第三章 第四节 沉淀溶解平衡（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试教师用书（人教版）

第四节　沉淀溶解平衡 　 沉淀溶解平衡 1.（2026·浙江杭州高二联考）一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法正确的是（　　） A.难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡 B.向溶液中加一定量的水，溶液中电离出的离子浓度一定增大 C.达到沉淀溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解 D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 解析：A　难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶解和沉淀的过程同时发生，且速率相等，使得宏观上电解质在水中的浓度保持稳定，是一种动态平衡，A正确；向溶液中加一定量的水，若仍有固体未溶解，由于温度不变，难溶电解质的Ksp不变，则溶液中电离出的离子浓度不变，B错误；达到沉淀溶解平衡时，再加入该难溶电解质固体，不会影响该沉淀溶解平衡，化学平衡不移动，C错误；难溶电解质电离出的阴、阳离子所带电荷数目不一定相同，其浓度也不一定相等，如AgCl电离出的阴、阳离子浓度相等，CaF2电离出的阴、阳离子浓度不等，D错误。 2.（2026·广东茂名高二质检）下列关于沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）的说法正确的是（　　） A.“”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag＋和Cl－ C.向AgCl饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D.向AgCl饱和溶液中加入硝酸银固体，不一定有沉淀生成 解析：B　“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误；等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl－，B正确；向AgCl饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中Cl－的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误；向AgCl饱和溶液中加入硝酸银固体，一定会有沉淀产生，D错误。 3.某悬浊液（以下简称溶液）中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是（　　） A.恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B.给溶液加热，平衡逆向移动 C.向溶液中加入少量Na2CO3溶液，固体质量增加 D.向溶液中加入少量水，pH不变 解析：A　恒温下，向悬浊液中加入CaO，溶解的氢氧化钙已经达到饱和，溶液的c（OH－）不变，溶液的pH不变，A错误；该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B正确；向溶液中加入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质量增加，C正确；向溶液中加入少量水，悬浊液中少量Ca（OH）2溶解，溶液仍然是Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，D正确。 溶度积常数的应用 4.（2026·浙江宁波高二质检）已知反应CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），该反应的平衡常数表达式为（　　） A. B. C. D. 解析：C　固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数表达式，已知反应CaSO4（s）＋C（aq）CaCO3（s）＋S（aq），则其化学平衡常数K＝，选C。 5.已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝5.0×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－、Cr的浓度均为0.01 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　） A.Cl－、Br－、Cr B.Cr、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、Cr D.Br－、Cr、Cl－ 解析：C　浓度均为0.01 mol·L－1的Cl－、Br－、Cr形成沉淀时，所需c（Ag＋）分别为＝mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1、＝mol·L－1＝5.0×10－11mol·L－1、＝mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1，所需c（Ag＋）越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、Cr，故选C。 6.常温下，铬酸钡的Ksp（BaCrO4）＝1.0×10－10，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是（　　） A.a＝1.0×10－5 B.b点溶度积等于c点 C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 解析：D　b点在溶度积曲线上，且c（Ba2＋）＝c（Cr）＝a mol·L－1，Ksp（BaCrO4）＝1.0×10－10，c（Ba2＋）＝c（Cr）＝＝1.0×10－5 mol·L－1，所以a＝1.0×10－5，A正确；溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确；d点位于溶度积曲线下方，c（Ba2＋）·c（Cr）＜Ksp（BaCrO4），溶液处于不饱和状态，C正确；溶液不饱和时，温度不变，加入BaCl2固体，c（Ba2＋）增大，c（Cr）不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误。 沉淀的生成、溶解与转化 7.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论均正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 已知MgCO3的Ksp＝6.8×10－6，向1 L 0.01 mol·L－1 MgCl2溶液中加1 mL 0.01 mol·L－1 Na2CO3溶液，有沉淀析出 镁离子与碳酸根离子容易形成沉淀 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，产生黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） D 向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Mg（OH）2] ＞Ksp[Cu（OH）2] 解析：B　加入碳酸钠溶液后，c（Mg2＋）＝0.01 mol·L－1（1 mL碳酸钠溶液加入氯化镁溶液中，溶液体积变为1.001 L，其体积变化忽略不计），混合以后的c（C）＝＝10－5mol·L－1，溶液中的Q＝0.01×10－5＝10－7＜Ksp（MgCO3），不会出现沉淀，A错误；碳酸钠溶液中存在C＋H2OHC＋OH－，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确；发生沉淀的转化时，向溶度积常数更小的方向转化，向AgCl饱和溶液中加入NaI溶液产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），C错误；MgCl2溶液的量未知，若氯化镁溶液少量时，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，没有发生沉淀的转化，由实验操作和现象不能证明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，D错误。 8.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp（CaCO3）＝1×10－10，Ksp（CaSO4）＝9×10－6]。下列说法错误的是（　　） A.升高温度，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－）均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C（aq）＋CaSO4（s）CaCO3（s）＋S（aq） C.该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3 g D.CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝9×104 解析：C　升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移动，c（OH－）增大，故A正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故B正确；由 Ksp（CaCO3）可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5 mol·L－1，100 mL饱和CaCO3溶液中大约含有1×10－4 g CaCO3，则CaCO3的溶解度约为1×10－4 g，故C错误；CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中，＝＝9×104，故D正确。 9.（2026·浙江湖州高二检测）从冶锌废渣（含有PbSO4和Cu等杂质）中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，Ksp（PbSO4）＝1.6×10－8，Ksp（PbCO3）＝6.4×10－14。 下列说法错误的是（　　） A.“浸取”时加入H2O2的目的是溶解Cu和PbSO4 B.“滤液1”中加入Zn可回收Cu C.“滤液2”中＝4.0×10－6 D.“转化2”存在反应PbCO3＋2CH3COOH（CH3COO）2Pb＋CO2↑＋H2O 解析：A　冶锌废渣（含有PbSO4和Cu等杂质）中加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2＋的溶液，向滤渣PbSO4中加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp（PbSO4）＞Ksp（PbCO3），PbSO4转化为PbCO3，则滤液2的溶质主要为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。加入过氧化氢将Cu氧化为Cu2＋使Cu溶解，PbSO4不被氧化、不溶解，A错误；滤液1为含Cu2＋的溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确；滤液中存在平衡：PbSO4（s）＋C（aq）PbCO3（s）＋S（aq），则平衡常数＝＝＝＝＝4.0×10－6，C正确；“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为PbCO3＋2CH3COOH（CH3COO）2Pb＋CO2↑＋H2O，D正确。 ｜特别提醒｜ 沉淀溶解平衡应用中的一些问题 （1）沉淀剂的选择：沉淀剂要除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且引入溶液的杂质离子还要便于除去。 （2）在含有多种弱碱阳离子的混合溶液中进行离子分离及除杂时，往往通过改变溶液的酸碱性使离子分别沉淀而除去，过程中要注意控制形成沉淀时的pH。 （3）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。 　 注重实验探究　凸显学科特色 1.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是（　　） A.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 B.①中产生白色沉淀的原因是c（Ag＋）·c（SCN－）＞Ksp（AgSCN） C.①中存在平衡：AgSCN（s） Ag＋（aq）＋SCN－（aq） D.②中无明显变化是因为溶液中的c（SCN－）过低 解析：A　加入碘化钾溶液，由于硝酸银在第一步反应中未完全反应，会生成黄色的AgI沉淀，但是②试管不变红，③试管变红，说明溶液中SCN－浓度增大，则能证明AgSCN与I－反应转化成了AgI和SCN－，故A错误；离子积Q＞Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是 c（Ag＋）·c（SCN－）＞Ksp（AgSCN），故B正确；难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：AgSCN（s）Ag＋（aq）＋SCN－（aq），故C正确；Fe3＋遇SCN－溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中SCN－的浓度过低，故D正确。 2.（2026·山东日照高二测试）某实验小组探究硫酸锶和碳酸锶的转化。室温下，将2 mL 1 mol·L－1SrCl2溶液和2 mL 1 mol·L－1Na2SO4溶液混合得浊液a，静置、过滤得溶液b和沉淀c。 ①向滴有酚酞的1 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中加入等体积浊液a，溶液红色变浅。 ②向滴有酚酞的1 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中加入全部沉淀c，溶液红色变浅。 下列说法错误的是（　　） A.溶液b中存在c（Sr2＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（S）＋c（OH－） B.①中红色变浅可证明发生反应SrSO4（s）＋C（aq）SrCO3（s）＋S（aq） C.向②反应后的溶液中通入少量CO2气体，溶液中c（Sr2＋）变大 D.向②反应后的溶液中继续滴加少量Na2CO3溶液，c（C）∶c（S）的值保持不变 解析：B　根据电荷守恒，溶液b中存在2c（Sr2＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋2c（S）＋c（OH－），又因是SrCl2和Na2SO4两溶液等体积、等浓度混合，所以c（Sr2＋）＝c（S），故A正确；①中红色变浅有可能是溶液体积增大使浓度减小造成的，不能证明发生了该反应，故B错误；通入CO2会使部分C转化为HC，C浓度减小，促使SrCO3溶解，Sr2＋浓度增大，故C正确；两沉淀共存时，＝，温度不变，比值恒定，故D正确。 突出真实情境　倡导学以致用 3.锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质（含钙、镁、铁等元素）含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。 已知：①“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2； ②当溶液中某离子的浓度小于等于1×10－5mol·L－1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。 回答下列问题： （1）90 ℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）由“滤渣”的主要成分可知，常温时，Ksp（MnF2）　　　　　（填“＞”或“＜”）Ksp（CaF2）。 （3）“滤液”中加入酸性KMnO4溶液可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成Mn2＋。 ①KMnO4中Mn元素的化合价为　　　　　价。 ②该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③检验溶液中含有Fe3＋的试剂为　　　　　。 （4）查阅资料可知，常温下，pH＝2.8时，Fe3＋基本完全转化为Fe（OH）3，则Ksp[Fe（OH）3]＝　　　　　。 答案：（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率 （2）＞ （3）①＋7　②8H＋＋5Fe2＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　③KSCN溶液 （4）1×10－38.6 解析：工业硫酸锰中杂质含钙、镁、铁等元素，加水溶解，并于90 ℃下粉碎，浸液中加入MnF2作沉淀剂，反应后“滤渣”的主要成分为MnF2、CaF2和MgF2，滤液中含Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋，往滤液中加入酸性KMnO4溶液作氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋，调pH后得到氢氧化铁沉淀，过滤得到纯度较高的硫酸锰溶液。（1）90 ℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率。（2）从流程制备的目的可知，需制备硫酸锰溶液，加入氟化锰的作用是使钙离子、镁离子形成CaF2和MgF2沉淀，进行沉淀的转化，由于同种类型沉淀，Ksp越小，溶解度越小，故由“滤渣”的主要成分可知，常温时，Ksp（MnF2）＞Ksp（CaF2）。（3）①KMnO4中Mn元素的化合价为＋7价。②“滤液”中加入酸性KMnO4溶液可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成Mn2＋，该反应的离子方程式为8H＋＋Mn＋5Fe2＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。③Fe3＋与KSCN溶液反应会得到红色溶液，故检验溶液中含有Fe3＋的试剂为KSCN溶液。（4）当溶液中某离子的浓度小于等于1×10－5mol·L－1时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。根据题意，查阅资料可知，常温下，pH＝2.8时，Fe3＋基本完全转化为Fe（OH）3，此时c（Fe3＋）＝1×10－5mol·L－1，c（OH－）＝＝1×10－11.2 mol·L－1，则Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝1×10－5×（1×10－11.2）3＝1×10－38.6。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $