3.3 盐类的水解 第1课时（培优讲义）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解及其影响因素 考点 1 盐类水解的原理 1．盐类水解的实质 (1)盐类水解的实质： 盐电离出的离子(______阳离子或者______阴离子)跟水电离出来的______或______结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，______了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解对水的电离平衡的影响： 弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，因此水的电离程度______，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)______。 如25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-4mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=______mol·L-1；pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3 mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=______mol·L-1。 2．盐类水解的特点 (1)可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是____________的逆反应。 (2)吸热反应：盐的水解是______过程，温度升高，盐的水解程度______。 (3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度__________，但对溶液酸碱性的影响较大。 (4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于______平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般______“↑”或“↓”。盐类水解是______反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“===”号，而写“”号。 (2)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)。 4．盐类的水解规律 (1)有弱才水解——必须含有______或______的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——____________盐不发生水解。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是____________离子或____________离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显_____(_____)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度______，少数可以______水解，称为双水解反应。 (6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就______，此即“越弱越水解”规律。 2．对盐类水解规律的理解 (1)相同温度下，Ka(HA)>Ka(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度的NaA、NaB溶液中B－的水解程度比A－_____；c(A－)____c(B－)，c(HA)____c(HB)，NaA溶液的c(OH－)_____，碱性_____。 (2)多元弱酸的电离常数Ka1≫Ka2≫Ka3，由此可以推知弱酸的正盐的碱性比酸式盐______，以Na2CO3和NaHCO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，CO和HCO对应的弱酸分别是HCO和H2CO3，HCO的电离程度比H2CO3______，所以CO的水解程度比HCO______，相同浓度时Na2CO3溶液的碱性_____，pH_____。 (3)能发生水解相互促进反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气体，如： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 【易错提醒】 (1)书写盐类水解方程式常见的错误 ①误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 ②书写盐类水解方程式常见错误有①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸碱性比较 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。 ②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如NaHSO3。 (3)多元强酸的酸式盐的酸碱性：多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋。 【进阶典例】（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液说法正确的是 A．溶液中存在： B．水电离出的为 C．溶液中存在： D．加水稀释，溶液中减小 解题点睛 溶液酸碱性的比较方法 (1)盐溶液的酸碱性： 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH<7 强碱弱酸盐 水解 pH>7 强酸强碱盐 不水解 pH＝7 弱酸弱碱盐 水解 谁强显谁性 (2)比较相同浓度的溶液pH大小的方法： ①先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 ②酸性：强酸<弱酸<强酸弱碱盐；碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。 【拔高典例】（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液一定是酸溶液 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．等物质的量浓度的溶液中 D．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 【对点练1】下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 【对点练2】（26-27高二上·四川成都·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、、 B．的溶液中：、Fe2+、、 C．水电离的的溶液中：K+、Na+、、 D．含有大量的溶液中：Na+、K+、、 考点 2 影响盐类水解的因素 1．盐的性质 主要因素是盐______的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就______(越弱越水解)。 2．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度______。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率______，水解程度______。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制______离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制______离子水解。 (4)同离子效应：向盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解平衡______移动，水解程度______。 (5)化学反应：向盐溶液中加入与水解产物反应的物质，水解平衡______移动，水解程度______。 3．应用举例 以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3 【进阶典例】（24-25高二上·山东济宁·期末）某浓度的溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．水的电离程度a点大于b点 B． C．的比值随温度的升高而减小 D．b点溶液加入少量固体，溶液的pH和水解程度均增大 解题点睛 影响盐类水解的因素 (1)内因：组成盐的酸(或碱)相对强弱。酸(或碱)越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱(或酸)性越强。 (2)外因 ①盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ②加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大；加溶质(增大浓度)，水解平衡正向移动，水解程度减小。 ③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解平衡逆向移动，水解程度减小。 ④向能水解的盐溶液中加入与水解产物反应的物质，水解平衡正向移动，水解程度增大。 【拔高典例】（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【对点练1】（24-25高二上·浙江绍兴·期末）下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．FeCl3 D．KNO3 【对点练2】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 1．（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为。则M不可能是 A． B． C．HF D． 2．（25-26高二上·四川资阳·期末）生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 3．（24-25高二上·河南许昌·期末）微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．NaHS溶液显碱性： C．溶液显酸性： D．NaCN溶液呈碱性： 4．（25-26高二上·陕西汉中·期末）25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 C．将pH=1的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则 D．测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，水解程度： 5．（26-27高二上·江苏常州·阶段检测）25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中大于 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的均为 D．等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 6．（25-26高二上·陕西渭南·期末）已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 7．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 8．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 9．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 10．在室温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，__________的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 1．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A．溶液中共有8种粒子 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的相等 D．①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 2．（25-26高二上·湖北武汉·期中）侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被称为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：溶液显碱性]。 下列叙述正确的是 A．c点 B．由a点到b点的过程中，溶液中减小 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为、NaCl D．b至e点的总反应为 3．（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 4．（25-26高二上·山西朔州·期末）硫酸厂使用浓氨水吸收废气中的，从而实现脱硫和资源化利用。 已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．与水反应生成的水溶液中： B．常温下，稀氨水的pH=14 C．少量被氨水吸收时，发生的反应为 D．氨水吸收一定量的后使溶液的pH=7（常温），此时溶液中 5．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，呈酸性 (2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______(填序号)。 (5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。 (6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。 (7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。 (8)溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为_____(保留小数点两位)。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解及其影响因素 考点 1 盐类水解的原理 1．盐类水解的实质 (1)盐类水解的实质： 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解对水的电离平衡的影响： 弱碱阳离子或者弱酸阴离子在溶液中水解，因此水的电离程度增大，因此水电离出的c(H+)和c(OH-)增大。 如25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-4mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-4mol·L-1；pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3 mol·L-1，则水电离出的c(H+)=c(OH-)= 10-3mol·L-1。 2．盐类水解的特点 (1)可逆反应：盐类水解生成酸和碱，所以盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 (2)吸热反应：盐的水解是吸热过程，温度升高，盐的水解程度增大。 (3)程度微弱：通常情况下，盐水解的程度极其微弱，但对溶液酸碱性的影响较大。 (4)动态平衡：盐类的水解平衡状态属于动态平衡。 3．盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“===”号，而写“”号。 (2)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)。 4．盐类的水解规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸根阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根阴离子(碱性阳离子)是强酸根(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解，称为双水解反应。 (6)越弱越水解——组成盐的酸根对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 2．对盐类水解规律的理解 (1)相同温度下，Ka(HA)>Ka(HB)，即HA的酸性比HB强，那么相同浓度的NaA、NaB溶液中B－的水解程度比A－大；c(A－)>c(B－)，c(HA)<c(HB)，NaA溶液的c(OH－)小，碱性弱。 (2)多元弱酸的电离常数Ka1≫Ka2≫Ka3，由此可以推知弱酸的正盐的碱性比酸式盐强，以Na2CO3和NaHCO3为例：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，CO和HCO对应的弱酸分别是HCO和H2CO3，HCO的电离程度比H2CO3小得多，所以CO的水解程度比HCO大得多，相同浓度时Na2CO3溶液的碱性强，pH大。 (3)能发生水解相互促进反应的离子不能大量共存，反应进行完全，产生沉淀或气体，如： 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 【易错提醒】 (1)书写盐类水解方程式常见的错误 ①误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 ②书写盐类水解方程式常见错误有①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸碱性比较 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。 ②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如NaHSO3。 (3)多元强酸的酸式盐的酸碱性：多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋。 【进阶典例】（25-26高二上·福建福州·期末）常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液说法正确的是 A．溶液中存在： B．水电离出的为 C．溶液中存在： D．加水稀释，溶液中减小 【答案】D 【解析】A．的水解分步进行，第一步水解反应为，无法直接合并为生成的总反应，A错误； B．水解促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，常温下溶液pH=12，故水电离出的，B错误； C．根据物料守恒，溶液中，故，C错误； D．加水稀释时，水解平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的程度更大，因此减小，D正确； 故选 D。 解题点睛 溶液酸碱性的比较方法 (1)盐溶液的酸碱性： 盐的类型 是否水解 溶液的pH 强酸弱碱盐 水解 pH<7 强碱弱酸盐 水解 pH>7 强酸强碱盐 不水解 pH＝7 弱酸弱碱盐 水解 谁强显谁性 (2)比较相同浓度的溶液pH大小的方法： ①先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 ②酸性：强酸<弱酸<强酸弱碱盐；碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。 【拔高典例】（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液一定是酸溶液 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．等物质的量浓度的溶液中 D．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 【答案】D 【解析】A．常温下，仅代表溶液中，溶液显酸性，但不一定是酸溶液。例如盐溶液，水解，溶液也满足，属于盐溶液，A错误； B．溶液呈中性的盐，不一定是强酸强碱生成的盐。是弱酸与弱碱形成的盐，、水解程度相等，溶液同样显中性，B错误； C．会发生水解：。可以直接电离出，溶液中浓度更大，会抑制的水解，消耗更少。因此等物质的量浓度下，的浓度为，C错误； D．在溶液中完全电离：，溶液呈酸性。使用润湿的试纸测该溶液，相当于对待测溶液加水稀释，降低，酸性减弱，测得的数值比真实值偏高，D正确； 故选D。 【对点练1】下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 【答案】D 【解析】A．为多元弱酸根离子，水解应分步书写，不能一步生成，正确的第一步水解为，A错误； B．水溶液呈酸性是因为发生水解，正确的离子方程式为，B错误； C．水溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，并非碱性，相应的离子方程式应为，C错误； D．水溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解离子方程式为，D正确； 故答案选D。 【对点练2】（26-27高二上·四川成都·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．弱碱性溶液中：Na+、K+、、 B．的溶液中：、Fe2+、、 C．水电离的的溶液中：K+、Na+、、 D．含有大量的溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【解析】A．弱碱性溶液中，与会发生反应：，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，B错误； C．水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性溶液，、、、之间均不反应，可以大量共存，符合“可能大量共存”的要求，C正确； D．含有大量的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，D错误。 考点 2 影响盐类水解的因素 1．盐的性质 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 2．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 (4)同离子效应：向盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解平衡逆向移动，水解程度减小。 (5)化学反应：向盐溶液中加入与水解产物反应的物质，水解平衡正向移动，水解程度增大。 3．应用举例 以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 【进阶典例】（24-25高二上·山东济宁·期末）某浓度的溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A．水的电离程度a点大于b点 B． C．的比值随温度的升高而减小 D．b点溶液加入少量固体，溶液的pH和水解程度均增大 【答案】B 【解析】A．水解促进水的电离，温度越高水解程度越大，对水的电离的促进作用越强，b点温度高于a点，故水的电离程度a点小于b点，A错误； B．温度升高，水解平衡正向移动，增大，虽然温度升高增大导致降低，但仍满足，B正确； C．温度升高，水解程度增大，增大、减小，故比值随温度升高而增大，C错误； D．加入少量固体，增大，水解平衡正向移动，增大、增大，但盐类水解程度随盐浓度增大而减小，故水解程度减小，D错误； 故选B。 解题点睛 影响盐类水解的因素 (1)内因：组成盐的酸(或碱)相对强弱。酸(或碱)越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱(或酸)性越强。 (2)外因 ①盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ②加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大；加溶质(增大浓度)，水解平衡正向移动，水解程度减小。 ③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解平衡逆向移动，水解程度减小。 ④向能水解的盐溶液中加入与水解产物反应的物质，水解平衡正向移动，水解程度增大。 【拔高典例】（25-26高二上·吉林松原·期末）常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【解析】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确； B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误； D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误； 故选A。 【对点练1】（24-25高二上·浙江绍兴·期末）下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．CH3COONa B．NaHSO4 C．FeCl3 D．KNO3 【答案】C 【解析】A．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，但水解后溶液中，水溶液呈碱性，A错误； B．在水溶液中完全电离产生，抑制水的电离，虽然水溶液呈酸性，但不满足促进水的电离的要求，B错误； C．为强酸弱碱盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，且水解后溶液中，水溶液呈酸性，C正确； D．为强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，水溶液呈中性，D错误； 故选C。 【对点练2】（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A．适量 B．适量 C．适量的水 D．适量 【答案】D 【解析】A．通入适量，与反应从而使减小，变大，A项不符合题意； B．加入适量，抑制水解，但此影响是次要的，主要是增大，变大，B项不符合题意； C．加入适量的水，促进水解，减小，=变大，C项不符合题意； D．加入适量，抑制水解，使增大，变小，D项符合题意； 故答案选D。 1．（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）25℃时，若化合物M溶于水所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为。则M不可能是 A． B． C．HF D． 【答案】A 【分析】25℃时，纯水中水电离的。本题溶液中由水电离出的，该数值小于，说明水的电离受到抑制。酸或者碱可以电离出或，抑制水的电离；而可水解的盐一般会促进水的电离。 【解析】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，盐类水解会促进水的电离，水电离的氢离子浓度将大于，无法达到，所以M不可能是，A符合题意； B．属于强碱，在溶液中电离出大量，增大溶液中，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，可以使水电离的氢离子浓度降到，B不符合题意； C．是弱酸，在溶液中电离出，增大溶液中，抑制水的电离，可以使水电离的氢离子浓度降到，C不符合题意； D．在水中完全电离：，电离产生，抑制水的电离，可以使水电离的氢离子浓度降到，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高二上·四川资阳·期末）生活中“无处不化学”。下列生活中的常见溶液呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．葡萄糖饮品 D．苏打水 【答案】C 【解析】A．84消毒液主要成分为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．洁厕灵主要成分为，属于强酸溶液，呈酸性，B不符合题意； C．葡萄糖属于非电解质，在水溶液中不发生电离也不发生水解，因此葡萄糖饮品呈中性，C符合题意； D．苏打水溶质为，属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，D不符合题意； 故选C。 3．（24-25高二上·河南许昌·期末）微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．NaHS溶液显碱性： C．溶液显酸性： D．NaCN溶液呈碱性： 【答案】C 【解析】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为离子，正确反应为，A错误； B．给出的是的电离方程式，会使溶液显酸性，显碱性是因为水解，对应离子方程式为，B错误； C．是强酸弱碱盐，发生水解生成而使溶液显酸性，离子方程式为，书写正确，C正确； D．的水解是可逆过程，应使用可逆符号而非等号，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4．（25-26高二上·陕西汉中·期末）25℃时，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6 B．向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 C．将pH=1的稀盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则 D．测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，水解程度： 【答案】D 【解析】A．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，不可能等于6，A错误； B．氨水电离平衡常数，故，稀释时减小，温度不变不变，该比值逐渐增大，B错误； C．的盐酸，的溶液，混合呈中性则，即，得，C错误； D．相同温度、相同浓度的强碱弱酸盐溶液，越大对应弱酸根水解程度越大，相同浓度的溶液更大，故水解程度，D正确； 故选D。 5．（26-27高二上·江苏常州·阶段检测）25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中大于 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的均为 D．等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．的溶液中，根据电荷守恒，可得，A错误； B．醋酸为弱酸，相等时醋酸浓度远大于盐酸，加入相同锌粒后，醋酸会持续电离补充，反应过程中醋酸中更大，反应速率更快，醋酸中的锌粒先反应完全，B错误； C．25℃时酸溶液中主要来自酸的电离，抑制水的电离，水电离出的等于溶液中的，即，两种酸溶液相同，因此水电离出的相等，C正确； D．醋酸为弱酸，等体积混合时，醋酸总物质的量远大于氢氧化钠的物质的量，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，D错误； 故选C。 6．（25-26高二上·陕西渭南·期末）已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 【答案】B 【解析】A．溶液，，数量级为，A正确； B．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，B错误； C．点②，加入溶液体积小于，根据物料守恒，，，同体积下，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：点①有较多，抑制水的电离；点②含量少，水解促进作用大于的抑制作用，水的电离程度大于①；点③溶质仅为，水解强烈促进水的电离，故水的电离程度③>②>①，D正确； 故选B。 7．（25-26高二上·陕西西安·阶段检测）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】A．水解平衡常数表达式中，稀溶液中浓度视为常数不写入，为未沉淀的水解产物，浓度需写入，给出的表达式符合书写规则，A正确； B．加水稀释时盐类水解平衡右移，但是溶液体积增大对离子浓度的影响大于平衡移动的影响，浓度降低，溶液颜色变浅，B正确； C．滴加浓盐酸时浓度增大，水解平衡应左移，同时酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，溶液变为黄色，不会出现绿色加深的现象，C错误； D．盐类水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，硝酸亚铁水解程度增大，D正确； 故选C。 8．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 9．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 【答案】A 【解析】溶液中存在碳酸根的水解平衡CO＋H2OOH－＋HCO和水的电离平衡H2OOH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根离子抑制了碳酸根离子的水解，据此分析作答。根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，A错误；随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度逐渐增大，抑制碳酸根离子的水解，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，B正确；a→b段说明升温促进水解，平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图像符合，C正确；根据分析可知水解是吸热过程，D正确。 10．在室温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (2)在溶液④中，__________的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)____c(NH)。 【答案】(1)酸　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)Cl－　NH　(3)＝　＝ 【解析】(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。 (3)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。 1．（26-27高二上·河南洛阳·阶段检测）测定0.1 mol/L 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A．溶液中共有8种粒子 B．④产生的白色沉淀是 C．①与④的相等 D．①→④过程中，亚硫酸根被氧化为硫酸根，使溶液pH升高 【答案】D 【分析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡，使溶液呈碱性。亚硫酸钡能溶于盐酸，盐酸酸化后仍产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根。④产生的白色沉淀较多，说明实验过程中硫酸根增多，部分亚硫酸根被空气中的氧气氧化，反应为。因此，应结合亚硫酸根的水解和氧化，以及①、④温度相同这一条件分析溶液性质的变化。 【解析】A．亚硫酸钠电离产生和，亚硫酸根发生分步水解：、；水发生电离，部分亚硫酸根还被氧化为硫酸根。因此，溶液中有、、、、、、和，共8种粒子，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液时，亚硫酸钡能与酸反应，反应为，不能在该酸性条件下稳定存在；硫酸根与钡离子反应生成不溶于盐酸的沉淀，反应为。因此，④产生的白色沉淀是，B正确； C．水的离子积只与温度有关，①、④的温度均为25℃，因此两时刻的相等，C正确； D．①、④的温度均为25℃，表中pH由9.66降至9.25。该过程中，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根，减小，使水解平衡向左移动，减小。硫酸根在高中盐类水解模型中不发生水解；起止温度相同，不变，根据，增大，溶液pH降低，D错误； 故选D。 2．（25-26高二上·湖北武汉·期中）侯德榜是我国近代著名化学家，发明了“联合制碱法”，也被称为“侯德榜制碱法”。某化学小组模拟实验过程。常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：溶液显碱性]。 下列叙述正确的是 A．c点 B．由a点到b点的过程中，溶液中减小 C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为、NaCl D．b至e点的总反应为 【答案】C 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V(气体)增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【解析】A．由图可知，b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，大于7，A错误； B．a点到b点是向饱和食盐水中通入​至饱和的过程，根据电荷守恒：，可得：，通入氨气过程中，增大、减小，故该比值增大，B错误； C．d点时水电离程度最大，饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和，C正确； D．b至e点的总反应是向溶有足量​的饱和溶液中通入​，析出晶体，总反应为，并非，D错误； 故选C。 3．（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．根据溶液的质子守恒，结合该溶液pH=8.3呈碱性，水解程度大于电离程度，即，可推导出，A正确； B．由的二级电离常数，得，通入时增大，温度不变不变，故比值逐渐变小，B正确； C．实验三加入等浓度等体积氨水，反应后溶液中碳元素总浓度与氮元素总浓度相等，即，C正确； D．实验四少量，应按的组成反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的离子方程式，D错误； 故选D。 4．（25-26高二上·山西朔州·期末）硫酸厂使用浓氨水吸收废气中的，从而实现脱硫和资源化利用。 已知：常温下，。 下列说法正确的是 A．与水反应生成的水溶液中： B．常温下，稀氨水的pH=14 C．少量被氨水吸收时，发生的反应为 D．氨水吸收一定量的后使溶液的pH=7（常温），此时溶液中 【答案】D 【解析】A．，反应可逆，故溶液中存在SO2分子，则，A错误； B． 是弱碱，在溶液中仅部分电离，稀氨水中远小于，因此溶液pH远小于14，B错误； C．少量SO2和生成正盐，C错误； D．依据可得pH=7时，，D正确； 故选D。 5．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，呈酸性 (2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______(填序号)。 (5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。 (6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。 (7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。 (8)溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为_____(保留小数点两位)。 【答案】(1)BCD (2) (3)AC (4)③＞①＞②＞④ (5) (6)840 (7) (8)1.07×10-4 【解析】（1）A．草酸使酸性高锰酸钾褪色是体现草酸的还原性，和电离程度无关，不能证明草酸是弱电解质，A错误； B．若0.1mol/L草酸完全电离，应为0.2mol/L，pH<1，但实际pH=2，说明草酸仅部分电离，能证明草酸是弱电解质，B正确； C．相同条件下，同浓度的草酸（二元酸）溶液的导电能力比硫酸（二元酸）的导电能力弱，说明草酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，故草酸部分电离，为弱电解质，C正确； D．溶液中存在未电离的分子，且呈酸性，说明草酸部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选BCD。 （2）弱酸的电离平衡常数越小，对应酸根结合的能力越强。根据表格数据，电离平衡常数由大到小的顺序为，的电离常数最小，因此其对应酸根结合的能力最强。 （3）A．溶液加水稀释过程，醋酸浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，导致氢离子浓度减小程度小于醋酸根离子浓度减小程度，使得比值变小，A符合题意； B．，稀释时减小，不变，因此该比值变大，B不符合题意； C．温度不变时为定值，，稀释时，减小，则增大，因此一定变小，C符合题意； D．稀释时，减小，增大，D不符合题意； 故选AC。 （4）是弱碱，仅部分电离出，其余三种均为完全电离的铵盐，因此④中浓度最小；③中电离出的会抑制水解，水解程度最小，浓度最大；①中的正常水解，浓度比③小；②中的醋酸根离子会促进水解，浓度小于①，综上，浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。 （5）电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由表格数据可知，酸由强到弱的顺序为：，向中加少量时，电离出的可与反应生成和，自身被转化为，反应的离子方程式为：。 （6）草酸的两步电离常数，，两式相乘得，代入pH=4即，计算得： 。 （7）等浓度等体积混合后，总浓度是含碳粒子总浓度的1.5倍，因此最大；由酸性知，的水解程度大于，因此；溶液整体显碱性，因此，综上溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。 （8）自偶电离平衡常数，将分子分母同乘，可得。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $