专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

本讲义聚焦高中化学溶液酸碱性与pH核心知识点，先通过对比不同溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小揭示酸碱性微观本质，再系统讲解pH定义、计算（含强酸强碱及稀释规律）及测定方法（指示剂、pH试纸、pH计），构建完整知识支架。 资料通过表格对比微观离子浓度培养化学观念，结合pH计算例题与稀释规律训练科学思维，测定方法中操作指导与注意事项强化科学探究与实践。课中辅助教师高效授课，课后助力学生巩固知识、查漏补缺，提升学习效果。

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性与pH [核心素养发展目标]　1.通过分析溶液中 c(H+)和c(OH-)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。 一、认识溶液的酸碱性 1.25 ℃时，分析下列溶液中c(H+)和c(OH-) 0.01 mol·L-1 NaCl溶液 0.01 mol·L-1 NaOH溶液 0.01 mol·L-1盐酸 c(H+)/(mol·L-1) 1×10-7 1×10-12 0.01 c(OH-)/(mol·L-1) 1×10-7 0.01 1×10-12 c(H+)、c(OH-)的相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)>c(OH-) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。 特别提示　用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。 (1)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性(　　) (2)c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性(　　) (3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(　　) (4)中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 二、溶液的pH 1.溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H+)或c(OH-)大于1 mol·L-1时，通常用c(H+)或c(OH-)直接表示。 (2)当c(H+)或c(OH-)小于或等于1 mol·L-1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。 2. 3.溶液的pH、c(H+)及酸碱性的关系图(25 ℃) 4.强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下) (1)强酸HnA溶液浓度为c mol·L-1，c(H+)=nc mol·L-1，pH=-lg c(H+)=-lg nc。 (2)强碱B(OH)n溶液浓度为c mol·L-1，c(OH-)=nc mol·L-1，c(H+)= mol·L-1，pH=-lg c(H+)=14+lg nc。  (3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算 溶液类型 稀释至原体积的10n倍 无限稀释 强酸 c(H+)减小为原来的，pH稀=pH原+n<7 由于水的电离不可忽视，pH只能接近7 强碱 c(OH-)减小为原来的，pH稀=pH原-n>7 1.当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？ 答案　不对，未指明温度，不一定呈中性。 2.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？ 答案　不对。pH等于0的溶液中c(H+)=1 mol·L-1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH-)=1 mol·L-1，不是碱性最强的溶液。 3.室温条件下，按要求解答下列问题。 (1)①c(H+)=1×10-5 mol·L-1溶液pH=　　　　。  ②0.001 mol·L-1的稀盐酸pH=　　　　。  ③0.005 mol·L-1的稀硫酸pH=　　　　。  上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：　　　　　　　(填序号)。  答案　①5　②3　③2　③>②>① (2)①c(H+)=1×10-9 mol·L-1的溶液pH=　　　　。  ②c(OH-)=1×10-4 mol·L-1的溶液pH=　　　　。  ③0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH=　　　。  上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：　　　　　　　(填序号)。  答案　①9　②10　③11　③>②>① (3)pH=2，c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1； c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。 (4)完成下表： 溶液稀释 pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 11 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 约为7，略大于7 三、溶液酸碱性的测定方法 1.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 2.利用pH试纸测定 3.用pH计测量 pH计也叫酸度计，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程通常为0~14。 (1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH(　　) (2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　) (3)pH计是精确测定溶液pH的仪器(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ (1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为　　　  　　　　。  若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？　　　　。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？　　　　。  (2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。 答案　(1)用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH　偏高　不一定，溶液为中性时测定结果不变 (2)读出的pH只能是1~14的整数。 (3)不能，因为氯水具有漂白性。 课时对点练 [分值：100分] [1~9题，每小题5分] 题组一　溶液酸碱性的判断与pH 1.下列溶液一定显酸性的是(　　) A.溶液中c(OH-)>c(H+) B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C.溶液中c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.c(H+)>1×10-7 mol·L-1的溶液 答案　B 解析　判断溶液酸碱性的关键是看c(H+)和c(OH-)的相对大小，若c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；由c(H+)>1×10-7 mol·L-1判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能进行判断；而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。 2.(2024·郑州月考)下列说法正确的是(　　) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，其呈酸性 答案　C 解析　已知H2OH++OH-，则强碱的水溶液中存在H+，A错误；pH=0的溶液是指c(H+)=1 mol·L-1的溶液，不是酸性最强的溶液，B错误；温度不变时，Kw不变，故水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大，C正确；某温度下，纯水中c(OH-)=c(H+)=2×10-7 mol·L-1，其呈中性，D错误。 3.(2025·福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作联考)下列溶液一定呈中性的是(　　) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=的溶液 C.不能使酚酞显红色的溶液 D.25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 答案　B 解析　温度为25 ℃时，pH=7的溶液呈中性，A错误；Kw=c(H+)·c(OH-)，当c(H+)=时，c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，B正确；不能使酚酞显红色的溶液不一定是中性溶液，C错误；25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合，所得溶液不一定呈中性，D错误。 题组二　溶液pH与c(H+)、c(OH-)的相互计算 4.常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是(　　) A.pH=0的NaHSO4溶液 B.0.04 mol·L-1的硫酸 C.pH=3的醋酸溶液 D.0.5 mol·L-1的盐酸 答案　C 解析　A项，pH=0的NaHSO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1；B项，0.04 mol·L-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=0.08 mol·L-1；C项，pH=3的醋酸溶液中，c(H+)=0.001 mol·L-1；D项，0.5 mol·L-1盐酸中c(H+)=c(HCl)=0.5 mol·L-1，则氢离子浓度最小的是pH=3的醋酸溶液。 5.在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中c(H+)可能等于10-5 mol·L-1 C.该溶液的pH可能为4，也可能为10 D.该溶液可能呈中性 答案　C 解析　25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10 mol·L-1<10-7 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不可能呈中性，A、D项错误；如果该溶液呈酸性，则该溶液中c(H+)= mol·L-1=10-4 mol·L-1，溶液的pH=4，如果该溶液呈碱性，则该溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，溶液的pH=10，B项错误，C项正确。 6.100 ℃时，水中的c(H+)为10-6 mol·L-1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于100 ℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为(　　) A.4 B.10 C.2 D.12 答案　B 解析　100 ℃时，水中的c(H+)为10-6 mol·L-1，所以该温度下Kw=1×10-12。0.01 mol的NaOH固体溶解于100 ℃水中配成1 L溶液，溶液中OH-的浓度是0.01 mol·L-1，则溶液中c(H+)= mol·L-1=10-10 mol·L-1，因此pH=10。 7.常温下，某可乐饮料的pH=3，某西红柿汁饮料的pH=4，则这两种饮料中的c(OH-)之比是(　　) A.3∶4 B.1∶10 C.10∶1 D.无法确定 答案　B 解析　可乐饮料的pH=3，c(H+)=10-3 mol·L-1，c(OH-)=10-11 mol·L-1；西红柿汁饮料的pH=4，c(H+)=10-4 mol·L-1，c(OH-)=10-10 mol·L-1；则c(OH-)之比为10-11∶10-10=1∶10，选B。 题组三　溶液pH的测定 8.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。当墨汁喷在纸上时，有固体生成，由此可知(　　) ①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 答案　A 解析　常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。 9.(2024·四川射洪中学月考)用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是(　　) A.将pH试纸浸入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广范pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低 答案　C 解析　pH试纸直接浸入待测液中会污染溶液，A错误；新制氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，B错误；湿润的pH试纸测定的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测定氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。 [10~13题，每小题5分] 10.(2024·广东佛山H7教育共同体联考)pH=2的弱酸HCOOH溶液加水稀释至pH=3，下列说法正确的是(　　) A.水的电离程度减小 B.稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 C.溶液中所有微粒的浓度均减小 D.减小 答案　B 解析　HCOOH溶液从pH=2稀释至pH=3，溶液中c(H+)减小，对水电离的抑制作用减弱，则水的电离程度增大，A项错误；pH=2的HCOOH溶液体积稀释至原来的10倍时，由于“越稀越电离”，稀释后pH<3，则稀释至pH=3时溶液体积大于原溶液体积的10倍，B项正确；加水稀释，溶液中c(H+)减小，但水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，C项错误；加水稀释，c(HCOO-)减小，温度不变则电离常数Ka不变，则=增大，D项错误。 11.(2024·山东聊城期中)下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时，测得0.1 mol·L-1一元碱MOH溶液的pH=11，则MOH一定为弱碱 B.25 ℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至10倍，所得溶液中c(S)为0.02 mol·L-1 C.25 ℃时，将0.1 mol·L-1的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1 D.25 ℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液的pH≥7 答案　B 解析　25 ℃时，测得0.1 mol·L-1一元碱MOH溶液的pH=11，说明c(OH-)=10-3 mol·L-1，MOH部分电离，则MOH一定为弱碱，A项正确；25 ℃时，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，c(S)=0.05 mol·L-1，加水稀释至10倍，所得溶液中c(S)为0.005 mol·L-1，B项错误；25 ℃时，将0.1 mol·L-1的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液中c(H+)=10-10 mol·L-1，则c(OH-)=10-4 mol·L-1，C项正确；25 ℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，若MOH为强碱，MOH和盐酸恰好反应生成MCl，溶液呈中性，若MOH为弱碱，MOH和盐酸反应后，MOH有剩余，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH≥7，D项正确。 12.常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是(　　) A.实验表明，该土壤样品呈碱性 B.达到反应终点后，所得溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 C.该土壤不适宜种植任何农作物 D.当所加氨水的体积为9.00 mL时，溶液的pH可能为7 答案　D 解析　根据表格数据可知，加入氨水之前，滤液pH=4，则该土壤呈酸性，A错误；由表中数据知达到反应终点后pH=10，即c(H+)=1×10-10 mol·L-1，所以c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，B错误；该土壤显酸性，所以适宜种植喜欢弱酸性环境的农作物，C错误。 13.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg []。下列叙述中正确的是(　　) ①任何温度下，纯水的AG等于0　②溶液的AG越小，酸性越强　③25 ℃时，0.1 mol·L-1盐酸的AG=12　④25 ℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 答案　A 解析　任何温度下，纯水中c(H+)=c(OH-)，故AG=0；酸性越强，c(H+)越大，c(OH-)越小，AG越大；0.1 mol·L-1盐酸中，c(OH-)=10-13 mol·L-1，AG=12；lg []=-10，c(OH-)=1010c(H+)，由c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-12 mol·L-1，pH=12。 14.(7分)回答下列问题： (1)常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=　　　　　。  (2)0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=　　　　。  (3)常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]=　　　　　。  答案　(1)1×10-10 mol·L-1　(2)1　(3)0.05 mol·L-1 解析　(1)pH=4，根据pH=-lg c(H+)， c(H+)=1×10-4 mol·L-1，常温下，c(OH-)==mol·L-1=1×10-10mol·L-1。 (2)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=1。 (3)pH=13的氢氧化钡溶液，c(H+)=1×10-13 mol·L-1，常温下，c(OH-)== mol·L-1=1×10-1 mol·L-1，c[Ba(OH)2]==0.05 mol·L-1。 15.(12分)有一学生甲测某溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。 (1)你支持　　　　　(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是　　　　。  (2)若用此法分别测量c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液pH，误差较大的是　　　　　，原因是　　　　  　　　　。  (3)只从下列试剂中选择实验所需物品，你　　　　(填“能”或“不能”)区分0.1 mol·L-1的H2SO4溶液和0.01 mol·L-1的H2SO4溶液。若能，简述操作过程：　　　　　　　　。  A.紫色石蕊试液 B.蒸馏水 C.BaCl2溶液 D.pH试纸 答案　(1)丙　当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差　(2)盐酸　在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使得溶液中c(H+)较盐酸中c(H+)大，误差较小　(3)能　用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，与标准比色卡对照比较其pH，pH较大的为0.01 mol·L-1的H2SO4溶液 解析　(1)用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但对中性溶液的pH无影响。(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强酸溶液pH的影响更大，因弱酸溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱酸溶液中H+浓度比强酸溶液中H+浓度更接近于未稀释时的H+浓度。(3)0.1 mol·L-1的H2SO4溶液和0.01 mol·L-1的H2SO4溶液浓度差别较大，可直接用pH试纸鉴别。 16.(16分)下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 T1 T2 水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题： (1)若25<T1<T2，则a　　　　(填“>”“<”或“=”)1×10-14。  (2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(S)=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=　　　　　　。  (3)在T2 ℃，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为　　　　　　　　。  (4)在T2 ℃时由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1。若该温度下，某溶液的pH=7，则该溶液　　(填字母)。  a.呈中性 b.呈碱性 c.呈酸性 d.c(OH-)=100c(H+) 答案　(1)>　(2)1 000∶1　(3)1×10-10 mol·L-1　(4)bd 解析　(2)c(S)=5×10-4 mol·L-1，则c(Na+)=2c(S)=1×10-3 mol·L-1，稀释10倍，则c(Na+)=1×10-4 mol·L-1；25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1，则c(Na+)∶c(OH-)=103∶1。(3)在T2 ℃时，pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10 mol·L-1，NaOH溶液中，H+来自水的电离，水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。(4)在T2 ℃时，水电离的c(H+)=1×10-6 mol·L-1，则此时水电离的c(OH-)=1×10-6 mol·L-1；某溶液的pH=7，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，该溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1>c(H+)，溶液呈碱性；此时==100，即c(OH-)=100c(H+)。 学科网（北京）股份有限公司 $