1； ③pH=_______。 拓展 溶液pH的计算 (1)强酸与弱碱或强碱与弱酸等体积混合 当pH酸+pH碱=14时，若是强酸与弱碱混合，则弱碱过量，pH > 7弱过量，显弱性 若是强碱与弱酸混合，则弱酸过量，pH < 7 (2)稀释后溶液pH的计算 ①强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a+n ②弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则a <pH< a+n 但都不突破7，无限稀释时等于或接近于7 ③强碱：pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b-n ④弱碱：pH=b，加水稀释10n倍，则 b-n <pH< b 活学活用 溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)=_________mol·L-1，pH=-lg c(H＋)=________。 (2)强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)=_________mol·L-1，pH=-lg c(H＋)=________________。 2．混合溶液pH的计算 (1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混=________________。 (2)两种强碱混合：先求出c(OH-)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH-)混=________________。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH-的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH-)混=________________________。 3．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)= ______； ②pH=_________。 (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=____________； ②c(H＋)= =mol·L-1； ③pH=__________。 4．常温下 (1)计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 (2)计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 (3)某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 5．稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=________________。 (2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=________________。 (3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍，pH的范围是：________________(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 (4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍，pH的范围是：________________(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 拓展 溶液的稀释与pH 1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像 （1）pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 （2）c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 2.酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋向于7 活学活用 1．将等pH、等体积的CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法正确的是 已知： A．导电能力：a＜b＜c B． C．未稀释的两种酸分别和足量的锌粒反应，相同条件下产生氢气的体积相等 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量：c＜d 2．室温下，将的氨水加水稀释至的过程中，下列说法正确的是 A．逐渐减小 B．氢元素的质量逐渐减小 C．保持不变 D．其的变化如图所示 3．MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 4．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中不相同 题型 溶液酸碱性 ▌例1 在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 解题贴士 1.判定溶液酸碱性的依据是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，如果c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；如果c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性；如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。 2.用pH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为pH＝7的溶液一定呈中性，如100 ℃时，纯水的pH<7，所以使用pH判断溶液酸碱性时需注明温度。 ▌对点练1-1 生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 ▌对点练1-2 下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 题型 溶液PH的计算 ▌例2 下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 解题贴士 1.强酸溶液和强碱溶液混合后计算pH，必须先判断出混合后溶液的酸碱性，然后计算混合后的OH-或H＋浓度。 2.根据酸的浓度计算酸溶液的pH时，不必考虑温度，而根据碱的浓度计算碱溶液的pH时，需要根据离子积计算c(H＋)，因此一定要注意溶液的温度，只有室温时，Kw＝1.0×10－14。 3.一定pH的强碱与强碱混合后求pH。在计算过程中易出现直接用H＋浓度进行混合计算的错误。因为强碱溶液的混合是OH－混合，H＋是随OH－浓度改变而改变的，不能直接用于混合碱的计算，H＋浓度必须通过c(H＋)＝来求。 ▌对点练2-1 已知某温度下纯水的pH=6.5。 (1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸溶液的pH=_______。 (3)该温度下，0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。 (4)该温度下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。 ▌对点练2-2 回答下列问题 (1)常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 (2)0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 (3)常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 题型 溶液的稀释及pH变化 ▌例3 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 解题贴士 酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 ▌对点练3-1 常温下，分别取未知浓度的和两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．常温下， C．中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多 D．物质的量浓度相同的溶液和溶液，前者阳离子浓度之和大于后者 ▌对点练3-2 浓度均为0.1 mol/L、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．酸性： B．水电离的 C．中和NaOH的能力： D．从a点到b点，减小 基础通关 1．（26-27高二上·黑龙江大庆·阶段检测）生活中的下列物质呈酸性的是 A．苏打水 B．酱油 C．白酒 D．“84”消毒液 2．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A．Na2CO3 溶液 B．CuSO4 溶液 C．KNO3 溶液 D．CH3COONa 溶液 3．（26-27高二上·吉林长春·阶段检测）人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 4．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 5．（25-26高二上·江苏南通·期末）化学与生活密切相关。下列生活场景中的应用不符合化学原理的是 A．食物长时间储藏于冰箱，不发生腐败 B．滴注葡萄糖，为人体补充能量 C．使用护发素，调节头发的酸碱度 D．喷涂油漆，防护金属腐蚀 6．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 7．（24-25高二上·山东泰安·期末）下列数据表述正确的是 A．用量筒量取稀盐酸 B．用托盘天平称量 C．用广泛试纸测得溶液的为 D．用滴定管量取碱溶液 8．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 9．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是 A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 10．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 11．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 12．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 C．室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为 D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 13．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 14．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．加入酚酞后不变色的溶液 15．（25-26高二上·山东青岛·期中）用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 素养提升 1．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）室温下，欲配制0.1mol·L-1AlCl3溶液并测其pH。下列说法正确的是 A．该溶液pH>7 B．实验室配制AlCl3溶液时，常常要加适量浓盐酸 C．若加水稀释，溶液pH减小 D．测pH时，将AlCl3溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡比较 2．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1的是 A．0.01mol·L-1氨水 B．0.01mol·L-1H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的醋酸 3．（26-27高二上·山东菏泽·阶段检测）下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 4．（26-27高二上·山东烟台·阶段检测）下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A．①②③⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②③⑤ D．①④⑦ 5．（26-27高二上·湖南邵阳·阶段检测）常温下，将一定量的稀盐酸滴入溶液中，溶液中含元素的微粒存在如下平衡：，四种微粒的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的 B．曲线Ⅰ代表的变化曲线 C．点的 D．的平衡常数 6．（25-26高二上·湖南长沙·期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z=X＞Y C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 7．（25-26高二上·湖南长沙·期中）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、② 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 B．分别加入水稀释倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D．④与 ②溶液混合后，若混合后溶液，则 8．（26-27高二上·广西柳州·阶段检测）1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 (1)以上物质中属于弱电解质的是___________（填编号）。 (2)写出的电离方程式：___________。 (3)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________（不定项）。 A．相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．等体积等的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的反应，醋酸消耗的碱更多 D．足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 (4)某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5∶1，则该醋酸的电离度为__________（单选）。 A．1.98% B．0.99% C．1.00% D．1.01% (5)时，将的两种一元酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示： ①下列说法错误的是_________（单选）。 A．A可能是强酸 B．A可能是弱酸 C．B可能是强酸 D．B一定是弱酸 ②a的取值范围为_________，说明理由：_________。 ③若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是_________（单选）。 A．稀释前A=B，稀释后A<B B．稀释前A=B，稀释后A>B C．稀释前A>B，稀释后A>B D．稀释前A<B，稀释后A<B ④时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含的代数式表示的电离常数_________。 9．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）回答下列问题。 已知lg 2 = 0.3  lg 3 = 0.5  lg 5 = 0.7 (1)0.005 mol/L的溶液，pH = ________。 (2)溶液的电离度为α = 1%，pH = ________。 (3)已知的电离常数，0.1 mol/L的溶液pH = ________。 (4)常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，pH = ________。 (5)将pH = 3的HCl与pH = 3的等体积混合，pH = ________。 (6)常温下，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于________。 10．（25-26高二上·浙江宁波·期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 (1)等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______（用编号填写） (2)向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL（填“>”“<”或“=”）。 (3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A． B． C． D． (4)25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 (5)25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是_______（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为_______c（填“>”“<”或“=”）。 迁移创新 11．（26-27高二上·山东日照·阶段检测）某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 (3)该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 (5)除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 12．（25-26高二上·广东·期末）在常温下，有下列4种溶液，请按要求回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 (1)分别取以上溶液1 mL稀释至10 mL，四种溶液pH由大到小排序为：________（填溶液编号）。另取①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小排序为：________。 (2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则________。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 (3)①已知25℃，HF的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为________。 13．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： (1)T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 (2)25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 (3)T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 (4)T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 14．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； (1)上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 (2)写出②在水中的电离方程式___________。 (3)常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 (4)在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 15．（25-26高二上·河北承德·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系为___________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是___________。 a．升高温度    b．加入少量的盐酸  c．加入少量NaOH(s) (3)C点对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为___________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH-)=___________mol·L-1. (4)E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (5)B点对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 课标要点 1. 认识溶液酸碱性的本质是溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小关系，而不是单纯看PH。 2. 了解溶液酸碱性与水的电离平衡、离子积常数的内在联系，能利用Kw进行c(H+)、c(OH-)简单换算。 3. 知道 pH 的定义，掌握 pH 的简单计算，建立酸碱性与pH 之间的转化关系。 4. 能根据c(H+)与c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性，发展证据推理与平衡思想 学习重难点 重点： 1. 溶液酸碱性的本质判断依据：c(H+)与c(OH-)的相对大小。 2. pH 的定义、表达式，强酸、强碱稀溶液 pH 基础计算。 3. 常温下溶液酸碱性与 pH 范围的对应关系。 难点： 1. 混合溶液中pH的计算。 2. 辨析酸溶液、酸性溶液，碱溶液、碱性溶液概念差异。 知识点 溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)=c(H＋) c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 mol·L－1 2．溶液的pH (1)定义 pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝-lgc(H+)。 (2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)： pH大小能反映出溶液中c(H+)大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。 (3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定，使用的正确操作为将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或滴管蘸取少量溶液，滴在试纸的中央，然后迅速与标准比色卡对照。 (3)利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。 易错提醒 测溶液pH时的注意事项 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 随学随练 1．常温下，下列溶液的pH大于7的是 A．0.1mol·L-1溶液 B．0.1mol·L-1 溶液 C．0.1mol·L-1 溶液 D．0.1mol·L-1 溶液 【答案】B 【详解】A．0.1 为强酸溶液，完全电离出 使溶液呈酸性，常温下 ，A错误； B．0.1 为强碱溶液，完全电离出 使溶液呈碱性，常温下 ，B正确； C．0.1 为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，常温下 ，C错误； D．0.1 为弱酸溶液，部分电离出 使溶液呈酸性，常温下 ，D错误； 故选B。 2．测得某品牌电解质水的pH为6.25，所采用的试剂和仪器合理的是 A．甲基红 B．精密pH试纸 C．甲基橙 D．pH计 【答案】D 【详解】A．甲基红的变色范围是4.4~6.2，仅能通过颜色变化判断溶液的酸碱性范围，不能确定溶液具体的pH，A不符合题意； B．精密 pH 试纸虽能区分较小的 pH 区间，但测量精度通常为 0.1~0.2，无法得到如 6.25 这样精确到 0.01 的数值，B不符合题意； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，不能确定溶液具体的pH，C不符合题意； D．pH 计是电子仪器，可精确测定溶液的 pH 值，精度可达 0.01，D符合题意； 故选D。 3．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是 A．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大 B．的溶液，可能呈酸性 C．某温度下，纯水中，其呈中性 D．将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH 【答案】D 【详解】A．温度不变时，水的离子积KW恒定，H⁺和OH⁻浓度的乘积不变，因此两者不能同时增大，故A正确； B．pH<7的溶液是否呈酸性需结合温度判断。若在常温下，pH<7为酸性；若温度升高（如100℃时中性溶液pH≈6），此时pH<7仍可能为中性。但选项表述为“可能呈酸性”，存在合理情况，故B正确； C．纯水中H⁺和OH⁻浓度始终相等，无论数值如何，溶液均呈中性。若H⁺浓度为2×10-7  mol/L，则OH⁻浓度也为2×10-7mol/L，溶液为中性，故C正确； D．pH试纸直接浸入待测液会污染溶液，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中部，测其pH，故D错误； 故选D。 4．下列物质是重要的化工原料，用计测定其溶液的，小于7的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解反应使溶液中，溶液呈酸性，，A符合题意； B．是强碱，溶于水完全电离出，溶液呈强碱性，，B不符合题意； C．属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应使溶液中，溶液呈碱性，，C不符合题意； D．溶于水生成弱碱，电离产生使溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 知识点 溶液pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)，c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc (2)c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a．恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。 b．酸过量： 先求c余(H＋)＝，再求pH。 c．碱过量： 先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．溶液稀释时pH的变化图像 (1)相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸和醋酸 加水稀释至相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释至相同的pH，醋酸加入的水多 易错提醒 1.弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 2.酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。 随学随练 5．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 【答案】C 【详解】A．a点溶液，溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线Ⅱ表示溶液的稀释图像，B正确； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，C错误； D．初始等体积等时，浓度远大于，总物质的量，稀释过程中酸的总物质的量不变，故d点（醋酸溶液）消耗物质的量更多，D正确； 故选C。 6．计算25℃时下列溶液的pH。 (1)的溶液的pH=___________。 (2)的NaOH溶液的pH=___________。 (3)的溶液（的电离度α约为1%）的pH=___________。 【答案】(1)2 (2)11 (3)11 【分析】25℃时，酸性溶液先由氢离子浓度求pH；碱性溶液先由氢氧根离子浓度求pOH，再根据pH+pOH=14求pH。强电解质按完全电离计算离子浓度，弱电解质由初始浓度与电离度的乘积求已电离离子的浓度。 【详解】（1）硫酸是强酸，按高中阶段模型完全电离，1 mol硫酸生成2 mol氢离子，其电离关系为，所以。因此； （2）NaOH是强碱，完全电离，其电离关系为，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11； （3）一水合氨为弱电解质，其电离关系为。电离度α为1%，即0.01，所以。由此，再由pH+pOH=14，得pH=11。 7．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)=nc mol·L-1； ②pH=_______. (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=nc mol·L-1； ②c(H＋)==mol·L-1； ③pH=_______。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）c mol·L-1 HnA强酸溶液中 (25 ℃)，c(H＋)=nc mol·L-1，pH=； （2）c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液中 (25 ℃)，c(OH-)=nc mol·L-1，c(H＋)==mol·L-1，pH=。 拓展 溶液pH的计算 (1)强酸与弱碱或强碱与弱酸等体积混合 当pH酸+pH碱=14时，若是强酸与弱碱混合，则弱碱过量，pH > 7弱过量，显弱性 若是强碱与弱酸混合，则弱酸过量，pH < 7 (2)稀释后溶液pH的计算 ①强酸：pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a+n ②弱酸：pH=a，加水稀释10n倍，则a <pH< a+n 但都不突破7，无限稀释时等于或接近于7 ③强碱：pH=b，加水稀释10n倍，则pH= b-n ④弱碱：pH=b，加水稀释10n倍，则 b-n <pH< b 活学活用 溶液pH的计算 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)=_________mol·L-1，pH=-lg c(H＋)=________。 (2)强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，c(H＋)=_________mol·L-1，pH=-lg c(H＋)=________________。 2．混合溶液pH的计算 (1)两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混=________________。 (2)两种强碱混合：先求出c(OH-)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH-)混=________________。 (3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH-的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH-)混=________________________。 【答案】1． 2． 【详解】1．(1) 强酸为强电解质，在水溶液中完全电离，1 mol 可电离出 mol ，因此；根据pH定义式，代入得。 (2) 强碱为强电解质，完全电离时1 mol 可电离出 mol ，故；25℃时水的离子积，因此；代入pH公式推导得。 2．(1) 两种强酸混合时，不发生反应，总物质的量为两种酸电离出的物质的量之和，混合后总体积近似为两溶液体积之和，因此为总物质的量除以总体积，即。 (2) 两种强碱混合时，不发生反应，总物质的量为两种碱电离出的物质的量之和，总体积近似为两溶液体积之和，优先计算可避免直接计算带来的误差，即。 (3) 强酸和强碱混合时发生中和反应，需先判断过量物质：若酸过量，剩余的物质的量为；若碱过量，剩余的物质的量为；除以混合后总体积即可得到过量离子的浓度，用绝对值可统一表达该计算式，即c(H＋)混或c(OH-)混=。 3．单一溶液pH的计算 (1)c mol·L-1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃) ①c(H＋)= ______； ②pH=_________。 (2)c mol·L-1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃) ①c(OH-)=____________； ②c(H＋)= =mol·L-1； ③pH=__________。 【答案】(1) nc mol·L－1 －lg nc (2) nc mol·L－1 14＋lg nc 【详解】（1）25℃下为强酸，完全电离，1 mol 可电离出，因此；根据pH定义； （2）25℃下为强碱，完全电离，1 mol 可电离出，因此；25℃时水的离子积，将代入pH定义式，计算得。 4．常温下 (1)计算0.005mol·L-1稀硫酸的pH=______。 (2)计算0.005mol·L-1Ba(OH)2的pH=________。 (3)某温度下纯水的c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。 【答案】(1)2 (2)12 (3) 高于 【详解】（1）常温下为二元强酸，完全电离，因此，根据，计算得。 （2）常温下为二元强碱，完全电离，因此；常温下水的离子积，则溶液中，计算得。 （3）纯水中始终满足，因此此时；该温度下，温度不变不变，滴入盐酸后；酸性溶液中，水电离的等于溶液中的，故水电离的；水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大、增大，该温度下（25℃时），因此温度高于25℃。 5．稀释后溶液pH的变化规律 (1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pH=________________。 (2)对于强碱溶液(pH=b)每稀释10n倍，pH减小n个单位，即pH=________________。 (3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍，pH的范围是：________________(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。 (4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍，pH的范围是：________________(即对于pH相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱pH变化的程度大)。 【答案】(1) （常温下） (2) （常温下） (3) （常温下） (4) （常温下） 【详解】（1）强酸完全电离，无电离平衡，稀释时总物质的量不变，浓度变为原来的，根据，pH增大个单位；常温下酸溶液稀释后仍为酸性，故最终pH小于7。 （2）强碱完全电离，无电离平衡，稀释时总物质的量不变，浓度变为原来的，pOH增大个单位，对应pH减小个单位；常温下碱溶液稀释后仍为碱性，故最终pH大于7。 （3）弱酸存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，促进弱酸电离，总物质的量增加，浓度减小幅度小于强酸，因此pH增大幅度小于，介于和之间，稀释后仍为酸性。 （4）弱碱存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，促进弱碱电离，总物质的量增加，浓度减小幅度小于强碱，因此pH减小幅度小于，介于和之间，稀释后仍为碱性。 拓展 溶液的稀释与pH 1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像 （1）pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 （2）c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 2.酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋向于7 活学活用 1．将等pH、等体积的CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法正确的是 已知： A．导电能力：a＜b＜c B． C．未稀释的两种酸分别和足量的锌粒反应，相同条件下产生氢气的体积相等 D．c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量：c＜d 【答案】D 【分析】pH相同的一元酸加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，的酸性较强。 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，pH越大则越小，离子浓度越小，三点pH满足，故离子浓度，导电能力，A错误； B．等pH的弱酸稀释，酸性越强，稀释相同倍数时pH变化越大，由图可知酸性更强，则，B错误； C．等pH、等体积的弱酸，酸性越弱，酸的总物质的量越大，酸性更弱，总物质的量更大，与足量锌反应生成氢气体积更大，C错误； D．恰好中和消耗的物质的量与酸的总物质的量成正比，原溶液中总物质的量大于，稀释后总物质的量关系不变，d点对应溶液，c点对应溶液，故消耗物质的量，D正确； 故选D。 2．室温下，将的氨水加水稀释至的过程中，下列说法正确的是 A．逐渐减小 B．氢元素的质量逐渐减小 C．保持不变 D．其的变化如图所示 【答案】C 【详解】A．加水稀释促进的电离，电离平衡正向移动，逐渐增大，A错误； B．稀释过程中加入的水中含有氢元素，体系中氢元素的总质量逐渐增大，B错误； C．电离平衡常数仅与温度有关，室温下温度不变，保持不变，C正确； D．氨水为弱碱性溶液，稀释过程中逐渐减小，但室温下碱溶液的始终大于7，不会小于7，与图示不符，D错误； 故选C。 3．MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A．在x点，MOH完全电离 B．ROH是一种强碱 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 4．某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中不相同 【答案】A 【详解】A．电离常数，故酸性更强；等pH的两种酸稀释相同倍数时，酸性越强pH升高幅度越大，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表，A错误； B．酸溶液中抑制水的电离，pH越小，越大，对水的电离抑制程度越大，水的电离程度越小；b点pH小于c点，故水的电离程度：b点＜c点，B正确； C．，为水的离子积常数，为酸的电离常数，二者均只与温度有关，温度不变则该值保持不变，C正确； D．等pH、等体积的两种酸溶液，酸性越弱，酸的浓度越大，故，；恰好中和时，消耗的物质的量与酸的物质的量相等，因此对应溶液中更大，二者不相同，D正确； 故选A 题型 溶液酸碱性 ▌例1 在溶液中加入溶液时，所得到的溶液呈 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 【答案】D 【详解】，，二者按物质的量之比1:1恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D符合题意。 答案选D。 解题贴士 1.判定溶液酸碱性的依据是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，如果c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；如果c(H＋)<c(OH－)，溶液显碱性；如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。 2.用pH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为pH＝7的溶液一定呈中性，如100 ℃时，纯水的pH<7，所以使用pH判断溶液酸碱性时需注明温度。 ▌对点练1-1 生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 【答案】C 【详解】A．84消毒液主要成分为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．洁厕灵主要成分为，属于强酸溶液，呈酸性，B不符合题意； C．葡萄糖属于非电解质，在水溶液中不发生电离也不发生水解，因此葡萄糖饮品呈中性，C符合题意； D．苏打水溶质为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 ▌对点练1-2 下列有关叙述中正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【答案】B 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 题型 溶液PH的计算 ▌例2 下列叙述正确的是 A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．25℃时的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．25℃时的盐酸与等体积水混合后 D．25℃时的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 【答案】C 【详解】A．95℃纯水中，呈中性，pH<7是升温促进水的电离、增大导致，A错误； B．醋酸为弱电解质，稀释至10倍时电离平衡正向移动，物质的量增大，稀释后溶液，pH<4，B错误； C．的盐酸与等体积水混合后，，pH=1，C正确； D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度远大于，pH=11的氢氧化钠溶液中，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选C。 解题贴士 1.强酸溶液和强碱溶液混合后计算pH，必须先判断出混合后溶液的酸碱性，然后计算混合后的OH-或H＋浓度。 2.根据酸的浓度计算酸溶液的pH时，不必考虑温度，而根据碱的浓度计算碱溶液的pH时，需要根据离子积计算c(H＋)，因此一定要注意溶液的温度，只有室温时，Kw＝1.0×10－14。 3.一定pH的强碱与强碱混合后求pH。在计算过程中易出现直接用H＋浓度进行混合计算的错误。因为强碱溶液的混合是OH－混合，H＋是随OH－浓度改变而改变的，不能直接用于混合碱的计算，H＋浓度必须通过c(H＋)＝来求。 ▌对点练2-1 已知某温度下纯水的pH=6.5。 (1)pH=7的溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸溶液的pH=_______。 (3)该温度下，0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。 (4)该温度下，将pH=12的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。 【答案】(1) 碱性 (2) 1 (3) 11 (4) 【分析】某温度下纯水的，则,。 【详解】（1）该温度下中性溶液，的溶液中，计算得，，因此溶液呈碱性； （2）为强酸完全电离，溶液中，根据定义得； （3）为强碱完全电离，溶液中，计算得，因此； （4）的溶液中，的稀硫酸中；混合后，即混合后，说明酸过量，根据，可得，化简得：，，，解得。 ▌对点练2-2 回答下列问题 (1)常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 (2)0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 (3)常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据的定义式，常温下时，；常温下水的离子积常数，因此。 （2）为二元强酸，在水溶液中完全电离，因此，代入定义式得。 （3）常温下，则，；1个可电离出2个，因此。 题型 溶液的稀释及pH变化 ▌例3 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A．a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vb D．a、c两点溶液中的c（H＋）相等 【答案】D 【详解】A．溶液导电能力与离子总浓度成正比，相同稀释体积下，a点pH小于b点，说明a点离子浓度小于b点，故a点导电能力比b点弱，A错误； B．只与温度有关，该题反应温度不变，故b点和c点相等，B错误； C．初始等pH、等体积的氨水和NaOH溶液，氨水为弱电解质，其溶质总物质的量远大于NaOH，稀释不改变溶质总物质的量，故氨水消耗盐酸体积更大，即，C错误； D．a、c两点pH相同，根据，可知两点相等，D正确； 故选D。 解题贴士 酸、碱溶液稀释后的pH变化规律 (1)强酸或弱酸溶液的稀释问题 ①对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n； ②对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)； ③酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。 (2)强碱或弱碱溶液的稀释问题 ①对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)； ②对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)； ③碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。 ▌对点练3-1 常温下，分别取未知浓度的和两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的倍。两溶液稀释倍数的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．常温下， C．中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多 D．物质的量浓度相同的溶液和溶液，前者阳离子浓度之和大于后者 【答案】C 【详解】A．pH大小排序为，pH越大，碱对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，故水的电离程度，A错误； B．由图像得出，稀释相同倍数时，的变化大，说明的碱性比的碱性强，电离程度大，电离程度大的就大,即常温下,，B错误； C．由图像可知，溶液的大于溶液的，又因大于，说明中的的浓度大；所以中和等体积、两点溶液，后者消耗的物质的量多，C正确； D．因，同浓度时，碱性强的电离程度大，溶液中的阳离子浓度之和就大，所以物质的量浓度相同的溶液和溶液，溶液中阳离子浓度之和小于溶液的，D错误； 故选C。 ▌对点练3-2 浓度均为0.1 mol/L、体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．酸性： B．水电离的 C．中和NaOH的能力： D．从a点到b点，减小 【答案】C 【详解】A．初始浓度均为0.1 mol/L时，的，说明完全电离为强酸，的为弱酸，酸性，A错误； B．酸溶液中水电离出的等于溶液中的，点，，点，，故水电离的：，B错误； C．中和的能力由酸的总物质的量决定，、初始浓度、体积均相等，总物质的量相同，稀释不改变酸的总物质的量，故中和能力，C正确； D．的电离常数，故，从到点减小，温度不变不变，该比值增大，D错误； 故选C。 基础通关 1．（26-27高二上·黑龙江大庆·阶段检测）生活中的下列物质呈酸性的是 A．苏打水 B．酱油 C．白酒 D．“84”消毒液 【答案】B 【详解】A．苏打是Na2CO3的俗称，苏打水溶质为Na2CO3，水解使溶液呈碱性，A不合题意； B．酱油发酵过程中产生乳酸、乙酸等有机酸，pH约为4~5，呈酸性，B符合题意； C．白酒主要成分为乙醇和水，乙醇为非电解质，溶液呈中性，C不合题意； D．“84”消毒液有效成分为NaClO，ClO-水解使溶液呈碱性，D不合题意； 故答案为：B。 2．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A．Na2CO3 溶液 B．CuSO4 溶液 C．KNO3 溶液 D．CH3COONa 溶液 【答案】B 【详解】A．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，A不符合题意； B．属于强酸弱碱盐，水解产生，溶液呈酸性，室温下，B符合题意； C．属于强酸强碱盐，离子不发生水解，溶液呈中性，室温下，C不符合题意； D．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，D不符合题意； 故选B。 3．（26-27高二上·吉林长春·阶段检测）人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【详解】A．血浆的为7.35~7.45，大于7显碱性，乳汁范围为6.6~7.6，可能呈酸性、中性或碱性，二者并非均显酸性，A错误； B．大于7时数值越大碱性越强，胰液（7.5~8.0）大于胆汁（7.1~7.3），故胰液比胆汁碱性强，B错误； C．将试纸直接放入口腔待测液中会污染唾液，且试纸所含化学物质可能对人体造成伤害，正确操作为：用玻璃棒蘸取少量唾液滴在干燥试纸上，并与标准比色卡对比，C错误； D．苏打水中的可与胃酸的主要成分发生反应，消耗过多胃酸，故饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状，D正确； 故选D。 4．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）常温下将的硫酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性为 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 【答案】B 【详解】常温下，的硫酸中；的溶液中，等体积混合时，酸提供的总物质的量和碱提供的总物质的量恰好完全中和，生成强酸强碱盐（硫酸钠），因此混合溶液呈中性，故选B。 5．（25-26高二上·江苏南通·期末）化学与生活密切相关。下列生活场景中的应用不符合化学原理的是 A．食物长时间储藏于冰箱，不发生腐败 B．滴注葡萄糖，为人体补充能量 C．使用护发素，调节头发的酸碱度 D．喷涂油漆，防护金属腐蚀 【答案】A 【详解】A．降低温度仅能减慢食物腐败相关化学反应的速率，不能使反应完全停止，食物长时间在冰箱储藏依然会缓慢发生腐败，A错误； B．葡萄糖是人体的主要供能物质，在体内氧化可释放能量，滴注葡萄糖可为人体补充能量，B正确； C．洗发水通常呈弱碱性，护发素通常呈弱酸性，使用护发素可以调节头发的酸碱度，减少发质损伤，C正确； D．喷涂油漆可在金属表面形成隔绝层，避免金属与氧气、水等接触，能够防护金属腐蚀，D正确； 故答案选A。 6．（25-26高二上·广东东莞·期末）常温下，某稀溶液。下列有关该溶液的说法正确的是 A． B． C．、、、在该溶液中能大量共存 D．该溶液可能让甲基橙试液变红 【答案】B 【详解】A．常温下水的离子积为定值，不随溶液酸碱性发生变化，A错误； B．常温下的溶液呈碱性，本质特征为，B正确； C．与、与均会生成难溶沉淀，且碱性溶液中大量的会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．时甲基橙显红色，时甲基橙显黄色，则时甲基橙显黄色，不可能变红，D错误； 故选B。 7．（24-25高二上·山东泰安·期末）下列数据表述正确的是 A．用量筒量取稀盐酸 B．用托盘天平称量 C．用广泛试纸测得溶液的为 D．用滴定管量取碱溶液 【答案】D 【详解】A．量筒的精确度为，仅能保留1位小数，无法量取稀盐酸，A错误； B．托盘天平的精确度为，仅能保留1位小数，无法称量，B错误； C．广泛试纸的测量结果只能为整数，无法得到的数值，C错误； D．滴定管的精确度为，可保留2位小数，能够量取碱溶液，D正确； 故答案选D。 8．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，酸性最强的是 A．pH=1的溶液 B．pH=3的溶液 C．pH=5的溶液 D．pH=7的溶液 【答案】A 【详解】溶液酸性强弱与氢离子浓度正相关，根据，越小，越大，酸性越强，是四个选项中最小的，对应溶液酸性最强，故选A。 9．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列溶液中，能使酚酞试液变红的是 A．盐酸 B．硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 【答案】C 【详解】A．盐酸属于酸性溶液，酚酞遇酸性溶液不变色，无法使酚酞变红，A错误； B．硫酸属于酸性溶液，酚酞遇酸性溶液不变色，无法使酚酞变红，B错误； C．氢氧化钠溶液为碱性溶液，酚酞遇碱性溶液会变为红色，C正确； D．氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，无法使酚酞变红，D错误； 故选C。 10．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，下列溶液的pH最小的是 A．0.01 mol·L-1 NaOH溶液 B．0.01 mol·L-1 HCl溶液 C．0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 D．0.01 mol·L-1 NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．0.01 为强碱溶液，完全电离出使溶液呈碱性，常温下； B．0.01 为强酸溶液，完全电离出，，常温下； C．0.01 为弱酸，仅部分电离出，，常温下 ，比0.01溶液大； D．0.01 溶液呈中性，常温下； 综上，0.01 mol·L-1 HCl溶液的pH最小，故选B。 11．（25-26高二上·天津·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A．pH=2的醋酸 B．0.01 mol/L H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．0.01 mol·L-1氨水 【答案】A 【详解】A．根据计算，的醋酸中，A符合题意； B．是二元强酸，完全电离，中，B不符合题意； C．的溶液呈碱性，，C不符合题意； D．氨水是弱碱，溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 12．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护 C．室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为 D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】C 【详解】A．血浆中的缓冲体系能抑制pH的大幅变化，使pH保持相对稳定，A错误； B．采用外加电流阴极保护法时，应将钢闸门与直流电源负极相连，使其作阴极而受到保护，B错误； C．由，pH=5时，，C正确； D．燃料电池放电时主要将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 13．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）某温度下水的离子积，在此温度，溶液的pH是 A．13 B．11 C．12 D．14 【答案】A 【详解】的为强电解质，完全电离得，结合该温度下，计算得，，故选A。 14．（25-26高二上·广东佛山·阶段检测）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．加入酚酞后不变色的溶液 【答案】C 【详解】A．温度会改变水的电离程度，仅25℃时的溶液呈中性，若温度升高，中性溶液，此时的溶液为碱性，A错误； B．仅与温度有关，25℃时酸性、碱性、中性稀水溶液的均为，无法据此判断溶液酸碱性，B错误； C．溶液酸碱性的本质判据是和的相对大小，的溶液一定呈中性，C正确； D．酚酞的变色范围为时显红色，的溶液加入酚酞都不变色，可能为酸性、中性或弱碱性，D错误； 故选C。 15．（25-26高二上·山东青岛·期中）用试纸测定某一溶液的时，规范的操作是 A．将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将0.01mol/L的HClO溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上试纸的中部，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．将试纸直接放入待测溶液中会污染试剂，操作不规范，A错误； B．将溶液直接倒在试纸上的操作不符合规范，且具有强氧化性，会漂白试纸，无法通过该方法测定其，B错误； C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于玻璃片上的试纸中部，待颜色稳定后与标准比色卡比较，符合测定的规范操作，C正确； D．煮沸溶液可能改变待测液的性质，且将试纸放在试管口无法测定常温下原溶液的，操作错误，D错误； 故答案选C。 素养提升 1．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）室温下，欲配制0.1mol·L-1AlCl3溶液并测其pH。下列说法正确的是 A．该溶液pH>7 B．实验室配制AlCl3溶液时，常常要加适量浓盐酸 C．若加水稀释，溶液pH减小 D．测pH时，将AlCl3溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡比较 【答案】B 【详解】A．为强酸弱碱盐，发生水解，溶液显酸性，，A错误； B．加入适量浓盐酸可增大浓度，使上述水解平衡逆向移动，抑制水解，避免配制时出现浑浊，B正确； C．加水稀释时，虽然水解程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，浓度降低，溶液酸性减弱，增大，C错误； D．测定时试纸不能预先润湿，否则会稀释待测溶液，导致测定结果偏大，操作错误，D错误； 故选B。 2．（26-27高二上·天津河西·阶段检测）常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1的是 A．0.01mol·L-1氨水 B．0.01mol·L-1H2SO4 C．pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的醋酸 【答案】D 【详解】A．是弱碱，氨水溶液呈碱性，常温下，不可能为，A错误； B．是二元强酸，完全电离后，B错误； C．常温下的溶液中，，C错误； D．的醋酸溶液中，，D正确； 故选D。 3．（26-27高二上·山东菏泽·阶段检测）下列说法不正确的有几项 ①的盐酸中 ②将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小溶液显酸性 ③pH＜7的溶液不一定呈酸性 ④常温下1mLpH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6 ⑤某温度，溶液中水电离的，则该溶液的pH可能是11或3 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】D 【详解】①极稀盐酸中水的电离不可忽略，盐酸电离的为，加上水电离的，总，①错误； ②为强酸强碱盐，任何温度下，加热促进水的电离，增大、减小，但溶液仍为中性，②错误； ③未限定温度时，pH<7的溶液不一定呈酸性，比如100℃时纯水pH=6，此时pH=6的溶液为中性，pH<7也可能是中性甚至碱性，故的溶液不一定呈酸性，③正确； ④常温下碱溶液无论如何稀释，只会无限接近7，不可能小于7，稀释后，不会为6，④错误； ⑤该温度下，水电离的说明水的电离被抑制：若为碱溶液，溶液中全部来自水电离，，；若为酸溶液，溶液中全部来自水电离，，，，不可能为3，⑤错误； 综上，不正确的共4项，故选D。 4．（26-27高二上·山东烟台·阶段检测）下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A．①②③⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②③⑤ D．①④⑦ 【答案】A 【详解】①相同温度下为定值，pH相等则相等，，故两溶液中相等，①正确； ②纯水中始终满足，无论数值多少均呈中性，②正确； ③常温下pH=1的硝酸电离出，溶液中，是由水电离出的，则水电离出的，则硝酸电离出的与水电离出的之比值为，③正确； ④pH、体积均相等的氨水和NaOH溶液相比，氨水的总浓度远大于NaOH溶液，则中和时氨水消耗HCl更多，所需HCl物质的量不相等，④错误； ⑤新制氯水具有漂白性，可漂白广泛pH试纸，无法测得其pH为3，⑤错误； ⑥pH=2的盐酸中，稀释一倍后，，⑥正确； ⑦相同和体积的强酸（盐酸、硫酸）可电离的总物质的量相等，醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的溶质，最终能提供的更多，故产氢量③>①=②，⑦正确； ⑧的盐酸中，加水稀释到时，溶液中的应包含盐酸和水电离的浓度之和，该数值接近，所得溶液的接近7，但一定小于7，不可能为9显碱性，⑧错误； 综上所述①②③⑥⑦均正确，④⑤⑧均错误； 故答案选A。 5．（26-27高二上·湖南邵阳·阶段检测）常温下，将一定量的稀盐酸滴入溶液中，溶液中含元素的微粒存在如下平衡：，四种微粒的物质的量分数随的变化如图。下列说法正确的是 A．常温下，溶液的 B．曲线Ⅰ代表的变化曲线 C．点的 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。 【详解】A．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，H2X溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，A错误； B．由分析可知，曲线I代表X2-的变化，B错误； C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常数，，点，则，，，，C正确； D．根据C选项，的平衡常数，D错误； 故选C。 6．（25-26高二上·湖南长沙·期中）常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A．P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B．水的电离程度：Z=X＞Y C．将Z点溶液稀释1000倍，所得溶液pH=6 D．保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【详解】A．P线随着稀释倍数的增大，pH上升，因此P线为HA，在P线上，当时，即稀释了100倍时，对应的pH在4到5之间，大概估计为4.4，当时，即稀释了1000倍时，对应的pH为5，得出稀释10倍，变化的pH小于1，说明在稀释过程中HA应电离出，使得下降速度减慢，pH上升速度减慢（若为强酸稀释，pH应为5.4），故HA为弱酸，A错误； B．X点为酸溶液中水电离，故有，Z点为碱溶液中水电离（氢离子全部来源于水），故有，Y点为碱溶液中水电离，故有，故水的电离程度：Z=X＞Y，B正确； C．Z点为NaOH溶液，pH为9，稀释1000倍（增加3），碱性减弱，pH变小，但无限稀释时只能接近中性（pH=7），但不可能变为酸性（pH＜7），故C错误； D．加入NaOH可中和氢离子，促使HA电离平衡正向移动，但电离常数只与温度有关，温度不变，不变，故D错误； 故答案为B。 7．（25-26高二上·湖南长沙·期中）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、② 中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小 B．分别加入水稀释倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+) D．④与 ②溶液混合后，若混合后溶液，则 【答案】C 【详解】A．氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵电离出的铵根离子与OH-结合形成弱电解质NH3·H2O，减小，故A正确； B．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故B正确； C．、两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则，故C错误； D．盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，结合题中信息，两者浓度相同，若混合后溶液，则恰好完全反应，则，故D正确。 故选C． 8．（26-27高二上·广西柳州·阶段检测）1887年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱电离理论。该理论立论于水溶液中电解质的解离。校本作业册封面人物即为阿仑尼乌斯。 现有：①熔融的；②稀硫酸；③氨水；④冰醋酸；⑤铜；⑥；⑦；⑧。 (1)以上物质中属于弱电解质的是___________（填编号）。 (2)写出的电离方程式：___________。 (3)可以证明醋酸是弱酸的事实是___________（不定项）。 A．相同浓度的醋酸溶液与稀硫酸相比，导电能力弱 B．醋酸溶液中存在醋酸分子 C．等体积等的醋酸溶液和稀盐酸分别与足量的反应，醋酸消耗的碱更多 D．足量的醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体 (4)某醋酸溶液中，溶质分子与其电离出的离子总数之比为49.5∶1，则该醋酸的电离度为__________（单选）。 A．1.98% B．0.99% C．1.00% D．1.01% (5)时，将的两种一元酸溶液、各，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示： ①下列说法错误的是_________（单选）。 A．A可能是强酸 B．A可能是弱酸 C．B可能是强酸 D．B一定是弱酸 ②a的取值范围为_________，说明理由：_________。 ③若向稀释前的两种酸溶液中加入足量的锌，向稀释后的两种酸溶液中加入足量的锌，对比开始两种酸产生氢气的速率，下列结论正确的是_________（单选）。 A．稀释前A=B，稀释后A<B B．稀释前A=B，稀释后A>B C．稀释前A>B，稀释后A>B D．稀释前A<B，稀释后A<B ④时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，且溶液呈中性，用含的代数式表示的电离常数_________。 【答案】(1)④ (2) (3)BC (4)C (5) C 若A为强酸，完全电离，稀释1000倍后；若A为弱酸，稀释促进电离，浓度减小幅度小于1000倍，稀释后；且酸稀释后增大，故。 A 【分析】①熔融的NaCl：属于盐，是强电解质，在熔融状态下完全电离。 ②稀硫酸：是​的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ③氨水：是​的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 ④冰醋酸：纯醋酸，属于弱酸，在水溶液中只能部分电离，是弱电解质。 ⑤铜：是金属单质，既不是电解质也不是非电解质。 ⑥BaSO4​：属于盐，尽管在水中溶解度极小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。 ⑦NaHCO3​：属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质。 ⑧SO2​：自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【详解】（1）弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。①熔融的、⑥、⑦是强电解质；④冰醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑧是非电解质；②稀硫酸、③氨水是混合物，⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。 （2）是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为。 （3）A．醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，相同浓度下即使醋酸是强酸，其离子浓度也小于硫酸，导电能力弱，不能证明醋酸是弱酸； B．溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，是弱电解质，正确； C．等体积等的醋酸和盐酸，醋酸消耗的更多，说明醋酸浓度远大于盐酸，即醋酸只有部分电离，正确； D．只能证明醋酸酸性强于碳酸，不能证明其为弱酸； 故选BC。 （4）设醋酸初始分子数为，电离度为。电离出的离子总数为，未电离的分子数为。由题意知，解得，故选C。 （5）① 稀释1000倍，强酸的增大3，弱酸的增大不到3。图中A的变化较大，可能为强酸也可能为较强的弱酸；B的变化较小，一定是弱酸，不可能是强酸。故选C。 ② 酸稀释后增大，故；若A为强酸，完全电离，稀释1000倍后；若A为弱酸，稀释促进电离，额外释放出，导致浓度减小幅度小于1000倍，稀释后。因此。 ③ 反应速率与成正比。稀释前两酸均为2，相等，起始速率A=B；稀释后A的大于B，即A的小于B，起始速率A<B。故选A。 ④ 等体积混合后，溶液体积加倍，浓度减半。。溶液呈中性，则。由电荷守恒可知，。由物料守恒知，混合后未电离的。则。 9．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）回答下列问题。 已知lg 2 = 0.3  lg 3 = 0.5  lg 5 = 0.7 (1)0.005 mol/L的溶液，pH = ________。 (2)溶液的电离度为α = 1%，pH = ________。 (3)已知的电离常数，0.1 mol/L的溶液pH = ________。 (4)常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，pH = ________。 (5)将pH = 3的HCl与pH = 3的等体积混合，pH = ________。 (6)常温下，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于________。 【答案】(1)2 (2)11 (3)3 (4)6 (5)3 (6)a+1.7（或b−0.3） 【详解】（1）硫酸是二元强酸，电离方程式为。因此，，故； （2）氨水中存在电离平衡，每电离1 mol 产生1 mol 。忽略水电离产生的，由电离度可得。常温下，由水的离子积可得，故； （3）醋酸存在电离平衡，其电离常数表达式为。设平衡时氢离子浓度为，忽略水的电离，则平衡时，。按浓度的数值代入电离常数表达式，得。醋酸电离程度较小，近似取，得。由此求得电离度约为，上述近似合理。因此，故； （4）pH = 5的盐酸中，。常温下，pH = 9的NaOH溶液中，。两溶液混合时发生反应，氢离子与氢氧根离子按物质的量之比1∶1反应。设两溶液的体积分别为和，其中。由于盐酸的体积较大，反应后盐酸过量；按混合前后体积相加并忽略水的电离，剩余氢离子的浓度为，故； （5）HCl和均为强酸，两溶液的pH均为3，说明混合前两溶液中的氢离子浓度均为。混合时不发生中和反应，等体积混合后，氢离子浓度为，故； （6）常温下，由水的离子积可知，的NaOH溶液中，；的NaOH溶液中，。由可得，即前者的氢氧根离子浓度为后者的。等体积混合后，氢氧根离子浓度为。因此，，故。 10．（25-26高二上·浙江宁波·期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 (1)等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______（用编号填写） (2)向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL（填“>”“<”或“=”）。 (3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A． B． C． D． (4)25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 (5)25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是_______（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为_______c（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1)a>d>c>b (2)< (3)B (4)1:10 (5) 盐酸 > 【详解】（1）电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越弱，相同pH时盐的物质的量浓度越大；酸的酸性：>>HClO>，则酸根离子水解程度：>>>，所以等pH的四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是：a>d>c>b。 （2）与NaOH恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；若要使溶液呈中性，需过量，所以所需NaOH溶液体积<20 mL。 （3）A．加水稀释，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，减小，A不符合题意； B．，加水稀释，减小，不变，所以该比值变大，B符合题意； C．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，C不符合题意； D．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，D不符合题意； 故答案选B。 （4）的溶液中，的溶液中，混合后溶液的，即，设溶液体积为L，溶液体积为L，则有，所以。 （5）盐酸是强酸，稀释时pH变化大，醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH变化小，所以曲线1是盐酸；溶液导电能力与离子浓度有关，a点离子浓度大于c点，所以导电能力a>c。 迁移创新 11．（26-27高二上·山东日照·阶段检测）某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 (3)该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 (5)除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 【答案】(1) 小于 碱 (2) 6或9 (3) 酸 (4) (5) 11 【详解】（1）由图象可知，直线上任意一点均满足，即，故该温度下水的离子积常数 。 时 ，且水的电离是吸热过程，温度越低 越小，所以该温度小于。图中 b 点时 ，，即 ，，由于 ，故溶液呈碱性。 （2）该温度下 ，由水电离出的 ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，则，此时溶液中 ，；若为碱溶液，溶液中的全部由水电离产生，则溶液中 ，；故该溶液的为6或9。 （3）该温度下 ， 的 溶液中 ， 的盐酸中 。两者等体积混合时，的物质的量大于的物质的量，酸过量，因此混合溶液呈酸性。 （4）该温度下 ，的溶液中 ，的 溶液中。混合后溶液 ，即混合溶液中 ，说明酸过量。根据列式：化简得：，解得 ，即 。 （5）该温度下 ，盐酸中，则，根据酸度公式计算：。 12．（25-26高二上·广东·期末）在常温下，有下列4种溶液，请按要求回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 (1)分别取以上溶液1 mL稀释至10 mL，四种溶液pH由大到小排序为：________（填溶液编号）。另取①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小排序为：________。 (2)已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示： ①温度时，若盐酸中，则________。 ②温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液的_______。 (3)①已知25℃，HF的。亚硫酸电离常数为、，改变亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系如图，_______。 ②将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ③将少量通入溶液发生反应的离子方程式为________。 【答案】(1) ①②④③ (2) 6 (3) 【详解】（1）稀释规律：弱电解质稀释会促进电离，pH变化小于强电解质。氢氧化钾为强碱，的氢氧化钾溶液，，稀释10倍后溶液体积增大10倍，，，即；为弱碱，稀释相同倍数pH值变化程度更小，即氨水稀释10倍后；为强酸，的盐酸中，稀释10倍后溶液体积增大10倍，，即；醋酸为弱酸，稀释相同倍数pH值变化程度更小，即醋酸溶液稀释10倍后；故四种溶液pH由大到小排序为：。 的氨水中，而的盐酸中，所以等体积混合后溶液的溶质为等量的和，溶液呈碱性，；结合电荷守恒，得，所以离子浓度：。 （2）①温度时，，当时，。 ②温度时，，的稀硫酸；的溶液，；和反应，所以硫酸和溶液等体积混合后刚好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，，。 （3）①交点处相等即浓度相等：时，故；时，故，。 ②，则，由，得。 ③酸性顺序：，根据强酸制弱酸，少量反应生成和，离子方程式为。 13．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。回答下列问题： (1)T_______(填“>”或“<”)25，理由是_______。 (2)25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液pH=_______，此时由水电离出的c(H+)为_______mol·L-1。 (3)T℃时，pH=2的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液恰好中和，则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为_______。 (4)T℃时，测得0.1mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=_______。写出HA的电离方程式：_______。 【答案】(1) > B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大(合理即可) (2) 1 1×10-13 (3)10：1 (4) 1.0×10-4mol·L-1 HAH++A- 【详解】（1）由图像可知，B点水的离子积大于A点水的离子积，水的电离是吸热反应，温度升高，离子积常数增大，则T>25。 （2）25℃时，0.05 mol·L-1的硫酸溶液c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1；此时由水电离出的c(H+)=由水电离出的c(OH-)=。 （3）T℃时，水的离子积常数，pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=，二者恰好完全反应，则0.01 mol·L-1×V(HCl)= 0.1 mol·L-1×V(NaOH)，则V(HCl): V(NaOH)=10:1。 （4）T℃时，测得0.1 mol·L-1的HA溶液中c平(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，则c平(H+)=；c平(H+)＜0.1 mol·L-1，说明HA是弱酸，部分电离，电离方程式为HAH++A-。 14．（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； (1)上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 (2)写出②在水中的电离方程式___________。 (3)常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 (4)在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 【答案】(1) ②⑥⑦ ①⑥⑨ (2) (3) (4) > 水的电离吸热，温度升高，增大 2:9 【详解】（1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；②固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，但固体中的离子不能自由移动，不能导电；③HCN、⑧冰醋酸属于弱酸，即弱电解质，不能导电；④乙醇、⑤干冰、⑩属于非电解质，且不能导电；⑥熔融能完全电离，属于强电解质，且能够导电；⑦属于强电解质，但在固态时离子不能自由移动，因此不能导电；⑨稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电，则上述物质中属于强电解质的是②⑥⑦，能直接导电的是①⑥⑨； （2）在水中完全电离出Na+、H+和，电离方程式：； （3）常温下，pH=2时，溶液中，则，因此； （4）水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，增大，t℃时=1×10−12>1×10−14，故t>25℃； 氢氧化钠溶液中，则，稀硫酸中，则，所得混合溶液，t℃时的溶液呈碱性，，则，。 15．（25-26高二上·河北承德·期中）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点Kw间的关系为___________。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是___________。 a．升高温度    b．加入少量的盐酸  c．加入少量NaOH(s) (3)C点对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为___________。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol·L-1，该溶液中c(OH-)=___________mol·L-1. (4)E点对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 (5)B点对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=___________。 【答案】(1)B＞C＞A=D=E (2)b (3) 2.4×10-7 mol·L-1 5.76×10-9 (4)10 : 1 (5)9 : 11 【详解】（1）水的电离是一个吸热过程，温度越高电离程度越大，Kw越大。温度A=D=E＜C＜B，则图中五点Kw间的关系为B＞C＞A=D=E。 （2）A点和D点的温度相同，但D点的c(H+)比A点大。 a．A点和D点的温度相同，升高温度不能实现从A点到D点的转化，a不符合题意； b．加入少量的盐酸，可增大溶液中的c(H+)，而溶液的温度不变，所以可实现从A点到D点的转化，b符合题意； c．加入少量NaOH(s)，增大溶液中的c(OH-)，不能实现从A点到D点的转化，c不符合题意； 故选b。 （3）纯水中，水电离产生的c(H+)和c(OH-)相等。C点对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol·L-1，则c(OH-)为2.4×10-7 mol·L-1。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol·L-1，则由H2SO4电离产生的c(H+)=2×5×10-6 mol·L-1=1×10-5 mol·L-1，水的离子积常数KW= c(H+)∙c(OH-)=(2.4×10-7)2=5.76×10-14，该溶液中c(OH-)≈=mol·L-1=5.76×10-9 mol·L-1.。 （4）E点对应的温度下，KW=1×10-14，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则V(NaOH)×10-5=V(H2SO4)×10-4，NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10-4:10-5=10 : 1。 （5）B点对应温度下，KW=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则，V1:V2=9 : 11。 【点睛】酸碱溶液混合时，若溶液呈酸性，则计算混合溶液中的c(H+)时，应将酸电离产生的n(H+)减去碱电离产生的n(OH-)，再除以溶液的总体积。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $