专题3 第三单元 第一课时 盐类水解的原理（学习讲义）-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理学生用书word（苏教版）

该高中化学讲义以“盐类水解的原理”为核心，通过实验探究表格、理论分析框架系统梳理知识体系，构建“实验现象-理论解释-规律总结”的递进脉络，清晰呈现盐的类型与溶液酸碱性关系、水解实质及离子方程式书写等重难点。 讲义亮点在于“问题驱动-证据推理”的练习设计，如探究活动中比较等浓度NaF和CH3COONa溶液pH，培养科学思维与科学探究素养。“题后点拨”归纳弱酸酸式盐电离与水解程度判断方法，基础学生可掌握规律，优秀学生能深化理解，为教师实施分层教学提供精准资源。

第三单元　盐类的水解 第一课时　盐类水解的原理 知识点一 1.（1）＝　中　强酸强碱盐　＞　碱　强碱弱酸盐　＜　酸　强酸弱碱盐　＝　中　强酸强碱盐　＞　碱　强碱弱酸盐　＜　酸　强酸弱碱盐　（2）①N　OH－　NH3·H2O　电离　＞　酸　NH3·H2O＋H＋　②CH3COO－　H＋　CH3COOH　电离　＜　碱　CH3COOH＋OH－　③弱电解质　＝　中 教材挖掘 提示：Na2CO3溶液碱性更强。因为C的水解程度大于HC。 探究活动 1.提示：①③⑤　②　④ 2.提示：中 3.提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。 4.提示：用pH试纸测溶液的pH，常温下pH＞7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。 对点训练 1.D　Na2SO4溶液显中性，A不符合题意；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，B不符合题意；CH3COOH为酸，不水解，C不符合题意；NH4Cl溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，与水解有关系，D符合题意。 2.B　NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋），等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 3.（1）②④⑦　③⑥　①⑤　（2）向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明K2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的　（3）电离程度 解析：（1）AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。（3）NaHSO3是弱酸的酸式盐，酸式盐可电离出H＋，弱酸盐可水解产生OH－，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，反之，溶液呈碱性。 知识点二 1.（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－　（2）N＋H2ONH3·H2O＋H＋　2.C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－　3.Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ 对点训练 1.B　A是水的电离方程式，不是水解方程式，不符合题意；B中HC＋H2OH2CO3＋OH－是碳酸氢根离子的水解方程式，符合题意；C是硫氢根离子与氢氧根离子的反应方程式，不是水解方程式，不符合题意；D是HC的电离方程式，不符合题意。 2.（1）C＋H2OHC＋OH－ （2）Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋ （3）Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 3.（1）H2OH＋＋OH－　 （2）HSH＋＋S （3）HS＋H2OH2SO3＋OH－ 能力培养 【典例】　（1）提示：比较表格中的电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3的水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。 （2）提示：酸性：H2SO3＞H2CO3＞HS＞HClO＞HC，故水解能力：C＞ClO－＞S＞HC＞HS，则等pH时，浓度由大到小的顺序是③④①②。 （3）提示：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，故c（NH3·H2O）≈c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1，则c（OH－）＝＝ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，c（N）＝（0.1－1×10－5）mol·L－1≈0.1 mol·L－1，氨水的电离方程式为NH3·H2ON＋OH－，Kb（NH3·H2O）＝≈＝1×10－5。 迁移应用 1.C　CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。 2.D　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO溶液，酸性：HCN＜HClO，故c（CN－）＜c（ClO－），D项正确。 【随堂演练】 1.A　NaClO中的ClO－是弱酸根离子，水解生成OH－，溶液显碱性，A符合题意；Na2SO4为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意；CuCl2中的Cu2＋水解生成H＋，溶液显酸性，C不符合题意；Al2（SO4）3中的Al3＋水解生成H＋，溶液显酸性，D不符合题意。 2.C　盐类水解反应可以看作中和反应的逆反应，是吸热反应，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸酸根阴离子的盐溶液不一定呈碱性，如CH3COONH4溶液呈中性，C项错误。 3.D　的水解分两步：＋H2O＋OH－、＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；水解离子方程式：＋H2ONH3·H2O＋H＋，B错误；一般盐类水解程度较弱，离子方程式中不写气体或沉淀符号，Cu2＋水解离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，C错误。 4.D　碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，D正确。 5.D　A项，水解程度越大，对应的酸越弱，故酸性：H2CO3＜HF，错误；B项，CH3COONH4水解促进水的电离，NaCl不水解，水的电离程度：①≠②，错误；C项，NaF水解促进水的电离，（OH－）＝10－6 mol·L－1，错误。 6.（1）2　（2）②③④　（3）②　（4）2A＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑　 （5）①③④②⑤ 解析：（1）25 ℃时0.01 mol·L－1的HNO3溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，因此pH＝2。（2）酸和碱都抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④。（3）①HNO3溶液中含有三种离子；②Na2CO3溶液中含有五种离子；③NH4Cl溶液中含有四种离子；④CH3COONH4溶液中含有四种离子；⑤NaOH溶液中含有三种离子；所含离子种类最多的是②。（4）加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该物质是Na2CO3，则反应的离子方程式为2A＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑。（5）①HNO3、③NH4Cl都显酸性，但酸电离出的c（H＋）大，酸性强，pH小；②Na2CO3、⑤NaOH都显碱性，但强碱电离出的c（OH－）大，碱性强，pH大；④CH3COONH4显中性，因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一课时　盐类水解的原理 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 2.认识盐类水解的原理，归纳盐溶液呈酸碱性的规律。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写。 知识点一　盐类水解的原理与规律 1.盐溶液的酸碱性 （1）实验探究 常温下，用pH试纸（或pH计）测量下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 溶液的pH 溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl pH　　7 　　性 　　　　 Na2CO3 pH　　7 　　性 　　　　 NH4Cl pH　　7 　　性 　　　　 KNO3 pH　　7 　　性 　　　　 CH3COONa pH　　7 　　性 　　　　 （NH4）2SO4 pH　　7 　　性 　　　　 （2）理论分析 ①NH4Cl溶液 粒子变化 　　　和　　结合生成弱电解质　　　　，使水的电离平衡向　　　　的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性 水解方程式 N＋H2O⇌　　　　　　　　 ②CH3COONa溶液 粒子变化 　　　　　和　　　结合生成弱电解质　　　　　，使水的电离平衡向　　　　的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性 水解方程式 CH3COO－＋H2O⇌　　　　　　 ③NaCl溶液：H2O⇌H＋＋OH－，NaClCl－＋Na＋。 溶液中不生成　　　　　　，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋）　　c（OH－），溶液呈　　性。 2.盐类水解的概念 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 3.盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c（H＋）≠c（OH－）或c（H＋）=c（OH－）→溶液呈碱性或酸性或中性。 4.盐类水解的规律（常温下） 【教材挖掘】 　教材中指出“多元弱酸的酸根水解是分步进行的”。NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度溶液二者的碱性强弱。 5.盐类水解反应的特征 1.含有下列微粒的水溶液：①Fe3＋、②H2SO3、③F－、④Ba2＋、⑤Mg2＋。 促进水电离的是　　　　，抑制水电离的是　　　，对水的电离无影响的是　　　 。 2.已知常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.76×10－5，试判断CH3COONH4溶液显　　　　性。 3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.76×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。 4.NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，可作为食品添加剂。如何用简单的方法鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液？ 1.（人教版习题）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（　　） A．Na2SO4溶液　 B．NaHCO3溶液 C．CH3COOH溶液　　 D．NH4Cl溶液 2.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol•L－1与b mol•L－1，则a和b关系为（　　） A．a＞b　 B．a=10－4b C．b=10－4a　　 D．a=b 3.有下列盐溶液：①KNO3、②AgNO3、③K2CO3、④FeCl3、⑤K2SO4、⑥NaClO、⑦NH4Cl。 （1）溶液呈酸性的是　　 　，呈碱性的是　　 　，呈中性的是　　　　。 （填序号） （2）证明③溶液呈碱性是由C水解造成的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 （3）常温下，0.1 mol•L－1 NaHSO3溶液的pH＜7，说明HS的电离程度和水解程度中相对较强的是　　　　。 题后点拨 弱酸的酸式酸根阴离子在水溶液中同时存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。 （1）水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 （2）电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 知识点二　盐类水解的离子方程式 1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。 记忆口诀：水解记三点，水解分子式，中间用可逆（⇌），后无沉（↓）气（↑）出。 （1）NaClO：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）（NH4）2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.多元弱酸酸根阴离子的水解分步进行，以第一步为主。 Na2CO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。 AlCl3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 （1）N与S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如：N＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3•H2O。 （2）Al3＋与C、HC、S2－、HS－、［Al（OH）4］－，Fe3＋与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示，如Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑（一般要有弱碱沉淀生成）。 1.下列各式表示水解反应的是（　　） A．H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ B．HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－ C．HS－＋OH－⇌S2－＋H2O D．HC＋H2O⇌H3O＋＋C 2.用离子方程式解释下列各项事实。 （1）碳酸钠可作为碱使用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （2）明矾用作净水剂，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （3）Al2（SO4）3和NaHCO3溶液混合可产生大量气体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 3.NaHSO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡（写出相应的离子方程式或电离方程式）： （1）水的电离平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）HS电离平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　； （3）HS水解平衡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 能力培养　盐类水解与对应弱酸的关系 常温下，几种酸的电离常数如表所示： 酸 电离方程式 电离常数 HClO HClO⇌H＋＋ClO－ Ka=4.0×10－8 H2CO3 H2CO3⇌H＋＋HC HC⇌H＋＋C Ka1=4.5×10－7 Ka2=4.7×10－11 H2SO3 H2SO3⇌H＋＋HS HS⇌H＋＋S Ka1=1.4×10－2 Ka2=6.0×10－8 回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1 mol•L－1的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液、④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是　　　　（填序号，下同）。 （2）等pH的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液、④Na2SO3溶液，物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　。 （3）假设25 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5 mol•L－1，则在该温度下，此溶液中氨水的电离常数Kb（NH3•H2O）=　　　　。 规律方法 盐类水解的规律及拓展应用 （1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4Na＋＋H＋＋S。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根阴离子的电离程度和水解程度的相对大小。 （3）相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，如C＞HC。 【迁移应用】 1.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为（　　） A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4 2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液，下列说法正确的是（　　） A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根阴离子浓度：c（CN－）＜c（ClO－） 1.（2026•江苏扬州期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是（　　） A．NaClO B．Na2SO4 C．CuCl2 D．Al2（SO4）3 2.下列关于盐类水解的叙述错误的是（　　） A．盐类水解反应可看作中和反应的逆反应 B．盐类水解反应是吸热反应 C．含有弱酸酸根阴离子的盐溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 3.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（　　） A．Na2CO3：＋H2O⇌2OH－＋CO2↑ B．NH4NO3：＋H2O⇌NH3•H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2↓＋2H＋ D．KF：F－＋H2O⇌HF＋OH－ 4.（教材改编题）0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液的pH约为8.3，下列说法中正确的是（　　） A．在水溶液中，HC仅发生水解 B．在水溶液中，HC仅发生电离 C．在水溶液中，HC的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HC的水解程度要大于电离程度 5.25 ℃时，浓度均为0.1 mol•L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.0 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．水的电离程度：①=② C．③中水电离出的c（OH－）=1×10－8 mol•L－1 D．④中显碱性的原因是HC的水解程度大于其电离程度 6.现有浓度均为0.01 mol•L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 （1）25 ℃时①的pH=　　　　。 （2）能够促进水的电离的有　　　　（填序号，下同）。 （3）所含离子种类最多的是　　　　。 （4）在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 （5）这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　　（填序号）。 完成课后作业　专题3　第三单元　第一课时 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $