3.3 第1课时 盐类的水解(Word教参)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

本讲义聚焦盐类水解核心知识点，通过实验探究不同类型盐溶液酸碱性（如NaCl中性、Na₂CO₃碱性等），总结强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐的酸碱性规律，再从微观离子与水电离H⁺/OH⁻结合解释水解实质，最后学习水解离子方程式书写，构建现象-本质-应用的学习支架。 资料以实验驱动与证据推理为特色，通过实验表格归纳盐溶液酸碱性规律（科学探究与实践），结合电离常数分析醋酸铵中性原因（科学思维），提炼“无弱不水解、谁强显谁性”规律（化学观念）。题组覆盖基础判断与综合应用，课中辅助教师引导探究，课后帮助学生巩固水解原理与方程式书写，查漏补缺。

第1课时　盐类的水解 1.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。 2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 知识点一　盐溶液的酸碱性　盐类的水解 1.盐溶液的酸碱性 （1）实验探究 测试下表所列盐溶液的酸碱性。 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 NaCl 　中性　 强酸强碱盐 Na2CO3 　碱性　 　弱酸强碱盐　 NH4Cl 　酸性　 　强酸弱碱盐　 盐 盐溶液的酸碱性 盐的类型 KNO3 　中性　 　强酸强碱盐　 CH3COONa 　碱性　 　弱酸强碱盐　 （NH4）2SO4 　酸性　 　强酸弱碱盐　 （2）实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 　酸性　 　中性　 　碱性　 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）强酸弱碱盐（以NH4Cl为例） 理论解释 N和OH－结合生成弱电解质　NH3·H2O　，使水的电离平衡向　右　移动 平衡时酸碱性 溶液中c（H＋）　＞　c（OH－），溶液呈　酸　性 离子方程式 N＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）强碱弱酸盐（以CH3COONa为例） 理论解释 　CH3COO－　和　H＋　结合生成弱电解质　CH3COOH　，使水的电离平衡向右移动 平衡时酸碱性 溶液中c（H＋）　＜　c（OH－），溶液呈　碱　性 离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）强酸强碱盐（以NaCl为例） H2OH＋＋OH－，NaClNa＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－结合生成　弱电解质　，c（H＋）　＝　c（OH－），溶液呈　中　性。 【教材挖掘】 　教材中指出“弱酸和弱碱所生成的盐的水解比较复杂”。醋酸铵（CH3COONH4）就是弱酸弱碱盐。已知部分酸的电离常数如下： 化学式 NH3·H2O HCN CH3COOH 电离平 衡常数 Kb＝ 1.76×10－5 Ka＝ 4.93×10－10 Ka＝ 1.76×10－5 常温下，实验测得0.1 mol·L－1醋酸铵溶液pH≈7，溶液呈中性，请用电离常数数据解释醋酸铵溶液显中性的原因　　。此溶液中水电离的c（H＋）　　10－7 mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；0.1 mol·L－1 NaCN溶液pH　　7。 提示：CH3COONH4溶液中，CH3COO－发生水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－， N也发生水解反应：N＋H2ONH3·H2O＋H＋，根据醋酸的Ka≈1.76×10－5，NH3·H2O的Kb≈1.76×10－5，说明二者水解程度相当，溶液中的c（H＋）和c（OH－）基本相等，因此溶液呈中性；NaCN是强碱弱酸盐，CN－发生水解，使溶液呈碱性。 3.盐类的水解 （1）概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的　H＋　或　OH－　结合生成　弱电解质　的反应，叫做盐类的水解。 （2）实质 （3）盐类水解的特点 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（　√　） （2）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。（　×　） （3）K2CO3溶液中，C结合水电离出的H＋而使溶液呈碱性。（　√　） （4）CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4不水解。（　×　） （5）常温下，pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。（　×　） 2.下列说法错误的是（　　） A.盐类水解是酸碱中和反应的逆过程 B.NH4Cl溶液呈酸性说明溶液中c（H＋）＞c（OH－） C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋） D.Na2CO3溶液呈碱性，是因为C水解 解析：C　根据盐类水解的实质可知，盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，A正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c（H＋）＞c（OH－），B正确；水溶液中，水自身电离出的c（H＋）和c（OH－）一定是相等的，C错误。 3.（2026·四川泸州期中）下列物质因水解而使溶液显酸性的是（　　） A.NaHSO4　　　　　　　B.NaCl C.FeCl3 D.CH3COOK 解析：C　NaHSO4在水中完全电离为Na＋、H＋和S，溶液酸性源于直接电离H＋，而非水解，A错误；NaCl为强酸强碱盐，其离子不水解，溶液呈中性，B错误；CH3COOK电离出的CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，OH－使溶液显碱性，D错误。 归纳总结 盐类的水解规律 （1）无弱（弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子）不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。 （2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解。 （3）谁强（强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子）显谁性、同强（都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同）显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。 知识点二　盐类水解的离子方程式 1.一般书写方法 盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。具体模板为：阴（阳）离子＋H2O弱酸（或弱碱）＋OH－（或H＋）。如NH4Cl水解的离子方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2.几种类型盐类水解离子方程式的书写 （1）多元弱酸盐水解 分步进行，但以第一步为主。如Na2CO3水解的离子方程式为C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－。 （2）多元弱碱盐水解 虽然是分步水解，但是在中学化学阶段，认为其水解离子方程式一步完成。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。 （3）阴、阳离子强烈相互促进的水解 水解程度大，往往伴随气体、沉淀等物质生成，所以书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋与HC相互促进水解的离子方程式为Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑。 （4）阴、阳离子不强烈相互促进水解 此类离子对对方的水解程度有促进作用，但是离子仍不能水解完全，所以书写时仍然用“”，如N和CH3COO－的离子反应为CH3COO－＋N＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 1.正误判断（属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”）。 （1）Na2CO3溶液：C＋2H2OH2CO3＋2OH－。（　×　） （2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCFe（OH）3↓＋3CO2↑。（　　√） （3）NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC＋OH－C＋H2O。（　×　） （4）MgCl2溶液中：Mg2＋＋2H2O2H＋＋Mg（OH）2。（　√　） 2.（2026·天津塘沽一中期中）下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（　　） A.AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl B.HF＋H2OH3O＋＋F－ C.NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ D.NaHSO3Na＋＋HS 解析：B　氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，A错误；铵根离子在重水中水解生成NH3·HDO和D＋，反应的离子方程式为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋，C错误；NaHSO3为强电解质，在溶液中应完全电离出Na＋和HS，电离方程式为NaHSO3Na＋＋HS，D错误。 1.（2025·福建泉州期末）常温下，0.1 mol·L－1下列溶液pH＜7的是（　　） A.K2SO3 B.NaClO C.CuSO4 D.BaCl2 解析：C　K2SO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，A错误；NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；CuSO4为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；BaCl2为强酸强碱盐，溶液为中性，D错误。 2.在25 ℃时，pH都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（　　） A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离程度小 解析：C　KOH抑制水的电离，KOH溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小；CH3COOK水解促进水的电离，CH3COOK溶液中水的电离程度比纯水的电离程度大。 3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： （1）Na2S：　S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性　。 （2）CuSO4：　Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；酸性　。 （3）CH3COONa：　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性　。 （4）Fe2（SO4）3：　Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；酸性　。 （5）NH4NO3：　N＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性　。 4.现有S2－、S、N、Al3＋、HP、Na＋、S、[Al（OH）4]－、Fe3＋、HC、Cl－等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，因离子水解呈碱性的是　S2－、S、HP、[Al（OH）4]－、HC　　。 （2）在水溶液中，因离子水解呈酸性的是　N、Al3＋、Fe3＋　。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　Na＋、Cl－、S　。 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有　HP、HC　。 解析：（1）弱酸根离子水解，溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2－、S、HP、[Al（OH）4]－、HC水解呈碱性。 （2）N、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 （3）Na＋、Cl－、S既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。 （4）HP、HC既能与强酸反应又能与强碱反应。 题组一　盐类水解 1.实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　） A.在水溶液中，HC仅发生水解 B.在水溶液中，HC仅发生电离 C.在水溶液中，HC的电离程度要大于水解程度 D.在水溶液中，HC的水解程度要大于电离程度 解析：D　碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡，电离产生H＋，水解产生OH－，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。 2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　） A.H︰︰ B.26Fe3＋ C. D. 解析：C　H︰︰表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合题意；铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合题意；氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合题意；CH3COO－水解，促进水的电离，D不符合题意。 3.（2026·重庆南坪中学期中）下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解呈酸性的是（　　） A.NaHSO4 B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa 解析：C　A项，NaHSO4是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出H＋），而非水解；B项，CH3COOH是弱电解质；C项，NH4Cl是强电解质，N水解生成H＋使溶液呈酸性；D项，CH3COONa是强电解质，但CH3COO－水解生成OH－使溶液呈碱性。 4.（鲁科版改编题）下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，按溶液pH由大到小的顺序排列正确的是（　　） ①Na2CO3溶液　②NaOH溶液　③NaHSO4溶液 ④NH4Cl溶液　⑤KNO3溶液 A.②①⑤④③ B.①②⑤④③ C.①②⑤③④ D.③④⑤①② 解析：A　①Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性；②NaOH是强碱，NaOH溶液呈强碱性；③NaHSO4是强酸的酸式盐，相当于一元强酸，溶液呈强酸性；④NH4Cl是强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性；⑤KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性。所以pH由大到小的顺序是②①⑤④③，选A。 题组二　水解方程式 5.下列属于盐类水解的离子方程式且书写正确的是（　　） A.HC＋H2OH3O＋＋C B.Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋ C.S＋2H2OH2SO3＋2OH－ D.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 解析：D　A项，HC＋H2OH3O＋＋C是HC的电离方程式；B项，水解微弱，Fe3＋水解不生成氢氧化铁沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋；C项，S分步水解，水解的离子方程式为S＋H2OHS＋OH－；D项，CH3COO－是弱酸根阴离子，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，D正确。 6.下列化学用语书写正确的是（　　） A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋ B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋ C.P水解的离子方程式：P＋H2OHP＋OH－ D.水解的离子方程式：＋H2OH3O＋＋ 解析：C　NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na＋，A错误；多元弱酸分步电离，分步书写，H2SO3的电离方程式：H2SO3H＋、H＋，B错误；P水解分步进行，以第一步为主，离子方程式：P＋H2OHP＋OH－，C正确；水解的离子方程式：＋H2OH2CO3＋OH－，D错误。 7.写出下列有关盐类水解的离子方程式 （1）明矾净水：　Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋　； （2）NaHCO3呈碱性：　HC＋H2OH2CO3＋OH－　； （3）HCOONH4水溶液呈酸性：　N＋H2OH＋＋NH3·H2O　； （4）Na[Al（OH）4]水溶液呈碱性：　[Al（OH）4]－Al（OH）3＋OH－　； （5）Na2C2O4呈碱性：　C2＋H2OHC2＋OH－　。 8.（2026·北大附中期中）肠溶型Ⅰ号丙烯酸树脂，化学成分为甲基丙烯酸/丙烯酸乙酯聚合物（1∶1），分子量约250 000。作为肠溶包衣材料，其薄膜在胃液中不溶，pH≥5.5时可溶解。下列溶液不能使肠溶包衣溶解的是（　　） A.0.1 mol·L－1醋酸 B.0.1 mol·L－1氨水 C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 D.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 解析：A　醋酸是弱酸，0.1 mol·L－1醋酸的pH≈2.88＜5.5，不能使肠溶包衣溶解，A符合题意。 9.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　） A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 解析：A　①②③④中由水电离出的H＋或OH－的物质的量浓度分别是10－14 mol·L－1、10－13 mol·L－1、10－4 mol·L－1、10－5 mol·L－1，发生电离的水的物质的量之比是10－14∶10－13∶10－4∶10－5，即1∶10∶1010∶109，A项正确。 10.对浓度均为0.1 mol·L－1的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是（　　） A.①、②中的离子种类相同 B.①中水的电离程度比②中小 C.两种溶液的c（OH－）大小：①＞② D.①、②均有c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1 解析：B　碳酸钠溶液中水解生成HC和OH－，HC再水解生成H2CO3；NaHCO3溶液中HC水解生成H2CO3，同时HC电离生成C和H＋，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，A正确；相同浓度的两溶液，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，①中水的电离程度比②中大，B错误；相同浓度的两溶液，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C正确；由物料守恒可知两溶液中均存在c（C）＋c（HC）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1，D正确。 11.下列解释事实的方程式错误的是（　　） A.小苏打溶液呈弱碱性：＋H2O＋H3O＋ B.测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ON＋OH－ C.pH＝5的硫酸稀释1 000倍，pH约等于7：H2OH＋＋OH－ D.H2SO3的电离方程式：H2SO3＋H2OH3O＋＋HS 解析：A　小苏打溶液呈弱碱性的原因为HC的水解，水解方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；0.1 mol·L－1氨水的pH为11，原因是NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2ON＋OH－，只能部分电离出OH－，B正确；pH＝5的硫酸稀释1 000倍，由于存在平衡：H2OH＋＋OH－，溶液不可能变为碱性，pH只能约等于7，C正确；亚硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式为H2SO3＋H2OH3O＋＋，D正确。 12.下列化学用语表达正确的是（　　） A.纯碱溶液显碱性：C＋2H2OH2CO3＋2OH－ B.向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HC＋H＋H2O＋CO2↑ C.硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋2H＋ D.硫酸铝和碳酸氢钠互相促进水解：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 解析：D　纯碱是强碱弱酸盐，水解分两步，以第一步为主，纯碱溶液显碱性：C＋H2OHC＋OH－，A错误；醋酸是弱酸，向NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HC＋CH3COOHH2O＋CO2↑＋CH3COO－，B错误；硫酸铜水解程度小，产物不能标沉淀符号：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋，C错误。 13.常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 （1）溶液②呈　碱　（填“酸”“碱”或“中”）性。其原因是　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱性　（用离子方程式和适当的叙述说明）。 （2）下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　bc　（填字母）。 a.两种溶液中c（CH3COO－）都等于0.1 mol·L－1 b.两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1 c.CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－） （3）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c（H2SO3）　＜　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）c（S），NaHCO3溶液中c（H2CO3）　＞　c（C）。 解析：（1）0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐溶液，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 （2）由于CH3COONa溶液中CH3COO－发生水解反应，CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离，导致两种溶液中c（CH3COO－）都小于0.1 mol·L－1；CH3COO－水解和CH3COOH的电离都是微弱的，因此CH3COOH溶液中c（CH3COO－）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO－）。 （3）HS的电离程度大于水解程度，故溶液中c（S）＞c（H2SO3）；HC的水解程度大于电离程度，故溶液中c（C）＜c（H2CO3）。 14.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题： （1）H2A为　弱　酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使的值　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或　NaHA　。Na2A的水溶液pH　＞　（填“＜”“＞”或“＝”）7，原因是　A2－＋H2OHA－＋OH－（主要）、HA－＋H2OH2A＋OH－（次要、可忽略）　（用离子方程式表示）。 （3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液与10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是　bd　（填字母）。 a.c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝1 mol·L－1 b.若溶液显酸性，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－） c.离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－） d.25 ℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大 解析：（1）H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此＝的值增大。 （2）水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH＞7，相应的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－（一级水解为主）、HA－＋H2OH2A＋OH－（次要、可忽略）。 （3）根据元素守恒可知：c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.5 mol·L－1，a错误；若溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解程度，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），c错误；25 ℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c（H＋）与c（OH－）的乘积不变，但溶液体积增大，所以n（H＋）与n（OH－）的乘积变大，d正确。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $